2009年上海化学高三一模二摸分类汇编20个专题_全套打包!试验综合

1、 0809 学年各模拟考汇编（上海） 专题化学实验 探究性实验 26 .（闵行一）实验室制备气体时，常会涉及到气体的制取、净化、收集、尾气处理装置，有时还 会涉及到气体的体积量取和防倒吸装置。下图是实验室制取气体时一些常用的仪器和装置，使用时 可以根据需要在仪器和装置中加入必要的化学试剂。 待制取的气体有以下七种： SO2、CO2、H2S、H2、HCI、C2H2、NH3。 （1） 仪器用来制备气体时的特点是 _ ;有时还可 以用其他仪器来组装具有仪器的特点的装置，如选择上述仪器中的仪器和 _ （填仪器 编号，下同）来组装，或选择上述仪器中的（多孔隔板）和 _ 来组装（组装仪器必需的 夹持仪器不

2、必写出），也能达到相同的目的。 （2） 上述七种气体中，可由酸和盐反应制取且可用仪器作为制取装置的有 _ 。如何 检查装置的气密性？ _ （3）装置可有多种用途，如可作为收集气体、排水量气等装置。除上述用途外，在不改变装置 的结构下，请你再写出装置的其它一种用途并指明气体的流向： 用途： _ 气体的流向应为 _ 。 （4）若将装置中的广口瓶换成试管，不仅可以节约试剂，而且用途会更广泛。有人设计了下列 四个（A、B、C、D）装置，想通过控制止水夹等操作在试管 II中得到 Fe（OH）2沉淀，并且沉淀能 较长时间保持白色。试管 I中的试剂为稀硫酸和铁屑，试管 II中试剂为氢氧化钠溶液。 DAY （

3、2） （4 分）CO2、H2S 关闭导气管上的活塞，向球形漏斗中加水至其液面高于容器中的液 面，一段时间后，液面高度差不变，说明不漏气 （3） （ 2 分）作气体的干燥（或除杂）装置 由 a 到 b （合理即给分） （4） （ 3 分）D 打开止水夹，检验试管 II出口处排出的氢气纯度，当排出的氢气纯净时，再 夹紧止水夹 27.（闵行一）下表是四种盐在不同温度下的溶解度（ g/i00g 水） NaNO3 KN O3 NaCl KCl 10C 80.5 21.2 35.7 31.0 100 C 175 246 39.1 56.6 （假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不

4、计） 某同学设计用物质的量之比为 1: 1 的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的 实验，其流程如下图所示: （1） _ 在和的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是 _ 在上述晶体中， _ （填“ A ”或“ C”）应为硝酸钾晶体。 （2） _ 在的实验过程中，需要进行的操作依次是 _ （3）粗产品中可能含有杂质离子 _ ,检验其中一种离子的方法是 （4） 为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是 _ （填编号）。 a.热水 b .冰水 c. 95%的酒精 d .四氯化碳 J 为了达到上述目的，应选用正确的装置是 _ （填编号），正确的操作是 _ 。 26. （1） （

5、3 分）随用随开，随关随 （5） 如取 34.0g 硝酸钠和 29.8g 氯化钾，加入 70g 水，在 100C蒸发掉 50g 水，维持该温度，过滤， 析出晶体的质量为 _ 。 27. （1） （2 分）温度 C （2） （ 3 分）加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤 （3） （ 4 分）Na+、Cl - 用洁净的铂丝或铁丝蘸取粗产品在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证 明有 Na+;或取粗产品少许，加水配成溶液， 加入硝酸酸化的硝酸银溶液， 若有白 色沉淀产生，证明有 Cl 一。 （4） （2 分）be （5） （2 分）15.6g 26 （闸北一）、某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图

6、所示实验:（2） （4 分）CO2、H2S 关闭导气管上的活塞，向球形漏斗中加水至其液面高于容器中的液 查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为 MnO2、NH4CI、ZnCI2等物质。请回答以下问 题： （1）操作的名称是 _ ;操作的名称是 _ ； （2）操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 _ 、 _ 和三脚架；操作 灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质 为 。 （3） 操作的试管加入中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可 初步认定黑色固体为 _ 。 （4） 该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含

7、有 NH4CI和 ZnCI2，下面是他做完实验后所写的 实验报告，请你写出其空白处的内容： 实验目的 操作 实验现象 结论 1检验 CI 取少许滤液于试管中， 含有 CI 2检验 NH4+ 取少许滤液于试管中， 含有 NH4+ 3检验 Zn2+ 取少许滤液于试管中，加入稀氨水 先产生白色沉淀， 继续 加入氨水，沉淀又溶解 含有 Zn2+ （5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，他的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌 若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是 _ 。 若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用 _ 法。 26、（ 1）溶解 （1 分） 过滤（1 分）（2）坩埚（1 分），泥三角

8、（1 分）C（碳）（1 分）（3）二氧 化锰（MnO2）（ 1 分） （4）（共4分，每空1分） 实验目的 操作 实验现象 结论 1、检验 CI 取少许滤液于试管中， 加入硝酸酸化的 硝酸银溶液 有白色沉淀产牛 含有 CI 2、检验 NH4+ 取少许滤液于试管中， 加入浓氢氧化 石蕊试纸变蓝色 含有 NH4+ 钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸 置于试管口附近 （5）。加热蒸发（加热浓缩），冷却结晶，过滤。 （3 分） 加热（1 分） 27.（浦东一）在咼中阶段，安排了两种酯的制备实验: 乙酸丁酯 CH3COO（CH2）3CH3的制备: 制备这两种酯所涉及的有关物质的物理性质见下表: 乙酸 乙

9、醇 1 丁醇 乙酸乙酯 乙酸丁酯 熔点C） 16.6 -117.3 -89.5 -83.6 -73.5 沸点C） 117.9 78.5 117 77.06 126.3 密度（g/cm3） 1.05 0.79 0.81 0.90 0.88 水溶性 互溶 互溶 可溶 （9g/100 克水） 可溶 （8.5g/100 克水） 微溶 请回答下列问题: （1）在乙酸乙酯的制备过程中，采用水浴加热的优点为 _ ;而乙酸丁酯的 制备过程中未采用水浴加热的原因是 。 （2）提纯时，乙酸乙酯一般采用 _ 洗涤，而乙酸丁酯可先采用 _ 、后采用 _ 洗涤（均 填编号）。 （4）在乙酸乙酯制备中，采用了乙醇过量，下

10、列说法不正确的是 _ （填编号）。 a.乙醇比乙酸价廉 b 提高乙酸的转化率 c.提高乙醇的转化率 d 提高乙酸乙酯的产率 （5） 在乙酸丁酯制备中，下列方法可提高 1 丁醇利用率的是 _ （填编号）。 a.使用催化剂 b.加过量乙酸 c .不断移去产物 d.缩短反应时间 （6） _ 下列装置可用作制备乙酸丁酯的反应装置的是 26. （市调研）实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成 1,2-二溴乙烷。 在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会产生 CO2、SO2，并进而与 B2反应生成 HBr 等酸性气 体。 a.水 （3） 两种酯的c.饱和 Na2CO3溶液 _ ，在操作

11、中要注意振荡洗涤后, _ （填编号）。 c 都可以 乙酸乙酯的制备 （1）以上述三种物质为原料，用下列仪器（短接口或橡皮管均已略去）制备 1,2-二溴乙烷。 ABC D E 三颈烧瓶湿度计婪仝瓶恒压滴渡漏斗反应管 如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是： B 经 A (1)插入 A 中，D 接 A ( 2); A (3)接 _ 接 (2) _ 温度计水银球的正确位置是 _ 会产生的问题是 _ 。 (3) F 的作用是 _ ，G 的作用是 _ (4) 在三颈烧瓶 A 中的主要反应的化学方程式为 _ (5) _ 在反应管E 中进行的主要反应的化学方程式为 _ 84 ) / mi (2 分) (4

12、) NaHCO 3 (其他合理答案也可) (1 分)(5) b (1 分) (6)蒸发 (1 分) (7) 烧杯、酒精灯 (每空 1 分，共 2 分) (8)偏高 (2 分) 26.(奉贤一) 铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同 学，为测定某含镁 3% 5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方 案进行探究。填写下列空白。 【探究一】实验方案：铝镁合金 NaOH溶液 测定剩余固体质量 实验中发生反应的化学方程式是 _ 实验步骤：称取 5. 4g 铝镁合金粉末样品，投入 VmL 2 . Omol L-1NaOH 溶液中，充分反应。N

13、aOH 溶液的体积 V _ (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 或偏低”。 【探究二】 实验方案：铝镁合金 盐酸测定生成气体的体积实 验装置： 问题讨论：（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在 A、B 之间 【探究二】（1）不需要 （1 分） （2）检查装置的气密性； 合金完全溶解（或加入足量盐酸，或调整量气管 C 的高度，使 C 中液面与 【探究三】（1）灼烧后固体的质量 （1 分） （2）偏高 （1 分） 27. （浦东二）硫酸亚铁铵（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O 是一种重要化学试剂， 实验室用除去锌镀层的 铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下

14、： 请回答下列问题： （1） 确定锌镀层被除去的标志是 _ ； 计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是 _ （填编号）。 a.锌的密度p （g/cm3） b 镀锌铁片质量 m （g） c 纯铁片质量 m 2 （ g） d.镀锌铁片面积 S （cm2） e.镀锌铁片厚度 h （cm） 锌镀层的厚度为 _ cm （用含 p、m 1、m 2等的代数式表示） 。 添加一（填需要”或不需要”。 （2） 为使测定结果尽可能精确， 实验中应注意的问题是 （写出两点）： _ _ 【探究三】实验方案：称量 x g 铝镁合金粉末放在如右图所示装置 的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。 问题讨论：（1）欲计算 Mg

15、 的质量分数，该实验中还需测定的数据是 若用空气代替 02 进行实验，对测定结果何影响 ？ _ （填 偏高”或偏低”或 无影响”。 26 （10 分） 【探究一】2AI+2NaOH+2H 20=2NaAI0 2+3H2 （2 分）（1）100 （2 偏高（1 分） B 液面相平，） （各 1 分，共 2 分） 镀锌铁片 过量的 6mol/L 盐酸 操作I 纯铁片 8. 000g 加入 -少量 A物质 除锌镀层 加热反应 （N H 4）2SO4 加少量硫酸 IK. 沸水浴 冷却 FeSO4溶液 加热蒸发 调 pH为 1 2 过滤 50mL 2mol/L 硫酸 固体 B （1）某同学提出该实验装置

16、不够完善，应在 A、B 之间 （2） 上述流程中：操作I是取出铁片、 _ 、 _ 、称量；操作n是 _ (3) _ A 物质可以为 (填编号)。 a. CuCl2 b. CuO c. Cu(NO3)2 d. CuSO4 加入少量 A 物质的目的是_ , B 物质的成分为 _。 (4) 加少量硫酸调节 pH 为 1 2 的目的是 _。 (5) 用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原 因是 _ 。 (6) _ 鉴定所得晶体中含有 Fe、NH4S SO41 2 3离子的实验方法正确的是 _ (填编号)。 a. 取少量样品于试管，加水溶解，通入适量 Cl2，再

17、加KSCN 溶液，观察现象 b. 取少量样品于试管，加水溶解，加入 NaOH 溶液， 露置于空气中，观察现象 c. 取少量样品于试管，加水溶解，加入稀 NaOH 溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口， 观察试纸颜色的变化 d. 取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入 BaCl2溶液，观察现象 27. (1)反应速率突然减小(或铁片表面生成的气泡突然减少) e 0一0 2PS (2)洗涤、烘干(或干燥) 过滤(3) b、d,加快铁片与硫酸的反应速率， Fe 和 Cu ( (4) 抑制 Fe、NH4+水解 (5)避免加热过程中晶体受热分解(或被氧化) (6) b、d 26 .(静安二)白铁即

18、镀锌铁皮，某学习小组的三位同学为了测定锌镀层的厚度，提出了各自的设 I 甲同学的方案是，先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉， 通过差量算出锌的质量， 然后再由查得 的锌密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮面积算得锌层厚度。 配制 1mol/L 的盐酸 100ml，需取用 36.5% ( ；-=1.181g/cm3)的盐酸 _ ml ;配制过程中要用 到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 _ 。 将相同大小相同厚度的普通锌片和镀锌铁皮放入两只试管，各加入同量 1mol/L 的盐酸，观察镀 锌铁皮比普通锌片与盐酸反应速率更快，产生此现象的原因是 _;在翻 动横放在烧杯中镀锌铁皮时，发现溶液

19、上方的锌层变薄的速率比下方的锌层快得多，其原因可能 步骤的操作是 _ ;若使用的镀锌铁片的质量为 28.156g，最后称得灼烧后固体 (3)判断镀锌铁皮表面锌恰好反应的现象是 _ 。 n 乙同学的意见及方案。 2 意见：因为难以避免铁也会反应，所以甲同学测出锌的厚度会 _ (选填偏大或偏小) 3 方案： 通过查阅资料，知道 Zn(OH) 2既可以和酸反应又可以和碱反应，于是设计了如下方案： 烘干、灼烧. 固体 的质量为 40.000g，镀锌铁片的长 5.10cm,宽 5.00cm，锌的密度p =7.14g/cm3，则锌镀层的厚度 为 _ cm。 川.丙同学查得 Fe(0H)2、Zn(OH) 2开始沉淀的 pH 分别为 6.5 和 5.6，认为也可用容量法(即滴定法) 检测且准确度更高。该方法的要点是：准确称取 m g 白铁，加入过量 c mol/L 的盐酸 bml,再用标准 NaOH 溶液滴定过量的盐酸，为了防止生成沉淀，应选用的指示剂是 _ (选填序号)。 a 酚酞 b.石蕊 c.甲基橙 26. (12 分，