[精选]人教版高中化学必修2第一章测试题--资料

1、人教版高中化学必修2 第一章测试题选择题 1关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。B在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C元素周期表中，总共有18 个纵行， 18 个族D第 IA 族的元素又称为碱金属元素（除了H），第 VIIA 族的元素又称为卤族元素2. 下列含有共价键的化合物是（）A HI B. NaOHC. Br2D. NaCl3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A、制新农药B、制半导体材料C、制新医用药物D 、制高温合金4、元素 X 的原子有 3个电子层，最外层有4 个

2、电子。这种元素位于周期表的（）A. 第 4 周期A族B.第 4 周期A族C.第 3周期B族D.第 3周期A族5在周期表中，第 3、4、 5、6 周期元素的数目分别是（）A8、 18、 32、 32B 8 、18、18、32C 8、18、18、18D 8、8、18、186已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A质子数B 中子数C电子数D核电荷数7不属于碱金属元素的是（）A Li B Na C K D A18元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A元素原子的核外电子排布呈周期性变化B元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化非曲直D元素的金属性、非金属性呈周

3、期性变化9、碳元素有的三种原子：126 C 、 136 C 、 146 C ，下列各项对三种原子均不同的是（）A核电荷数B 中子数C 电子层数D 元素种类10下列物质中，碱性最强的是（）ANaOHB Mg(OH)2CAl(OH) 3DKOH11、下列气态氢化物中最不稳定的是（）A HFBHICHBr D HCl12下列递变情况中，正确的是（）ANa、Mg、Al 原子的最外层电子数依次减少BSi 、P、S 元素的最高正价依次降低CC、 N、O的原子半径依次减小DLi 、Na、K 的金属性依次减弱13、下列关于碱金属的叙述正确的是（）A随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B随着核电荷数增加，单质的

4、熔点、沸点升高C随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大D随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强14、下列微粒：质子中子电子，在所有原子中均含有的微粒是（）ABCD 15核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、 N、 O层上，下列叙述正确的是（）A K 层上容纳的电子数只能是2 个B K 层上容纳的电子数可以超过2 个C L 层上最多只能容纳8 个电子D最外 层上容纳的电子数可以超过8 个16据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数是（）A 72B 113C 185D 25717下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A酸性： HClO4HBr

5、O HIOB碱性： NaOH Mg(OH) Al ( OH)3442C稳定性： PH3 H2S HClD非金属性： F OS18下列物质中酸性最强的是（）A HClO4B H2SO4C H3PO4D H2SiO 319下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A CBFC SD Ne20下列叙述中能肯定说明金属A 比金属 B 的活泼性强的是（）A A 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B A 原子电子层数比B 原子的电子层数多C 1molA 从酸中置换生成的H2 比 1mol B 从酸中置换生成的H2 多D常温时， A 能从酸中置换出氢，而B 不能（二）附加题（7、8 班必做，包括8 个

6、小题，每小题2 分）21甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A. x+2B. x+4C. x+8D. x+1822某元素原子L 层电子数比K 层的多 5 个，该元素的最高正化合价为（）A +5B +6C +7D无最高正化合价23已知某粒子AZ R n ，则元素 AZ R n 的电子数是（）A ZBA-ZC Z-nD Z+n24运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A锂（ Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B砹（ At ）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂DHBrO4 的酸性比HI

7、O4 的酸性强25有 A、B、C、 D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入 C 的盐溶液中可置换出金属C，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）AA BCDBDB A CCB ACDDCA B D26、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH427X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）AX 的原子序数比 Y 小BX 原子的最外层电子数比 Y 大CX 的原子半径比 Y 大DX 元

8、素的最高正价比Y 大28下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M 的原子序数为37 的是是二、必做题（包括29-34 小题，共40 分）29、（ 14 分）填空题：（ 1）原子序数11-17 的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从增加到，随着核电荷数依次递增，原子半径依次，核对外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。（ 2）元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的程度，以及它的最高价氧化物的水化物的强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的强弱，或它的单质跟H2 生成气态氢化物的及氢化物的来判断。（

9、 3）元素的性质随着原子序数的递增而呈的变化，这个规律叫做元素周期律。30、（ 4 分）根据元素周期表填空：（ 1）主族序数等于 _，周期序数等于 _（ 2）周期表中位于第 8 纵行的铁元素属于第 _族。（ 3）第 IA 族（除氢）被称为碱金属元素，第VIIA 族被称为 _元素31、（ 5 分）在原子序数118 号元素中：（ 1）与水反应最剧烈的金属是 _。（ 2）与水反应最剧烈的非金属单质是 _。（ 3）原子半径最小的元素是 _。（ 4）气态氢化物最稳定的化学式是 _。（ 5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。32、（3 分） A 元素原子M电子层上有7 个电子， B 元素与 A

10、元素位于同一周期，B 元素的原子最外电子层只有1 个电子。（1）画出 B 元素的原子结构示意图（2）A、 B 两元素形成化合物的名称是，该化合物是（“离子化合物”或“共价化合物”）。33、（9 分）短周期A、B、 C、 D 4 种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4 个电子 ;B 的阴离子和C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D 的 L 层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（ 1）元素： A 为 _ B 为_C 为_D 为_（2）D 在周期表中的位置第_周期，第 _族；它的最高价氧化物对应的水化物：_（ 3）C 与水反应的化学方程式是 _

11、，所得溶液显 _（“酸性” 或“碱性”）14Si15P16 S17Cl单质与 H2高温磷蒸气与加热光照或点燃反应的条件H2 能反应时发生爆炸最高价氧化H4 SiO4H3 POH SOHClO4424物的水化物弱酸中强酸强酸最强含氧酸34、（5 分）下表给出14 17 号元素的一些性质，请回答：（ 1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是，还原性最差的是。（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐，试从原子结构的角度加以解释。（ 3）一定条件下，反应 HS+Cl =2HCl+S 能否发生？简述理由。2235（4 分） X、 Y、 Z 是三种短周期的主族元素，原子序数：Z>X>

12、Y，其中 Y 原子的次外层电子数为 2， X 与 Y 的族序数之和等于 Z 的族序数。已知X 的氢氧化物 A 难溶于水， Y 的最高价氧化物的对应水化物B 是一种强酸。由此推知： X 是，Y 是， Z 是， A 和 B 反应的离子方程式是。化学试题参考答案第卷（选择题）题号1234567891011121314答案CABDBBDABDBCCC题号1516171819202122232425262728答案CBCACDBDCABBCB第卷（非选择题）29（1）1 7减小增大减弱增强减弱增强（2）难易碱性酸性难易稳定性（3）周期性30（1）最外层电子数电子层数（ 2）VIII（ 3）卤族31、Na 、F2 、H、HF、Cl32、（ 1）（2）氯化钠；离子化合物33、（ 1）A：C B ： O C ：Na D ：S（2）三 VIAH2SO4（3） 2Na + 2H2 O =2NaOH +H2碱 性34、（1） S