[精选]初三化学第九单元知识点总结--资料

1、课题一、溶液的形成考点一、溶液1、溶液的概念 :2、溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，2、溶液的基本特征：、均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成注意： a、溶液不一定无色，如CuSO4 为蓝色FeSO4 为浅绿色Fe2(SO4)3 为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=+溶液的体积 溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘

2、的酒精溶液）4、溶质和溶剂的判断：固体、气体溶于液体：为溶剂，是溶质液体溶于液体：有水，为溶剂，其它为溶质；无水，的为溶剂，的为溶质根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后物质在溶解时发生了化学变化，那么形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质ZnH 2SO4ZnSO4H 2反应前有硫酸溶液，其溶质为，溶剂为；反应后生成 ZnSO4 溶液，其溶质为,溶剂为。二、乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物2、常用的乳化剂：洗涤剂：肥皂，沐浴露，洗发水，洗洁精等（具有乳化作用）3、汽油去油污原理是形成溶液，不是乳化作用三、物质溶解时的热效应（考点二）

3、溶解吸热：如溶解溶解放热：如溶解、溶解、溶于水溶解没有明显热现象：如溶解课题二、溶解度考点一、饱和溶液、不饱和溶液1、概念：饱和溶液 ：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液 ：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化降温、蒸发溶剂、加溶质不饱和溶液饱和溶液升温、加溶剂注： Ca(OH)2 和气体等除外，

4、它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓考点二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量注意：溶解度是指溶质的质量四要素：条件：一定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：单位：克（2）溶解度的含义：20时NaCl的溶液度为36g 含义：在20时，在100 克水中最多能溶解36 克NaCl在 20时， NaCl 溶解在 100 克水中

5、达到饱和状态时的质量为（3）影响固体溶解度的因素： 溶质、溶剂的性质（种类）36 克温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。曲线越陡，说明该物质溶解度受温度影响越大2、气体的溶解度（ 1）气体溶解度的定义：在压强为 101kPa和一定温度时，气体

6、溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：气体的性质温度（温度越，气体溶解度）压强（压强越，气体溶解度）3、混合物的分离（ 1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（ 2）结晶法：分离几种可溶性物质 .结晶的两种方法蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如（海水晒盐，所得母液为 NaCl 饱和溶液）降低温度（冷却热饱和溶液） ：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如课题三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数 =溶质的质量× 100%溶液的质量推导：溶质的质量 =溶液质量×溶质质量分数溶液质量 =溶质的质量÷溶质质量分数2、计算类型：（考点一）根据概念计算：直接利用公式求溶液中溶质质量分数（或三个量中的其他任意一个量）溶液的稀释或蒸发浓缩（依据稀释前后，溶质质量不变进行计算）与化学方程式计算结合进行一定的拓展3、在饱和溶液中：溶质质量分数 =S× 100%（注： S 表示固体物质的溶解度）100+S即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度