电解质(1课时)

1、强碱强碱:NaOH:NaOH KOH Ba(OH) KOH Ba(OH)2 2 Ca(OH) Ca(OH)2 2强酸：强酸：HCl HBrHCl HBr H H2 2SOSO4 4 HNO HNO3 3 HClO HClO4 4 HI HI可溶性盐：可溶性盐：NaNa+ + K K+ + NO NO3 3- - NH NH4 4+ +一一、导电的影响因素、导电的影响因素 自由移动的电子:金属（Na,Mg等）、非金属（石墨) 自由移动的离子：熔融盐、强碱 酸碱盐溶液 影响导电性强弱的因素影响导电性强弱的因素 自由移动粒子的浓度 粒子所带的电荷数，如Fe2+,Fe3+二、二、电解质和非电解质电解质

2、和非电解质(重点重点)电解质：电解质：在水溶液在水溶液或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合化合物物。非电解质：非电解质：无论在水溶液里无论在水溶液里和和熔融状态下都不能熔融状态下都不能导电的导电的化合物化合物。酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物都是电解质。都是电解质。绝大多数有机物、非金属氧化物（除水）绝大多数有机物、非金属氧化物（除水）都是非电解质都是非电解质电解质与非电解质有个相同之处，就是它们都是电解质与非电解质有个相同之处，就是它们都是化合物化合物。 注注 意意电解质、非电解质都应是化合物。电解质、非电解质都应是化合物。电解质导电须有外界条件：水溶

3、液或熔融电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。只要满足其中的一种情况下能够导电，状态。只要满足其中的一种情况下能够导电，这样的化合物就是电解质。非电解质一定不这样的化合物就是电解质。非电解质一定不导电。（桌子）导电。（桌子）电解质必须是在一定条件下电解质必须是在一定条件下本身电离本身电离而导而导电的化合物。（电的化合物。（SOSO3 3、NHNH3 3）电解质与溶解度无关。（电解质与溶解度无关。（CaCO3、BaSO4）练习：练习：下面物质中哪些是电解质：铜、硝下面物质中哪些是电解质：铜、硝酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体。钠固体、氢氧化钠固

4、体。分析：分析：电解质导电的条件：溶于水或熔化；电解质导电的条件：溶于水或熔化； 电解质属于化合物。电解质属于化合物。电解质导电必须是用化合物本身电离出的离电解质导电必须是用化合物本身电离出的离子导电，不能是发生反应的生成物的物质导电。子导电，不能是发生反应的生成物的物质导电。酸、碱、盐和水是电解质。酸、碱、盐和水是电解质。碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体答案：答案：1、下列物质：、下列物质：Cu SO2 NH3 NaCl 溶液溶液 NaOH HCl气体气体 酒精酒精 AgCl属于电解质的是（属于电解质的是（ ）属于非电解质的是（属于非电解质的是（ ） A. B.

5、C. D. 课堂检测课堂检测1AC 下列物质中：下列物质中： CuCuKClKCl固体固体K K2 2SOSO4 4溶液溶液COCO2 2蔗糖蔗糖氯水氯水 属于电解质的是属于电解质的是 ， 属于非电解质的是属于非电解质的是 ， 既不属于电解质也不属于非电解质既不属于电解质也不属于非电解质 。知识反馈：知识反馈：根据定义，判断下列说法是否正确？根据定义，判断下列说法是否正确？铁能导电，所以铁是电解质；液铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。溴不能导电，它是非电解质。SO2的水溶液能导电，所以的水溶液能导电，所以SO2是是电解质。电解质。CaCO3难溶于水，是非电解质。难溶于水，是

6、非电解质。 MgCl2溶液能导电，溶液能导电，MgCl2溶液是溶液是电解质。电解质。盐酸能导电，是电解质。盐酸能导电，是电解质。电解质和非电电解质和非电解质都是针对解质都是针对化合物化合物而言而言 电解质一定是电解质一定是自身自身能够发生能够发生电离电离 判断化合物是电判断化合物是电解质还是非电解解质还是非电解质，质，与其溶解性与其溶解性无关无关。 要注意区分电解质和电要注意区分电解质和电解质溶液解质溶液 三、电离和电离方程式三、电离和电离方程式1、定义：化合物、定义：化合物溶解于水溶解于水或或受热熔化受热熔化时，时，离解成能够离解成能够自由移动自由移动的离子的过程。的离子的过程。2、电离的条

7、件、电离的条件：水溶液：水溶液 或者或者 熔融状态熔融状态不需要通电不需要通电3 3、电离是电解质导电的前提。、电离是电解质导电的前提。溶于水溶于水在水分子的在水分子的作用下化学作用下化学键被破坏键被破坏加热熔化加热熔化离子获得能离子获得能量克服化学量克服化学键键电解质的电离电解质的电离【质疑【质疑】固体氯化钠不导电固体氯化钠不导电,而氯化钠溶液和熔融而氯化钠溶液和熔融 态的氯化钠都有导电能力，原因是什么态的氯化钠都有导电能力，原因是什么?氯化钠晶体氯化钠晶体NaNa+ +、Cl- -通过通过静电静电作用作用( (化学键化学键) )按一按一定规律紧密排列定规律紧密排列NaClNa+Cl-从电离

8、的角度出发，概括出酸、碱、盐的定义。从电离的角度出发，概括出酸、碱、盐的定义。碱：碱：盐：盐：电离时生成的电离时生成的 全部是全部是 的化合物。溶于水或熔融导电。的化合物。溶于水或熔融导电。电离时生成电离时生成 和和 的化合物。的化合物。阴离子阴离子OHOH- -离子离子金属阳离子（或金属阳离子（或铵根离子铵根离子NHNH4 4）酸根离子酸根离子酸酸: :电离时生成的电离时生成的阳离子阳离子全部是全部是氢离子（氢离子（H H+ +） 的化合物。仅溶化于水导电。的化合物。仅溶化于水导电。电离方程式的书写电离方程式的书写 等号两边粒子所带的电荷总数相等等号两边粒子所带的电荷总数相等等号两边各元素的

9、原子个数相等等号两边各元素的原子个数相等检查：检查：电离方程式电离方程式：NaCl = Na+ + Cl-阳离子阳离子阴离子阴离子化学式化学式等号等号离子符号离子符号书写电离方程式：书写电离方程式： HNO3 H2SO4 KOH Ba(OH)2H2SO4 = 2H+ + SO42- Ba(OH)2 = Ba2+ 2OH- NaNa2 2SOSO4 4 (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 NaHSONaHSO4 4 巩固练习巩固练习NaHSO4 = Na+ H + +SO42- 2、电离方程式的、电离方程式的配平配平书写电离方程式应注意书写电离方程式应注意1、阴阳离子阴阳离子的正确书写

10、的正确书写3、别忘了、别忘了“ 电荷不是化合价电荷不是化合价 ”NaHCO3 = Na+ HCO3- 酸酸、碱碱、盐盐 的本质定义的本质定义: : 记住：记住：酸、碱定义中使用了酸、碱定义中使用了“全部全部”强强调调书写下列各组物质在水溶液的电离方程式：书写下列各组物质在水溶液的电离方程式：（1）硫酸：）硫酸： 硝酸：硝酸：（2）氢氧化钾：）氢氧化钾： 氢氧化钡：氢氧化钡：（3）硫酸铜：）硫酸铜： 氯化钡氯化钡： H2SO4 =2H+ + SO42- HNO3 =H+ + NO3-KOH =K+ + OH-Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH-CuSO4 =Cu2+ + SO42-BaCl2

11、=Ba2+ +2Cl-弱电解质：弱电解质：在水溶液中只能在水溶液中只能部部分电离分电离的电解质。的电解质。电电 解解 质质强电解质：强电解质：在水溶液里能在水溶液里能完完全电离全电离的电解质的电解质HCl = H+ + Cl-CH3COOH H+ + CH3COO- 溶液中，只存在溶液中，只存在H+和和Cl-，不存在，不存在HCl分子分子溶液中，既存在溶液中，既存在H+和和CH3COO- ，也存在，也存在CH3COOH分子分子四、强电解质和弱电解质四、强电解质和弱电解质强电解质强电解质强酸强酸：强碱强碱：大多数盐大多数盐：活泼金属氧化物活泼金属氧化物：强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质两者本

12、质区别两者本质区别H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等等BaSO4、AgCl等等NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等强弱电解质电离方程式：强弱电解质电离方程式：KOH = K+ + OH-CuSO4 = Cu2+ + SO42-NH4NO3= NH4+ + NO3-HCl = H+ + Cl-强强电解质电解质弱弱电解质电解质CH3COOH CH3COO- + H+HCO3- H+ CO32- H2CO3 H+ HCO3 - H2SO4 2H+ + SO4 2- （易溶强电解质）（易溶强电解质）CaCO3 Ca 2+ + CO32- （难溶强电解质）（难溶强电解质）NH3

13、H2O NH4+ + OH- （易溶弱电解质）（易溶弱电解质） Al(OH)3 Al3+ + 3OH- （难溶弱电解质）（难溶弱电解质） NaHCO3 Na+ + HCO3- （弱酸酸式盐强电解质）（弱酸酸式盐强电解质）NaHSO4 Na+ + H+ + SO4 2- （强酸酸式盐强电解质）（强酸酸式盐强电解质）H2CO3 H+ + HCO3-HCO3- H+ + CO32-多元弱电解质多元弱电解质下列物质，下列物质， NaCl 晶体晶体 CO2 H2SO4溶液溶液 石墨石墨 H2SO3 熔融熔融KCl 蔗糖蔗糖 CaCO3固体固体 新制氯水新制氯水 1、能导电的是、能导电的是 .2、属于强电

14、解质的是、属于强电解质的是 . 属于弱电解质的是属于弱电解质的是 . 属于非电解质的是属于非电解质的是 .3、水溶液能导电的是、水溶液能导电的是 .4、水水溶液中溶液中溶质溶质全部全部以以离子离子形式存在形式存在的是的是 . 电解质电离出电解质电离出自由移动自由移动的的离子离子 发生发生离子离子定向移动定向移动才才导电导电强弱电解质强弱电解质 和导电性和导电性 纯固体、纯液体是不导电的纯固体、纯液体是不导电的电解质在电解质在水溶液水溶液或有的在或有的在熔化状态熔化状态下才导电下才导电外电场下外电场下很稀的盐酸和比较浓的醋酸溶液，哪一个的导电性很稀的盐酸和比较浓的醋酸溶液，哪一个的导电性较强？较

15、强？ 电解质溶液导电能力取决于什么因素？电解质溶液导电能力取决于什么因素？与电解质的强弱有关吗？与电解质的强弱有关吗？电解质溶液导电能力的强弱电解质溶液导电能力的强弱只取决于只取决于在相同条件下在相同条件下（温度、外电压等）（温度、外电压等）溶液中自由移动离子的浓度大小溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带电荷的多少和离子所带电荷的多少与电解质的强弱与电解质的强弱没有没有直接关系直接关系弱电解质溶液的导电能力不一定弱弱电解质溶液的导电能力不一定弱（例较浓的醋酸（例较浓的醋酸溶液）溶液），强电解质溶液的导电能力不一定强，强电解质溶液的导电能力不一定强（如很稀如很稀的盐酸的盐酸） BaSO4、Ca

16、CO3是难溶于水的物质，他们是强电是难溶于水的物质，他们是强电解质还是弱电解质？解质还是弱电解质？ v 判断电解质强弱的关键是：判断电解质强弱的关键是： 看溶于水的部分是否完全电离，看溶于水的部分是否完全电离， 而不是看其溶解了多少。而不是看其溶解了多少。 关注的是其电离程度，而不是其溶解性关注的是其电离程度，而不是其溶解性 化合物化合物非电解质非电解质电解质电解质电离电离不电离不电离一定条件一定条件是否电离是否电离强电解质强电解质全部全部电离电离部分部分电离电离在水溶液中在水溶液中弱电解质弱电解质思考：CH3COOH极易溶于水，为什么它是弱电解质，极易溶于水，为什么它是弱电解质， Ca(OH

17、)2微溶于水，为什么它是强电解质？微溶于水，为什么它是强电解质？ CH3COOH之所以是弱酸是因为和同浓度的强酸之所以是弱酸是因为和同浓度的强酸相比，它溶于水电离电离出的氢离子比强酸少得多，相比，它溶于水电离电离出的氢离子比强酸少得多，只有只有一部分一部分CH3COOH发生电离产生氢离子，所以发生电离产生氢离子，所以CH3COOH是弱电解质。同样，是弱电解质。同样， Ca(OH) 2虽然微溶虽然微溶于水，但是它在水溶液中溶解的部分能够于水，但是它在水溶液中溶解的部分能够完全电离完全电离，所以所以Ca(OH) 2是是强电解质。强电解质。巩固练习：巩固练习：（4 4）电解质的强弱与其）电解质的强弱

18、与其 无关。某些盐无关。某些盐如如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是等虽难溶于水，但溶于水的部分是 _的，所以它们是强电解质。的，所以它们是强电解质。（5 5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中液的导电性强弱主要与溶液中 有关。有关。（2 2）电解质、非电解质都是）电解质、非电解质都是 。单质、。单质、 溶液既溶液既 不是电解质，也不是非电解质。不是电解质，也不是非电解质。（3 3）电解质应是在一定条件下）电解质应是在一定条件下 的化合物。的化合物。某些化合物，像某些化合物，像SOSO3 3、SOSO2 2、COCO2 2、NHNH3 3，它们溶于水，它们溶于水生成了电解质而导电，但本是生成了电解质而导电，但本是 。 （1 1）电解质溶液导电的原因：存在）电解质溶液导电的原因：存在 。自由移动的离子自由移动的离子化合物化合物本身电离本身电离非电解质非电解质溶解性溶解性完全电离完全电离离子浓度大小离子浓度大小电解质的电离过程的表示方法：电解质的电离过程的表示方法：用电离方程式表示用电离方程式表示(1)(1)强电解质的电离：强电解