福州市高三化学期末质检卷(含参考答案及评分细则)

1、福州市高三化学期末单科质检可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23一、选择题(本题包含16个小题，每小题均只有一个正确选项，共48分)1. 水是地球生命存在的基础，下列有关生活中水的说法不正确的是A. 海水淡化是大幅降低水中的离子浓度的过程B. 用K2FeO4处理水，既能杀菌消毒又可除去水中悬浮杂质C. 矿泉水富含人体必需的营养物质D. CIO 2是饮用水生产过程中高效安全的灭菌消毒剂2. 本草纲目卷七石碱条：彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”。则下列说法正确的是A .文中的 灰”，指的是草木灰(主要成分K2CO3 )B. 发面”是利

2、用了 灰”的不稳定性C. 以水淋汁，久则凝淀如石 ”的过程是萃取D. 该物质用来浣衣、去垢的过程涉及氧化还原反应3. 下列有关化学用语描述正确的是A.二氧化硅的分子式：SiO2B. C2H4是乙烯的结构简式HH :H:TCrC.氯化铵的电子式：“D. C3H6不一定是丙烯分子4. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是A. 17gH 2O2中含有非极性键的数目为NAB. 标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有01Na个氧原子C. 将1moINH 4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中铵根离子数目为NAD. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为

3、0.2Na5. 下列离子一定能大量共存的是A. 水溶液中：K+、Al 3+、HCO3、S°42B. 酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42一2+ +2-C. 澄清透明溶液：Cu、Na、 SO4、NO3+ 11 1 + + 2 D常温下水电离出的 C(H )=10mol?L的溶液：K、Na、SiO3 、NO36. 下列操作能证明 HF是弱电解质的是A. 用氢氟酸在玻璃上刻字B. 用氢氟酸做导电性试验，灯泡很暗C. 在0.1mol?L 的HF溶液中加水，测得 C(OH )增大1D. 在10mLpH=2的HF溶液中加入10mL0.01mol?L NaOH溶液,混合溶液呈酸性7. 下列实验

4、装置正确的是JOL_ 1A 图甲可用于配制250mL 0.1000 mol?L 硫酸溶液时定容操作B 图乙可用于淀粉溶液在稀硫酸作用下发生水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液检 验水解产物C 图丙可用于胆矶结晶水含量测定D .图丁可用于由工业乙醇制备无水乙醇8下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A.铁粉溶于足量稀硝酸 3Fe+ 8H + + 2NO33Fe2 + + 2NOT + 4H2OB.三氯化铁溶液中滴入硫氰酸钾溶液出现血红色3+Fe +3SCNFe(SCN) 3C.3+饱和氯化铁溶液滴入沸水，溶液呈现红褐色Fe + 3H2OFe (OH)3 J+H +D.偏铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混

5、合产生白色沉淀H2O+AlO 2 +HCO 3AI(OH) 3 J + CO 9羟基香豆素（是一种治疗胆结石的药物，下列关于该物质的叙述错误的是A.该物质的分子式为C10H8O3B该物质氢核磁共振谱图上显示有5组峰C. 该物质分子中不可能所有原子共平面D.该物质可以发生氧化反应、取代反应、加成反应等10. 已知几种物质之间的能量关系如图所示:U- ,CJ *l如.*II <G-)F列说法中正确的是A .使用合适催化剂，能减小反应的焓变B . Os + H3 一 O 朋+28.TkJLC在反应 O（Gl氐仗）-<Z>（）中，热能转化为产物内部的能量D .对于反应：，反应物的总能

6、量低于生成物的总能量11. 某研究小组在探究电化学原理时，如图将盐桥换成n型弯铁丝，当接通直流电源后，石墨附近溶液变红。下列判断或预测错误的是A . A为电源的负极B 铁丝左端附近出现灰绿色沉淀C .电子移动方向为：A石墨铁丝石墨 BD .石墨棒电极反应式为2C-2e=Cl 2 12. 短周期元素 W、X、Y、Z原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊、己是由这些元素构 成的物质。常温下，丙和戊是单质气体，乙为生活中常见的无色液体，戊能使带火星的木条复燃,0.01mol L-1 丁溶液pH=12,上述物质的转化关系如图所示。下面说法正确的是SiO2等）为主要原料生产金属铝的工艺流A .原子半径：X

7、<Y<ZB .单质沸点：W>XC .气态氢化物的热稳定性：X>YD . Y和Z形成的化合物溶于水显碱性13.以铝土矿（主要成分为 AI2O3,还含少量 Fq3'程如下图：NaOHNauCOt濛液落濯OJ浊张A下列说法错误的是A. 碱溶过程发生复杂的氧化还原反应B. 过滤I的滤渣中含Fe2O3、SiO2等C. X主要溶质是Na2CO3D. 产生Al和02的电解过程通常使用助熔剂Na3AF614.NaH2PO2为正盐，能将溶液中的 Ag+还原为Ag ,可用于化学镀银。利用 NaH2PO2进行化 学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1。下列说法正确的是A

8、. 上述反应中，氧化产物是 H3PO4B. H3PO2是三元酸，与 NaOH反应能生成三种盐C. NaH 2PO2中含有离子键、极性共价键和非极性共价键+3 +D. 该反应的离子方程式为 H2PO2 + 4Ag + 2H2O= 4Ag J + PQ +6H15.25C时，将 CH3COOH和CHsCOONa共0.1mol配制成1L溶液，溶液中 CHbCOOH和CH3COO各自所占的物质的量分数 (随溶液PH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A. 25 C时，CH 3COO的水解平衡常数为104B. pH=4.76时，加入的 CHbCOOH和CHsCOONa物质的量相等C. pH<4.

9、76 时，一定有 c(CH3COO)+ C(OH)> c(H+)D. 4.76<pH<7 时，C(CH 3COO )> C(Na )> C(H )> C(OH )16在1L的密闭容器中充入 2molN 2和7molH2,发生反应 N2+3H22NH3,保持其他条件不变，相同时间内测得 NH 3的浓度与温度的关系如图所示。下列叙述不正确的是A. 该反应是放热反应B. a、C两点对应的压强 Pa<PCC. 温度为Ti时，N2的平衡转化率为 50%D. 温度为Ti时，再加入1mol N2和ImolNH 3,平衡向正反应方向移动二、填空题(共52分)17. (

10、 13分)短周期两种元素 X、Y能形成XnYn型化合物。回答下列问题：(1)当n=2时，若同周期元素 X、Y的最外层电子数之和为 13。常温下，XnYn遇水易 水解，并产生能使品红溶液褪色的气体和淡黄色的单质X沉淀。则： 元素X在周期表中的位置是 。 XnYn中含有的化学键的类型是 。a共价键b.离子键 C.金属键 d.氢键 写出XnYn与水反应的化学方程式 (2)若XnYn是烃类化合物。则:当n=2时，XnYn的结构式为 。1mol XnYn能与2molH2反应生成乙，乙能与氯气在光照下发生化学反应，最多可生成 种有机产物（不考虑立体异构）。 当n=6时，写出芳香烃 XnYn与浓硝酸、浓硫酸

11、在 50C60C时的化学方程式当n=8时，芳香烃XnYn的球棍模型可表示为,写出由XnYn聚合生成的高分子化合物的结构简式 18 （13分）.外观与氯化钠相似的亚硝酸钠（NaN02）在生活中应用十分广泛，如建筑上可用作钢材缓蚀剂，食品上可用作肉制品的发色剂等。已知：2NO + Na2O22NaN022NO2 + Na2O2 2NaN0 3I. 某学习小组设计如下装置制备亚硝酸钠（夹持装置已省略）(1)(2)A.B.C.D.(3)装置D中的实验现象是装置 F 中发生反应的离子方程式 。仪器a的名称为。装置B、C、E中的试剂可选择。水、浓硫酸、浓硫酸氢氧化钠溶液、浓硫酸、浓硫酸酸性高锰酸钾溶液、浓

12、硫酸、氢氧化钠溶液水、浓硫酸、氢氧化钠溶液反应开始时先打开止水夹 K ,通入氮气至F中产生大量气泡，该操作的目的是（4）（5）II.工业上可以用烧碱溶液吸收硝酸厂的尾气制得亚硝酸钠。某学习小组设计如下实验方案测定该产品中亚硝酸钠的质量分数。取1.500g产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中， 加入过量的稀硫酸和碘 化钾溶液充分反应后，加入适当的指示剂，用0.1000 mol L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定，记录数据如下表。实验序号123Na2S2O3标准溶液体积20.0219.9820.00/mL已知：2NaNO2+ 2 Kl+ 2H 2SO4 2NO + I2+ 2H

13、2O+ Na2SO4 + K2SO42Na2S2O3+ 2Na2S4O6+ 2NaI。(6)合适的指示剂是。(7)该产品的纯度为。(8)经过讨论 同学认为该产品中可能含有硝酸钠，它会使测定结果(填偏咼偏低”无影响”)19 ( 13分)二氧化钛是目前使用最广泛的白色颜料。工业上，以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁FeTiO 3,含有少量SiO2杂质)为原料制备二氧化钛的过程如下图所示。IT迅4 Ii i um)e-SSS已知：超过70 CTiO 2+易水解；低于OC FeSO4H2O大量结晶。 钛的化合价主要有+4价和+3价，其中Ti3+ (紫黑色)还原性比 Fe2+强 有关氢氧化物开始沉淀的PH如下

14、：氢氧化物Ti (OH) 4Tl (OH) 3Fe(OH) 3Fe(OH) 2幵始沉淀时的PH053. 01. 5了6根据相关信息回答下列问题：(1) 酸浸过程选用的酸是 。(2) 步骤中生成 Fe2+和TiO2+的化学反应方程式为 。(3) 以下相关描述正确的是 。A. 步骤中加入铁粉，在防止Fe2+转化成Fe3+的同时也将部分TiO2+氧化成了 Ti3+B. 步骤中的降温结晶过程可以选择冰水混合物C. 中发生了反应 Fe3+Ti3+H2O=Fe2+TiO2+2H +D. 废液成分中有硫酸，可以循环利用(4) 步骤中生成 TKOH )的离子方程式为 ,选择的PH范围是。(5) 证明步骤中 T

15、i(OH) 4固体已经洗涤干净的方法是 。(6) 钛酸锂(Li订i512)是一种理想型嵌入材料，Li+插入与脱嵌对材料结构几乎没影响。某新型钛酸锂电池总反应式为:LiXO 2(s)+Li 4Ti5O12(s) Li-aXO2(s)+Li 4+a Ti5O12(s),则其负极反应式为。20(13分).天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的化工原料。(1) CH4与 CO2 经催化反应，可制得合成气：CH4(g)+CO2(g) = 2CO(g)+2H2(g) H（2）H-CC-H （1 分）9 （2 分）1反应 2： 2CO(g) C(s)+ CO2(g) H2= - 172kJ?mol则该催化反

16、应的 H=kJ?mol-1。(2) 工业上可用CO和H2合成二甲醚，其反应为2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g) + H 2O(g) H= - 204.7 kJ?mol-1。初始条件相同时，分别在 A (恒温)、B (绝热)两个容器内反应。反应初始时两容器的反应速率AB (填“>"“<或 “ =，下同)；平衡时CO的转化率AB。(3) 工业上可用 CO和H2合成甲醇，其反应为 CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H= 90.1kJ mol 1。温度T时，在容积为2L的某密闭容器中进行上述反应，反应过程中相关数 据如图所示。 下列能表明该反应已达到平衡

17、状态的是 。a. 2)H2 U (C3OH)b. c(CO)/C(CH 3OH)=7:3 时c. c(H2)/C(CH 3OH)=2:1时d.容器中气体的压强不再变化 该化学反应10min内生成CH3OH的反应速率 U (CHOH)=O 该温度下，反应的平衡常数为 。(列出计算式即可) 若其他条件不变时，15mim时再向容器中加入 2molCO和X m0IH2,平衡时CO的转化率与原平衡相同，则 X=。高三化学期末单科质检参考答案及评分细则【参考答案】一、选择题1-C2-A3-D4-A5-C6-D7-C8-B9-B10-B11-C12-D13-A14-A15-B16-D二、填空题17. (13

18、 分)（1）第三周期第 VlA 族（2 分） a （2 分）2S2C2+2H 2O=SO2 +3S J +4HQl 2 分）叵.+HNoNO2+H2O浓硫酸3 50 60°（2 分）（2 分）18. （13 分）（1）分液漏斗（1分）（2） A （2分）（3） 排尽装置内的空气，防止过氧化钠或NO与其反应（2分）（4）淡黄色固体变成白色（1分）+2+（5） 5 NO+3MnO 厂+4H =5NO+3Mn +2H2O （2 分）（6）淀粉（1 分） （7） 92.00% （2 分） （8）偏高（2 分）19. （13 分）（1）硫酸或浓硫酸（2分）；（2）FeTiO3+2H2SO4=T

19、iOSO4+FeSO4+2H2O （2 分）（3）CD （ 2 分）（4）TiO2+3H2O丄Ti （OH ） 4 J +2口 （2 分）（条件 >70 C）, 0.5-1.5 （1 分）（5）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液不变红，证明沉淀已洗净（或取少量最后一次洗涤液于试管中，加入少量BaCb溶液，若无白色沉淀，证明沉淀已洗净）（2分）（6） LiXO 2 - ae Li1-aXO2+ aLi+ （2 分）20. （13 分）（1） +247 （2 分）（2） = （1 分）> （2 分）（3）bd （2 分）（2分） 1.2（2分）0.03mol L-1 min-1 （ 2 分） 【评分细则】 说明:1. 参考答案为评分参考，其他正确答案酌情给分。2. 化学方程式书写若出现化学式错误以零分计，化学式正确而出现配平、条件、气标、沉淀号等错误以1分计。分题说明填空题17. （ 13 分）（1） 第三周期 VlA族（2分）第三周期”写成第3周期”不扣分；“ VlA族”写成 第七主族”不给分。 a （2分） 2S2C2+2H2O=SO2 +3SJ +4H（2 分）（2）H-CC-H （1分）写成结构简式 CH CH等不给分。9 （2 分）©+ HNO35浓硫酸CN°2+H2O （ 2 分）（2 分