2021年01月21日四川省绵阳市2020～2021学年高2020级高一上学期期末考试化学试题

1、秘密启用前【考试时间2021年1月21日16:4018:00高中2020级第一学期末教学质量测试本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第II卷（非选择题） 组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间80分钟。注意事项：1 .答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5亳米黑色墨水签字笔填写清茏， 同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2 .选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干 净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出 答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3

2、.考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S32 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca40 Fe 56第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1 .化学与生产、生活和环境都息息相关。下列说法正确的是a.co2. no?或so?都会导致酸雨的形成B.嫦娥五号探测器的太阳能帆板的主要材质是二氧化硅C.铝制容器不能长期盛装酸性、碱性或咸的食品D.袋装食品中常放入硅胶，是为了防止食物被氧化变质2 .下列物质间的转化，能通过化合反应一步直接实现的是A.S - SO3B.Fe - FeCbC.Na2cO3 -N

3、azSiChD.SiO? 一 HfiCh3.下列有关物质的俗称、分类和用途的说法都正确的是物质俗称分类用途ANaHCOs纯碱盐常用于中和发酵而团产生的酸BCaO生石灰碱性氧化物加入煤中可减少温室气体的排放CKA1(SO4)212H2O明帆电解质作净水剂使水中的悬浮物沉降DNa2SiO3水溶液水玻璃非电解质是制备硅胶和木材防火剂的原料4 .下列关于实验基本操作的叙述错误的是A.用容量瓶配制溶液，容量瓶洗净后无需烘干即可使用B.用分液漏斗分离汽油和水，分别用两个烧杯在下口接水和汽油二）c.蒸发溶液时，不需垫石棉网可直接对蒸发皿加热D.蒸馀时，应选用如右图所示的仪器对蒸气进行冷凝冷却水二5 .已知反

4、应2FeSCh*FsCh+SChT+SOsT，设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 是A.每生成16 g S03,该反应转移的电子数为0.8NaB.2 mol SO2和1 mol 02充分反应后，气体分子数为2NaC.标准状况下，4.48LSO?中的氧原子数为0.4NaD.2 moi/LFeSOs溶液中，SO亍的数目为2N.、6 .某同学血常规体检报告的部分指标如下表：项目名称体检结果参考值单位总钙2.572.1-2.7mmol-L-1铁6.957.52-11.82mmol-L-1葡萄糖3.903.61-6.11mmol-L-1白蛋白33.935.0-55.0gL“球蛋白26.720.0

5、-30.0gL-'其中的“葡萄糖”是指血液中的葡萄糖（分子式C6Hl2。6）,简称血携。 己知1 mmol=lxlO"?mol,下列说法正确的是A.该报告中各项指标均正常B.球蛋白指标的单位是物质的量浓度C.该同学血液中的葡萄糖含量为3.90 g/LD.若某人血液中总钙含量低于84mg/L,则需补钙7 .下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.已知CCL不可燃且不与Na反应，故少量的Na可保存在CCb液体中B.向紫色石蕊试液中加入较多NazO?粉末，溶液变为蓝色并有气泡产生C.还原铁粉与水蒸气在高温下反应生成有磁性的氧化亚铁D.胃酸过多的病人，可以服用适量含有氢氧化铝的胃药8

6、 .下列大小关系正确的是A.稳定性：NaCIO>HCIOB.熔点：镁铝合金金属铝C.溶解度：NaHCO3>Na2CO3D.同温同压下的密度：NO>NO2高一化学试题卷第2页（共6页）9 .下列离子方程式书写正确的是A.NaHSO溶液和 NaHSCh 溶液混合：2H'+SO±=H2O+SO2TB.过量 CO2通入 Ca(C10” 溶液中：CIO + CO2+H2O=HCO3 + HC1OC碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2T+H2OD.用FeCh溶液刻蚀铜电路板：2Fe3，+3Cu=3Cu2，+2Fc10,下列有关实验操作、现象、解释或结论都

7、正确的是实验操作实验现象解释或结论A用坨烟钳夹住已被砂纸打磨过的铝 箔在酒精灯火焰上加热铝不能滴落下来铝熔点高，没能熔化B将饱和FeCb溶液滴入煮沸的NaOH 溶液中，用光束照射所得液体生成红褐色透明液体，用光束照 射时可见一条光亮的通路生成Fe(0H)3胶 体有丁达尔效应C用粕丝蘸取某溶液在火焰上灼烧， 透过蓝色钻玻璃观察火焰的颜色为紫色该溶液中含K', 不含NaD取少量某溶液加入2滴KSCN溶液， 再加入几滴氯水滴加KSCN溶液时溶液不变红， 滴加氯水后溶液变为红色该溶液中不含Fe% 含有 Fe2-11.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入足量盐酸既有沉淀析出又有气体放出的是A.N

8、a，Ag COi NOjBK、OH SO±、A1O；C.Na SO亍、SiO? CO歹D.NH Ca2*. Cl、HCOi12 .下列关于除杂试剂的选择正确的是(括号中的物质为杂质)A.CO2 (SO2)：饱和Na2cO3溶液B.C12 (HCD：饱和食盐水C.NaHCOj (Na2co3)：澄清石灰水 D.NO? (NO)：水13 .某白色固体混合物可能含有Ba(NO3)2、CaCL、K2CO3,现进行如下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀；向的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生：取少量的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列判断正确的是A.若做焰色

9、反应，通过蓝色钻玻璃可观察到紫色B.中现象对应的离子方程式为CO? +2H+=CO2T+H2OC.白色固体中一定含有Ba(NO3)2、K2cO3,可能含有CaCkD.将步骤中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响14.某固体粉末由镁粉和铝粉组成，将其平均分为两份，一份放入足量稀盐酸中，另一份放入 足量NaOH溶液中，放出的Hz在同温同压下的体积之比为3:1,则固体混合物中镁粉和 铝粉的质量之比为A.8:3B.2:3C.3:lD.l:l第n卷（非选择题，共58分）二、（本题包括2小题，共20分）15. （10分）化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：（1）钠在空气中的燃烧产

10、物A可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应 的化学方程式为 （写一种即可）。（2）家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可用 固体管道疏通剂进行疏通。管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，疏通管道时发生反应的离 子方程式是，必须注意的安全警示是。（3）亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、 防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNCh能发生反应： _NaNO2+_HI>_NOT+_I2J-_NaI+_H2O配平上述化学方程式，并在方程式上而用“双线桥”标明电子转移的方向和数目。该反应中HI

11、表现的性质是；氧化剂与还原剂的物质的量之比为：反应中转移0.3 mol电子时生成标准状况下的NO Lo误食NaNO?会导致血红蛋白中的Fe?+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒，维生 素C在解毒过程中作 剂。16. （10分）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精、含 氯消毒剂、过氧乙酸等可有效灭活病毒。回答下列问题：（DCh是最早用于饮用水消毒的物质，主要是利用溶于水生成的次氯酸火活病毒。C12 与水反应的离子方程式为 O氯水经光照后酸性增强，用化学方程表示其原因：。（2）漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境消毒剂。漂 白液的有效成分为 o工

12、业生产漂白粉的化学方程式为 o（3）过氧乙酸、过氧化氢和过氧化钠均有强氧化性，可用作杀菌剂、消毒剂、漂白剂和 供氧剂等。7.8gNa?O2中阴离子的物质的量为,当它与CO?完全反应时，转移的 电子数目为。（4） SO?可用于杀菌、消毒。葡萄酒里含有微量SO2,起保鲜、杀菌和抗氧化作用，其 中抗氧化作用是利用了 SCh的 性。氯水和SCh都有漂白性，有人为增强漂白效果，将CL和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：o三、（本题包括1小题，共12分）17. （12分）铝土矿的主要成分是AI2O3,含Fe93、SiO2. MgO等杂质,从铝土矿中提取氧化铝的两种工艺

13、流程如下图所示:加过量盐酸L固体A流程甲步骤I溶液A加过量烧喊溶液固体B溶液B铝土矿通过量C02步骤川溶液D流程乙加过量烧碱溶液溶液a加过量盐酸步骤溶液b通过量N%步骤固体b固体a固体C溶液d步骤IV氧化铝高一化学试题卷第6页（共6页）回答下列问题：（1）固体a的主要成分为（填化学式，下同），溶液A和溶液b中共同存在 的溶质为.（2）能否将步骤II中的烧碱溶液替换为缎水？请回答并简述理由。（3）步骤IH中发生反应的离子方程式为、： 步骤中A1元素发生反应的离子方程式为。（4）除步骤N外，其余每个步骤都要采取的实验操作为° AL03、SiO2. MgO 都可用于制造耐火用烟，实验室熔融

14、烧碱时可以选用 （填标号）。A.铁地期B.氧化铝地烟C.石英出烟D.氧化镁用堪四、（本题包括1小题，共16分）18. （16分）用下图装置制取SCh并验证SO2的某些性质，回答下列问题：（1）仪器a的名称是,仪器b的作用是,装置中NaOH溶液的作用是O（2）装置中的实验现象是，反应结束后，对装置的试管加热，可观察到的现象是0（3）装置中发生反应的化学方程式为,在该反应中SO2作 剂。（4）已知本实验所用50%硫酸的密度约为1.39 g/cnF则其物质的量浓度为（计算结果保留两位有效数字）。用18.4 mol/L的浓硫酸配制100 mL 50%的硫酸，需要用量筒 量取 mL浓硫酸：配制该溶液用到的基本仪器除容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有o下列操作会导致所配硫酸浓度偏高的是 （填标号）。A.稀释浓硫酸时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容 B.用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线 C.定容时俯视容量瓶刻度线 D.转移溶液时未洗涤烧杯（5 ）若使用装置并选用KMnCh和浓盐酸来制取CL,则装置中发生反应的离子方程 式为:将制得的CL依次通入装置、，其中实验现象与通入SO2不同 的是装置。五、（本题包括1小题，共10分）19. （10分）化学家研制出了一种复杂的铁氧化物（Fe.Q,）,取该氧化物76.0 g溶于600 inL 2.5m