三年高考(-)化学试题分项版解析：专题11-水溶液中的离子平衡(解析版)名师制作优质教学资料

1、1【 2017 新课标 1 卷】常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（H2X ）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是6A Ka2（H 2X ）的数量级为10c(HX)B曲线 N 表示 pH 与 lg的变化关系CNaHX 溶液中 c(H )c(OH )D当混合溶液呈中性时，c(Na )c(HX )c(X 2 )c(OH )c(H )【答案】 D【解析】 A 、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即K a1=c(HX )c(H )c(H 2 X)c(X 2 )c(H)c(HX )c(X 2)Ka2=，所以当 pH 相等即氢离子浓度相等时lg lg，因此c(HX )

2、c(H 2 X)c(HX)曲线 N 表示 pH 与 lg c(HX ) 的变化关系， 则曲线 M 是己二酸的第二步电离，根据图像c(H 2X)取 0.6 和 4.8 点， c(X 2 )c(HX )=10 0.6 mol ·L 1，c(H )=10 4.8 mol ·L1，代入 K a2 得到 K a2=105.4，因此Ka2（ H2X ）的数量级为 106 ，A 正确； B.根据以上分析可知曲线 N表示 pH与 lg c(HX) 的关系， B 正确； C. 曲线 N 是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6 和c(H 2X)5.0点， c(HX )=100.6 mol &#

3、183;L1，c(H )=10 5.0mol ·L 1，代入 K a1 得到 Ka1=104.4 ，因此c(H 2X)HX的水解常数是K w=10 14/10 4.4 Ka2，所以 NaHX 溶液显酸性， 即 c(H ) c(OH )，K a1C 正确； D.根据图像可知当lgc(X 2) 0 时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，c(HX)lgc(X 2) 0，即 c(X2) c(HX )，D 错误；答案选 D 。c(HX【名师点睛】该题综合性强，该题解答时注意分清楚反应的过程，搞清楚M 和N曲线表示的含义，答题的关键是明确二元弱酸的电离特点。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高

4、考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH 、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。 围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离，盐类的水解， 化学平衡理论 (电离平衡、水解平衡)，电离与水解的竞争反应，以及化学反应类型，化学计算，甚至还要用到“守恒”来求解。2【 2017 新课标 2 卷】改变 0.1 molL 1 二元弱酸 H 2A 溶液的 pH ，溶液中的 H

5、2A 、 HA 、A 2的物质的量分数(X) 随pH 的 变 化 如 图 所 示 已 知(X)c(X) 。c(H 2 A) c(HA ) c (A2下列叙述错误的是A pH=1.2 时， c(H 2A)c(HA)B lg K 2 (H 2A)4.2C pH=2.7 时， c(HA)c(H2 A)c(A 2 )D pH=4.2 时， c(HA)c(A 2)c(H )【答案】 D【解析】 A 、根据图像， pH=1.2 时，H 2A 和 HA - 相交，则有 c(H 2A)= c(HA - )，故 A 说法正确；B 、 pH=4.2 时 ， c(A 2- )=c(HA - ) ， 根 据 第 二

6、步 电 离 HA -HA2- ，得出：K2(H 2A)= c(H +) ×c(A2- )/c(HA - )= c(H +)=10 - 4.2，故 B 说法正确； C、根据图像， pH=2.7 时，H2A和A2- 相交，则有 c(HA )c(H2 A)c(A 2 ) ，故 C 说法正确； D、由图知， pH=4.2时， c(HA -)=c(A2- )， H2A 电离出一个HA - 时释放出一个 H +，电离出一个 A 2- 时，释放出 2 个 H + ，同时水也会电离出H +，因此 c(H+) c(HA - )=c(A 2- )，错误。【名师点睛】 该题综合性强， 该题解答时注意利用守

7、恒的思想解决问题。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH 、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。 解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离，盐类的水解，化学平衡理论 (电离平衡、水解平衡 )，电离与水解的竞争反应，以及化学反应类型，化学计算，甚至还要用到“守恒 ”来求解。3 【 2017 新课标 3卷】在湿法炼锌的电解循环

8、溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。 可向溶液中同时加入Cu 和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A K SP (CuCl) 的数量级为 107B除 Cl 反应为 Cu+Cu 2+2 Cl =2CuClC加入 Cu 越多， Cu+浓度越高，除Cl效果越好D 2Cu+=Cu2+Cu 平衡常数很大，反应趋于完全【答案】 C【解析】 A Ksp(CuCl)=c(Cu + ) ·c(Cl)，在横坐标lgc(Cl ) 为 1 时，纵坐标 lgc(Cu ) 大mol L-1mol L-1于 6，小于 5，所以 Ks

9、p(CuCl) 的数量级是10 7，A 正确； B除去 Cl 反应应该是Cu+Cu 2 2Cl 2CuCl ， B 正 确； C 溶液中存 在平衡 ： Cu+Cl CuCl 、2Cu+Cu2+Cu ，加入纯固态物质Cu 对平衡无影响，故C 错误； D在没有 Cl 存在的情况下，反应2CuCu2 Cu 的平衡常数约为c(Cu2)10 6.77.9D 正确。答案选 C。c2 (Cu)(10 7.3 )210 ，平衡常数很大，反应趋于完全，【名师点睛】 本题考查溶度积常数的计算及平衡的移动，难点是对溶液中平衡时相关离子浓度的关系图的理解，通过图示可以提取出Ksp(CuCl) ， 2CuCu2 Cu

10、的平衡常数，并且要注意在化学平衡中纯物质对反应无影响。4【 2017 江苏卷】常温下， K a(HCOOH)=1.77 ×10- 4 ，Ka(CH 3COOH)=1.75 ×10- 5，K b(NH 3 ·H 2O)=1.76 ×10- 5，下列说法正确的是- 1A 浓度均为0.1 mol ·L的 HCOONa 和 NH 4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：B用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3 COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等- 1- 1-)C0.2 mol L·

11、 HCOOH 与 0.1 mol L· NaOH等体积混合后的溶液中： c(HCOO) + c(OH+= c(HCOOH) + c(H )D 0.2 mol ·L- 1CH 3COONa 与 0.1 mol ·L- 1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7) ：c(CH 3COO - ) > c(Cl - ) > c(CH 3COOH) > c(H +)【答案】 AD【名师点睛】 本题以 3 种弱电解质及其盐的电离、反应为载体， 考查了酸碱中和滴定和溶液中离子浓度的大小比较。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH 、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。高考试题常围绕盐类水解的类型和规律的应用出题。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离，弱电解质的电离平衡常数的意义及其重要应用，盐类的水解，化学平衡理论(电离平衡、水解平衡 )，电离与水