大学化学自招,“强基计划”针对训练-2011年清华大学自主招生化学真题

1、H1.006Jlc4,C;7JLi6.941Be9.012兀糸ITJtll创塚JJiaqrB10.81cU.Q1N14.0O1600F1-.00Nc2CU8Na2：99Mg24J1AlSi2S.09F30.97S32.Q-Cl 3145Ar 询朋K.10Caki.osSc44A'hTi4T8SVSu<'4Cr52.00Mu51.1Fe55 85Co5893Ni58肿Cu6355Zn 釀J9Gb <?952Gc 726LAb7452Se7195ii“加Ki'830Rb S5.4Sr S7A2YSS.91Zr9边Nb 9251Mo5.94Tc9SSIRu101

2、1Rh10X9Pd106,4处107?Cd)12.4In1H.8Sn118.7Sb)J 14Tc127C1126.9XcIJ13CftHUBa13DI 自二口Hf178.5TaISO/?W用3Rc1«62Or1W.2h 1922PrIMAu 仰DHg300.6T12：i-1 4Fb 207JBiJ09OPa 210JAt l-iojRn 冲Ft223Ra2Ae-I j(CH3)2NNH2和N2O4，请写出它们强基计划”针对训练-2011年清华大学自主招生化学真题1. (1)我国发射“神舟”六号载人航天飞船所用的火箭燃料是 反应的化学方程式。(2) 写出1，3-丁二酸受热分解的化学方程

3、式。解：+ 畫Oq '2COe t +3N2 f +4H：Of 0厂OOH厶人 一 f O2.根据化学平衡移动原理，说明石灰岩地区钟乳石及石笋的形成过程。解：忡乳石及石笋的形戍可用T列反应式卷示；Ca<HCC)3)z CaCOa*H：CO3 十3 + 出0。根据平衡移动原理.在地F深扯.由于压力较大故反应平衛向代休分子褪少的方向移动，即向 HmCCh形成的方向移动，生成的H2CO3与CaCQa石灰岩作用卜形成可幡性的 gHCQj*而 嗎地卜水流出地表商.由于压力的迅速誠小，便平衡向生眦的方向移动，这时HjCfh迅速 分解为C"和H/h实际上、CS迅遼脱离体累*由于IhC

4、Os潅度垃少，平衞向生底心C5方 向移动使匚忒：5逐渐汎飘下来形成钟乳石和石若.3反应Cu+2H2O=Cu(OH) 2+H2f能否实现？如果能实现，请指出必需的条件和为进行这一反应所 用仪器装置简图。如果不可能，请说明理由。解： 能实现¥用锲穆惟阳扱百墨作阴*NaCl溶液作电解浚进行电解.蓿液中的电离请况为NnO+CL , H? OH十 + OH " &电极反J®为，阳极 jCu2eCu2+阴极严+2广_氐鼻涪液中的反应为Cu+2OH-Cu(OH)2 T ,10电解方程式为:Cu-r2H;C)Cu(C)n) I Ih f54. 硼酸的化学式为 H3BO3,

5、画出它的结构式，并解释为何硼酸是一元酸? 解：HI堵构式OIHO0O-H5. 解释下列问题：(1) 为何MgCO3、CaCO3难溶于水，而 NazCOs和K2CO3可溶于水？(2) 为何NaHCO3和KHCO3的溶解度小于 Na2CO3和K2CO3?(3) 为什么在主族元素中，同族元素从上到下金属活动性增强，如“厂Kt RbtCs，金属性逐渐增强。但在副族元素中常常相反，如Cut Ag tAu ,金属性逐渐减弱？解:(1)影咆离子化合物薛解度的阂素很多，如离子的水合作用、阴阳离子间的吸引力等.本题中的 主奧因累是MgCOg.CflCOa中阴阳离子的电荷为2,吸引力较强即晶格陡较大故其溶解度 较

6、小.(2)主翌倒雳绘在NdlCXh'KHCO?离子品休中存在HO3之间的氢怫。KRbCsCuAgAu原子半径/pm203216235117134134由数据可以看出：Kt Cs，原子半径逐渐增大，增加了32pm,而从Cut Au ,原子半径仅增加了17pm，特别是从AgT Au，核电荷数增加32，而原子半径却没有增加。这反映 Cut Au有效核电 荷数明显增加，原子核对核外电子的吸引力增强，所以从Cut Au金属活动性减弱。至于为什么有效核电荷数增加明显高于主族元素，可以认为是增加的电子填充到d亚层或f亚层上，这些亚层上的电子对外层电子的屏蔽作用较弱。6. 化合物A(C1oH14)，具

7、有共轭结构，催化加氢得C10H18, A用O3氧化后用Zn/CH 3COOH处理得IIJJ IIHCCH2CH2CH2CPCH2CH2CH2CH。(1)写出A的可能结构。(2)化合物A可与反应的Diels-Alder产物，写出 A的正确结构。解：的町陡结构为;化合物A与()反应得I>ids-Adcr产物说明A的结构为匚»0冇关反应为匕7. 常压下，水冷却至 0 C以下，即可结晶成六方晶系的冰。日常生活中见到的冰、霜和雪等都是属 于这种结构，其晶胞如下图所示。晶胞参数：a=4.52X 10-10m, c=7.37 x 10-10m。回答下列问题:(1 )晶胞中会有几个水分子 ？(

8、2)计算氢键 O H0的长度。(3 )计算冰的密度。解：k(l)8Xy-bdxi+2=4(2)(0. 875-0. 5>X7.37X1Q-1(,76X10"10 m0)冰的密度计算比较简单，不过计算晶胞体积时应注意六方晶胞与立方晶胞的区别:MX 418X48. 六配位络合物 RuCI2(H2O)4+和RuCl3(H2O)3各有几个立体异构体？实验证实，后者的所有异构体经水解只转化成前者的某一种异构体A。试画出A的结构。解：RuCl：tH2O右2个立怵异构律，知X.Y所7血Rgj(l有2令立体异掏儀'如UD所示*9. 锇的名称源自拉丁文， 原意“气味”，这是由于锇的粉末会

9、被空气氧化为有恶臭的OsO4(代号A ,熔点40C，沸点130C )。A溶于强碱转化为深红色的OsO4(OH)22-(代号B)，向B的水溶液通入 氨，生成C,溶液的颜色转为淡黄色。 C十分稳定。C是A的等电子体，其中锇的氧化态仍为+8。 红外图谱可以检出分子中某些化学键的振动吸收。红外图谱显示C有一个四氧化锇没有被吸收。C的含钾化合物是黄色晶体，与高锰酸钾组成结构相近。 (1)给出C的化学式。(2)给出A、B、C最可能的立体结构。 解：正网面休)OH第0HIIt八面体网面体，暗示其许多化合物色(Cr2O72-),请写出此可10. 铬是一种银白色的金属，其名称源于希腊文“chroma”，原意为“

10、颜色”彩丰富。铬(C化合物因靓丽颜色而被用作绘画颜料和陶瓷釉料。(1)在酸性溶液中，黄色的铬酸根离子(CrO 42-)转变为橙色的重铬酸根离子逆反应的化学方程式。控制上述反应平衡点的主要因素是什么？(2) 某金属器件是镀铬的。将缓冲器浸入酸性重铬酸盐溶液，作为电解池的阴极。铬的相对原子质量为51.996,仆(法拉第)=96485C/mol。 已知阳极上发生水的氧化，写出两个半反应和总的电池反应。 每沉积52.0g铬放出多少升氧气(标准状况)？ 若电流强度为10.0安培，计算在缓冲器上沉积52.0g铬所需时间。(3) 从化学的角度说明，为什么要在金属表面镀铬？简述你知道的新镀铬法。(4) 无水C

11、rC13和氨作用可形成两种配合物，其化学式分别为CrC13 6NH和CrC13 5NHo分别向两配合物水溶液中加入 AgNO3水溶液，第一种配合物中的氯几乎全部被沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于其组成中含氯量2/3的AgCl。分别向两种溶液中加入 NaOH溶液，加热并用红色石蕊试纸检验时，皆未变色，请推断两种配合物的结构简式，并予以命名。解：(1)20105 4-2H+CrsOf 十血0对主要囚索为pH0 pll低，平篠右移；pH升高，平術左移卩 C3)|5iet：Cr20r 1-12c 十 14H+>=：2Cr h7HaO阳扱托HgO-1 轟一一12H + +35 t.通电总反应 iCriO?- +2ir2Cr3O + +TbO.B *n<Cr>-52 g .52 g * mol"11 mol#点0“=-|- mol. 1 *3V(O2) = -r molX22. 4 L- mol-1 = 33.fi L° 署 ，尸迪空啓込四*沖Uh.10 A（6）Cr度高，