初中化学物质除杂(提纯)专题完整版

1、物质得到分离与提纯专题复习一、分离和提纯物质的常见方法：（一）物理方法：1.过滤：可除去混在液体中的不溶固体，亦用于可溶物和不溶性固体的分离和提纯，如分离实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧后的固体残留物（即氯化钾和二氧化锰的混合物）例：KCl(AgCl): Na2SO4 (BaSO4): KCl(MnO2): 2.蒸馏：利用各成分的沸点不同来分离混合物。如从石油中分馏出溶剂油、汽油、煤油、柴油等；3.结晶：结晶分两种，即蒸发结晶和降温结晶，前者适合于溶解度受温度影响较小的固体物质从溶液中分离，如海水晒盐；后者适合于分离溶解度受温度影响大与溶解度受温度影响小的固体固体溶质形成的混合物，如分离硝酸钾与氯

2、化钠的混合物。例：下列混合物适宜用结晶法分离的是()A. NaNO3 Na2CO3B. NaNO3 NaClC. NaOH Mg(OH)2D. NaCl BaSO44.其他特殊方法:如磁铁吸引法（利用磁性差异）、淘洗法（利用密度差异）等。例： 用磁铁分离“ 铁粉和硫粉”、“铜粉和铁粉”（二）化学方法：1.化气法：将杂质转化为气体而除去；例：.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示KNO3(KOH) _Na2SO4(NaOH) _Na2SO4(Na2CO3) NaCl（NH4Cl） 2.沉淀法：将杂质转化为沉淀而除去；例：.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程

3、式表示NaCl( Na2SO4 )_HCl ( H2SO4 )_HNO3 (HCl ) _NaCl(MgCl2) _3.溶解法：将杂质转化为可溶物而除去；例：铁粉中含有铜粉、碳粉中含有氧化铜4转化法：将杂质转化为主要成分而除去；CO2（HCl）： CO2(CO): CaO(CaCO3) KCl固体 (KClO3)： 5.吸收法：用适当的试剂与气体中的杂质反应而除去。CO(CO2)_H2(HCI)_H2(CO2) N2(O2) （三）基本原则：1.不增：即除杂时不能引入新的杂质，除杂过程中加入的过量除杂试剂最后也应除去；2.不变：所选定的除杂试剂只与杂质反应，不能使被提纯物质发生化学变化；3.易

4、分：要选择简单易分离、现象明显的除杂方法;4.复原：除杂过程中，若被提纯物质发生了某些改变（如性质或状态的改变）应采取适当的措施将其恢复为原状态的原物质。二、巩固练习1某NaOH固体中含有Na2CO3，某一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中，不合理的是 。甲：适量稀盐酸 乙：过量KOH 丙：适量Ba(OH)2溶液 丁：适量CaCl2溶液2.快速判断下列除杂方法是否正确？ （1）、NaCl ( Na2CO3) 用稀硫酸 （ ） （2）、CO2（CO） 用石灰水 ( )（3）、 Na2SO4 （Cu

5、SO4） 用Ba(OH)2溶液 ( )（4）、NaOH (Na2CO3) 用稀盐酸（HCl ）( ) （5）、Cu (Fe) 用稀盐酸HCl ( )（6）、CaO (CaCO3) 用稀盐酸HCl （ ）3.在横线上填写所选的试剂（1）、HNO3 ( HCl) （2）、NaOH ( Ca(OH) 2) （3）、NaNO3 (Na2SO4) （4）、Cu (CuO) （5）、KNO3 (CuSO4) （6）、NaCl (CaCO3)固体 （7）、KNO3 (NaCl) 分离方法： （8)、NaCl (KNO3)分离方法： 三、中考链接1.除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是（ ） A

6、.H2SO4溶液 B.稀盐酸 C.K2SO4溶液 D. AgNO3溶液2.下列除杂质的方法不正确的是（ ）选项物质(括号内为杂质)除杂方法AN2 (O2)通过灼热的铜网BCaO (CaCO3)高温煅烧CCO2 (水蒸气)通过浓硫酸DCaCl2溶液 (盐酸)加入适量的Na2CO33.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）双选（ ）A. NaCl( Na2CO3 )：加入足量稀盐酸、蒸发、结晶B. CaCl2 ( CaCO3 ) ：加入足量稀硫酸、蒸发、结晶C. Fe (Cu) ：加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D. MnO2 (KCl)：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥4.除去

7、下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）序号物质杂质（少量）试剂和操作方法AO2H2O蒸汽通过浓H2SO4B稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl2溶液，过滤C来Na2CO3粉末NaHCO3粉末加热DKNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤5.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）双选 （ ） 选项物质除杂试剂（足量）操作方法ACO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BNaCl（Na2CO3）盐酸加入足量盐酸、蒸发、结晶CMnO2（NaCl）水加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥DCu（CuO）氧气通入足量氧气并加热6. 除

8、去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是 （ ） 选项 物质 杂质 试剂或方法 A NaCl 固体 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发 B NaCl 溶液 Na2C03 滴加硫酸溶液至不再产生气泡 C KNO3 溶液Ba(N03)2 滴加适量K2SO4溶液、过滤 D N2 02 通过红热的铜丝7.除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是 （ ）选项物 质所含杂质除杂质试剂A碳酸钠氯化钾适量的水B氧化钙碳酸钙稀盐酸C硫酸亚铁溶液硫酸铜溶液过量的铁粉D氯化钾溶液稀盐酸过量的碳酸钠溶液 8、通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，

9、实验的各步操作流程如下图所示。 根据以上信息回答： (1)在完成操作之前，必须加入的X物质是 。 (2)操作和操作的名称是 。 (3)在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是 ， 有关化学方程式是 。 (4)判断加入的盐酸“适量”的方法是 。如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度 (填“有”或“没有”)影响。 (5)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是 。9、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同