2025年四川省巴中市中考化学真题卷含答案解析

巴中市2025年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生考试化学试卷（满分60分）注意事项：1．本试卷共6页，3个大题，19个小题。2．答题前务必将自己的姓名、座位号、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置。3．本试卷选择题必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，答非选择题时必须使用0．5毫米黑色墨迹签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置，在规定的答题区域以外答题无效，在试题卷上答题无效。4．考试结束后，考生将本试卷和答题卡一并交回。5．本试卷中可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、单项选择题（本大题共12个小题，每小题2分，共24分）1.下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废弃矿泉水塑料瓶应投入到贴有哪种标志的垃圾箱A. B. C. D.2.测定土壤酸碱性实验中，下列操作正确的是A.取样 B.取水 C.溶解 D.测pH3.传统制作豆腐的主要流程如下：该流程中涉及化学变化的是A.研磨制浆 B.纱布滤浆 C.烧火煮浆 D.挤压成型4.“宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列宏观事实的微观解释错误的是选项宏观事实微观解释A水烧开把壶盖冲开温度升高，分子变大B警犬搜救地震中被困人员分子在不停运动C金刚石作钻头，石墨作润滑剂碳原子排列方式不同D氧气和氢气的化学性质不同分子种类不同A.A B.B C.C D.D5.铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是A.x的数值为3 B.铟原子中子数为49C.铟的相对原子质量为114.8g D.铟属于非金属元素6.人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌，已知葡萄糖酸锌的化学式为，下列说法正确的是A.锌属于常量元素B.葡萄糖酸锌中氢元素的质量分数最大C.葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种原子构成D.葡萄糖酸锌中碳、氧元素质量比为7.下列除杂和鉴别方案合理的是选项实验目的的方案A鉴别实验室的蔗糖和食盐品尝味道B除去CO气体中少量通过灼热的CuOC除去NaOH溶液中少量加入过量溶液，过滤D鉴别NaCl和加水溶解，测量温度A.A B.B C.C D.D8.下列实验不能达到实验目的是选项ABCD实验方案实验目的探究铁钉生锈的条件探究的部分性质测定空气中的体积分数比较合金和纯金属的硬度A.A B.B C.C D.D9.归纳总结是化学学习的常用方法。下列归纳总结完全正确的是A．化学与健康B．化学与生活①运动员喝葡萄糖口服液可以补充能量②青少年食用含铁元素丰富的食物，能有效预防坏血病①用灼烧法可以鉴别羊毛和腈纶②用熟石灰改良酸性土壤C．化学与安全D．化学与环境①点燃可燃性气体前必须验纯，防止爆炸②稀释浓硫酸，将水注入浓硫酸中并不断搅拌①植树造林可以有效减缓温室效应②为了防止水体污染，农业生产中禁止使用农药、化肥A.A B.B C.C D.D10.用氧气传感器测量蜡烛在密闭容器内燃烧至熄灭过程中，容器内氧气含量的变化如图所示：下列分析错误的是A.蜡烛熄灭时钟罩内的体积分数为15.8%B.蜡烛60s时比90s时燃烧更旺C.用干粉灭火器灭火，降低了可燃物周围的浓度D油锅着火用锅盖盖灭后，锅内氧气完全被消耗11.、的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是A.溶解度比溶解度大B.40℃时，将溶解在100g水中，溶质质量分数为0.14%C.40℃时，将的饱和溶液升温至60℃后仍为饱和溶液D.60℃时，将溶于100g水所形成的溶液无法再溶解12.一定温度下，向溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如右图所示。下列叙述错误的是A.反应完全时消耗NaOH固体质量为B.C.Q点对应的溶液中NaOH达到饱和状态D.反应完全时生成的质量为二、填空与计算题（除标注分数外，每空1分，共17分）13.如图是几种营养强化食品，回答下列问题：（1）图中“钙”和“铁”指______（填序号）。①元素②离子③原子（2）食盐中添加可预防甲状腺肿大，中碘元素的化合价为______。14.根据微观示意图回答下列问题：（1）该反应前后发生变化微粒是______。（2）图丙中表示的物质属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。15.选用下图所示仪器配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。（1）配制过程中上图不会用到的一种仪器是______（填仪器名称）。（2）下列会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是______（填序号）。①量水时仰视读数②食盐中含杂质③所用砝码生锈（3）将50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，需加水______g。16.废旧手机中含有一定量铝、铜、金等金属。从废旧手机中回收金和制取硫酸铜溶液流程如下：（1）塑料属于______（填序号）。①金属材料②有机合成材料③无机非金属材料（2）操作1中玻璃棒的作用是______。（3）向物质B中加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为______，其基本反应类型为______。（4）“曾青得铁化为铜”，铁和硫酸铜溶液反应可用于湿法炼铜。工业用100吨质量分数为16%的硫酸铜溶液最多可炼出多少吨铜？（利用化学方程式计算，写出计算过程）。三、实验与探究题（除标注分数外，每空1分，共19分）17.请结合下列实验装置图回答问题：（1）仪器①的名称______。（2）连接装置B、E制取氧气，若水槽中出现紫红色，可能缺少的操作是______。（3）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气应选用的发生装置是______（填字母），该反应的化学方程式为______。若用装置C收集氧气，气体应从______端通入（填“a”或“b”）。18.某化工厂排出的废水中含有和HCl。向1L废水中加入生石灰或石灰石调节废水的pH，利用传感器测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示：（查阅资料：溶液呈酸性）（1）曲线M加入的固体是______（填“生石灰”或“石灰石”）。（2）曲线N加入13g固体与曲线M加入______g固体效果相当。（3）a点所示溶液中的溶质为______。19.馒头作为我国传统主食之一，历史悠久，可追溯至西晋时期，《饼赋》中最早记载了“曼头”。小明妈妈在做馒头时，将双效泡打粉加入水中，产生大量气泡。小明很好奇，与小组同学一起开展实验活动。【查阅资料】双效泡打粉配料表中含有碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸钙等物质。活动一：探究气体成分【猜想】该气体为二氧化碳。【设计实验】如图1【实验现象】（1）B试管中观察到的现象为______，该反应的化学方程式为______。【实验结论】双效泡打粉加入水中产生的气体是二氧化碳。【反思交流】（2）①和面时，为了防止较多二氧化碳逸出面团，应将双效泡打粉先与______混合（选填“面粉”或“水”）。②双效泡打粉保存时应注意______。③焦磷酸二氢二钠可能呈酸性。活动二：验证焦磷酸二氢二钠溶液的酸性。【设计实验】如图2【实验现象】（3）图2试管中现象为______。【实验结论】焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。【继续实验】如图3【实验现象】试管①和试管②都没有观察到明显现象【反思交流】（4）小明同学认为应该在氢氧化钠溶液中先加入______试剂，通过观察溶液颜色变化也能证明焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。（5）试管②中无明显现象的原因可能是______。（6）除上述所用试剂外，还可以选择______物质，也可证明焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。

巴中市2025年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生考试化学试卷（满分60分）注意事项：1．本试卷共6页，3个大题，19个小题。2．答题前务必将自己的姓名、座位号、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置。3．本试卷选择题必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，答非选择题时必须使用0．5毫米黑色墨迹签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置，在规定的答题区域以外答题无效，在试题卷上答题无效。4．考试结束后，考生将本试卷和答题卡一并交回。5．本试卷中可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、单项选择题（本大题共12个小题，每小题2分，共24分）1.下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废弃矿泉水塑料瓶应投入到贴有哪种标志的垃圾箱A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】废弃的塑料瓶可回收利用，属于可回收垃圾，故选：B。2.测定土壤酸碱性实验中，下列操作正确的是A.取样 B.取水 C.溶解 D.测pH【答案】C【解析】【详解】A、取用固体药品应选择药匙，且取用药品时瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意；B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨量筒口，标签应朝向手心处，图中标签未朝向手心处，不符合题意；C、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作正确，符合题意；D、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，否则会污染待测液，不符合题意。故选C。3.传统制作豆腐的主要流程如下：该流程中涉及化学变化的是A.研磨制浆 B.纱布滤浆 C.烧火煮浆 D.挤压成型【答案】C【解析】【详解】A.研磨制浆过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B.纱布滤浆过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C.烧火煮浆，燃烧和蛋白质受热变性均属于化学变化，故C正确；D.挤压成型过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选：C。4.“宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列宏观事实的微观解释错误的是选项宏观事实微观解释A水烧开把壶盖冲开温度升高，分子变大B警犬搜救地震中被困人员分子在不停运动C金刚石作钻头，石墨作润滑剂碳原子排列方式不同D氧气和氢气化学性质不同分子种类不同A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、由于分子间有间隔，在温度升高时分子热运动加快，分子间间隔变大，所以水烧开后易把壶盖冲开，但分子的体积不变，故A解释错误；B、由于分子在不断运动，人体特殊气味的分子通过运动分散到周围的空气中，所以用警犬搜救地震中被困人员，故B解释正确；C、金刚石与石墨物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同，故C解释正确；D、氧气与氢气是由不同种的分子构成，分子构成不同，决定了氧气与氢气的化学性质不同，故D解释正确。故选A。5.铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是A.x的数值为3 B.铟原子中子数为49C.铟的相对原子质量为114.8g D.铟属于非金属元素【答案】A【解析】【详解】A、铟的原子序数为49，核外有49个电子。可以列出算式：，故该选项符合题意。B、铟的相对原子质量约为115，中子数=质量数－质子数=115－49=66，故该选项不符合题意。C、相对原子质量是一个单位为”1“的比值，铟的相对原子质量约为114.8，不带单位“g”，故该选项不符合题意。D、

铟是“钅”旁，属于金属元素。故该选项不符合题意。故选：A。6.人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌，已知葡萄糖酸锌的化学式为，下列说法正确的是A.锌属于常量元素B.葡萄糖酸锌中氢元素的质量分数最大C.葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种原子构成D.葡萄糖酸锌中碳、氧元素质量比为【答案】D【解析】【详解】A、锌属于人体必需的微量元素，选项错误；B、由化学式可知，葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌四种元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×14）：65=144：22：224：65，所以氢元素质量分数最小，氧元素质量分数最大，选项错误；C、物质是由元素组成的，由化学式可知，葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的，选项错误；D、葡萄糖酸锌中碳、氧元素质量比为（12×12）：（16×14）=9：14，选项正确。故选D。7.下列除杂和鉴别方案合理的是选项实验目的的方案A鉴别实验室的蔗糖和食盐品尝味道B除去CO气体中少量通过灼热的CuOC除去NaOH溶液中少量加入过量溶液，过滤D鉴别NaCl和加水溶解，测量温度A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、不能尝实验室任何药品的味道，选项错误；B、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳不与灼热的氧化铜反应，除去了主要物质，不符合除杂原则，选项错误；C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钙，但加入过量的碳酸钠溶液，会使溶液中混入新杂质碳酸钠，不符合除杂原则，选项错误；D、氯化钠溶于水无明显温度变化，硝酸铵溶于水吸热，水温降低，能通过加水溶解，测量温度的方法鉴别，选项正确。故选D。8.下列实验不能达到实验目的是选项ABCD实验方案实验目的探究铁钉生锈的条件探究的部分性质测定空气中的体积分数比较合金和纯金属的硬度A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、第一个试管中的铁钉与氧气和水同时接触，生锈，第二个试管中的铁钉只与水接触，不生锈，第三个试管中的铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，故选项能达到实验目的，此选项正确；B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，故选项能达到实验目的，此选项正确；C、木炭燃烧生成二氧化碳，反应前后压强不变，水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，故选项不能达到实验目的，此选项错误；D、纯铜片划痕比黄铜片更明显，说明黄铜片硬度比纯铜片大，故选项能达到实验目的，此选项正确。故选C。9.归纳总结是化学学习的常用方法。下列归纳总结完全正确的是A．化学与健康B．化学与生活①运动员喝葡萄糖口服液可以补充能量②青少年食用含铁元素丰富的食物，能有效预防坏血病①用灼烧法可以鉴别羊毛和腈纶②用熟石灰改良酸性土壤C．化学与安全D．化学与环境①点燃可燃性气体前必须验纯，防止爆炸②稀释浓硫酸，将水注入浓硫酸中并不断搅拌①植树造林可以有效减缓温室效应②为了防止水体污染，农业生产中禁止使用农药、化肥A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、①葡萄糖是主要供能物质，口服可以补充能量；②铁元素是血红蛋白的组成部分，食用含铁丰富的食物，能有效预防缺铁性贫血，而不是坏血病，能预防坏血病的是维生素C。不符合题意；B、①羊毛主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的味道，而腈纶主要成分是合成纤维，灼烧时有刺激性气味，二者灼烧时气味不同，可以用灼烧法鉴别；②熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱类物质，微溶于水并且成本低，能与酸性物质反应，可以改良酸性土壤，符合题意；C、①可燃性气体不纯点燃容易发生爆炸，必须先验纯；②浓硫酸溶于水释放大量的热，并且密度比水高，切不可将水注入浓硫酸，防止酸液飞溅。不符合题意；D、①植物可通过光合作用吸收二氧化碳，故植树造林可以减少二氧化碳的含量，从而减缓温室效应；②农药、化肥对农业生产比较重要，应合理使用，而不是禁止。不符合题意。故选B。10.用氧气传感器测量蜡烛在密闭容器内燃烧至熄灭过程中，容器内氧气含量的变化如图所示：下列分析错误的是A.蜡烛熄灭时钟罩内的体积分数为15.8%B.蜡烛在60s时比90s时燃烧更旺C.用干粉灭火器灭火，降低了可燃物周围的浓度D.油锅着火用锅盖盖灭后，锅内氧气完全被消耗【答案】D【解析】【详解】A、由图可知，蜡烛熄灭时钟罩内氧气的体积分数为15.8%，此选项正确；B、氧气有助燃性，氧气浓度越高，燃烧越旺。由图可知，60s时氧气含量比90s时高，所以蜡烛在60s时比90s时燃烧更旺，此选项正确；C、用干粉灭火器灭火，干粉覆盖在可燃物表面，同时也能降低可燃物周围氧气的浓度，从而达到灭火的目的，此选项正确；D、油锅着火用锅盖盖灭，是利用隔绝氧气的原理，但锅内氧气不会完全被消耗，只是使氧气浓度降低到不能支持油燃烧的程度，此选项错误。故选D。【点睛】本题选项中需要分析图中信息，随着燃烧时间的增长，其消耗氧气的量越多，最终钟罩内剩余15.8%的氧气，由此分析AB选项；根据图示和实验分析可知，使氧气浓度降低到一定程度可达到灭火的目的，由此分析CD选项。11.、的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是A溶解度比溶解度大B.40℃时，将溶解在100g水中，溶质质量分数为0.14%C.40℃时，将的饱和溶液升温至60℃后仍为饱和溶液D.60℃时，将溶于100g水所形成的溶液无法再溶解【答案】C【解析】【详解】A、没有指明具体温度，不能比较、的溶解度大小，说法错误，不符合题意；B、由图可知，40℃时的溶解度为0.14g，即该温度下，100g水中最多可溶解0.14g，则40℃时恰好全部溶解在100g水中，则所得溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意；C、由图可知，的溶解度随温度升高而减小，40℃时将的饱和溶液升温至60℃，的溶解度减小，有固体析出，所得溶液仍为饱和溶液，说法正确，符合题意；D、由图可知，60℃时的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g，则60℃时将溶于100g水所形成的溶液为饱和溶液，能继续溶解，说法错误，不符合题意。故选：C。12.一定温度下，向溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如右图所示。下列叙述错误的是A.反应完全时消耗NaOH固体质量为B.C.Q点对应的溶液中NaOH达到饱和状态D.反应完全时生成的质量为【答案】B【解析】【详解】A、氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由于P点后曲线变化趋势改变，说明P点氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应，即反应完全时消耗NaOH固体质量为，不符合题意。B、P点时氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，P点前氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，溶液增加质量为反应的氢氧化钠质量与生成氢氧化镁沉淀的质量差，P点后溶液质量增加是由于氢氧化钠溶解，此时溶液增加质量即为溶解的氢氧化钠质量，所以，符合题意。C、Q点后溶液质量不再增加，说明NaOH不能继续溶解，对应的溶液中NaOH达到饱和状态，不符合题意。D、由质量守恒定律可知，化学反应前后物质质量总和不变，当反应完全时溶液质量（ag）与参加反应的NaOH质量（m1g）和等于反应后NaCl溶液质量（bg）与的质量和，即的质量为，不符合题意。故选B。二、填空与计算题（除标注分数外，每空1分，共17分）13.如图是几种营养强化食品，回答下列问题：（1）图中“钙”和“铁”指______（填序号）。①元素②离子③原子（2）食盐中添加可预防甲状腺肿大，中碘元素的化合价为______。【答案】（1）①（2）【解析】【小问1详解】日常生活中常见营养强化食品中加“钙”和“铁”等都是指“元素”，故选①。【小问2详解】根据化合物中正负化合价代数和为0，可以设碘元素的化合价为x，再根据钾元素为+1价，氧元素为-2价，可列式为：，解得。14.根据微观示意图回答下列问题：（1）该反应前后发生变化的微粒是______。（2）图丙中表示的物质属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。【答案】（1）（或水分子）（2）混合物【解析】【分析】根据微观示意图可知，该反应是水分解成氢气和氧气。【小问1详解】化学变化中，分子可分，原子不可分。该反应前后发生变化的微粒是水分子；故填：H2O（或水分子）【小问2详解】图丙中有两种分子，对应宏观两种物质，所以图丙中表示的物质属于混合物；故填：混合物。15.选用下图所示仪器配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。（1）配制过程中上图不会用到的一种仪器是______（填仪器名称）。（2）下列会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是______（填序号）。①量水时仰视读数②食盐中含杂质③所用砝码生锈（3）将50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，需加水______g。【答案】（1）漏斗（2）③（3）50【解析】【小问1详解】用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，称量需要托盘天平和药匙，量取需要量筒和胶头滴管，溶解需要烧杯和玻璃棒，则不需要漏斗。【小问2详解】①量水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，则导致溶质质量分数偏小；②食盐中含杂质，会使实际称量的氯化钠质量偏小，则导致溶质质量分数偏小；③所用砝码生锈，会使实际称量的氯化钠质量偏大，则导致溶质质量分数偏大。故填③。【小问3详解】稀释前后溶质质量不变，设需加水质量为x，则：50g×6%=（50g+x）×3%，解答x=50g。16.废旧手机中含有一定量的铝、铜、金等金属。从废旧手机中回收金和制取硫酸铜溶液流程如下：（1）塑料属于______（填序号）。①金属材料②有机合成材料③无机非金属材料（2）操作1中玻璃棒的作用是______。（3）向物质B中加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为______，其基本反应类型为______。（4）“曾青得铁化为铜”，铁和硫酸铜溶液反应可用于湿法炼铜。工业用100吨质量分数为16%硫酸铜溶液最多可炼出多少吨铜？（利用化学方程式计算，写出计算过程）。【答案】（1）②（2）引流（合理表述即可）（3）①②.复分解反应（4）解：设最多可炼出铜的质量为x答：最多可炼出铜的质量为6.4吨。【解析】【小问1详解】塑料是三大合成材料之一，故塑料属于有机合成材料，故填：②；【小问2详解】操作1实现了固液分离，名称是过滤，过滤时玻璃棒的作用是：引流；【小问3详解】铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，金的化学性质稳定，高温下也与氧气不反应，故物质B中含氧化铜和金，加入适量稀硫酸，金与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；【小问4详解】见答案。三、实验与探究题（除标注分数外，每空1分，共19分）17.请结合下列实验装置图回答问题：（1）仪器①的名称______。（2）连接装置B、E制取氧气，若水槽中出现紫红色，可能缺少的操作是______。（3）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气应选用的发生装置是______（填字母），该反应的化学方程式为______。若用装置C收集氧气，气体应从______端通入（填“a”或“b”）。【答案】（1）锥形瓶（2）在试管口放一团棉花（3）①.A②.③.b【解析】【小问1详解】由图可知，仪器①的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶；【小问2详解】装置B是加热高锰酸钾制取氧气的发生装置。高锰酸钾是暗紫色粉末状固体，加热时容易随氧气流进入水槽，使水槽中的水呈紫红色。因此，缺少的操作是在试管口放一团棉花，棉花可阻挡高锰酸钾粉末进入水槽。故填：在试管口放一团棉花；【小问3详解】过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，属于固液不加热型反应，应选用的发生装置是A。故填：A；过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式是，故填：；装置C是排水法收集气体的装置（集气瓶中装满水），所以气体应从b端通入，水从a端排出。故填：b。18.某化工厂排出的废水中含有和HCl。向1L废水中加入生石灰或石灰石调节废水的pH，利用传感器测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示：（查阅资料：溶液呈酸性）（1）曲线M加入的固体是______（填“生石灰”或“石灰石”）。（2）曲线N加入13g固体与曲线M加入______g固体效果相当。（3）a点所示溶液中的溶质为______。【答案】（1）生石灰（2）20（3）和【解析】【小问1详解】由图像可知，曲线M随固体的加入pH增大，最终大于7，加入生石灰过量时，生石灰与水反应可生成氢氧化钙，使得溶液呈碱性，pH大于7，而加入石灰石溶液pH不会大于7，故曲线M加入的固体是生石灰。【小问2详解】由图像可知，曲线N加入13g固体时废液pH与曲线M加入20g固体时废液pH相等，即效果相当。【小问3详解】向废水中加入氧化钙时，氧化钙与废水中HCl反应生成氯化钙和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，a点所示溶液pH大于7，即氢氧化钙有剩余，则其中的溶质为生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙。19.馒头作为我国传统主食之一，历史悠久，可追溯至西晋时期，《饼赋》中最早记载了“曼头”。小明妈妈在做馒头时，将双效泡打粉加入水中，产生大量气泡。小明很好奇，与小组同学一起开展实验活动。【查阅资料】双效泡打粉配料表中含有碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸钙等物质。活动一：探究气体成分【猜想】该气体为二氧化碳。【设计实验】如图1【实验现象】（1）B试管中