高一化学必修一第四章导学精要

1、 魅力课堂导学精要课题：4.1 无机非金属材料的主角硅 主备人： 陈英、敬华、赵慧 审校： 使用年级 高一年级 使用时间： 【学习目标】1了解二氧化硅、硅及硅酸盐的主要性质及用途，学会从实验的角度探索和认识物质化学性质的本质。2学会运用对比的方法来认识物质的共性和个性，培养对新旧知识进行归纳比较的能力。3通过“结构性质用途”的学习模式，逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。【学习重点】二氧化硅的主要性质；硅及硅酸盐的主要性质【学习难点】二氧化硅的主要性质；硅及硅酸盐的主要性质【学习课时】2课时第一学时【学习要点】二氧化硅的主要性质【导学过程】1. 二氧化硅问题1C与Si为同主族元素，最高价氧化

2、物化学式也相似，为什么SiO2非常坚硬而CO2常温下却为气体？由此你能理解物质的性质与什么密切相关吗？问题2已知CO2与SiO2均为酸性氧化物，具有某些相似性质。思考：你能否根据CO2的性质预测SiO2有哪些化学性质？写出反应化学方程式。是离子反应的写出离子反应方程式。比较CO2与SiO2的性质，请尝试归纳出酸性氧化物的通性。并写出相关反应的化学方程式。与CO2的化学性质相比，SiO2有没有特殊的性质？表现在哪里？ 问题3SiO2存在于哪些常见物质中？你能列举出SiO2在生产和生活中有哪些应用吗？【联想应用】已知玻璃中含有SiO2，而硅酸钠又是一种粘合剂，思考：为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用

3、橡皮塞而不用玻璃塞？2. 硅酸（H2SiO3）问题4请你设计由SiO2制取H2SiO3的实验方案？写出操作步骤及反应方程式？【活动探究】已知硅酸酸性比碳酸还弱，请设计实验比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱？从实验中你能得出什么规律？【实验探究】你能否设计实验装置来完成上述任务，若能，可尝试画出实验装置图。归纳总结 物质二氧化硅二氧化碳化学性质与水反应与酸反应与碱(NaOH)溶液反应与盐反应与碱性氧化物反应如与CaO反应：如与Na2O反应：达标检测1下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是()A都是共价化合物BSiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨C都能溶于水且与水反应生成相应的酸D都是酸性

4、氧化物，都能与强碱溶液反应2工业上制造金钢砂的化学方程式如下：SiO2 + 3C =SiC + 2CO，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（  ）。A1：2    B2：1      C5：3      D3：53向下列溶液滴加稀盐酸，生成白色沉淀，继续滴加稀盐酸，沉淀又溶解的是(   )。   ANa2SiO3  BBaCl2 CAgNO3    DNaAlO24将过量的CO2分别通入CaCl2溶液

5、；Na2SiO3溶液；Ca(OH)2溶液；饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ） A B C D5在一定条件下，下列物质不能和二氧化硅反应的是焦炭纯碱碳酸钙氩氟酸高氯酸氢氧化钾氧化亚铁氮气（ ） A B C和 D只有6指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在AE选项中选择正确答案填入括号内。SiO22NaOH=Na2SiO3H2O() SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2()SiO22CSi2CO() SiO23CSiC2CO()SiO24HF=SiF42H2O()A作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀B氧化性C酸性氧化物的通性D将挥发性的酸酐从其盐中置换出来E未参

6、加氧化还原反应7为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。请据此回答：（1）在锥形瓶A中装入的可溶性正盐溶液为 ，分液漏斗中所盛试剂应为_ 。（2）装置B中所盛的试剂是_ _ ，其作用是 。8A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请填空：（1）形成单质A的原子结构示意图为_，它的最高化合价为_。（2）B的化学式（分子式）为_，B和碳反应生成A和E的化学方程式是_ 。（3）C的化学式（分子式）为_，D的化学式（分子式）为

7、_。 第二学时【学习要点】硅及硅酸盐的主要性质和用途【导学过程】1. 硅酸盐*问题1观察实验4-2，想想看：硅酸钠有什么主要的性质特点和用途？问题2观察教材图4-8，图4-9和和图4-10，你能列举硅酸盐有哪些用途吗？问题3硅酸盐组成的表示方法：通常用 如硅酸钠可表示为 ，长石(KAlSi3O8)可表示为 。2. 硅单质问题3根据“结构性质用途”，请思考：单质硅有什么结构特点？猜想其具有什么物理性质和化学性质？常温下为什么硅具有化学稳定性？问题4请用比较法分析下列两组化学反应，在比较中理解反应原理。（1）Si与氢氧化钠溶液反应和Al与氢氧化钠溶液反应原理相似，请写出2个反应的化学方程式，你怎样

8、理解这两个反应中的氧化剂？（2）下列两个反应的反应原理是否存在矛盾？为什么？ Na2SiO3CO2H2O H2SiO3Na2CO3SiO2Na2CO3 Na2SiO3CO2归纳总结 ：硅的化学性质a与氢氟酸反应的化学方程式：b与NaOH溶液反应的化学方程式：c与O2反应：达标检测1下列表述正确的是（ ）人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐,提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料,夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛,太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环

9、保、节能A B C D2可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是（ ）A二氧化硅B粗硅C高纯硅D硅酸盐3下列说法错误的是（ ）A二氧化硅是光导纤维的主要原料 B硅是信息技术的关键材料C陶瓷餐具所用材料为硅酸盐 D水晶镜片所用原料为硅酸盐4高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是（ ） A7,2    B5,4 C6,3    D3,65CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（ ） A氯化钙溶液    B澄清的石灰水 C饱和碳酸钠溶液   D 硅酸钠溶液6判断下列描述的正误(正

10、确的打“”，错误的打“×”)。(1)玻璃容器可长期盛放各种酸。()(2)氢氟酸刻蚀玻璃的过程不涉及化学变化。()(3)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料。()(4)水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂。()(5)氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料。()(6)水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品。()7某种硅酸盐的主要成分为Na2CaSi6Ox，其中x= ，若用氧化物形式表示该物质的组成，上式可写成 。8X、Y、Z、W 有如下图所示的转化关系： （1）推断物质的名称：X_，Y_，Z_，W_。（2）写出化学方程式：WX ,（3）写出离子方程式：YZ ，XY_。 课题：4.2 富集在海水中的元素

11、氯 主备人： 陈英、敬华、赵慧 审校： 使用年级 高一年级 使用时间： 【学习目标】1了解氯气与水、与碱的反应原理及其应用，掌握化学反应方程式的书写。初步掌握Cl-的检验方法。2了解并记忆新制氯水的成分及性质；能够解释氯水的消毒和漂白原理；了解次氯酸的性质。3了解氯气的实验室制取原理。4了解卤族元素的性质与氯的相似之处及卤素性质递变规律。 【学习重点】氯气的化学性质；Cl-的检验方法。【学习难点】氯气与水、与碱的反应【学习课时】2课时第一学时【学习要点】氯气的化学性质【导学过程】1. 活泼的黄绿色气体-氯气问题1根据“氯气的发现和确认”，在化学新物质的发现和性质研究中你有什么感悟？ 问题2分析

12、氯原子的结构特点，你能预测氯气的主要化学性质吗？试着列举两个化学方程式加以说明。问题3请分析归纳新制氯水的主要成分，并用实验现象加以说明。问题4根据氯气与水的反应原理，结合中和反应实质，尝试分析氯气与氢氧化钠溶液的反应原理，并根据该原理写出氯气与石灰水反应的化学方程式。【活动探究】向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加氯水，有什么现象？实验中酚酞褪色的原因是什么？是因为氯气与碱发生了反应，还是因为氯水中含有的次氯酸起了漂白作用？请设计实验验证哪种猜测是正确的。归纳总结 ：液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类颜色性质粒子种类达标检测1某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目

13、，演习时下列防护措施合理的是及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏； 及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；就近向地下商场转移（ ）A B C D2自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ） (1)AgNO3 (2)FeCl3 (3)Na2SO3 (4)AlCl3 (5) NaOH (6)Na2CO3A(1)(2)(6)B (2) (3)(4) C (2)(4) D(5)(6)3下列物质中，跟水作用时，既作氧化剂又作还原剂的是（

14、）ANa BCl2 CNa2O2 DFe4检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（ ）A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸5如下图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是（ ）A浓硫酸 BNaOH溶液 CH2O D饱和氯化钠溶液6室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下图所示进行反应。又知E溶液是无色的。（1）写出以下各物质的化学式： A_；B_；C_。（2）反应的化学方程式为：_。（3）反应的化学方程式

15、为：_。（4）反应的化学方程式为：_。第二学时【学习要点】1巩固氯气的化学性质，初步掌握Cl-的检验方法。2了解氯气的实验室制取原理。3了解卤族元素的性质与氯的相似之处及卤素性质递变规律。 【导学过程】1. 氯离子的检验问题1如何证明氯水中含有Cl-，请写出实验步骤和现象、以及结论。-2. 氯气的实验室制取问题2气体发生装置的选择主要由哪些因素决定？（请回忆初中所学氧气、二氧化碳实验室制取原理及装置，在对比分析中归纳得出结论。）问题3根据你熟悉的气体制取实验分析，一套完整的制取纯净的气体装置应包括哪几个环节？问题4已知氯气的实验室制取反应为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2

16、O你能否从常见仪器中选择合适仪器组装一套实验室制取氯气的装置。请画出你设计的实验装置图。 达标检测1能证明某溶液中含有NaCl 的是（ ）A 焰色反应是黄色 B 取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀C 溶液有咸味 D 焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀 2用1 mol MnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下， 得到的氯气的物质的量（）A等于2 molB等于1mol C小于1 molD大于2 mol3甲、乙、丙三种无色溶液中各含有一种阴离子（X- 为Cl-、Br-、I- ），向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶

17、液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。甲、乙、丙中依次含有的阴离子是（ ）ABr- Cl- I- BBr- I- Cl- CI- Br- Cl- DCl- I- Br- 4如图所示为实验室制取纯净干燥的C12，并进行检验C12性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。试回答：（1）A中所放试剂为 ，B中所放试剂为 ，二者反应的化学方程式为 ，此反应的氧化剂是 。（2）C中试剂是 ，其作用是 。D中试剂是 ，其作用是 。 （3）E中现象是 。F中现象是 。F管中脱脂棉的作用是 。（4）H中试剂是 ，反应的化学方程式为 。（5）整套装置中有两处用酒精灯

18、加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是 。5判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“×”)(1)84消毒液的有效成分是NaClO。()(2)(2014·安徽高考)依据较强酸可以制取较弱的酸的规律可知次氯酸溶液无法制取盐酸。()(3)(2014·江苏高考)漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张。()(4)(2014·全国卷)漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。()(5)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌。()(6)(2011·江苏高考)石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂。()6氯水中含有

19、多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”、“b”、“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是_，b过程中反应的离子方程式为_。(3)a过程中反应的化学方程式为_。课题：4.3 硫和氮的氧化物 主备人： 陈英、敬华、赵慧 审校： 使用年级 高一年级 使用时间： 【学习目标】1了解硫的物理性质及硫的可燃性；了解SO2与O2、与H2O的反应等化学性质。2了解硫的氧化物对大气的污染与防治；了解氮元素单质及其氧化物的主要性质及应用。3认识SO2的漂白作用，比较SO2、HClO的漂白作

20、用的不同。4了解氮的氧化物对环境质量的影响。氮元素单质及其氧化物知识的综合应用。【学习重点】SO2与H2O的反应、SO2对环境的污染。【学习难点】可逆反应，SO2与H2O的反应【学习课时】2课时第一学时【学习要点】1、SO2与O2、与H2O的反应等化学性质；SO2的漂白作用。2、可逆反应。【导学过程】问题1阅读教材，梳理并记忆硫的物理性质。【性质应用】如何洗涤附着在试管内壁上的硫？问题2阅读教材，梳理并记忆二氧化硫的物理性质。问题3什么是可逆反应？请举例说明。【问题探究】通电点燃反应2H2O 2H2O2 是否为可逆反应？为什么？问题4通过阅读教材、查阅资料，请归纳出二氧化硫的化学性质，并写出有

21、关化学方程式。【活动探究】将二氧化硫分别通入紫色石蕊溶液、滴有酚酞的氢氧化钠溶液、品红溶液中，观察到的现象相同吗？所表现出的性质相同吗？写出有关化学方程式。 【知识拓展】常见的能用于漂白的物质有哪些？漂白原理是否相同？请按漂白原理差异进行归类整理。问题5SO2是大气污染物，在空气质量报告中有二氧化硫的指数。请指出大气中SO2的来源、危害和如何防治？达标检测1下列气体不会造成大气污染的是（ ）A 二氧化硫 B氮气 C硫化氢 D一氧化碳2下列实验最终能看到生成白色沉淀的是()ACO2或SO2通入CaCl2溶液中 B过量CO2通入澄清石灰水中C过量SO2通入Ba(OH)2溶液中 D过量CO2通入Na

22、2SiO3溶液中3下列物质能使品红溶液褪色的是（ ）干燥的Cl2 Na2O2 NaClO 活性炭 SO2A除外其他都可以 B C D全部4下列说法正确的是（ ）A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、紫色石蕊试液褪色B能使品红褪色的物质不一定是SO2CSO2、漂白粉、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性5下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是（ ）澄清的石灰水 品红溶液 酸性KMnO4溶液 氯水 A B C除以外 D全部6为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是（ ）饱和Na2CO3溶液饱和

23、NaHCO3溶液 浓H2SO4溶液灼热的铜网碱石灰A B C D7右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。(1)B中加入的试剂是_，作用是_。(2)C中加入的试剂是_，作用是_。(3)D中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，C中应观察到的现象是_。第二学时【学习要点】1、氮元素单质及其氧化物知识的综合应用。2、硫、氮的氧化物对环境质量的影响。【导学过程】问题1阅读教材相关内容，理解什么是氮的固定？氮的固定方法哪些？问题2结合已学知识，梳理总结氮气的物理性质和化学性质。问题3填表比较NO和NO2的性质、制法及用途，分析异同。NONO2物理性质颜色毒性溶解

24、性化学性质与O2反应与H2O反应与人体、环境的关系 【思路点拨】根据NO、NO2分别与水、O2反应的情况，通过书写方程式，寻找各物质的量之间的关系进行分析。归纳总结 梳理氮气、一氧化氮、二氧化氮的物理性质和化学性质。达标检测1判断下列说法是否正确。（1）CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 （ ）（2）NO可用于某些疾病的治疗 （ ）（3）NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象 （ ）（4）在pH0的溶液中，Na、NO、SO、K可以大量共存 （ ）（5）用稀氢氧化钠溶液吸收NO2的离子方程式是2OH2NO2=NONOH2O （ ）2将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固

25、氮。下图中能实现人工固氮的是()3有关自然界中氮的循环的下列说法不正确的是()A雷电可以将大气中的氮转化为硝酸盐B夏天腐烂的蔬菜有毒是因为产生了亚硝酸盐C动物体内的蛋白质降解时直接变成氮气进入大气D合成氨是最主要的人工固氮方式4下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()N2NO2NO2NONO2HNO3N2NON2NH3AB C D5NO对环境的危害在于()破坏臭氧层高温下能使一些金属被氧化造成酸雨与人体血红蛋白相结合A仅B仅C D6氮的氧化物(用NOx表示)是大气污染物，必须进行处理。(1)汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。

26、汽车尾气中的CO来自于_，NO来自于_。汽车尾气对环境的危害主要有_(至少填两种)。汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应的化学方程式可表示为_。(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：4NH36NO5N26H2O,8NH36NO27N212H2O。同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气体完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的体积之比是_。(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理，若NO与NO2按物质的量之比11被足量NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_。课题： 4.

27、4 氨 硝酸 硫酸 主备人： 陈英、敬华、赵慧 审校： 使用年级： 高一年级 使用时间： 【学习目标】1了解氨气、铵盐、硝酸的性质。 2掌握氨气的实验室制法和NH的检验。3知道浓硫酸的特性和用途，并能用浓硫酸的强氧化性解释硫酸与金属反应的特点。4 知道检验SO时的干扰离子及排除方法，会用正确方法检验SO。5会用硝酸的氧化性解释硝酸与金属、非金属以及其他具有还原性物质反应的特点。【学习重点】1、氨气、铵盐、硝酸的性质。 掌握氨气的实验室制法和NH的检验。2、浓硫酸的特性和硝酸的氧化性【学习难点】1、氨气的实验室制法和氨气的还原性。2、硝酸的氧化性。【学习学时】3学时第一学时【学习要点】1了解氨气

28、、铵盐的性质。 2掌握氨气的实验室制法和NH的检验。【导学过程】问题1阅读教材，梳理归纳氨气的物理性质有哪些？ 【实验探究】喷泉实验的原理是什么？除氨外，还有那些气体可做喷泉实验？问题2氨的化学性质有哪些？有哪些方法可以检验氨气？问题3氨水和液氨相同吗？请从组成、物质分类、微粒种类、存在条件等方面，应用列表方式进行对比，在对比中寻找异同。 液 氨氨 水形成物质分类微粒种类存在条件问题4实验室如何制取氨气？从原理、药品、装置、净化和收集等方面来说明。 问题5铵盐有哪些性质？ 问题6.如何检验NH？请写出检验的操作步骤及现象。 归纳总结 1归纳氨气的物理性质、化学性质及实验室制法2整理氨气、铵根的

29、检验方法达标检测 1判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。（1）氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 。（2）实验室可用浓氨水与NaOH固体制取氨气 。（3）氨和酸反应生成铵盐，浓氨水与挥发性酸相遇时能形成白烟 。（4）某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH 。（5）氨水里含氮微粒中最多的微粒是NH 。 2下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()ABCD 3有甲、乙两位同学想利用如右下图所示装置及下列化学试剂，对实验室制取并收集氨气的实验进行改进。 化学试剂：NH4Cl固体、浓氨水、固体NaOH （1）甲同学想方便快速制取少量氨气，应选择的

30、装置是（填序号），选用试剂是 （填序号）。选用上述试剂制氨气的理由是_，实验过程中，制气时的实验操作是_。 （2）乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上收集氨气，并确保不污染环境，请你根据其设想回答： 若用排气法收集氨气，请画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂(自选)名称。 若用排液集气法收集NH3，可选用的试剂是（填序号）)_。 AH2O B浓H2SO4 CCCl4 D饱和NaCl溶液 4制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：_ 。（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用作干燥剂。（3）用图A所

31、示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是 ，该实验的原理是 _。（4）如果只提供如图B所示装置，引发喷泉的方法是_。5已知A、B C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（1）D的化学式(分子式)是_，E的化学式（分子式）是_。（2）A和B反应生成C的化学方程式是_。（3）C和D反应的化学方程式是_，现象是_。第二学时【学习要点】1知道浓硫酸的特性和用途，并能用浓硫酸的强氧化性解释硫酸与金属反应的特点。2知道检验SO时的干扰离子及排除方法，会用正确方法检验SO。【导学过程】问题1结合初中所学知识，以硫酸为例，回忆酸的通性有哪些？问题2浓硫酸有

32、哪三大特性？这些性质是如何表现的？请回忆整理。【拓展应用】浓硫酸可用于干燥哪些气体？问题3如何鉴别浓硫酸和稀硫酸？请从物理性质和化学性质两个方面寻找可用于鉴别的方法。问题4如何检验SO？可能存在的干扰因素有哪些？应如何排除？归纳总结1梳理本节所学知识。2. 形成以硫酸为中心的物质转化关系图。达标检测1下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是（ ）。A浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性 B浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C浓硫酸和稀硫酸都有酸性 D常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应 2下列对浓硫酸的叙述正确的是（ ）。A常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B浓硫酸具有吸水

33、性，故能使蔗糖碳化C浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性 D浓H2SO4可做H2、O2等气体的干燥剂表现其脱水性 3.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：（1）试管中发生反应的化学方程式为：_。（2）实验过程中，怎样操作可防止SO2污染空气？_。（3）实验中，用a g铜片和V mL 18 mol·L-1的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 _ 。下列药品中能用来证明反应结束后试管中确有硫酸剩余的是（填序号）。a铁粉 bBaCl2溶液 c银 dNa2CO3溶液 （4）在定量测定剩余硫酸的物质的量浓度时，某同学通过实验测得剩余铜片的质量为b g（假设反应前后溶液的体积不变），则剩余硫酸的物质的量浓度为_。4为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：_接_，_接_，_接_。（2）仪器乙