高三化学定时训练.

1、高考化学定量定时模拟训练题（每套题满分100分，时间不超过50分钟）第一套一 选择题：1.物质发生化学变化时，反应前后肯定不变的是（ ） 电子总数原子总数质子总数物质的总质量物质的总能量物质的种类 A. B. C. D.2四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池， 相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）ABCD3.实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（ ） A.保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加人少量硫酸和铁粉 B.少量金属钠保存在煤油中 C.少量液溴可用水封存，防止溴挥发 D.浓硝酸用带橡胶塞的细口

2、、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处4.下列说法正确的是（ ） A.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 B.A族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强 C.某一元素可能既显金属性，又显非金属性 D.短周期中，同周期元素所形成的简单离子的半径，从左到右逐渐减小5下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（ ）6设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温下，·B标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目为C常温常压下，46g的D7根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）A第组反应的其余产物为B第组反应中C第组反应中生成D氧化性由强到弱的顺序为二非选择题：26.（

3、16分）下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理发生装置制氧气制氨气制氯气（1） 根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。（2） 上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是 ，写出实验室制取该气体的化学方程式 .(3) 若用上述制备的装置制备,应选择的试剂为 . (4)制备需用的盐酸1OOml,现用的盐酸来配制。 需要用量筒量取的盐酸的体积为 mL； 实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为(填序号) 。 A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.lOmL量筒 F.胶头滴管 G.lOO

4、mL烧杯 H.lOOmL容量瓶 下列实验操作中，不正确的是 (填写标号)。 A.使用容量瓶前，检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C.配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离 刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平D.定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次27.(12分)有一瓶澄清溶液，可能含有、中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；取出部分溶液，加入少量及数滴新制氯水，经振荡层呈紫红色；另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从

5、酸性变为碱性，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。另取部分中的碱性溶液，向其中加入溶液，有白色沉淀生成。根据以上实验事实回答下列问题:(1)该溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ；(2)步骤加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为 ；（3）写出步骤发生反应的离子方程式 。28.(16分)置换反应的通式可表示为(转化中涉及的均为中学化学的常见物质):请回答下列问题： (1)若单质甲与化合物A发生的反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的化学方程式为 ； (2)若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质，则化

6、合物A的一种主要用途是 ；(3)若甲、乙分别是同主族短周期元素的两种单质，化合物B是一种强碱，则反应的离子方程式为 ；(4)若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，金属单质甲能在化合物A中燃烧，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；若反应中生成2.4g单质乙，则消耗的化合物A在标准状况下的体积为 。29.(14分)X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素。X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其价电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属。 请回答下列问题:(

7、1)写出实验室通过加热制备Z单质的离子方程式 ；(2)W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2:1的是 (写化学式)； (3)写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式 (可不配平)； (4)检验V的最高价简单离子常用的试剂是 ； (5)将12gY单质完全燃烧的产物通入1OOmL1.2的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有的主要离子分别是 第二套一选择题：1设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温下，·B标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目为C常温常压下，46g的D2为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，

8、下列 物质中最好选用 ( ) AH2O2溶液 BKMnO4溶液 CCl2水 DHNO3溶液3在pH =0的溶液中，能大量共存的离子组是（ ） AFe2+、Na+、Cl-、NO-3 BK+、Ca2+、CH3COO-、HCO-3 CNa+、Mg2+、NO-3、SO2-4 DBa2+、K+、Cl-、SO2-44将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)x + NO + 14H2O下列判断合理的是 ( )AFe(NO3)x中的x为2B反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移C稀HNO3在反应中只表现氧化性D磁性氧化铁中的所有铁

9、元素全部被氧化5下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+ = 2Fe2+ B漂白粉溶液中通入过量二氧化碳： Ca2+2ClO-+H2O+CO 2= CaCO3+2HClO C一小块金属钠投入水中：2Na+2H2O = 2Na+2OH+H26事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2 +SO2 = Na2SO42Na2O2 +2SO3= 2Na2SO4 +O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是 （ ）A2Na2O2 + 2 Mn2O7 = 4Na2MnO4 + O2BNa2O2 + 2NO2 = 2NaNO2 + O

10、2C2Na2O2 + 2N2O3= 4NaNO2 + O2D2Na2O2 + 2N2O4= 4NaNO3 7制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结 束后，下列结果不可能出现的是 ( ) A烧杯中有铜、无铁 B烧杯中有铁、无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无二非选择题： 26铜是重要的金属材料(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，化学方程式为 该反应中氧化剂为_ (2)在100 mL 18 mol·L1 浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的

11、H2SO4_mol.(3)电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得FeCl3溶液，设计如下实验流程 上述流程中，所加试剂的化学式为： X_，Y_，Z_；第步反应的离子方程式为_ 27有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。FeSO4固体NaOH溶液IIIIIIIVFeSO4溶液固体Y气体X溶液1稀硫酸溶液2已知： X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 Y是红棕色的化合物。（1）气体X的成分是（填化学式） 。（2）反应I的反应类型属于（填序号） 。a分解反应 b复分解反

12、应 c置换反应 d化合反应 e氧化还原反应（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是 。（4）若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是 。28.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验, (部分产物略去): (1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式) (2)Z为一种或两种气体 若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应中生成的气体与a反应 的化学方程式是_ 若Z为两

13、种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是 (3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符 号)_(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色 沉淀生成当消耗2 mol I时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 (5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应若溶液中一定不会产生Y中的红色固体， 则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示) 29（14分）某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(O

14、H)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为 ；（2）乙同学认为有Cu(OH)2生成的理论依据是 （用离子方程式表示）；（3）两同学利用下图所示装置进行测定空气NaOH溶液K1K2稀硫酸浓硫酸ABCD碱石灰碱石灰E样品K3K4在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥； 装置E中碱石灰的作用是 ；实验过程中有以下操作步骤： a关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应 b打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气c打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气。正确的顺序是 （填选项序号，下同）；若未

15、进行步骤 ，将使测量结果偏低；若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为 ；第三套一 选择题：1下列各组仪器： 漏斗 容量瓶 滴定管 分液漏斗 天平 量筒 胶头滴管 蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（ ）A. B. C. D.2下列有关金属的说法中，正确的是（ ）纯铁较生铁不易生锈冶炼铝和钠都可以用电解法KSCN溶液可以检验Fe3+离子缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血青铜、不锈钢、硬铝都是合金铜与硫反应，生成黑色的CuSAB CD3以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是（ ）氢氧化物中碱性最强的是CsOH 单质熔点最高的是铯它们都是热和电的良导体 它们的

16、密度依次增大，均要保存在煤油中 它们的还原性依次增强 它们对应离子的氧化性也依次增强A. B. C. D.4下列有关实验的叙述中，正确的是（ ）A容量瓶在使用前须用待配溶液润洗B将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色C称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量D加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热5 下列有关试剂存放的叙述正确的是 （ ）A. 氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B. 汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C. 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D. 氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中6高中课本中有多处“科

17、学探究”，下列说法正确的是（ ）A将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe(OH)3沉淀和泥土B将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝CSO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2D食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO27下列物质中：Na2SiO3Al(OH)3NH4HCO3Al2O3NaHSO4既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）A B C D全部二非选择题：26(12分)水是组成生命体的重要化学物质，

18、没有水就没有生命。请回答下列问题：（1）水分子自身作用生成含有相同电子数的阴、阳两种离子，写出此过程的方程式 ；（2）25时，在由水电离产生的c（H+）1×10-14 mol·L-1的溶液中， NH4+、Al3+、Br-、SO42- Na+、Mg2+、Cl-、NO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3- K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定可以大量共存的是 (填序号，下同)，可能大量共存的是 ，一定不能大量共存的是 ；（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。ACl2H2OHClHClOB2Na2O22H2O4N

19、aOHO2CCaH22H2OCa(OH)22H2D3Fe4H2O（g）Fe3O44H227（12分）大理石中含有的主要杂质是氧化铁，以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程：反应溶解试剂A大理石操作I氨水过滤Fe(OH)3(NH4)2CO3过滤滤液BCaCO3稀盐酸反应氨水过氧化氢uqingCaO2·8H2OCaO2请回答下列问题：（1）试剂A的名称是 ；（2）操作I的目的是 ；（3）本实验需要多次使用玻璃棒，则本实验过程中玻璃棒的作用有 ；（4）写出反应中生成CaO2·8H2O的化学方程式： ；28（18分）某小组同学将一定浓度NaHCO3溶

20、液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为 ；（2）乙同学认为有Cu(OH)2生成的理论依据是 （用离子方程式表示）；（3）两同学利用下图所示装置进行测定空气NaOH溶液K1K2稀硫酸浓硫酸ABCD碱石灰碱石灰E样品K3K4在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥； 装置E中碱石灰的作用是 ；实验过程中有以下操作步骤： a关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应 b打开K1、K4，关闭K2、K

21、3，通入过量空气c打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气。正确的顺序是 （填选项序号，下同）；若未进行步骤 ，将使测量结果偏低；若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为 ；29（16分）现有Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物共27.2g，将固体完全溶于水配成溶液后，向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸。所加入盐酸溶液的体积与产生的CO2气体体积的关系如图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：_ ；（2）B点所产生的CO2的体积是_L（标准状况）；AB段的离子方程式为：_ ；（3）原混合物中NaOH的质量为_g。第四套一， 选

22、择题：1 下列说法正确的是（ ）A钠的金属活泼性大于铜，在溶液中钠可以置换出铜B使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低C碳、钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成CO、CO2和Na2O、Na2O2D工业上电解熔融MgCl2制取镁，也可电解熔融AlCl3制取铝2下列叙述正确的是（ ） A强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 B硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质 CSO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强3下列各组物质的分类正确的是（ ）混合物：水玻璃、水银、水煤气 电解质：明矾、冰醋酸、石膏酸性氧化物：CO2、C

23、O、SO3同位素：1H、2H2、3H 同素异形体：C80、金刚石、石墨 干冰、液氯都是非电解质A B C D 4下列分离或提纯物质的方法正确的是 （ ）A用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体 B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质5已知反应：Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；KClO3 + 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O；2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列说法正确的是：（ ）A. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 &

24、gt; KClO3 > Cl2 > Br2 B中KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应C. 中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：66设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）A标准状况下，2.24 L苯中含有0.6NA个碳原子B常温常压下，22.4 L NO2气体中含有原子数为3NAC84g NaHCO3固体和106g Na2CO3固体中CO32的数目均为NAD0.01 mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03 NA7将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者

25、产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是 （ ）A两反应中转移的电子数相等 B消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等C 消耗铝的质量相等D反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl二非选择题：26（每空2分，共14分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：G是一种红棕色粉末、C既能与盐酸又能与NaOH溶液反应 I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2EI2FD，F中的E元素的质量分数为60%.AHGFIDCBECE回答问题：(1）写出GH的化学方程式为_；此反应在工业上常用于焊接钢轨，实验室在演示该实验时

26、，在装置中加入G、C混合物后，引发此反应的操作是_。 ；(2）化合物的电子式为_,(3）用适量的盐酸溶解G后，所得溶液叫蚀铜剂，常用来洗涤印刷电路板上的铜，写出该反应的离子方程式为_;(4）E在I中燃烧观察到的现象是_。(5)在氩气的保护下，将一定计量的C、E加热熔炼可获得一种潜在的贮氢材料E17C12 ，该材料吸氢的反应方程式为E17C12+17H2 = 17EH2+12C熔炼制备贮氢材料E17C12时通入氩气的目的是_； 1mol E17C12完全吸氢后，将得到的产物与足量的盐酸完全反应。释放出H2的物质的量为 _。27（每空2分，共14分）仔细阅读下列三段文字由稀有气体元素Xe（氙）与氧

27、元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。 将0.08mol KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： Cl2+2e- 2Cl- 回答问题：（1）试写出有关的离子方程式：_ ； _。（2）请配平的化学方程式： KMnO4+ HCl KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O 通过对第

28、段文字中提供的数据进行推导和计算可得出：a +b的最大值为_ ，a +b最小值为 _ 。（3）下列四种物质中能使中的还原过程发生的物质是_。A Na2CO3 B. KMnO4 C. XeO3 D. Na2SO3将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：+ 28（每空2分，共12分）某溶液中仅含有下表中的一些离子（不考虑水的电离和离子的水解）l 阳离子l Na+ Mg2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ l 阴离子l OH- Cl- CO32- NO3- SO42- 为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成。该气体遇空气变为红

29、棕色，且溶液中阴离子的种类不变；（1）通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是_ ，一定存在的阴离子是_ 。（2）写出实验中发生的离子方程式_；（3）通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是_，如何进一步鉴别该离子是否存在_。29(18分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A中加入的物质是_，发生反应的化学方程式是_。(2)B中加入的物质是_，其作用是_ _。(3)实验时在C中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是_。(4)实验时在D中观察到的现象是_，D中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_。第五套一

30、选择题：1下列说法中，不正确的是（ ） A光导纤维的主要成分是SiO2 D玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料 C明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 B大量排放SO2会引起酸雨2反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与反应的条件有关。下列各组物质反应时：（ ） Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Na与O2中，由于浓度或条件不同得到不同产物的是： A B C D3下列除去括号内杂质的方法正确的是（ ） AN2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体 BCO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液，收集气体 CFeCl2(FeCl3):加入足量铁屑，充分反应后过滤 DKCl (MgCl2):加

31、入适量NaOH溶液，过滤4.下列实验中能证明某气体为SO2的是（ ）使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色 通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶液于稀盐酸 通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生A都能证明 B都不能证明C均能证明 D只有能证明5下列有关物质性质的叙述正确的是（ ）A浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性BSiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物C乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性D纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一

32、种还原性糖6将0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()7在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ()A无色透明溶液中：Na、CO、Cl、AlOB酸性溶液中：Fe3、Na、SCN、ClC加入Al能放出H2的溶液中：K、SO、NO、Fe3D能使酚酞变红的溶液中：Na、Cl、SO、NH二非选择题：26(16分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式_；(2)实验过程中

33、，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；(4)尾气可采用_ _溶液吸收。27(14分)某同学拟用粗氧化铜(含少量FeO及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜,流程如图： (1)步骤中氧化铜与盐酸反应的离子万程式：_。(2)步骤中加入H2O2的目的_， 沉淀II的化学式为_。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Cu2+4.76.7Fe2+79(3)已知：步骤中调节pH的最佳范围为_ _，调节溶液pH的试剂X可以是_:a.Na

34、OH b.CuO c.Cu(OH)2 d.NH3.H2O(4)步骤的操作是_，过滤、洗涤、干燥。为得到无水CuCl2，步骤需在干燥的HCl气流中加热CuCl2.2H2O，原因是_。28.(14分)金刚砂SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R的晶体可用于人工降雨，碳元素在周期表中的位置是 ，Q是 ，R的结构式为 。（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中CCl4的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 .（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。先将2

35、0.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1molH2，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为 ，1L溶液中Na2SiO3的物质的量浓度为 （4）下列叙述正确的有 （填序号）， Na还原CCl4的反应、Cl2与 H2O的反应均是置换反应水晶、干冰均可溶于水生成对应的酸Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱SO2分别通入Ba(OH)2和Ba(NO3)2溶液中均会产生白色沉淀29（14分） 物质AG及甲、乙有如下转化关系。ADCEO2反应点燃BF反应甲G反应乙已知：A是由短周期两种元素组成的化合物，且这两种元素形成的单质

36、分别为甲和乙。B、C、D、E均为氧化物，B、E两种物质都是形成酸雨的主要物质。F、G均为氧化性酸。回答下列问题：（1）A的电子式为 。（2）反应中氧化产物是 ，还原产物是 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）反应中每当生成11.2L（标况状况）气体时，转移的电子数为 。（5）B、C、D、E四种氧化物中沸点最高的是 （填化学式）。 （6）B、E两种物质在常温、常压下就能发生反应，其方程式为 第六套一选择题：1下列溶液一定是碱性的是 （ ）ApH8的某电解质的溶液 Bc(OH-)1×10-7mol/LC溶液中含有OH- D溶液中c(OH-)c(H+)2将足量的BaCO3粉末分别加入下列

37、溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为 （ ）A10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B40 mL水C50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D100 mL 0.01 mol/L盐酸3在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是 （ ）AMg(OH)2的溶解度最小 BCa(OH)2的溶解度最小CAgCl的溶解度最小 D同温下Ksp越大的溶解度也越大4在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是 （ ）A

38、pH=3的HNO3跟pH=11的KOH BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3硫酸跟pH=11的NaOH DpH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)25已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是 （ ）Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(Cl-)c(NH4+)Cc(OH-)c(H+)c(Cl-)c(NH4+) Dc(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)6下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是 （ ）AHCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH BNaBr、AgNO3、HCl、Na2CO

39、3CH2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 DNaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO47下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2CaCO3¯ + 2HClOB硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+Fe3+ + 4H2OC用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O + SO2NH+ HSOD硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3NH3·H2OFe(OH)3¯ + 3NH二非选择题：26（12分）已知向Zn2+离子溶液中滴加氨水，生成白色沉

40、淀Zn(OH)2 ；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42+。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。现有4组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂将它们区分开来。可供选用的试剂有：A硫酸，B盐酸，C硝酸，DNaOH溶液，E氨水。请填写下表：（填写时用字母代号）离子组选用的试剂（填字母代号）沉淀物的化学式保留在溶液中的离子 Zn2+和Al3+ Zn2+和Mg2+ Zn2+和Ba2+ Fe3+和Al3+27用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。请回答下列问题：若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：B中棉花的位置所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象褪色浅黄色体现SO2的性质II若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取