2015—2016学年人教版必修一期中考试模拟试题一

1、20152016学年人教版必修一期中考试模拟试题一试题分值:100分,考试时间:90分钟。第I卷（选择题  共48分）可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Na23  S32  Fe56  Zn65  Cl35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（    ）。A化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B化学是在被运用于破坏

2、环境而没有治理环境污染C化学是一门具有极强实用性的科学D化学是一门以实验为基础的自然科学 2在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（    ）。3 Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（    ）。ANa2CO3是碱    BNa2CO3是盐    CNa2CO3是钠盐     DNa2CO3是碳酸盐4.下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是（ &#

3、160;  ）。A化合反应     B分解反应     C置换反应    D复分解反应5下列物质中属于非电解质的是（    ）。ANaOH     BO2      CNa2CO3     D乙醇6下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（    ）。   

4、0; A Cl-Cl2             B Fe3+Fe2+      C CuOCu          D H2SO4BaSO47铝在空气中能够稳定存在的原因是（    ）。A铝的活泼性差      

5、      B铝的还原性差C铝与氧气不反应                   D铝表面有致密的氧化膜8下列叙述正确的是（    ）。A1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子C硫酸的摩尔质量是98 gD常温常压下，1 mol氧气的体积

6、为22.4 L9现用5 mol·L-1的氢氧化钠溶液配制1 mol·L-1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为（    ）。A1:5  B1：4  C3：1  D1：1 10下列叙述与胶体的性质无关的是（    ）。A同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红

7、褐色沉淀 11.能正确表示下列化学反应的离子方程式是（    ）。A氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-H+H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中CO32-2H+H2OCO212.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（    ）。AH+、Na+、NO3、Cu2  BBa2+、Mg2+、Cl、SO42CH+、K+、OH、NO3- DNO3、SO42、K+、Mg2+ 13已知m mo

8、l某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（    ）。A 22.4am/b    B 22.4b/am    C 22.4bm/a    D 22.4a/bm 14对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（    ）。A硫元素的质量比为5:4  B分子数之比为1:1C原子总数之比为1:1  &

9、#160; D质量之比为1:1 15在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH35N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（    ）。A3：2     B2：1     C1：1     D2：3 16根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（  &

10、#160; ）。 ANa2SO4             BSO2                 CS                   

11、;   DNa2S第卷(非选择题共52分)三、本题包括5小题，共52分。17.（6分）氧化还原反应的本质是                    ，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。所含元素化合价升高的物质是          剂，发生反应  &#

12、160;       。18. (5分)就有关物质的分离回答下面的问题(1)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。 物质熔点/oC沸点/oC密度/g·cm-3溶解性A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26 据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：                 

13、0;       （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：                               19. (8分)用9

14、8%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L1稀硫酸,若实验仪器有:A100 mL量筒   B托盘天平  C玻璃棒   D50 mL容量瓶E.10 mL量筒   F.胶头滴管   G.50 mL烧杯  H.100 mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为        mL。（2）实验时选用的仪器有(填序号)     

15、;  （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)        定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)       A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D将准确量取的18.4 mol

16、3;L1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀20.（18分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应生成黑色固体。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式             &#

17、160; （2）实验前必须对整套装置进行的操作是                                        （3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是 

18、;                               （4）干燥管中盛装的物质可以是                 &

19、#160;     ，作用是                      （5）试管中收集到的气体是                   &#

20、160;      ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行，这一操作的目的是                      21.(15分)将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)6.50 g锌的物质的量(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积 参考答案及评分标准一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1、B  2、A  3、A