2011届高考化学一轮复习课件：第5章物质结构元(精)

1、第五章物质结构元素周期律高考考点聚焦物质结构，元素周期律是中学化学中基本概念和基本理论部分的重要知识，在 高考试躱中出现的几率非常大，可以单独成题，也可与化学反应与能量等其他 部分知识综合出题.对原子的结构及同位素概念、电子式书写的考查多出现在 第I卷选择题中，如2009江苏化学2,2009广东化学1,2009全国II理综，9.对元素 周期律、元素周期表的考查在第I卷选择和第II卷填空、 判断中多次灵活出现。 如2009山东理综11,2009广东化学11,2009北京理综7,10,2009四川理综10,2009海南 化学10,2009天津理综7,2009全国I理综29,2009福建理综23,2

2、009宁夏理综28.据近几年此部分知识在高考试题中的展现，做出预测.(1)原子结构、 同住素概念以及原子序数、 质量数之间的相互关系还会出现在第I卷中，知识难度不大但容易出错.(2)以围绕着结构、位置和性质三方面关系进行命题考查元素周期律、元素周期 表知识的试题，在试卷中仍会重点出现，此类题目涉及的知识范围广，综合性 强，对考生的推理能力要求较高，重点考查元素周期律的实质，元素周期表的 结构，同一周期、同一主族元素的性质递变规律及其与原子结构的关系.(3Ht学键的分类，单质及化合物电子式的书写和l(kr、18c-粒子的种类及它 们之间的反应，这些短小精焊而又灵活的知识考查更全面.展望2011高

3、考，此章节内容仍会以元素化合物知识为栽体，注重知识的挞合， 用物质结构理论进行抽象推理，考查物质微粒性质.第一节元素周期表高考目标定位1.了解元索周期表的结构和应用。2.了解元素、核素和同位素的含义。3.了解原子构成。了解原子序数和质量数等概念间的相互关系。4.了解碱金属元素和卤族元素性质。li必备知识梳理、I知识点&元素周期表世界上第一张元素周期表是在1869年，由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。1.按照元索在元索周期表中的顺序给元索编号，得到 原子序数，则原子序数=核电荷数=质子数 =核外电子数4 4考杳周期表的族序数，你能蚩现族序数（

4、含副族）的变化规律吗？提示：短周期中族序数从IATHATIHATVIIATO,长周期中族序数从IA n AIDB一VHBvni iB nBIUAVDA0族。洽想一想： 最外层电子数相等的元素一定都在同一族吗？ 提示：周期表中族内元素的排列并非完全以最外层电子数进行的， 还要根据元素 的性质等， 如He只有一个电子层且己排满，达“稳定”结构，故排在“0”族， 而非U A族，因此最外层电子数相等的元素不一定都在同一族（特别是过渡元素）。编排原则/相同周期况的顺序从左到右排成的横行。族:把相等的元素按序数由小到大.的顺序排成的纵行。短周期长周期组成）做一做：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)2

5、.原子的表示方法(X表示X元素的元素符号Z Z表承X元素的质子数A表示X元素的该种原子或核素的施数3.核素具有 一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素。4.同位素质子数相同而 中子数不同的同一元素的不同核素 互称为同位素。例如, 氧元素有垓()、1仏)、歧()三种核素，这三种不同核素间互称同位索2原子的组成I.质量数延伸：组成原子的微粒中有一些“不一定”(1)任何微粒中，质量数=质子数+中子数，但质子数与中子数不一定相等。(2)有质子的微粒不一定有中子，有质子的微粒不一定有电子。(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素。(4)任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。知识点g碱金属元

6、素和卤族元素1.礙金属元素碱金属包括1儿Na.Cs、Fr六种元素,它们最外电子层上都有_个电子，在反应中很容易失去,故都是非常活泼的金属 元素。它们统称为碱金属的原因是它们的 氧化物的水化物都是可溶于水的强碱 。碱金属元素的原子结构与性质项目相似性递变性（Li-Cs）原子结构最外电子层都是丄个电子核电荷数逐渐 增大，电子层 数 逐渐增多,原子半径逐渐增大 ,核对最外层电子的引力逐渐减弱物理性质通常条件下，银白色（链除 外），质软良好的延展性和 导电、导热性窮度较小，熔点较低密度 渐大（K Hs Be2*.210电子粒子：Ns HF. H2O. NHCH“ Na*. Mg2*. A1、Nn+、H

7、3O*. N3-、02、F-、OH、NH7等.31*电子粒子：Ar. SiH“ PH3. H2S. HCk F2. H2O2. N2H4. C2H6.CH3OH、KJ Ca2*. Cl . S2-. HS、o? 等。Q 变式训练1. （2010-原创）下列叙述错误的是（）A.”c和MC属于同一种元素，它们互为同位素B.也和2H是不同的核素，它们的质子数相等c.14C和N的质量数相等，它们的中子数不等D.6IJ和7Li的电子数相等，中子数也相等解析：叱、叱互为同位素；叱、mN质量数都为14,中子数分别为8、7；H. 2H互为同位素，质子数相等；叫、7口互为同位素，质子数和电 子数都对应相等，但中

8、子数不相等.答案：D考点元素周期表的结构1.【记忆口诀】三短三长一不全，七主七副零捌塞，左二右五加零族，中间铜鋪和过渡。2.根据各周期元素种数的变化规律可以分析得出同周期nA族和mA族元素原子序数的差存在如下规律。周期序数I23456 67U A和IHA族元素原子序数差无1111112525造成相邻数据 变化的原因45,增加了 过渡元素的10个纵行67. IHB族又分别增 加了匍系和 钢系各14种 元素3.同主族元素原子序数之差存在下列规律：根据各周期元素的种数依次为： 第一周期：2种，第二、三周期各8种，第四、五周期各18种，第六周期32种，这样同主族相邻元素的原子序数之差分别有：2、8、8

9、、18、18、32,对于同主族不相邻的元素，可将它们的差累计求得，如：H与K相差18,可 理解为II一Li一NRK，即2+8+8=18,又如F和I,可理解 为：F-S-ci ,即8+18+18=44。【例2】同一主族的两种元索的原子序数之差不可能是()A. 16B. 26 C . 36D. 46解析：本题考查元素周期表的结构.当了解元素周期表的编排规律后， 需记住同主族相邻元素的序号差，从第一周期到第七周期，同族相邻周 期的原子序号相差依次为2、8、8、18、18、32,在以上各选项中，有8 + 8 = 16、8+18 = 26、18+18 = 36,而D选项中的46是不可能具有的.答案：D莎

10、变式训练2. （2010-模拟精选，武汉模拟）原子序数为Z的元素R,在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（）解析：由周期表的结构可知C与R或R与D的原子序数之差可能为8、18、32.即C、D原子序数之和存在三种情况：2z.2z.2z+10或2z+14.而A、B原子序数 jdn11 _JI丄考题高分策略、I【例1】下列关于原子的几种描述中错误的是（）A. O与具有相同的电子数B.川（）与沙F具有相同的中子数C WN与咖具有相同的质子数D.I2C与叱具有相同的质屋数解析：中子数二质量数-质子数。叭）与门（）互为同位素，具有相同的

11、电子数,A正确wo含有8个质子，中子数=18-8 = 10;I9F含有9个质子，中子数=1 9-9 = 10, B正确N与叩互为同位素，具有相同的质子数，C正确；de与UC的质量数分别是D.4z4zI14之和为2z（如右图） .答案:C客观原子结构的描述12和13, D不正确.答案：D高分策略本題易忽视质童数、质子数、中子数、电子数之间的关系，错选A或B,解本类题要注意掌握以下几个数量关系：(1)质子数+中子数质量数(2)原子的核外电子数二核内质子数=核电荷数(3)阳离子核外电子数=核内质子数-电荷数(4)阴离子核外电子数=核内质子数+电荷数【例2】(2009-重庆理综，29)(15分)化合物

12、A由周期不同的短周期元素X. Y组成, 是良好的耐热冲击材料。(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图CO电子体的考查为_(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为(3)定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物乙乃分子含有10个电子。1Z与H2O2反应，其产物之一是丫的单质，Y单质的电子式为_；Z分子的结构呈_ 。2A的化学式是_ .(4) X的单质、石畏和二氧化钛(TH)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其 反应的化学方程式是_作答与批改实录、答案(2) AI3+4OH-=A1O f+2H2O(3) NHN三角锥型 AIN(4) 4Al+3TiO2+3C高温2Al2O3+3TiC 题后反思 本題主要考查原子结构、新型无机非金属材料、电子式的书写等知识.分析 近几年的无机推断题，可以发现将原子结构、元素周期律（表）与无机物的性 质（如本题A是一种耐热冲击材料，X的单质、石墨和二氧化钛（TiO,）按比例 混合得到均由两种元素组成且都是新型陶瓷材料）联系在一起，增强重要