上海初三化学二模知识点总结

1、1 / 8 第五章初识酸和碱 5.1生活中的酸和碱 一、 常见的酸和碱 ? 酸：H2SQ4、HN0 3、HCL （胃酸）、H2CO3、H2S （氢硫酸）、H3PO4、CH3C00H（HAc，乙酸、 醋酸） _ :工业三大强酸 ? 碱：Ca（0H）2、NaOH、KOH、NH3.H2O （易分解，易挥发） 二、 酸的组成和分类 ? 组成：由氢元素和酸根组成的化合物 ? 分类 物质类别：无机酸、有机酸 是否含有氧元素： 含氧酸 （某酸） 、 无氧酸 （某化氢/氢某酸） 氧原子个数： 一元酸 （HCL ） 、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4） 可结合（如：HCL 一元无氧无机酸） 三、 碱的组成和

2、分类 ? 组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物 ? 分类 可溶性 1、 可溶：KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3.H2O 2、 微溶：Ca（OH）2 3、 难溶：其余 Fe（OH）3红褐色，Cu（OH） 2蓝色，Mg（OH） 2白色 5.2酸碱的性质研究 一、酸的性质研究 ? 酸的溶液才有酸性 H2SQ3硅酸难溶 ? 盐酸 物理性质 1、 为混合物：HCL 气体+水 2、 纯净的盐酸为无色液体 ? 工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物 3、 有很强挥发性 ? 浓盐酸（36%-37%），有刺激性气味 ? 打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。挥发出的 HCL 气体与水蒸气形成了 盐酸小液滴（

3、浓 HNO3类比） ? 一瓶浓盐酸敞口放置一会后， M 质、M 液、浓度均变小 化学性质 1、 与酸碱指示剂反应 2、 与金属反应（方程式） ? 单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色 金属活动性顺序 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（ H ）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 化学性质越稳定 _ 能与水反应，H 前能与酸反应 3、 与碱反应 2 / 8 HCL+NaOH=NaCL+H 2O 放热 中和反应 ? 定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应 ? 实质： 碱中的 OH 与酸中的 H 结合生成水的过程。 生成的水越多， 放出 热量越多。 ? 3 化学方程式 ?

4、应用 处理废水废气 改良酸性土壤： Ca（OH）2 治疗胃酸过多： Al（OH） 3、Mg（OH） 2、NaHCO 3、轻质 CaCO3 4、 与碱性氧化物反应 ? 定义：能和酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物） ? 3 化学方程式 生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，会有何反应发生？有何现象？ ? 2 化学方程式（铁、三氧化二铁分别与盐酸反应） ? CuO 只有一个（金属铜活动性在氢后） 5、 与某些盐反应 ? 6 化学方程式（包括检验盐酸） ? 复分解反应 定义：两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应 形式： AB+CD=AD+BC （酸碱中和反应必为复分解反应） 条件：至少满

5、足一条 （1）有气体生成 （2）有水生成 （3）有沉淀生成 ? 物质的溶解性 酸：除 H2SiO3 微溶，其余均可溶 HN03、HCL 易挥发，H2SO4、H3PO4难挥发，H2CO3易分解 碱：K、Na、Ba、NH4均可溶，Ca 微溶，其余都不 盐 Na、K、NH4、N03盐均可溶 （2） 盐酸盐中， AgCl 难溶水、酸 （3） 硫酸盐中， BaSO4 难溶水、酸， CaSO4、 AgSO4 微溶（ CaSO3 难溶） （4） 碳酸盐中，Na、K、NH4、均可溶，MgCO 3微溶，其余均难溶。 4 化学方程式 用途 1 、 制药、制氧化物 2、 除铁锈： 1 化学方程式 3、 制食品，帮助

6、消化 硫酸（ H2SO4） 浓：H2SO4（浓） 稀：H2SO4 物理性质 3 / 8 1、 纯净 H2SO4是无色、粘稠状液体，难混发（纯 H3PO4是无色晶体） 2、 特性 ? 吸水性（物理性质）：用于干燥 O2、H2、CO2 （碱性气体除外，如: NH 3） 敞口放置： M 质不变， M 液增加，浓度减小 ? 脱水性（化学性质） ：使物质碳化 浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑 强氧化性（化学性质） ：与不活泼金属反应 1 化学方程式 化学性质 1、 与酸碱指示剂反应（ PH7）遇难溶性碱不变色 2、 与酸性氧化物反应（大多数非金属氧化物） ? CO、NO、H2O

7、为不成盐氧化物 ? CO2+2NaOH=Na 2CO3 （碱性）+H20 如何证明反应发生 （1） 证明新物质生成：往反应后的溶液中滴加稀盐酸（用于证明 放在空气中的固体 NaOH 潮解、变质） （2） 反应前后的压强差：书 P19、试管水上升、书 P15 ? SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2O :工业上用碱性溶液吸收 SO2 ? SO3+2NaOH=Na 2SO4+H2O ? SiO2+NaOH=Na 2SQ3 （硅酸钠，水玻璃） +H2O 存放 NaOH 试剂瓶不用玻璃塞，用橡皮塞 3、 与酸反应 ? 3 化学方程式 4、 与盐溶液反应（盐、碱必须都可溶） ? 3 化学方程式 ?

8、判断依据 是否均溶解 复分解反应是否发生 用途 1、 用于化工原料，制肥皂，纺织工业 2、 用于干燥气体 氢氧化钙 Ca（OH） 2 俗称：熟石灰，消石灰 物理性质 1、 白色粉末状固体，微溶于水 2、 Ca（OH） 2溶液：澄清石灰水 3、Ca(0H)2悬浊液：石灰乳，石灰浆 化学性质 1、 与酸碱指示剂反应 2、 与酸性氧化物反应 ? 4 化学方程式 3、 与酸反应 ? 4 化学方程式 4、 与盐溶液反应 ? 3 化学方程式 5 / 8 用途 1、 用作建筑材料 2、 配置农药：波尔多液(蓝色悬浊液) ? 化学方程式 3、 调节酸性土壤 4、 制漂白粉，制烧碱 ? 2 化学方程式 鉴别 N

9、aOH 和 Ca(OH) 2溶液 通入 C02,变浑浊的是 Ca(OH)2，无明显现象的是 NaOH 滴加 Na2CO3溶液，变浑浊的是 Ca(OH) 2,无明显现象的是 NaOH 碱的通性 与酸碱指示剂反应 碱+酸性氧化物=盐+水(2 化学方程式) 碱+酸=盐+水 碱溶液+盐溶液=碱+盐 可溶性碱对应的氧化物能与水反应生成相应的碱( Na2O, K2O，BaO，CaO) ? 2 化学方程式 难溶性碱受热分解成相对应(价态一致)的氧化物和水 ? 3 化学方程式 鉴别 NaOH 5%H2SO4 10%H2SO4 酚酞 1、 滴加酚酞，变色者为 NaOH 2、 取等量滴有酚酞的 NaOH 3、 滴

10、入 2 种酸，先褪色者为 10%H2SO4 鉴别 Ca(OH)2 KNO3 HCL 石蕊 酚酞 CO2( CaCO3沉淀分两份加入另外 2 中溶液，产生气泡者为 HCL) Na2CO3 六、常见的金属和盐 6.1奇光异彩的金属 ? 分类 密度：重金属（密度 4.5g/cm3 Cu、Zn ）、轻金属（密度 4.5g/cm3 Mg、Na） 颜色：黑色金属（Fe、Cr 铬、Mn ）、有色金属 ? 共性 导电性、导热性良好（Ag 导电性最好） 具有延展性（Au延展性最好） 具有金属光泽，大多数金属都是银白色的（ Cu红色，Au 金色） 金属之最 三、金属的化学性质 ? 金属与非金属反应（02、CL2、

11、S） 5 化学方程式 ? 金属与酸反应 6 / 8 1 化学方程式 ? 金属与盐溶液反应 条件 1、 活泼金属置换不活泼金属 2、 反应必须在盐溶液中进行 4 化学方程式 探究 Fe、Cu活动性 H2SO4 Fe Cu CuSO4 Fe FeSO4 Cu 探究 Fe、Cu、Ag 活动性 Fe、Cu、Ag+ 酸 Cu+AgNO 3 CuSO4 FeSO4 Cu AgNO 3 Fe Cu(NO3)2Ag 探究 Zn、Fe 活动性 Zn FeSO4 Fe ZnSO4 随堂练 P128( 12)分析 Cu（NO3）2+Mg=Mg（NO 3）2+Cu 2AgNO 3+Mg=Mg（NO 3）2+2Ag M

12、g 过量 1、 滤渣 Mg、Ag、Cu 2、 滤液 Mg（NO3）2 Mg 少量 1、 滤渣 Ag （可能有 Cu）最不活泼的金属最先被置换出 2、 滤液 Mg（NO 3）2【可能有 Cu（NO3）2、AgNO 3】 四、氢气 ? 物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水 ? 化学性质 可燃性：1 化学方程式（点燃 CO、CH4、H2均会有淡蓝色火焰，点燃前须先验 纯） 还原性：2 化学方程式7 / 8 工业法：电解水 实验室 1、 药材：锌粒+稀盐酸/稀硫酸 2、 装置 H2O2制 02装置 -vri zZx / L.耳且 启普发生器 Cu生锈：CU（OH）2CO3铜绿，碱式碳酸铜 冶

13、炼：化合态转变为游离态 不活泼：加热分解法 1、2 化学方程式 较活泼：还原剂法 1、4 化学方程式 氧化剂与还原剂的关系 例子：点解水，水既是氧化剂又是还原剂 6.2盐和化肥 一、 中和反应的产物盐 ? 盐的定义：金属元素（或铵根）与酸根组成的一类化合物 ? 盐的分类 正盐 1. 含氧酸盐：Na2SO4、NH4NO3、K2CO3 2. 无盐酸盐：NaCL、KCL、Na2S 酸式盐 NaHCO3、Ca（HCO3）2、NH4HCO3 碱式盐 CU2（OH）2CO3碱式碳酸铜（铜锈，俗称铜绿） 复盐 KAL（SO 4）212H2O十二水硫酸铝钾 _ 常见的结晶水合物：CUSO4.5H2O、Na2C

14、O810H2O、FeSO7H2O 二、 盐的化学性质 盐（溶液）+碱（可溶）=碱+盐（3 化学方程式） 盐+酸=酸+盐（4 化学方程式） 碳酸盐检验：取样滴加酸溶液，将生成的气体通入石灰水（有可能是金属与酸反 应生成氢气） 盐（溶液）+金属=金属+盐（2 化学方程式） 盐（溶液）+盐（溶液）=盐+盐（2 化学方程式）? 制法 高能燃料 冶炼金属 五、金属的锈蚀与冶炼 ? 锈蚀 原理: 游离态转变为化合态 原因: O2、H2O 防护: 油漆、电镀、搪瓷 用途 1 化学方程式 8 / 8 H2SO4/酚酞(Na2CO3),滴加 Ba(OH)2 (H2SO4) BaCL2 (Na2CO3、W2SO4

15、),滴加酸(硫酸不可，Na2SO4) :H2SO4+BaCO3=BaSO4 (沉淀)+CO2 (气体)+H2O 肥:促进茎叶生长，促进叶色浓绿 铵态氮肥 ?酸性：NH4CL、NH4NO3 （硝铵） ? NH4HCO3：碳铵（受热易分解） ? 酸性铵态氮肥与碱反应：2 化学方程式 氨水（液态氮肥）：NH3.H2O （易分解，易挥发） 有机氨肥：尿素 CO（NH 2）2 （ N%量最高 46.7%） 肥:促进作物根系发达 Ca3（PO4）2 :重过磷酸钙，磷矿粉中（难溶，须粉碎，吸收困难） Ca（H2PO4）2：过磷酸钙，重磷矿粉中（可溶） 肥:促使果实饱满 草木灰：K2CO3 （溶液呈碱性） 复合化