电极电势-习题

1、氧化还原与电极电势1.25C时将钳丝插入Sn已知下列反应；CuCl2+ SnCl2 = Cu + SnCl4FeCl3+ Cu= FeCl2 + CuCl2在标准状态下按正反应方向进行。则有关氧化还原电对的标准电极电位的相对大小为(A 河(Fe3+/Fe2+) > 泸(Cu2+/Cu) > 中e(Sn4+/Sn2+)B 郴(Cu2+/Cu) > 舟(Fe3+/Fe2+) > 中Sn4+/Sn2+)A+ 9+口0 1口Qi O IC 中%Sn/Sn ) >必(Cu /Cu) >"(Fe /Fe )+和Sn2+离子浓度分别为0.1mol/L和0.01m

2、ol/L的混合溶液中，电对 的电极电势为()。A .泌(Sn4+/Sn24)B. B(Sn4+/Sn2+)+0.05916/2C .平 e(Sn4+/Sn24)+0.05916D .中 (Sn4+/Sn2+)0.05916/22.对丁电池反应Cu2+ Zn = Cu+ Zn2+下列说法正确的是()。A. 当Cu2+ = Zn 2+,反应达到平衡。B. 讷(Cu2+/Cu)=网(Zn2+/Zn),反应达到平衡。C. 中(Cu2+/Cu)=甲(Zn2+/Zn),反应达到平衡。D. 原电池的标准电动势等丁零时,反应达到平衡。3. 今有原电池(一)Pt,H 2(p| H(c) | Cu2+(c) |

3、Cu( +),要增加原电池电动势，可以采取的措 施是()。2+A 增大H离子浓度B增大Cu离子浓度C降低时的分压D在正极中加入氨水E降低Cu2+离子浓度，增大H离子浓度n Fq3+/Fq2+) > CD，Gr4+/Sn2+)( Ci|2+/0| hd 甲 I Fe /Fe / "甲 (sn /dii )“ 甲 cu /cu)5. 下列原电池中，电动势最大的是()。2+12+1A ( )Zn | Zn (1mol L ) | Cu (1mol - L ) | Cu( +)B ( )Zn | Zn2+(0.1mol - L-1) | Cu2+(1mol - L-1) | Cu( +

4、)C( - )Zn| Zn2+(1mol - L-1)| Cu2+(0.1mol - L-1) | Cu( +)2+-1 I2+-1D ( )Zn| Zn (0.1mol - L ) Cu (0.1mol - L ) Cu( +)6. 原电池的组成为：()Zn | ZnSO(c) | HCl(c) | H2(100kPa),Pt( +)该原电池电动势与下列因素无关的是()。A ZnS。溶液的浓度 B锌电极极板的面积C HCl溶液的浓度D温度7. 在下列氧化剂中，随着溶液中bT离子浓度增加，氧化性增强的是()。A FeCl 3 B K2Cr207C Cl 2D CrCl 3【判断题】8. 在氧化

5、还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，发生还原反应。9. 把两个电对组成氧化还原反应，则 甲e大的电对中的氧化型物质在反应中一定是氧化剂10. 在标准状态下，把氧化还原反应Cu + 2Ag+ = Cu2+ 2Ag设计成原电池，则该电池电动势E=g (Cu2+/Cu) -e(Ag+/Ag)o11. 在氧化还原反应中，两个电对的电极电势相差越大，则反应进行的速率愈快。12. 电极电势是指待测电极和标准氢电极构成的原电池的电动势，是一个相对值。13. 当原电池的标准电动势 E&0时，表示电池反应正向自发进行。14. 在原电池()Cu CuSO4(c1)|CuSO4(C2)Cu(+)中，Ci

6、<C2。15. 盐桥既起导电作用，乂能防止两种溶液直接接触产生液接电位。16. 饱和甘汞电极中，增加 Hg和糊状物Hg2Cl2的量，将不影响甘汞电极的电极电位。17. 将氧化还原反应2Fe3+ Cu = Cu2+ + 2Fe2+设计成原电池，其电池组成式为 ;其中正极发生 反应，负极发生 反应。18. 利用电极电势，可以判断氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力的相对强弱。电极电势越小，表示电对中的还原态物质 ，是较强的;电极电势越大，表示电对中的 氧化态物质，是较强的 。19. 在298.15 K时，有一原电池；(-)Cu|CuSQ(1mol L)|AgNO3(1mol L)|Ag()若增

7、加CuSO4溶液的浓度，电池电动势将 ;增加AgNO3溶液的浓度，电池电动 势将;若在AgNO3溶液中加入氨水，电池电动势将 。20. 测定待测溶液的 pH时，常用的参比电极是 ，常用的H+离子指示电极是 021.298.15k 时，当 c(HAc) = 0.10mol -1、P(H2) = 100kPa 时，计算氢电极的电极电势。22 .已知 298.15k 时，”(MnOq-ZMn2*) =1.507V,泸(CE'Cl =1.358V。计算298.15k时，下列电池的电动势 E和标准平衡常数 成23 .298.15k时，在下列电池中:(_)Cu Cu2 尬刖 Ag+(c) Ag(+

8、)(1) 若加入BL使Ag+形成AgBr沉淀，并使c(Br )=1.0mol L-1，此时电池电动势为多少？ 写出电池组成式。(2) 若加S2-丁 Cu2+溶液中，使Cif生成Cu就淀，且使c(S2-) = 1.0mol - L-1,此时电池电动势变化如何？写出此电池的组成式。24 .由标准氢电极和锐电极组成原电池。当Ni2+=0.010mol时，电池的电动势为0.288V, 其中锐为负极，计算锐电极的标准电极电位。25 .在测定电对 AgNO3/Ag的电极电位时，分别装有下列溶液的盐桥中不能使用的是 ( )。A . KClB . KNO3C. NH4NO3D . KNO3 和 NH4NO32

9、6 .已知中 6(Fe3+/Fe24) = 0.77V ,9(Cu/Cu 0.34V , 网(Sn4*/Sn24) = 0.15V ,平9(Fe2*/Fe) =-0.41V。在标准状态下，下列反应能进行的是()。2+9+9+4+9+2+A. 2Fe +Cu=2Fe +CuB. Sn +Cu=Sn +Cu2+2+4+2+2+3+C. Fe +Cu=Fe+CuD. Sn +2Fe =Sn +2Fe27 .已知申 *Fe3+/Fe2 士) =0.77V ,祁(Sn2*/Sn) = -0.14V ,梃(Sn4*/Sn2 = 0.15V ,泌(Fe"/Fe) =-0.41v。在标准状态下，下列

10、各组物质中能共存的是()。3+2+2+2+2+3+A. Fe、Sn B. Fe、Sn C. Fe、Sn D. Fe、Sn28 .已知中 *zn2+/Zn) = 0.76V ,中% Ag +/Ag) = 0.80V。将电对 Zn2+/Zn 和 Ag +/Ag 组成原电池，该原电池的标准电动势为()。A. 2. 36V B. 0. 04V C. 0. 84V D . 1. 56V .中°(Fe2十/Fe) = -0.41V ,钠(Ag十/Ag) =0.80V，皆(Fe3十/Fe2*) = 0.77V。在标准状态下，电对Fe2*/Fe、Ag*/Ag、Fe"/Fe2+中，最强的氧化

11、剂和最强的还原剂分别是()A. Ag+、Fe2+B. Ag+、Fe C. Fe3+、Ag D. Fe2+、Ag30.甘汞电极届丁下歹0哪种电极？（）A. 金届金届离子电极B .气体电极C.氧化还原电极D.金届金届难溶化合物电极31.下列对电极电势的叙述中，正确的是（）。A. 温度升高，电对的电极电势降低B. 同时增大或减小氧化型和还原型物质的浓度，电对的电极电势不变C. 电对中还原型物质的浓度减小时，电对的电极电势减小D. 电对中氧化型物质的浓度增大时，电对的电极电势增大32.在25C时用KMnO4g（MnO厂/Mn24）=1.49V标准物质滴定一还原型物质，当滴定到终点 时，溶液中 Mn2+

12、的浓度为 0.0100mol/L、MnO4的浓度为 1.00 X05mol/L、H+的浓度为 0.0100mol/L,此时电对MnO厂/Mn"的电极电势为（）。A . 0.37VB. 1.27VC. 1.46VD . 1.71V33.已知中Fe3+/Fe24） Aq/I。，则标准状态下和两个电对中较强的氧化剂是（A. A. Fe3+B. Fe2+C. I2D. I34 .已知 甲%ci2/ci =1.36V ，中%I2/I。=0.535V ，网（Fe3+/Fe24） = 0.770V ,平e（Sn4+/Sn2+） = 0.15V。下列四种物质：Cl2、FeCl3、I2、SnCl4在标

13、准状态下按氧化能力高 低的顺序排列为（）。A. SnCl4、I2、FeCl3、Cl2B. Cl2、I2、SnCl4、FeCl3C. Cl2、FeCl3、I2、SnCl4D. Cl2、I2、FeCl3、SnCl435 .下列氧化还原反应：Pb2+Snf Pb+S+Sn2+CdSn+Cc2+在标准状态下都能正向进行，由此可知三个电对的标准电极电势的相对大小是（）。A. 泌（Pb2*/Pb） i%Sn2*/Sn） ie（cd2+/cd）B. 泌（Cd2 十/Cd） f%Sn2+/Sn） 7%Pb2+/Pb）C. Wpb/Pb） A（pe（cc|2+/Cd） ACp8（Sn2+/Sn）D. %sn2+

14、/Sn） a 中Pb?*/Pb） a <P 日（Cd?+/Cd）36. 当溶液中H+浓度增大时，下列氧化剂的氧化能力增强的是（A. H2O2B. CI2C. Zn2+D. F237. 其他条件不变，Cr2O72-在下列哪一种介质中氧化能力最强（A. pH=0B. pH=1C. pH=3D. pH=738. 已知平 e（Cu2+/Cu） = 0.34V ,皆（Fe2+/Fe） =-0.44V，中时（Fe3*/Fe2*） = 0.77V ,当铁片投入CuSO4溶液中所发生的现象是（）。A. 铁片不溶解B. 生成Fe2+而溶解C. 生成Fe3+而溶解D. 同时生成Fe2+和Fe3+而溶解39.

15、在酸性条件下，MnO4-能使Br-氧化成Br2,Br2能使Fe2+M化成Fe3+,而Fe3+使氧化成I2,因此以上电对中最强的还原剂是（）。A. Mn2+B. BrC. Fe2+ D. I40.已知 中"（Sn2+/Sn） = 0.14V ,中* Hg2*/Hg；=0.92V ,平%Fe3*/Fe2士） = 0.77V ,泌（B2/BrD=1.07V标准状态下，下列反应不能发生的是（）。A . Sn + 2Hg2+Sn2+ + Hg22+B. 2Fe2+ +2Hg2+ > 2Fe3+ + Hg22+C. 2Fe2+ +Br2 > 2Fe3+ + 2Br -D. 2Br -

16、 +Sn2+ tB2 +Sn41.电对Hg2Cl2/Hg的电极反应式为Hg2Cl2 +2e = 2Hg（l） + 2C（aq）。欲减低此电对的电极电 势，可采用的方法是（）。A .增加Hg2Cl2的量B. 减少Hg2Cl2的量C. 增加KCl的量D .减少KCl的量42. 已 知 A/ Ag0.80V , 网（Cu2+/Cu） = 0.34V , ”（Mn2+/Mn） =1.03V泌（Hg2+/Hg2 =0.91V ,由此可知在标准态时，电对中的还原剂的还原能力由强到弱的顺序 是（）。A . Hg22+> Mn > Cu > AgB. Mn > Hg22+ > A

17、g > Cu2+C. Mn> Cu > Ag > Hg2D. Hg22+> Ag > Mn > Cu43. 在原电池中发生氧化反应的是（）。A. 正极B. 正极或负极C. 负极D. 正、负极44. 下列关丁标准氢电极的叙述错误的是（）。A. 纯氢气压力为100kPaB. H+浓度为ceC. 电极电位稳定并且准确D .是最常用的参比电极45. 将氢电极p（H2）=100kPa插入纯水中，则电极电势为（）。A. 0.414V B. -0.414V C. 0.207V D. - 0.207V 46.可使电对Cu2+/Cu的电极电位减小的是（A. CuSO4B

18、. Na2SC. KOHD. NH347. 欲增加铜一锌原电池(-)ZnZnSO4(Ci)|CuSO4(C2 )Cu(+)的电动势，可采用的措施是( )。A .向ZnSO4溶液中增加ZnSO4固体B. 向CuSO4溶液中增加CuSO4 5H2O晶体C. 向ZnSO4溶液中加入氨水D. 向CuSO4溶液中加入氨水48. 下列叙述中错误的是()。A .单个电极的电极电势的绝对值可以通过精密方法测得B. 电极电势的大小主要与构成电极的电对的本性、温度和浓度等因素有关C. 标准电极电势规定温度为20C,组成电极的有关离子浓度为1mol/L,气体压力为100kPa 时所测得的电极电势D .标准氢电极的电

19、极电势通常规定为 0【判断题】49. 当组成原电池的两个电对的电极电位相等时，电池反应处丁平衡状态。50. 将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。51. 由Nernst方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质的浓度，电对的电极电势值增大。52. 两电对组成一原电池，则标准电极电势中"大的电对的氧化型物质在电池反应中一定是氧化 剂。53. 在原电池(-)CuCuSO4(ci)|CuSO4 (C2 )Cu(+)中，C2一定大丁 ci。54.根据标准电极电势：平 12 /1 弓=0.535V，平 % Fe3 */ Fe2> = 0.770V ,可知反应 I2

20、+2Fe2+=2I +2Fe3+在标准状态下能自动进行。55. 电极电势只取决丁电极本身的性质，而与其他因素无关56. 将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。57. 当电池反应达到平衡时，原电池的标准电动势E = 0。58. 由Nernst方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质浓度时，电对的电极电势数值增大。59. 在原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。60. 生物化学标准电极电位是指c(H3O*)=10*mol/L(pH =7)、电对中的其他物质的浓度均为 1mol/L时的电极电势。61. 在氧化还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力就

21、越弱。61.把氧化还原反应：Ag(s)+2Fe3+(C1)=Fe2+(C2)+Ag +(c3)设计成原电池。原电池的符号 为，正极反应 为，负极反应为 。63. 把反应Cu2+ +Zn=Cu +Zn2+组成原电池，测知电动势为1.0V,这是因为 离子浓度 比离子浓度大。已知 网(Cu2+/Cu) =0.3402V ,中 *Zn2+/Zn) =0.7628V。64. 将标准锌半电池和标准银半电池组成原电池：(-)ZnZnSO4(ce)|AgNO3 (c，Ag(+)。增加ZnSO4溶液的浓度，电池电动势将 ;增加AgNO3溶液的浓度，电池电动势将 ;在AgNO3溶液中加入氨水，电池 电动势将。65

22、. 已知下列反应均能进行：Br2 +2Fe2+=2Br +2Fe3+;- -+2+2MnO4+10Br +16H =2Mn +5Br2+8H2O在下列条件下氧化剂的相对强弱是 ,还原剂的相对强弱 是 066. 根据标准电极电位，判断下列各反应在标准态下进行的方向：(1) Cd+Pb2 + f Cd+Pb 进行的方向为 。(2) Cu+Pb2p Cu+Pb 进行的方向为 。67. 已知下列反应：2FeCl3 SnC2 SnCL 2FeC，2KMnO4 +10FeSQ +8H2SQ2MnSQ +5Fe2(SQ)3 + K2SO4 +8也。在标准态下均能进行。试指出：(1)这两个反应中，氧化还原电对

23、的标准电极电势的相对大小为 。 (2)在标准态下，上述3个电对中最强的氧化剂为 ;最强的还原剂为 。68. 电极电势不仅取决丁 的性质，而且还与 、电对中和 物质的浓度(或分压)及 等有关。69. 对电极反应Hg2Cl2+2e =2Hg+2C，在298K时，若将Cl-浓度提高10倍，电极电位将改变 V。70. 标准氢电极的电极电位为 。71. 电对的电极电势值越小，则电对中 能力越强。72. 利用氧化还原反应把 转化为 的装置称为原电池。73. 盐桥的作用是 和 。74. 将Pt、H2(g)和H +组成一个电极，该电极名称是 ,电极表示式 为, 电极反应式 为 ,其电极电势用Nernst方程式

24、表示可写 成。将标准的该电极与标准锌电极华*Pb2+/Pb ) = -0.76v组成一个原电池，该原电池的符号为 ，该原电池的电动势为 。75. 电极反应MnO4-+8H+5e = Mn2+4H2O在pH=5的溶液中的电极电位(其他条件同标准状076. 计算 298K 时，电池 CuCu2+(0.1mol/L)|Fe3+(0.1mol/L),Fe2+(0.01mol/L)|Pt 的电动势，并写出正极反应、负极反应和电池反应式。77. 计算298K时，电池Ptl2 |I (0.1mol/L，MnO4(0.01mol/L),Mn2+(0.1mol/L),H+(0.001mol/L)'Pt

25、的电动势，并写 出电池反应式。78. 计算下列反应在298K时的平衡常数，Ag+Fe2+= Ag+Fe3+,并判断此反应进行的程度。已知： 平 0(Ag +/ Ag) = 0.7996V”(Fe3+/ Fe*) = 0.771V。79. 计算下列反应在298K时的平衡常数，并判断此反应进行的程度。Cr2O7 +6I +14H+ = 2Cr3+3I2+7H2O。已知：VCr2O；-/Cr3 ) =1.232V：*I2/I -)= 0.5355V。80. 向0.45mol/L铅溶液中加入锡，发生下列反应，Sn+Ptf=Sn2+Pb,计算反应在298K时的 平衡常数，达到反应限度时溶液中铅的浓度。已

26、知:i(Pb2 /Pb) =0.1262V(Sn2 /Sn) =-0.1375/81. 已知 298K 时，渺(Ag+/Ag) =0.7996V , (Hg 2+/Hg) = 0.851V。试判断在下列两种情况下，反应:Hg 2 + + 2Ag = Hg+2Ag刘行的方向。(1) c(Hg2+)=1.0mol/L , c(Ag+)=1.0mol/L ;(2) c(Hg2+)=0.0010mol/L, c(Ag+)=1.0mol/L。82. 原电池的表示式为：(-)PtFe3kc%Fe2+(0.10mol/L)|Mn2+(cH), H *(c"), MnO2 Pt(+)已 知 298K

27、 时cp9(MnO2 /Mn2=1.23V , g(Fe3*/Fe2*) = 0.77V，试计算 298K 时原电池的电动势，并写 出电池反应式。83.25C时，将铜片插入0.10mol/L CuSO4溶液中，把银片插入0.01mol/L AgNO3溶液中组成原 电池，(1)计算原电池的电动势；(2)写出电极反应式和电池总反应式；(3)写出原电池的 符号。已知:WCu2 /Cu) =0.34V,中 Ag+/Ag) = 0.80V。84.已知 泌(MnO/Mn2=1.51V，计算当位。c(MnOQ = c(Mn2 = 1mol/L, pH=6 时该电极的电极电85. 根据标准电极电位排列下列顺序

28、:(1)氧化剂的氧化能力增强顺序：.C2O72-MnO ； MnO 2Cl 2Fe3Zn2还原剂的还原能力增强顺序：Cr3+Fe2 Cl -LiH2已知：(Cr2O72/Cr3 ) E1.232V、'(MnO47Mn2 ) = 1.507V*'(Zn2 /Zn) =0.7618V、'(Cl2/Cl D = 1.3582V、(Fe3 /Fe2 ) Z0.771V；(Li /Li) -3.0401V；(H /H2) = 0.0000V；(MnO2/Mn2 ) = 1.22V86. 在标准状态下，写出下列反应的电池组成，并判断反应方向:一一 2Zn(s) 2Ag (aq)：二

29、 Zn (aq) 2Ag(s)已知：g(Zn2+/Zn) =-0.7618V，中，(Ag+/Ag) =+0.7996V。87. 在标准状态下，写出下列反应的电池组成，并判断反应方向：2 一3Cl2(g) 2Cr3 (aq) 7H?O(l)：= Cg (aq) 6Cl (aq) 14H (aq)已知：$(Cr2O727Cr34) =+1.232V，中 $(Cl 2/Cl D =+1.3582/。88. 在标准状态下，写出下列反应的电池组成，并判断反应方向：2IO3(aq) 10Fe2 (aq) 12H (aq)：二 10Fe3 (aq) I2(s) 6H2O(l)已知： 网(Fe3*/Fe2 j

30、 =+0.771V，平$(IO3/I 2) =+1.195V。89.根据Nernst方程计算下列反应的电极电位：2H *(0.10mol , ) + 2et H2(200kPa)。90. 根据Nernst方程计算下列反应的电极电位：Cr2O；(1.0mol L)14H (0.0010mol LJ) 6e 2Cr3 (1.0mol L)7H2O已知：申 8(Cr2O；/Cr3H) = 1.232V。91. 根据Nernst方程计算下列反应的电极电位：Br2(l)+2eT 2Br(0.20mol，L)。已知：*Br2/Br 一)-1.066V92. 设溶液中MnO；离子和Mn 2'离子的浓

31、度相等(其他离子均处于标准状态)，问当pH=0时，MnO ；离 子能否氧化I 一和Br -离子。已知：平3(MnO47Mn2+) =+1.507V，中9(Br2 / Br 一)=1.066V ,泌(12 /I 3 = 0.5355V。93. 设溶液中 MnO ；离子和Mn 2'离子的浓度相等(其他离子均处于标准状态 )，问当pH=5.5时，MnO履蓊 子能否氧化I 一和Br 一离子。已知：平气MnO47Mn24) =+1.507V，中e(Br2 / B1.066V ,网(12 /I= 0.5355V。94. 随着pH升高,下列物质中，哪些离子的氧化性增强 ？哪些离子的氧化性减弱 ？哪些

32、离子的氧化性不变 ？ Hg2+、Cr2。；、MnO f、Cl 2、Cu2*、H2O2。95. 求298.15KT列电池的电动势，并指出正、负级，已知：中%Cu2+/Cu) = 0.3419V。296. 已知298.15K T列原电池的电动势为 0.3884V,则Zn 离子的浓度应该是多少？Zn II Zn 2 +(x mol L) II Cd2*(0.20mol L)II Cd已知：*Zn2 /Zn) =0.7618V,，*Cd2 /Cd) =-0.4030V97.298.15K 时，Hg2SO4(s)+2et 2Hg(l)十SO42(aq) ,= 0.612VHg； + + 2e-T 2Hg(l)，槌= 0.7977试求Hg 2SO4的溶度积常数。98. 已知 298.15K 下列反应的电极电位：Hg2Cl2(s) 2e > 2Hg(l) Cl 一 定-0.268V问当KCl的浓度为多大时，该反应的铲=0.327V。99. 在298.15K，以玻璃电极为负极，以饱和甘汞电极为正极，用 pH为6.0的某标准缓冲溶液测其电池电动势为0.