导学案模板及各版块要求

1、高中部导学案模板及相关要求精品教学教案学习目标部分为整个郑州励德双语学校诱思导学稿（导学案）备课过程中的核心内课题 第一章第三节元素周期表的应用（ 1）主备人范丽君学生姓名组别容，要求根据课程标准【学习目标】及教学目标和学生实际环节二 硅、磷、硫、氯得电子能力的相对强弱（针对学习目标 2）进行解读和细化，要求1. 通过课本 20 页实验探究活动和 21 页方法导引 ，能总结出钠、镁、铝失电子能力目标要求精准和有效，的递变规律。（重点）阅读课本 21-22 页阅读探究内容，完成下列表格：2. 通过阅读课本 21-22页的阅读材料和 22 页的方法导引，能总结出硅、磷、硫、氯并且给出达到目标的过元

2、素SiPSCl程和方法（必须 符合学得电子能力的递变规律。 （重点）生实际且直观易操3. 以第三周期元素为例，通过分析元素原子的结构，能对同周期元素性质递变规律最高价氧化物进行解释。（重点）学法指导作）。课堂导入 ：教学过程部分不要面面俱到， 根据学习目标设计教学环节和教学探究，每一环节必须针对本节特定的学习目标 ，重难点部分要设计一些引导促进学生的生成， 反对 仅仅标注出针对学习目标 * 但实质是该环节并不是真正对应相应目标设计暨 防止流于形式应付检查，注意在每一环节设计上要有课内的生成和检测目标环节（形式可以多样）最高价氧化物对化学式【教学过程】应的水化物酸性环节一 钠、镁、铝元素原子失去

3、电子能力的相对强弱（针对学习目标1）实验探究：与氢气反应的条件化学式气态氢化物稳定性元素NaMgAl与冷水反应不与反应，结论元素原子得电子能力：>> >单质与水反应与很难反应元素非金属性：>>>与反应与酸反应快慢快慢顺序>>总结归纳：同周期元素，从左到右，元素原子的得电子能力逐渐，元素非金属性越来越。最高价氧化物对应碱性强弱顺序>>水化物的碱性环节三：认识同周期元素性质的递变规律（针对学习目标3）结论元素原子失电子能力：>>递变规律：NaMgAlSiPSCl元素金属性：>>同周期，从左到右，失电子能力逐渐，得电

4、子能力逐渐金属性逐渐，非金属性逐渐总结归纳：同周期元素，从左到右，元素原子的失电子能力逐渐，元素金单质的还原性逐渐，氧化性逐渐与氢气化合越来越，气态氢化物的稳定性逐渐属性逐渐。最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐，酸性逐渐探究：能否说：元素原子失去电子的数目越多，元素的金属性越强？递变原因：同周期元素从左到右电子层数,核电荷数逐渐,原子半径逐渐,原子核对最外层电子的吸引力逐渐,原子失电子能力逐渐，得电子能力逐渐。名人名言与教师寄语【当堂检测】学习目标 1针对性训练精品教学教案【升华提高】1. A、B、C、D 四种元素的原子序数均小于 18，其最高正价数依次为 1、 4、 5、7，已知目标反馈部分要

5、求 必须针对本节目标设计对应检测 ，非本节目标题目不应成为课堂检测题目或者应减少考查，检查学习目标完成情况，力争当堂目标当堂完成，1. 有三种金属元素 A、B、C，在相同条件下， B 的最高价氧化物的水化物的碱性比 A的最高价氧化物的水化物的碱性强；A 可以从 C的盐溶液中置换出C。则这三种金属元素的失去电子的能力由强到弱的顺序是（）A.ABCB. B ACC. BCAD. CB A2. 下列叙述能肯定Na比 Al 活泼性强的是（）A最外层电子数Na原子比 Al 原子少B的原子核外次外层电子数为 2。A、C 原子的核外次外层电子数为 8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸。则

6、：(1)A 、 B、 C、 D分别是 _、_、 _、_。(2)A 的离子结构示意图为 _，C 的原子结构示意图为 _。(3)C 的最高价氧化物对应的水化物与A 的氢氧化物生成 _种盐，其化学式为提高课堂的 针对性和有B电子层数 Na原子比 Al 原子一样多效性。C等物质的量的Na和 Al 与足量的盐酸反应，产生H2 的量 Al 比 Na多D常温时， Na能从水中置换 H2 而 Al 不能学习目标 2针对性训练3. 按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）A原子半径逐渐增大B元素原子得电子能力逐渐增强C 最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强D气态氢化物稳定性逐渐增大4. 同周期的 X、Y

7、、Z 三种元素，已知其氢化物分别为 XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是（)A 原子半径 Z>Y>XB Z 的得电子能力最强C 氢化物还原性XH3>H2Y>HZ，稳定性 XH3>H2Y>HZD 最高价氧化物对应的水化物H3XO4 酸性最强5. 电子层数相同的三种元素 X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为： HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是（）A 原子半径 X YZB气态氢化物稳定性 X Y ZC 元素原子得电子能力 XYZ D 单质与氢气反应难易 XYZ学习目标 3 针对性训练6. 下列关于元素周期律和元素周期表的说法

8、错误的是()ANa、Mg、 Al 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B第 2 周期元素从 Li 到 F，元素原子得电子能力逐渐增强C同一周期从左到右，随着原子序数的递增，气态氢化物稳定性增强DC、N、O、F 与 H2 化合越来越容易学习目标 1、2 综合训练7. 下列所述变化规律正确的是()ANa、Mg、 Al 还原性依次增强BHCl、 PH3、 H2S 稳定性依次减弱CAl(OH) 3 、Mg(OH)2、 NaOH碱性依次减弱_。(4)C 、 D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_。2. 下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()HCl 的溶解度比 H2S 的大HClO的氧化性比 H2SO4 的强HClO4 的酸性比 H2 SO4的强 HCl 比 H2 S 稳定氯原子最外层有 7 个电子，硫原子最外层有 6 个电子 Cl 2 能与铁反应生成 FeCl3，硫与铁反应生成 FeS Cl 2 能与 H2S 反应生成 SABCD课堂反思总之，重点一定要在设计上有针对性，难点的点一定要吃透，唤醒记忆的问题属于复习问题，不是本节的重