化学反应原理-化学平衡的移动

1、【复习复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）化学平衡状态的定义：（化学反应的限度） 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。v正正v逆逆v正正=v逆逆vt0条件改变，使条件改变，使v正正 v逆逆原平衡被破坏，原平衡被破坏，可见，化学平衡只可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。平衡平衡1v正正=v逆逆

2、条件改变条件改变v正正v逆逆一定时间后一定时间后平衡平衡2v正正=v逆逆旧平衡旧平衡新平衡新平衡化学平衡移动化学平衡移动若若v正正v逆逆，正向移动，正向移动若若v正正v逆逆，逆向移动，逆向移动若条件改变未引起若条件改变未引起v正正v逆逆，则化学平衡不移动，则化学平衡不移动1.概念概念:P52一一.化学平衡移动化学平衡移动 2.研究对象：研究对象：已已建立平衡状态的体系建立平衡状态的体系化学平衡的移动就是化学平衡的移动就是改变外界条件，破改变外界条件，破坏原有化学平衡状态，建立新的化学平坏原有化学平衡状态，建立新的化学平衡状态的过程。衡状态的过程。 3.平衡移动的本质原因平衡移动的本质原因: v

3、正正 v逆逆浓浓 度度【回忆回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率化学反应速率温温 度度压压 强强催化剂催化剂【思考思考】 如何通过改变条件来打破旧平衡？如何通过改变条件来打破旧平衡？可通过可通过改变影响反应速率的条件改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，来打破原有平衡，建立新平衡。建立新平衡。1、浓度变化对化学平衡的影响、浓度变化对化学平衡的影响教材教材 P53 活动与探究活动与探究二、影响化学平衡的因素二、影响化学平衡的因素实验现象实验现象结论结论实验实验1实验实验2橙色变黄色橙色变黄色减小生成物浓度，平衡正向移动减小生成物浓度，平衡

4、正向移动黄色变橙色黄色变橙色增大生成物浓度，平衡逆向移动增大生成物浓度，平衡逆向移动Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+橙色橙色黄色黄色Fe3+3SCN- Fe(SCN)3(血红色血红色)Fe(SCN)3分两份，一份再滴加分两份，一份再滴加KSCN.现象现象:血红色加深血红色加深结论结论:增大反应物浓度增大反应物浓度,平衡正向移动平衡正向移动在其他条件不变的情况下，在其他条件不变的情况下，(1)结论结论: 工业上往往根据上述原理，通过工业上往往根据上述原理，通过适当增加适当增加相对廉价的反应物相对廉价的反应物或或及时分离出生成物及时分离出生成物的方的方法提高产量、降低成本。例

5、如：法提高产量、降低成本。例如：(2)应用：应用：增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身转化率降低。物的转化率，而本身转化率降低。1、浓度变化对化学平衡的影响、浓度变化对化学平衡的影响C反反或或C生生，平衡，平衡逆向逆向移动。移动。C反反或或C生生，平衡，平衡正向正向移动；移动；C反反正向移动正向移动C生生逆向移动逆向移动(3)v-t图像：图像：0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)= V(逆逆)V (逆逆)V (正正)V (正正)= V (逆逆)增大生成物的浓度增大生成物的浓度0vtv正正v逆逆v正正= v逆逆v正正v逆逆v正正= v逆逆

6、减小生成物的浓度减小生成物的浓度平衡正向移动平衡正向移动平衡逆向移动平衡逆向移动注意注意 增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，正逆反应速率都不变正逆反应速率都不变,所以化学平衡不移动。所以化学平衡不移动。0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)= V(逆逆)V (逆逆)V (正正)V (正正)= V (逆逆)减小反应物的浓度减小反应物的浓度0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)= V(逆逆)V (正正)V (逆逆)V (正正)= V (逆逆)增大反应物的浓度增大反应物的浓度平衡正向移动平衡正向移动平衡逆向移动平衡逆向移动步骤步骤溶液的颜色溶液的颜色平衡移动的方向平衡移动的方向热水热水 冷水冷水 变变蓝色蓝色变变 正向移动正向移动 逆向移动逆向移动气体的颜色气体的颜色平衡移动的方向平衡移动的方向热水热水冷水冷水温度升高平衡向逆反应方向移动温度升高平衡向逆反应方向移动温度升高平衡向正反应方向移动温度升高平衡向正反应方向移动温度如何影响化学平衡呢？温度如何影响化学平衡呢？共同特点？共同特点？温度降低平衡向正反应