2013高考化学一轮复习教案-氧化还原反应基本规律(精)

1、第二章 化学物质及其变化 第八课时 氧化还原反应基本规律 复习目标： 1、了解氧化还原反应的基本规律并运用其解题。 2、掌握几种氧化性、还原性判断的方法。 基础知识： 一、基本规律 1、价态律 当元素具有可变化合价时， 一般处于最高价态时只具有氧化性， 处于最低价态时只具有 还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。 女口：浓 H2SO4 的 S 只具有氧化性，H2S 中的 S 只具有还原性，单质 S 既具有氧化性又具有还原性。 2、强弱律 在氧化还原反应中，强氧化剂 +强还原剂 =弱氧化剂 （氧化产物 ）+弱还原剂 （还原产物 ）， 即氧化剂的氧化性比氧化产物强， 还原剂的还原性比还原

2、产物强。 如由反应 2FeC3+2KI=2FeC2+2KCI+2 可知，FeC3 的氧化性比 I?强，KI的还原性比 FeC2 强。 一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强 （氯的含氧酸除外 ）， 价态越低还原性越强。如氧化性：浓 H2S5 SQ（ H2SQ） S；还原性：H2SSSO。 2+ 在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子 （铁指 Fe ）的氧化 性逐渐增强。 3、 优先律 同一氧化剂与含多种还原剂 （物质的量浓度相同 ）的溶液反应时，首先被氧化的是还原 性较强的物质；同一还原剂与多种氧化剂 （物质的量浓度相同 ）的溶液反应时，首先被还原的 是氧

3、化性较强的物质。如：将 C2 通入物质的量浓度相同的 NaBr 和 Nal 的混合液中，C2 首 先与 Nal 反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的 Fe3+和 Cu2+的混合液中，Fe 首先与 F+反应。 4、 价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时， 该元素价态的变化一定遵循 “高价 十低价T中间价”而不会出现交错现象。 5、 歧化反应规律 发生在同一物质分子内、 同一价态的同一元素之间的氧化还原反应， 叫做歧化反应。 其反应 规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高， 一部分价态降低，即中间价T高价十低价” 具有多种价态的元素 （如氯、硫、氮和磷元素等 ）均可发生

4、歧化反应。 、氧化性、还原性强弱的判断方法 1根据金属活动性顺序来判断 ： 一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易， 其阳离子得电子还原成金属单 质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得 电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属的活动性逐渐减弱（还原性逐渐减弱） K、Ca2、Na、Mg 2、Al3、Zn2、Fe2、Sn2、Pb2、（H ）、Cu2、Fe3、Ag、 氧化性逐渐增强 2根据非金属活动性顺序来判断 ： 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还

5、原成非金属阴离子越容易， 其阴离子失电子氧化成 单质越难，还原性越弱。 F 0 Cl BJ I 0 . F Oa_ Cl- Br F 非金属原子的氧化性减弱 非金属阴离子的还原性增强 3. 根据氧化还原反应发生的规律来判断 ：氧化还原反应可用如下式子表示： 餐电甫.北合侨升為.碱氧It 还除剂十氧优剂 - 氧化产物+还原产物 I _ 1 （还原性强）（Sft性强）（事化性较弱）还瘵性较弱） 规律：氧化性：氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性 还原性：还原剂的还原性 还原产物的还原性 4. 根据氧化还原反应发生的条件来判断 ： 女口： Mn 02+4HCI 浓） Mn Cl2+C12f +2H20

6、2KMn 0 4+16HCI（浓）=2M nCl2+5C12f +8H2O 后者比前者容易（不需要加热），可判断氧化性 KMn04Mn0 2 5. 根据反应速率的大小来判断 ： 如：2Na2SQ+O2=2Na2SQ （快） , 2H2SQ+O2=2H2SQ （慢）, 催化剂 2SO 2 0 2 - - 2SO 3 A 其还原性： Na2SQH2SQSQ 6根据被氧化或被还原的程度来判断 ： 如： 点燃 ， .-： Cu +Cl2CuCl2 2Cu +=CU2S 即有还原性： HI . HBr。 7根据原电池的正负极来判断： 在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。 8. 根

7、据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。 如：C-失去电子的能力强于 0H，还原性：CI - .0H - 9. 根据元素在周期表中位置判断： （1） 对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如 Na、Mg、A1 金属性依次减 弱，其还原性也依次减弱。 （2） 对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如 Li、Na、K、Rb、Cs 金属活泼 性依次增强，其还原性也依次增强。 （3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如 F、Cl、Br、I非金属 活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。 10. 根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断： 元素处于最高价只

8、有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性： Fe3+Fe2+Fe, S（+6 价）S（+4 价）等，还原性：H2SSSO,但是，氧化性： HCIQ HCIQ HCIQ HNO3 （稀）；Cu与浓 H2SO4 常温下不 反应，加热条件下反应； KMnO4 在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。 原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性 FF2 CIC2、OO2 等。 典型例题： 【例 1】（2009 全国H, 13）含有 a mol FeBr2 的溶液中，通入 x mol Cb。下列各项为通 Cb

9、过 程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确.的是 A. x= 0.4a, 2Fe +Cb= 2Fe +2CI- B. x= 0.6a, 2B+ Cb= B2+2C C. x=a, 2Fe2+ +2B+2C2= Br2+2Fe3+4C D. x=1.5a, 2Fe2*+4B+3C2 = 2Bu+2Fe3+ +6C 答案B 【例 2】根据下列 方程式：2Fe +Cl2=2Fe +2CI ；HCIO+HCI=C2+H2O ；2Fe + + 又如： 2HBr H2SO4（浓）一Br? SO2 2H 2O， 8HI H2SO4（浓）=4I2 H2S 4H 2O， 即氧化性：Cl2 。 CU=2F$

10、+CU2+ :Fe+Cif+=Fe2+Cu,判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是 A. Fe3+ HCIO Cb Fe2+ Cu2+ B. HCIOCl2 Fe3+ Cu2+ Fe2+ C. CI2 HCIO Fe3+ C+ Fe2+ D. HCIO Fe3+ C2 Cu2+ Fe2+ 解析此题看起来很复杂，但问题解决起来却非常简单，所依据的规律就是常说的 强制 弱”规律。所谓的 强制弱”规律，指的是氧化性（还原性）强的物质可以把还原性（氧化性） 弱的物质制出来，具体到某一个特定反应中的意思是说， 具有氧化性的氧化剂 （还原性的还 原剂）可以把具有氧化性的生成物（还原性的生成物）制出来。由

11、可知，Cb 氧化性强于 Fe3+，即 Cb Fe3+，由可知,HCIO C2,由可知，Fe+ Cu2+,由可知，Cu2+ Fe2+。 由此可进一步推知，正确答案为 B。 课后练习： 1.根据反应：2H2S+ O2=2SJ + 2H2O, 4Nal+ O2+ 2H2SQ=22 + 2Na2SQ+ 2 出 0, Na2S+ b=2Nal+ S J下列物质的氧化性强弱判断正确的是 （ ） A. O2|2S B. H2SNalH2O C. S26 D. H2ONalH2S 解析根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性， 由三个反应可知氧化 性：O2s O2|2、|2S,故氧化性：O2|2S

12、. 答案A 2. （2009 潮州月考）R?Oj 在一定条件下可以把 Mn2+氧化成 MnOq,若反应后 R2O6 一转变为 ROT.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5 : 2,则 n值为（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 解析Mn元素失去的电子数等于 R 元素得到的电子数（也可以通过化合价计算， Mn升高 的化合价的数目等于 R 元素降低的化合价数目）. 答案B 3 .在浓盐酸中 H3ASO3与 SnC2 反应的离子方程式为： 3SnC2 + 12Cl + 2H3AsO3+ 6H*=2As 2- + 3SnC6 + 6M，关于该反应的说法中正确的组合是 （ ） 氧化剂是

13、 H3ASO3还原性：Cl AS每生成 7.5 g AS，还原剂失去的电子为 0.3 mol M 为 OHSnC是氧化产物 A. B. C. D. 2- 解析方程式中 Sn元素从+ 2 价上升至+ 4 价，SnC2 是还原剂，SnC6是氧化产物；AS 元素从+ 3价下降到 0 价，H3ASO3 是氧化剂，AS是还原产物.Cl 元素化合价没有发生变化， 7.5 g 不能推出还原性：CLAs,每生成 7.5 g As,还原剂失去电子的物质的量为 75 g/mol x 3 0.3 mol. 根据质量和电荷守恒推知 M 应为 H2Oo 答案A 4. (2009 汕头二模)做实验时不小心粘了一些高锰酸钾

14、，皮肤上的斑很久才能消除，如果用 2- 草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为： Mn O4+ C2O4 +一 CQf + Mn2 + + 关于此反应的叙述正确的是 ( ) 2- _ A.该反应的氧化剂是 C2O4 B.该反应右边方框内的产物是 OH_ C.该反应电子转移总数是 5e_ D.配平该反应式后，H*的系数是 16 解析该反应的氧化剂是 MnO_，选项 A 错误该反应右边方框内的产物是 出0,选项 B 2 2 错误.配平该反应可得：2Mn O_+ 5C2O4_ + 16H+ =10CQf+ 2Mn + 8H2 O,转移电子总 数是 10e_,选项 C 错误. 答案D 5. (2

15、011上海24)雄黄(AstSt)和雌黄(AS2S3)是提取砷的主要矿物原料， 二者在自然界中共生。 根据题意完成下列填空： (1) AS2S3 和 SnC2 在盐酸中反应转化为 AS4S4 和 SnC4 并放出 H?S 气体。若 AS2S3 和 SnC2 正 好完全反应，As?&和 SnC2 的物质的量之比为 _ 。 (2 )上述反应中的氧化剂是 _ ，反应产生的气体可用 _ 吸收。 (3) AS2S3 和 HNO3 有如下反应：AS2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO4 + 2HO 若生成 2mol H3ASO4，则反应中转移电子的物质的量为 _ 。若将

16、该反应设计成一原电 池，贝U NO2 应该在 _ (填“正极”或“负极”)附近逸出。 (4) 若反应产物NO?与 11.2L O (标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓 HNQ，然后与 过量的碳反应，所产生的 CQ 的量 _ (选填编号)。 a.小于 0.5 mol b.等于 0.5 mol c.大于 0.5mol d .无法确定 解析(1)根据电子得失守恒知 1molAS2S3 作氧化剂得到 2mol 电子，而 1molSnCb 作还原 剂失去 2mol 电子，所以二者的物质的量之比是 1：1; (2) H2S 是还原性气体可用碱液吸收 或硫酸铜溶液吸收；(3) AS2S3 作还原剂，转移电

17、子的个数是 2X(5 3) +3X(0+2)= 10。 NO2 属于还原产物，在正极生成；(4)根据电子守恒可知生成 CO2 的量是 0.5mol X44= 0.5mol , 但考虑到随着反应到进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应。 1 答案(1) 1： 1 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 (3) 10mol 正极 (4) a 6 化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求某学生按下列操作 做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为 0.1 mol/L 的 KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞卜 FeC2(含 KSCN 溶液各 1 滴, 每种液滴彼此分开，

18、围成半径小于表面皿的圆形 (如下图所示)，在圆心处 放置 2 粒芝麻粒大小的 KMnOq 晶体，向 KMnOq 晶体滴加一滴浓盐酸，再 立即将表面皿盖好. (已知：2KMnO4+ 16HCI(浓)=2KCb 2MnCl2+ 5CI2 f + 8H2O) (1)_ e 处反应的离子方程式为 _ 该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (2)_ b 处的实验现象为 , d 处的实验现象为 (3)_ c 处反应的化学方程式为 _ , 标准状况下，当有 0.224 L C2 被 NaOH 溶液吸收后，转移电子的物质的量为 _ mol. 通过该实验能否比较 Cl2、FeC3、KMnO4 三种物质氧化性的强弱？ _ (填“能”或“不 能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是 _ 。 解析(1)根据 e 处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为 KMnO4,还原剂为 HCI, 其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2 : 10=1 : 5，而不是 1 : 8. b 处发生的反应为 2KI+C2=2KCI+I , I2 遇淀粉变蓝色；d 处发生的反应为 2FeC2+Cl2=2FeC3, 和SCN反应使溶液变红色二 H 二二 L 屮 0 + 0 Cl2 与 NaOH