《反应物用量对平衡转化率的影响》专题训练

1、反应物用量对平衡转化率的影响专题训练1 .相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X (g) +Y (g)千3W (g) +2Z (g)起始时四个容器所装 X、Y的量分别为：甲(X： 2mol, Y： 1mol)乙(X： 1mol, Y： 1mol)丙 (X： 2mol, Y ： 2mol) 丁(X： 1mol, Y ： 2mol)在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为A. X的转化率为：甲丙乙丁B. X的转化率为：甲乙丙丁C. Y的转化率为：甲丙乙丁 D. Y的转化率为：丁乙丙甲【答案】A【解析】试题分析：该反应是反应前后物质的量改变的可逆反应，甲与乙相比X的物质的量浓度增

2、大，增大一种反应物的浓度会提高另一种反应物的转化率，所以甲中Y的转化率大于乙，X的转化率小于乙；丙的反应物浓度是乙的反应物浓度的2倍，增大压强平衡逆向移动，X、Y的转化率都小于乙；丁与乙比增大Y的浓度，X的转化率增大，Y的转化率降低；丙和甲比， Y的浓度增大，X的转化率提高，Y的转化率降低；丙与丁比，丙的 X的浓度增大，所以 Y的转化率提 高，X转化率降低，所以X的转化率的大小关系是甲丙乙丁，Y的转化率的大小关系是甲 乙丙丁，答案选Ao考点：考查同一反应不同反应物用量时反应物转化率的判断2 .在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别充入2molSO2和1molO2,发生反应：2SO2+ONF=

3、 2SO3,在相同温度下，若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，达平衡时测得甲 容器中SO2的转化率为25%,则乙容器中SO2的转化率A . 25% B.小于25% C.大于25% D.无法确定【答案】C【解析】试题分析：甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，随着反应的进行，甲容器中的气体的物质的量减小，压强减小，乙容器保持压强不变，因增大压强平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，则甲容器中x的转化率小于乙容器中 SO2的转化率，所以乙容器中SO2的转化率大于25%, 故选C考点：考查了化学平衡的移动的相关知识。3 .在一定温度下，向密闭容器中充入1 mol HI气体，建立如

4、下平衡：2HI(g)=H2(g)+12(g),测得HI转化率为a%,在温度不变，体积不变时，再通入 1 mol HI气体，待新平衡建立时，测得 HI转化率为b%, a与b比较，则()A. avbB. abC. a= bD.无法比较【答案】C【解析】 【详解】在恒温恒容时，再通入1molHI气体，由于平衡的建立和途径无关，所以就相当于增大了压强。此反应是反应前后气体分子数相等的反应，所以压强增大，不能使平衡发生移动。所以a等于bo故选Co【点睛】恒温恒容时，如果反应物或生成物只有一种，再增加反应物或生成物，就相当于增大压强，结果 就按照增大压强来处理。4 .有以下反应：PCl5(g)PCl3(g

5、) + Cl2(g)2HI(g) lH2(g)+I2(g)2NO2(g) N2O4(g)在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A.减少，不变，增大B.均增大C.增大，不变，减少D.均不变【答案】A【解析】试题分析：若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大了反应体系的压强，反应PCl5(g)工., PCl3(g) + Cl2(g)是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以反应物转化率会减小；反应2HI(g) WH2(g

6、)+l2(g)是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动,所以反应物的转化率不变；反应2NO2(g)N2O4(g)是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率增大，所以转化率变化为：减小，不变，增大，选项 A正确。考点：考查外界条件对化学平衡的影响的知识。5 .在相同容积的 4个密闭容器中进行同一种可逆反应，2A(g) +B(g) =3C(g) +2D(g),起始时4个容器所盛A、B的量如下表所示：各容器所盛物质的量容器甲乙丙丁A2mol1mol2mol1molB1mol1mol2mol2mol在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A或B

7、的转化率的大小关系是A. A的转化率为：甲丙乙丁B. A的转化率为：甲乙丙丁C. B的转化率为：甲 丙乙丁D. B的转化率为：丁 丙乙甲【答案】A【解析】试题分析：A占的物质的量分数越小，它的转化率越大，丁最大，甲最小。乙和丙的物质的量为1 ： 1,物质的量越大，其压强越大，平衡向左移动，A的转化率小，则A的转化率甲丙乙丁。 同理，B的转化率甲 乙丙丁。答案选 Ao考点：影响化学平衡的因素6.在体积和温度不变的密闭容器中充入amol X和足量Y,发生反应：2X(g)+Y(s)1 Z(g) +W(g),建立平衡后，若再加入 bmol X ,下列判断不正确的是()A.平衡正向移动B. X的转化率不

8、变C. Y的转化率增大D. X的转化率减小【答案】D【解析】 【详解】在体积和温度不变的密闭容器中充入 amolX和足量Y达到平衡状态，Y为固体，反应前后气体体 积不变，若再加入 bmolX ,增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，最后达到平衡时，再加入bmolX相当于增大压强，由于反应前后气体体积不变， 增大压强，平衡不移动， X的转化率和原平衡转化率相同，故选 Do【点睛】Y为固体，反应前后气体体积不变是解答关键，再加入bmolX相当于增大压强，依据依据压强变化，判断X的转化率是解答难点。7.两个完全相同的恒容容器 A和B,已知A装有SO2和O2各1g, B中装有SO2和O

9、2各2g,在 相同温度下达到平衡，设 A中SO2的转化率为a% , B中SO2的转化率为b%,则A、B两个容 器中SO2的转化率的关系是A . a% b%B. a%= b%C. a% b%D.无法确定【答案】C【解析】【详解】 2SO2+O2=2SO3,是体积缩小的反应，加压后平衡正向移动，SO2的转化率变大。先假定乙的体积是甲的两倍，达到平衡后将乙加压使体积与甲相同，此反应是气体体积减小的反应，缩小体积是，乙的压强增大，平衡正向移动.所以，若甲容器中SO2的转化率为a%,则乙的SO2的转化率将大于甲的，即大于 a% b% 。答案选Co8.对于可逆反应：mA(g)+nB(g) hpC(g)+q

10、D(g) ； H0 ；已知m+np+q ,若反应由A与B组成 的混合物开始，并分别在下列情况下达到平衡： 在100C、1 M06Pa时，A的转化率为ai；在200C、 1M06Pa时，A的转化率为 % 在100C、1M07Pa时，A的转化率为 ,则 亦 必 期之间的大 小关系是A.0dO2a3B.0302aiC.a3 ai osD.d O3 02.【答案】C【解析】【分析】根据温度和压强对化学平衡移动的影响分析。 【详解】该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小，故% 加;由于m+np+q ,增大压强平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，故3 ai ；综上

11、分析o3 al a2,答案选 Co二、多选题9.等容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g) + B(g) ? 3c(g)+ 2D(g),起始时四个容器中A、B的物质的量分别如下表所示 (mol),在相同条件下建立平衡， A或B的转化率大小关 系为()甲乙丙丁A2121B1122A. A的转化率为：甲丙乙丁B. A的转化率为：甲乙丙丁C. B的转化率为：甲 丙乙丁D. B的转化率为：甲 乙丙丁【答案】AD【解析】 【分析】该反应为气体体积增大的反应，乙与丙比较，丙中物质的量大、压强大，则丙中A或B的转化率均小于乙；乙与丁比较，B的物质的量大，促进A的转化，则A的转化率为丁 乙；甲与丙

12、比较， 丙B的物质的量大，促进 A的转化，则A的转化率丙 甲，以此来解答。【详解】该反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，增大 A或B的量平衡正向移动，乙与丙 比较，丙中物质的量大、压强大，则 A或B的转化率为乙 丙； 乙与丁比较，B的物质的量大，促进 A的转化，则A的转化率为丁 乙，B的转化率为乙丁； 甲与丙比较，丙 B的物质的量大，促进 A的转化，则A的转化率丙 甲，B的转化率为甲 丙， 甲与丁比较，均可看作在 ImolA、ImolB的基础上加A或B,则甲中加A促进B的转化，则B的 转化率为甲丁，A的转化率为丁 甲； 丙与丁比较，丙 A的物质的量大，促进 B的转化，则B的转化率丙

13、丁，A的转化率丁 丙； 综上所述，A的转化率为：甲丙乙丁，B的转化率为：甲 乙丙丁，故答案为：AD。【点睛】对于有气体参加的反应，恒温恒容条件下，增加反应中某气体的浓度，平衡的移动方向分析分为三种：对于一侧有多种气体参加的反应，如N2 g +3H2 g ?2NH3 g ,增加N2的浓度，平衡将会向正向移动， H2的转化率将上升，平衡时 N2的体积分数将上升；对于一侧只有一种气 体参加的多气彳芨反应，如 2HI g ? H2 g +I2 g ,增加HI的浓度，前后互为等效平衡，重新 达到平衡时，HI的转化率、体积分数、百分含量均不变；对于一侧只有一种气体参加的反应，如CaO s +CO2 g ?

14、 CaCO3 s ,增加CO2的浓度，平衡将正向移动，CO2的转化率将会上升，平衡时CO2的浓度不变。三、填空题10. (10分)反应aA(g)+bB(g) FcC(g)+dD(g)在容积不变的密闭容器中达平衡，且起始时A和B的物质的量之比为 a:b,则：(1)平衡时，A、B转化率之比是。(2)若同等倍数地增大 A、B的物质的量浓度，使 A与B转化率同时增大，(a+b)与(c+d)所满足 的关系是。(3)若a=2 b=1 c=3 d=2在甲、乙、丙、丁 4个容器中 A的物质的量依次是 2mol、1mol、2mol、 1mol, B物质的量依次是 1mol、1mol、2mol、2mol, C、D

15、物质的量均为0,则在同条件下达平 衡时B的转化率由大 一小顺序, A的转化率由大 一小顺序。【答案】(1) 1:1(2) (a+b) (c+d)(3)甲乙丙丁丁乙丙甲【解析】试题分析：(1)起始时A和B的物质的量之比为 a:b,满足化学计量数之比，所以平衡时，A、B转化率相等，即之比是 1:1。(2)若同等倍数地增大 A、B的物质的量浓度，使 A与B转化率同时增大，这说明增大压强平衡向正反应方向进行，即正反应是体积减小的可逆反应，则(a+b)(c+d)。(3) 2A(g)+B(g) =±：3C(g)+2D(g)甲2100乙1100丙2200丁1200甲和乙相比A的浓度增大，因此 B的

16、转化率增加，即甲乙， A的转化率是乙甲；丙相当于在 乙的基础上增大压强，平衡向逆反应方向进行，A和B的转化率均降低，即转化率 A:乙丙，B:乙丙；丙和丁相比，相当于是增加A的浓度，B的转化率增大，即丙丁。而 A的转化率降低，即丁丙；乙和丁相比相当于增大B的浓度，A的转化率增大，即丁乙。丙和甲相比相当于增加B的浓度，A的转化率增大，即丙 甲，综上所叙B的转化率由大一小顺序为甲 乙丙丁，A的转化率由大一小顺序为丁乙丙甲。考点：考查外界条件对平衡状态的影响及有关计算11 .在10L容器中，加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g),保持温度恒定，发生反应：SO2(g)+ NO 2(g) FS

17、O3(g)+NO(g)。当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%。试求：该温度下、该容器中，再继续加入 1mol的SO2(g),则：化学平衡将向 方向移动，NO2的转化率将 (填 揩大"、不变“或 减小”)(2)经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO2(g)的浓度是 mol/L ;(3)整个过程中，SO2的转化率由 50%变为%, NO2的转化率由 %变为%。(4)计算结果给我们的启示是：增大一种反应物物的用量，其转化率将(填增大”、不变”或 减小”另一反应物的转化率将 (填 增大"、不变“或 减小” J现实生产中 的意义是：可以通过增大 的用量，来提高成

18、本高的反应物的利用率。【答案】(13分)(1)正反应；增大；(2)0.18;(3)40%; 50%; 60%(4)减小；增大；廉价反应物【解析】试题分析：该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2(g),平衡向正反应方向移动，SO2的转化率将减小，NO2的转化率将增大，故答案为：正反应；增大；(2)在10L容器中，加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g),保持温度恒定，当达到平衡状态时， 测得容器中SO2(g)的转化率为50%,转化的SO2为2mol X50%=1mol ,则：SO2(g)+NO 2=SO3(g)+NO(g)起始量(mol):2200转化量(mol):1111平衡

19、量(mol):1111cSO3cNO0.10.1平衡常数K=cSO2cNO 2=0.10.1 d =1再继续加入1mol的SO2(g),等效为开始加入 3mol的SO2(g)和2mol的NO2(g),设平衡时容器中SO2(g)的浓度是xmol/L ,则： SO2(g)+NO 2(g)SO3(g)+NO(g)起始量(mol/L):0.30.200转化量(mol/L):0.3-x0.3-x0.3-x0.3-x平衡量(mol/L):xx-0.10.3-x0.3-x0.3 x0.3x所以 X X 0.1=1,解得x=0.18,故答案为：0.18;(3)SO2、NO2起始物质的量之比为 1:1,又按物质的量 1: 1反应，二者转化率相等，故 NO2的0.12mol /L0.12mol /L转化率为50%;新平衡时SO2的转化率=0.3mol /L m00%=40%、NO2的转化率=0.2mol / L M00%=60%;故答案为：40%; 50%; 60%;(4)增大一种反应物的用量， 其转化率将减小，另一反应物的转化率将增大，现实生产中的意义是：可以通过增大低成本物质的用量，来提高成本高的反应物的利用率，故答案为：减小；增大；低成本物质。考点：考查了平衡常数计算及应用的相关知识。12 .现有反应mA(g