7.3.3 溶质质量分数的综合计算 ppt课件

1、第第3 3课时课时 溶质质量溶质质量 分数的综合计算分数的综合计算7.3 7.3 溶液浓稀的表示溶液浓稀的表示第七章第七章 溶液溶液1课堂讲解课堂讲解溶质质量分数与化学方程式的根底计算、溶质质量分数与化学方程式的根底计算、化学方程式与溶质质量分数的综合计算化学方程式与溶质质量分数的综合计算2课时流程课时流程课后课后作业作业逐点逐点导讲练导讲练课堂课堂小结小结1知识点知识点溶质质量分数与化学方程式的根底计算溶质质量分数与化学方程式的根底计算知知1 1导导【例【例1 1】100g100g某硫酸溶液恰好与某硫酸溶液恰好与13g13g锌完全反响。这种硫酸锌完全反响。这种硫酸 溶液中溶质的质量分数是多少

2、？溶液中溶质的质量分数是多少？【分析】解此题关键是利用化学方程式先求出溶质硫酸的【分析】解此题关键是利用化学方程式先求出溶质硫酸的 质量，然后再求溶液中溶质的质量分数。质量，然后再求溶液中溶质的质量分数。 解：设这种硫酸溶液中硫酸的质量为解：设这种硫酸溶液中硫酸的质量为x x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 65 98 13g x 13g x x=19.6g x=19.6g知知1 1导导溶质的质量分数溶质的质量分数= 100%=19.6%答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。19.6g100g知知1

3、 1练练来自来自 1(中考中考遵义遵义)实验室用实验室用50 g溶质质量分数为溶质质量分数为19.6%的稀硫的稀硫 酸与足量的锌粒充分反响，可以生成氢气多少克？酸与足量的锌粒充分反响，可以生成氢气多少克？2知识点知识点有关溶质的质量分数的简单计算有关溶质的质量分数的简单计算知知2 2导导【例【例2 2】兰州，图像信息题】兰州，图像信息题 将含有可溶性杂质的某氯化钠将含有可溶性杂质的某氯化钠 样品样品3 g3 g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心 滴入滴入200 g200 g一定溶质质量分数的一定溶质质量分数的AgNO3AgNO3溶液溶液

4、( (杂质不与杂质不与AgNO3AgNO3溶溶 液反响液反响) )。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3AgNO3溶液的溶液的 质量关系如以下图所示。质量关系如以下图所示。( (提示：提示：NaCl NaCl AgNO3=AgCl AgNO3=AgCl NaNO3 ) ( NaNO3 ) (提示：提示：NaHCO3NaHCO3HCl=NaClHCl=NaClH2OH2OCO2)CO2)知知2 2讲讲(1)恰好完全反响时生成沉淀质量为恰好完全反响时生成沉淀质量为_g。(2)样品中氯化钠的质量是多少？样品中氯化钠的质量是多少？(结果准确到结果准确到0.01

5、g)5.74解：解：设样品中氯化钠的质量为设样品中氯化钠的质量为x，100 g硝硝酸银溶液中溶质的质量为酸银溶液中溶质的质量为y。NaCl AgNO3=AgCl NaNO3585170 143.5xy 5.74 g根据根据58.5 x170 y143.5 5.74 g解得解得x2.34 gy6.8 g知知2 2讲讲(3)硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？(结果准确到结果准确到 0.1%)解：解： 硝酸银溶液中溶质的质量分数为硝酸银溶液中溶质的质量分数为6.8 g/100 g100%6.8%点拨：点拨：(1)根据图像中纵坐标数据可知生成沉淀的质量为根据图像中纵坐

6、标数据可知生成沉淀的质量为5.74 g。(2)根据化学方程式，利用沉淀的质量可计算出根据化学方程式，利用沉淀的质量可计算出样品中氯化钠的质量。样品中氯化钠的质量。(3)根据图像可知，参与反响的硝根据图像可知，参与反响的硝酸银溶液的质量为酸银溶液的质量为100 g，利用沉淀的质量根据化学方，利用沉淀的质量根据化学方程式可计算出参与反响的硝酸银的质量，进而计算出硝程式可计算出参与反响的硝酸银的质量，进而计算出硝酸银溶液中溶质的质量分数。酸银溶液中溶质的质量分数。知知2 2练练来自来自 1(中考中考益阳益阳)某同窗向过氧化氢溶液中参与二氧化锰制某同窗向过氧化氢溶液中参与二氧化锰制 取氧气，相关数据如下：取氧气，相关数据如下：请计算：请计算：(1)该同窗制得氧气的质量为该同窗制得氧气的质量为_。(2)该同窗所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。该同窗所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。反应前物质的质量反应前物质的质量/g充分反应后物质充分反应后物质的质量的质量/g 过氧化氢溶液过氧化氢溶液二氧化锰二氧化锰固体与液体混合物固体与液体混合物质量质量68.00.166.5 第第2课时课时 溶质的质量分数的综合