8-2.1课题2金属的化学性质ppt课件

1、人教版九年级化学下册人教版九年级化学下册FeAlMgAu本节导读本节导读一、创设情景一、创设情景 明确目的明确目的铁丝在空气中红热，在氧气中熄灭，生成四氧化三铁镁条在空气中熄灭，生成氧化镁镁比铁活泼二、自主学习二、自主学习 指向目的指向目的自读课本P9-P11,完成学生用书当堂作业部分。三、协作探求三、协作探求 达成目的达成目的探求点一：金属与氧气的反响铜由红色变为黑色铜由红色变为黑色三、协作探求三、协作探求 达成目的达成目的 世界上铝的年产量仅次于铁，居第二位。不仅是由于改良了铝的世界上铝的年产量仅次于铁，居第二位。不仅是由于改良了铝的冶炼方法，使其本钱大大降低，以及铝的密度较小外，还由于铝

2、的抗冶炼方法，使其本钱大大降低，以及铝的密度较小外，还由于铝的抗腐蚀性能好。铝及其合金在电线电缆工业、飞机、汽车等制造业有广腐蚀性能好。铝及其合金在电线电缆工业、飞机、汽车等制造业有广泛的用途。泛的用途。Al三、协作探求三、协作探求 达成目的达成目的置信他能置信他能发现：发现：大多数金属都能与氧气发生化合反响，但反响的难易程度和猛烈程度 。镁、铝铁、铜金比较活泼次之最不活泼不一样A、金属与氧气反响的难易程度和猛烈程度确定金属活动性强弱。【教师点拨】实验阐明，大多数金属都能与氧气发生反响，但反响的难易和猛烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反响，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反响，但在高温

3、时能与氧气反响。“真金不怕火炼阐明金即使在高温时也不与氧气反响。根据上述现实，我们可判别出这些金属的活泼程度，即金属活动性。三、协作探求三、协作探求 达成目的达成目的【一试身手】请同窗们完成学生用书当堂作业部分。三、协作探求三、协作探求 达成目的达成目的三、协作探求三、协作探求 达成目的达成目的探求点二：金属与酸溶液的反响A组B组金属与稀金属与稀HCl的反应的反应金属与稀金属与稀H2SO4的反应的反应 在在4 4支试管里分别放入两小块铜、铁、锌、支试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁，再依次参与约占试管容积镁，再依次参与约占试管容积1/41/4的稀盐酸的稀盐酸( (或或稀硫酸稀硫酸) )，仔细察

4、看金属外表与溶液的变化，比，仔细察看金属外表与溶液的变化，比较反响的猛烈程度。选择反响比较快的用燃着较反响的猛烈程度。选择反响比较快的用燃着的小木条放在试管口，检验产生的气体。请记的小木条放在试管口，检验产生的气体。请记录实验景象。录实验景象。友谊提示：实验操作要规范，取用稀盐酸或实验操作要规范，取用稀盐酸或稀硫酸千万要小心哦！稀硫酸千万要小心哦！三、协作探求三、协作探求 达成目的达成目的 由一种单质与一种化合物反响，由一种单质与一种化合物反响， 生生成另一种单质与另一种化合物的反响。成另一种单质与另一种化合物的反响。 Mg + 2HCl = MgCl2 + Mg + 2HCl = MgCl2

5、 + H2 H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 + H2 从反响物和生成物的角度分析，这些反从反响物和生成物的角度分析，这些反响有何特点？将这一类反响与化合反响、响有何特点？将这一类反响与化合反响、分解反响进展比较。分解反响进展比较。单质单质 化合物化合物 化合物化合物 单质单质置换反响：三、协作探求三、协作探求 达成目的达成目的置换反响：由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质和化合物的反响单质化合物另一单质另一化合物置换反响：A + BC AC

6、+ B三、协作探求三、协作探求 达成目的达成目的置信他能置信他能发现：发现：1.1.很多金属都能与盐酸或稀硫酸发很多金属都能与盐酸或稀硫酸发生生 ，但反响的猛烈，但反响的猛烈程度程度 。B B、金属与酸能否反响以及反、金属与酸能否反响以及反响的猛烈程度可确定金属的响的猛烈程度可确定金属的活泼程度。活泼程度。MgMg、ZnZn、FeFe的金属活动性比的金属活动性比CuCu铜强，能置换出盐酸或稀铜强，能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。硫酸中的氢。置换反响置换反响不一样不一样三、协作探求三、协作探求 达成目的达成目的【教师点拨】1、 不仅知道哪些金属能与酸反响，还要知道反响的猛烈程度。2、 不能与酸反响的

7、金属有哪些，也是学习的重点。3、 置换反响是化学反响根本类型中的第三种。三、协作探求三、协作探求 达成目的达成目的【一试身手】请同窗们完成学生用书当堂作业部分。三、协作探求三、协作探求 达成目的达成目的【典例精讲】以下物质能否发生反响?写出能发生反响的化学方程式并判别它们能否为置换反响。(1)金与氧气 (2)锌与硫酸溶液(3)铜与硫酸溶液 (4)铁与盐酸溶液思绪点拨：调查的是金属与氧气、金属与酸反响的规律。金与氧气不思绪点拨：调查的是金属与氧气、金属与酸反响的规律。金与氧气不能发生反响，锌与硫酸反响生成硫酸锌和氢气，能发生反响，锌与硫酸反响生成硫酸锌和氢气，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,

8、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,置换反响；铜与硫酸不能反响；铁与盐酸反响置换反响；铜与硫酸不能反响；铁与盐酸反响生成硫酸亚铁和氢气，生成硫酸亚铁和氢气，Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,发生的是置换反响。发生的是置换反响。答案：答案：1 1金与氧气不能发生反响；金与氧气不能发生反响；2 2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,置置换反响；换反响；3 3铜与硫酸不能反响；铜与硫酸不能反响；4 4Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,发生的是置换发生的是置换反响。反响。归纳：金属与酸与氧气的反响，

9、一定要掌握，哪些金属能与氧气反响归纳：金属与酸与氧气的反响，一定要掌握，哪些金属能与氧气反响，哪些金属能与酸反响。只需能反响的才干书写化学方程式。，哪些金属能与酸反响。只需能反响的才干书写化学方程式。四、总结梳理四、总结梳理 内化目的内化目的【易错易混提示】不同的金属与氧气反响所需求的条件不同；不同的金属有的能酸反响，有的不能与酸反响。五、达标检测五、达标检测 反思目的反思目的DC1 1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像， 该佛像至今保管非常完好。其主要缘由是该佛像至今保管非常完好。其主要缘由是 A. A.铝不易发生化学反响铝不易发生化学反响 B. B.铝的氧化

10、物容易发生复原反响铝的氧化物容易发生复原反响 C. C.铝不易被氧化铝不易被氧化 D. D.铝易氧化铝易氧化, ,但氧化铝具有维护内部铝的作用但氧化铝具有维护内部铝的作用2 2、以下反响属于置换反响的是、以下反响属于置换反响的是 H2+CuO = Cu+H2OH2+CuO = Cu+H2O2CO+O2 = 2CO22CO+O2 = 2CO2Zn+2HClZn+2HCl=ZnCl+H2=ZnCl+H2Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2A A、 B B、 C C、 D D、 3 3、普通情况下，金属越活泼，与酸反响的速度越快。、普通情况下，金属越活泼，

11、与酸反响的速度越快。 为了探求金属为了探求金属MgMg、ZnZn、FeFe与酸反响的快慢，与酸反响的快慢， 某研讨性学习小组设计了如下的实验。某研讨性学习小组设计了如下的实验。 【实验步骤】【实验步骤】 取取A A、B B、C C三支试管，分别参与三支试管，分别参与2mL2mL浓度一样的盐酸溶液，浓度一样的盐酸溶液，分别参与足量的、大小相等的分别参与足量的、大小相等的MgMg、ZnZn、FeFe，立刻，立刻 把三个一样的气球分别套在各试管口上。把三个一样的气球分别套在各试管口上。 【实验预测与分析】【实验预测与分析】1 1写出铁与盐酸反响的化学方程式写出铁与盐酸反响的化学方程式_。2 2气球膨胀速度最快的是气球膨胀速度最快的是_填试管编号。填试管编号。3 3该实验阐明，实验室普通选用锌而不选用镁、铁该实验阐明，实验室普通选用锌而不选用镁、铁 制取氢气的主要缘由是制取氢气的主要缘由是 。 4 4步骤是实验获得胜利的关键，步骤是实验获