苏教版高中化学必修一1.3《核外电子排布》优秀（38张）ppt课件

1、第第2课时核外电子排布课时核外电子排布1.了解了解120号元素原子的核外电子排布。号元素原子的核外电子排布。2了解核外电子的排布规律。了解核外电子的排布规律。3了解原子的最外层电子排布与元素了解原子的最外层电子排布与元素原子得失电子的才干和化合价的关系。原子得失电子的才干和化合价的关系。 电子按能量高低在核外分层排布。电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高一、核外电子的分层排布一、核外电子的分层排布1.根据：电子能量根据：电子能量_、运动区域离核、运动区域离核_。2电子层与电子能量的关系电子层与电子能量的关系高低高低远近远近电子层电子层序数序数1234

2、567电子层电子层符号符号_OPQ电子能量电子能量电子离核电子离核_电子能量电子能量_由近及远由近及远由低到高由低到高KLMN二、核外电子排布规律二、核外电子排布规律1.由里向外由里向外,依次排布在能量逐渐依次排布在能量逐渐_的电子层的电子层里。里。2.第第n电子层最多可包容的电子数为电子层最多可包容的电子数为2n2。3.最外层电子数最外层电子数_(第一层为最外层时第一层为最外层时,电子数电子数_)。升高升高不超越不超越8个个不超越不超越2个个三、核外电子排布的表示方法三、核外电子排布的表示方法构造表示图构造表示图1钠的原子构造表示图钠的原子构造表示图2离子构造表示图离子构造表示图思索思索4：

3、察看：察看1-18号元素的原子构造号元素的原子构造表示图，他能归纳出核外电子排布表示图，他能归纳出核外电子排布有哪些规律？有哪些规律？开放探求开放探求1.当当N层上有电子时，层上有电子时，M层上的电层上的电子能否已排满？子能否已排满？四、原子的最外层电子排布与元素性质的关系四、原子的最外层电子排布与元素性质的关系元素元素结构与性质结构与性质稀有气稀有气体元素体元素金属金属元素元素非金属元素非金属元素最外层电子数最外层电子数_(He为为_)_稳定性稳定性_82稳定稳定不稳定不稳定普通普通4普通普通4不稳定不稳定得失电得失电子能力子能力_化合价化合价_(F例外例外)既不易得既不易得又不易失又不易失

4、易失电子易失电子只显正价只显正价0易得电子易得电子既显负价又显既显负价又显正价正价开放探求开放探求2.(1)原子构造与元素的性质有何原子构造与元素的性质有何关系？关系？(2)非金属元素的原子最外层电子数都大于非金属元素的原子最外层电子数都大于4，金属元素的原子最外层电子数都小于金属元素的原子最外层电子数都小于4吗？吗？提示：提示：(1)当原子最外层电子数小于当原子最外层电子数小于4时，在时，在化学反响中易失电子表现出复原性；当最外层化学反响中易失电子表现出复原性；当最外层电子数大于电子数大于4而小于而小于8时，在化学反响中易得电时，在化学反响中易得电子，表现出氧化性。子，表现出氧化性。(2)原

5、子最外层电子数小于原子最外层电子数小于4的元素，不一定是的元素，不一定是金属元素，如金属元素，如H、He、B等最外层电子数分别等最外层电子数分别为为1、2、3；原子最外层电子数大于；原子最外层电子数大于4的元素，的元素，也不一定是非金属元素，如也不一定是非金属元素，如Sb、Bi等，最外层等，最外层电子数为电子数为5 。2四点阐明四点阐明(1)核外电子排布规律是相互联络的，不能孤立核外电子排布规律是相互联络的，不能孤立地运用其中的一项。地运用其中的一项。(2)要熟练掌握要熟练掌握120号元素的原子构造表示图，号元素的原子构造表示图，这是顺利解答推断题的根底。这是顺利解答推断题的根底。(3)留意原

6、子构造表示图与离子构造表示图间的留意原子构造表示图与离子构造表示图间的区别。区别。(4)最外电子层中排满最外电子层中排满8个电子个电子(He为为2个个)时，这时，这种电子层构造为相对稳定构造，其他的电子层种电子层构造为相对稳定构造，其他的电子层构造为相对不稳定构造。不稳定的电子层构造构造为相对不稳定构造。不稳定的电子层构造在一定条件下要变为稳定的电子层构造。在一定条件下要变为稳定的电子层构造。(6)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：倍的元素：O；(7)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P；(8)电子层数与最外层电子数

7、相等的元素：电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al；(9)次外层电子数是最外层电子数次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：倍的元素：Li、Si；(10)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：倍的元素：Ne。 以下说法中一定错误的选项是以下说法中一定错误的选项是()A某原子某原子K层上只需一个电子层上只需一个电子B某离子某离子M层上和层上和L层上的电子数均为层上的电子数均为K层的层的4倍倍C某原子某原子M层上电子数为层上电子数为L层上电子数的层上电子数的4倍倍D存在核电荷数与最外层电子数相等的离子存在核电荷数与最外层电子数相等的离子 每个电子层上最多包容每个电

8、子层上最多包容2n2个个e，如如K层最多包容层最多包容2e，但可以不排满，如，但可以不排满，如H原原子，那么子，那么A对；最外层上的电子数不超越对；最外层上的电子数不超越8个，个，故故B对；电子首先占据能量低的电子层，如对；电子首先占据能量低的电子层，如M层上假设有电子那么层上假设有电子那么L层上必有层上必有8个电子，故个电子，故C错；如错；如O2离子的最外层电子数为离子的最外层电子数为8时，那么时，那么核电荷数亦为核电荷数亦为8，故，故D对。对。答案：答案：C名师点睛：解答此类标题时可结合原子构造名师点睛：解答此类标题时可结合原子构造表示图进展分析。表示图进展分析。名师点拨：该微粒可以是中性

9、微粒，也可以名师点拨：该微粒可以是中性微粒，也可以是阴、阳离子。是阴、阳离子。答案：答案：(1)Ar(2)S2(3)K(4)Cl(1)假设假设A、B、C、D均是均是10电子的微粒，请写电子的微粒，请写出：出：A的化学式的化学式_；D的化学式的化学式_。(2)假设假设A和和C是是18电子的微粒，电子的微粒，B和和D是是10电子电子的微粒，请写出的微粒，请写出A与与B在溶液中反响的离子方在溶液中反响的离子方程式程式_。答案：答案：(1)HFH2O(2)H2SOH=HSH2O(或或HSOH=S2H2O)1(2021富阳高一质检富阳高一质检)某元素原子的原子核某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电

10、子数是外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子，该原子核内的质子数是核内的质子数是()A14B15C16 D17答案：答案：A2(2021芜湖高一质检芜湖高一质检)以下数字是有关原子以下数字是有关原子最外电子层的电子数，它们的对应元素最有能最外电子层的电子数，它们的对应元素最有能够是非金属元素的是够是非金属元素的是()A1 B2C4 D7解析：解析：A和和C代表的元素，既有能够是金属元代表的元素，既有能够是金属元素，也有能够是非金属元素。素，也有能够是非金属元素。B代表的元素，代表的元素，能够是稀有气体的氦，也有能够是铍、镁等金能够是稀有气体的氦，也有能够是铍、镁等金属元素。属元素。答案：答案

11、：D解析：题中三种微粒归类的根据是均为阳离解析：题中三种微粒归类的根据是均为阳离子。子。A项表示氖原子，项表示氖原子，B项表示项表示S2，C项表示项表示Mg2，D项表示项表示F，应选，应选C。答案：答案：C4(2021湘潭高一质检湘潭高一质检)A元素原子的第二层比元素原子的第二层比B元素原子的第二层少元素原子的第二层少3个电子，个电子，B原子核外电原子核外电子总数比子总数比A原子核外电子总数多原子核外电子总数多5个，那么个，那么A与与B构成的化合物的化学式为构成的化合物的化学式为()AA2B3 BBA2CAB4 DB3A2答案：答案：D5(2021厦门高一检测厦门高一检测)写出元素符号并画出以

12、写出元素符号并画出以下元素的原子构造表示图。下元素的原子构造表示图。(1)原子核外有原子核外有2个电子层，核外有个电子层，核外有10个电子的原个电子的原子子_。(2)质量数为质量数为23，中子数为，中子数为12的原子的原子_。(3)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数3倍的原子倍的原子_。解析：解析：(1)核外有核外有10个电子的原子，质子数为个电子的原子，质子数为10，是是Ne原子。原子。(2)质量数为质量数为23，中子数为，中子数为12的原子，质子数为的原子，质子数为231211，为，为Na原子。原子。(3)最外层电子数不能超越最外层电子数不能超越8个，所以次外层第个，所以次外层第1层，层，次外层电子数为次外层电子数为2，最外层电子数为，最外层电子数为236，是，是O原子。原子。6A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷四种元素，它们原子的核电荷数均小于数均小于18，且依次递增，且依次递增，A原子核内仅有一原子核内仅有一个质子；个质子；B原子的电子总数与原子的电子总数与D原子的最外层电原子的最外层电子数相等；子数相等；A原子与原子与B原子的最外层电子数之和原子的最外层电子数之和与与C原子的最外层电子数相等；原子的最外层电子数相等；D原子有两个原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的电子层，最外层电子数是次外