2021版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第8讲氧化还原反应课后达标检测新人教版

1、第 8 讲 氧化还原反应一、选择题1(2020·太原期末 ) 下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是( )A用葡萄糖制镜或保温瓶胆B用漂白液杀菌、消毒C用 Na2SiO3 溶液制备木材防火剂D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果解析：选 C。葡萄糖与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖做还原剂被氧 化，故 A 不选；用漂白液杀菌、消毒利用了 NaClO的强氧化性，故 B不选；用 Na2SiO3溶液 制备木材防火剂不发生氧化还原反应， 与氧化性或还原性无关， 故 C选； 高锰酸钾可氧化具 有催熟作用的乙烯，从而达到保鲜水果的目的，故 D 不选。2下列实验中，颜色的变化与氧化还原反

2、应有关的是( )A向紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B饱和 FeCl3 溶液在沸水中变成红褐色胶体C向 FeSO4 溶液中滴加 NaOH溶液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐 色DSO2 使滴有酚酞的 NaOH溶液褪色解析：选 C。向 FeSO4 溶液中滴加 NaOH溶液，首先得到白色沉淀 Fe(OH)2，Fe(OH)2 迅速 与空气中的 O2 发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。3(2020·上海闵行区期末 )FeCl 3 溶液吸收 H2S 的原理为 2Fe3 H2S=2Fe22H S。下列说法正确的是 ( )A H2S做氧化剂B还原性： H2S>Fe2C

3、Fe3发生氧化反应D每消耗 1 mol H 2S 转移 4NA个电子 解析：选 B。H2SS，硫元素化合价升高，发生氧化反应，H2S 做还原剂， A 错误； H2S做还原剂， Fe2为还原产物，还原性： H2S>Fe2， B正确； Fe3Fe2，Fe元素化合价降低， 3Fe3发生还原反应， C错误；根据得失电子守恒可知，该反应每消耗1 mol H2S 转移 2NA个电子， D错误。4(2020 ·亳州质量检测 )Cl 2 是纺织工业常用的漂白剂， Na2S2O2可做漂白布匹后的“脱 氯剂”。 S2O23和 Cl2 反应的产物之一为 SO24。下列说法中不正确的是 ( )A该反应

4、中还原剂是 S2O23B H2O参与该反应，且做氧化剂C根据该反应可判断氧化性： Cl2>SO42D该反应中，每生成 1 mol SO 24，可脱去 2 mol Cl 2反应中 SB错误；在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：由上述离子方程式可知，反应中每生成1 mol SO 42，可脱去Cl 2>SO24，C 正确；2 mol Cl 2， D 正确。5. 水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是 （ ）A上述反应中属于氧化还原反应的有B和中都有氧气生成，且

5、生成 1 molO2 转移的电子数相C反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂D中水做氧化剂，中水做还原剂解析：选 B。反应的离子方程式为 S2O234Cl 210OH=2SO428Cl5H2O， 元素化合价升高， Cl 元素化合价降低，故 S2O23做还原剂， Cl2做氧化剂， A 正确，解析：选 C。H2O与 Na2O、SO3、Mg3N2的反应不属于氧化还原反应，其余反应均属于氧化 还原反应， A错误；中 2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成 1 mol O 2转移 2 mol e ，中D错误。2F22H2O=4HF O2，生成 1 mol O 2转移 4 mol e ， B错误；反应中

6、，水都既不做氧 化剂也不做还原剂， C正确；中水做还原剂，中水做氧化剂，6（2020·上海黄浦区期末 ） 在硫酸溶液中 NaClO3和 Na2SO3按 21的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体 X。则 X为 （）ACl 2BCl 2OCClO2DCl 2O5解析：选 C。Na2SO3被氧化为 Na2SO4，S元素化合价由 4价升高为 6价； NaClO3中 Cl 元素的化合价降低， 设 Cl 元素在还原产物中的化合价为 x，根据得失电子守恒有 1×（6 4） 2×（5 x），解得 x 4，故棕黄色气体 X的化学式为 ClO2。7（2020·信阳期末

7、 ） 在酸性介质中，向 MnSO4溶液中滴加 （NH4）2S2O8（过二硫酸铵 ）溶液 会发生如下反应： Mn2S2O28H2OMnO4SO24H（未配平 ） 。下列说法不正确的是 （ ）A可以利用该反应检验 Mn2B氧化性： S2O28>MnO4C该反应中酸性介质可以为盐酸D若有 0.1 mol 氧化产物生成，则转移电子 0.5 mol解析：选 C。在酸性条件下，向溶液中加入 （NH4） 2S2O8溶液，如果溶液变为紫红色，说明 原溶液中含有 Mn2，故 A 正确；在氧化还原反应中， 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，S2O28为氧化剂， MnO4为氧化产物，因此 S2O28的氧化性

8、强于 MnO4，故 B 正确； MnO4具有强氧 化性，能将 Cl 氧化成 Cl2，因此酸性介质不能是盐酸，故C错误；氧化产物是 MnO4，生成0.1 mol MnO 4转移电子的物质的量为 0.1×（72） mol 0.5 mol ，故 D正确。8（2020·齐齐哈尔模拟 ） 据统计城市机动车辆每年以 15%至 20%的速度增长， 交通事故 也频发， 汽车在剧烈碰撞时， 安全气囊中发生反应 10NaN32KNO3=K2O 5Na2O16N2。下 列判断正确的是 （ ）A还原剂与氧化产物的物质的量之比为58B若氧化产物比还原产物多1.4 mol ，则转移电子为 1 molC

9、每生成 1.6 mol N 2，则有 0.2 mol KNO 3 被氧化DNaN3是只含有离子键的离子化合物解析：选 B。 KNO3为氧化剂， NaN3为还原剂， N2既是氧化产物又是还原产物，其中氧化15产物占 16，则还原剂与氧化产物的物质的量之比为10 16×1156 23，故 A 错误；由反应可知，转移 10 mol 电子时氧化产物比还原产物多14 mol，则氧化产物比还原产物多 1.4 mol时转移电子为 1 mol，故 B 正确；反应中 KNO3是氧化剂，被还原，故 C错误； NaN3是含有离 子键和非极性共价键的离子化合物，故D 错误。9向 100 mL 的 FeBr

10、2溶液中，通入标准状况下 Cl 25.04 L ，Cl2全部被还原，测得溶液 中 c（Br ）c（Cl ） ，则原 FeBr2溶液的物质的量浓度是 （ ）A 0.75 mol · L1B 1.5 mol · L1 11C2 mol ·L1D3 mol ·L1解析：选 D。标准状况下Cl 2的物质的量是22.45L.0·4Lmol1 0.225 mol，由于 Fe2的还原性强于 Br，通入氯气后， Cl2 先氧化 Fe2再氧化 Br，设原 FeBr2溶液的物质的量浓度是1xmol·L1，则根据得失电子守恒可知， 0.225 ×

11、 2 0.1 x×1 （0.1 x× 2 0.225 ×2） ，解得 x3。10（2020·上海十三校高三第二次联考 ） 足量铜溶于一定量浓硝酸， 产生 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体若与 1.12LO 2（ 标准状况 ）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向 原所得溶液中加入 5 mol·L1 H2SO4溶液 100 mL，则继续溶解的 Cu的质量为 （ ）A 6.4g B 9.6g C 19.2g D 24g解析：选 C。设原来溶解的 Cu的物质的量为 x，Cu失去的电子被 N 元素得到生成氮的氧化物，这些氮的氧化物再与O2、

12、 H2O反应生成 HNO3，可看成 Cu失电子， O2 得电子。则根据得失电子守恒可知，1.12L2x1× 4，22.4L · mol1解得 x 0.1mol ，所以原所得溶液中 NO3的物质的量为 0.2mol ； 23Cu 8H2NO3=3Cu22NO 4H2O1mol 0.2mol H过量，所以继续溶解的 Cu 的质量为 0.2mol1× 3× 64g ·mol 1 19.2g 。二、非选择题11(2020·承德期末 )黄铁矿 (主要成分为 FeS2) 的有效利用对环境具有重要意义。变，改变其他条件时，(1) 在酸性条件下催化氧

13、化黄铁矿的物质转化关系如图 1 所示。图 1转化过程的总反应中， FeS2做( 填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，同 ) 。该转化过程中 NO的作用是 。写出图 1 中 Fe3与 FeS2 反应的离子方程式： 加入 NaNO2发生反应： 2H3NO2=NO32NO H2O。该反应中若有 6 mol NaNO 2完全反应，转移电子的物质的量为 mol 。加入 NaNO2、KI 发生反应： 4H2NO22I=2NOI22H2O。解释图 2 中该条件 下能进一步提高单位时间内 Fe2转化率的原因： 。解析： (1) 转化过程中 FeS2中 S 元素被氧化为 SO 3 2 4 ，FeS2是还原剂；反

14、应前后 NO没 有变化，所以 NO是催化剂。反应的离子方程式是14Fe3 FeS2 8H2O=15Fe2 2SO2416H。( 2) 根据离子方程式可知，反应中若有6 mol NaNO2 完全反应，转移电子的物质的量 为 4mol。 NO是该反应的催化剂，加入 NaNO2、KI 发生反应： 4H2NO2 2I =2NO I 2 2H2O，生成的 NO更多，加快了反应速率。答案： (1) 还原剂 催化剂 14Fe3FeS28H2O=15Fe22SO(3) V 2O5 是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的 VO2，请写出该反应的离子方程式： (4) V 2O5

15、是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO3 * 54) ，溶于强酸生成含钒氧离子 (VO2)的盐。请写出 V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式： (5) 工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5。在氧化 SO2 的过程中， 450时发生 V2O5与 VO2之间的转化： V2O5SO2=2VO2SO3、4VO2O2=2V2O5，说明 V2O5 在接触法制硫酸过程中所起 的作用是 。解析： (1) 钒在室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2，故金属钒与浓硝酸反应的离子方程式为 V6H5NO3=VO25NO2 3H2O。 根据题意灼烧 NH4VO3 时可生成钒的氧化物 V2O5，其化学

16、方程式为 2NH4VO3=V2O5 2NH3 H2O。416H(2) 4 生成的催化剂 NO更多，加快了反应速率12(2020·运城临猗中学月考 ) “钢是虎， 钒是翼， 钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代 工业的味精”。钒在稀酸中是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2。(1) 请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式： (2) 灼烧 NH4VO3 时 可 生 成钒的 氧化物 V2O5， 请写 出该反 应的 化 学方 程式 ： 业上通常先制得高铁酸钠， 然后在一定温度下， 向高铁酸钠溶液中加入 KOH至饱和， 从而使高铁酸钾析出。(1) 高铁酸钾中铁元素的化合价为 ，推测其具有的化学性

17、质是 。(2) 高铁酸钾与水反应生成 O2、 Fe(OH)3(胶体)和 KOH。该反应的离子方程式为 。高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是 。(3) 在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4 a Na2O2=2Na2FeO4 b X2Na2SO4cO2，该反应中物质 X的化学式为 ， b与 c的关系是 。一定温度下，向高铁酸 钠溶液中加入 KOH至饱 和可析出高铁酸钾，原 因是(4) 在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备高铁酸钾，写出该反应的离子方程式：(5) 某同学配制了一瓶 K2FeO4 溶液，但标签丢失了，测定该瓶溶液物质的量浓度的实验 步骤如下。步骤 1：准确量取 V mL溶液加入

18、锥形瓶中；步骤 2：在强碱溶液中，用过量 CrO2与 FeO24反应生成 Fe(OH)3 和 CrO42；步骤 3：加足量稀硫酸， 使 CrO24转化为 Cr 2O72，CrO2转化为 Cr 3，Fe(OH) 3转化为 Fe3； 步骤 4：加入二苯胺磺酸钠做指示剂， 用 c mol·L1(NH4)2Fe(SO4) 2标准溶液滴定至终点， 消耗(NH4) 2Fe(SO4) 2标准溶液 V1 mL。滴定时发生反应的离子方程式为 2222CrO42OH，步骤 3 中 CrO42在稀硫酸作用下发生反应 2CrO422HCr2O72H2O，步骤4 滴定时发生反应 Cr2O27 6Fe214H=

19、6Fe32Cr37H2O，故可得关系式 FeO243Fe2， cV1原溶液中 K2FeO4的物质的量浓度为 3V1 mol ·L1。答案： (1) 6 价 强氧化性(2) 4FeO42 10H2O=4Fe(OH3)(胶体 )8OH3O2杀菌消毒、 净水 (3) Na2O b 2c 相同条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶 解度 (4)2Fe 33Cl216OH=2FeO246Cl8H2O (5) Cr2O726Fe214H=6Fe3 32Cr37H2Oc3VV1 mol · L1(2) Fe 2 被氧化为 Fe3 的过程中，控制起始时 Fe2 的浓度、溶液体积和通入 O2 的速率不Fe2被氧化的转化率随时间的变化如图2 所示。(3)浓盐酸与 V2O5 反应生成氯气，氯元素的化合价升高，钒元素被还原为蓝色的VO2，其反应的离子方程式为 V2O56H2Cl=2VO2Cl 2 3H2O。(4) V 2O5与烧碱溶液反应生成 Na3VO4，V2O5与稀硫酸反应生成 (VO2) 2SO4。(5)由方程式 V2O5SO2=2VO2SO3、4VO2O2=2V2O5 可知， V2O5在接触法制硫酸过程中 起到催化作用。答案： (1)V 6H5NO3=VO