酸碱中和反应教学设计

1、酸和碱之间会发生什么反应教学设计【教学内容】人教版九年级化学下册第5860页内容。【教学目标】1知道酸和碱之间能发生中和反应，了解中和反应在实际中的应用。2学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法，会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。3培养理论联系实际，关注社会实际问题的意识，进一步增强学习化学的兴趣。【教学重点】酸和碱之间发生的中和反应。【教学难点】中和反应的探究过程。【教学方法】实验引导探究法、归纳练习法。【教学过程】一、创景设问，揭示目标胃酸的主要成分是盐酸，治疗胃酸过多，可以选用“斯达舒”，其主要成分含有氢氧化铝，属于一种碱，是不是氢氧化铝能与胃酸中的盐酸会发生什么化学反应呢？

2、为了弄清这个问题，这节课我们一起来探究酸和碱之间会发生什么反应？二、自主探究，质疑问难初中化学常见的酸有稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，今天我们就选取稀盐酸和氢氧化钠，一起来探究酸和碱之间会发生什么反应？【实验】用滴管向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察现象。（设计意图：两溶液混合后看不到明显的现象，形成学生的认知冲突，激发学生进一步探究的欲望。）【质疑】你认为氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应了吗？怎样用实验来验证你的猜想？【学生活动】小组讨论交流，设计实验方案进行验证。（通过自主设计实验方案，得出正确的结论，加深对实验探究新知识的认识，增强学生的成就感、愉悦感和

3、自信心。）【学生展示】学生展示小组方案：方案1：取一支试管，往试管里滴加少量NaOH溶液，滴入12滴酚酞溶液，再用滴管逐滴滴加稀盐酸，同时不断振荡试管，至溶液的颜色由红色变为无色。方案2：取一支试管，往试管里滴加少量NaOH溶液，滴入12滴石蕊溶液，再用滴管逐滴滴加稀盐酸，同时不断振荡试管，至溶液颜色由蓝色变为紫色。【学生活动】学生按设计方案进行实验探究，要求学生注意观察实验现象，并分析产生颜色变化现象的原因。（本环节引导学生主动思考，培养学生动手操作能力、合作探究能力、观察能力）三、展研结合，师生互动【实验分析】你们小组的同学在实验中观察到什么现象？【学生展示】小组代表描述实验现象：方案1：

4、溶液由无色变为红色，最后又由红色变为无色；方案2：溶液由无色变为蓝色，最后又由蓝色变为紫色；【设问】怎样判断稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应呢？【学生回答】当溶液由红色恰好变为无色时。（或当溶液由蓝色变为紫色时）【评价】两种方案都是可行的，在方案一中实验现象更明显，效果更好。【设问】同学们从实验中能得出什么结论？【学生回答】氢氧化钠与稀盐酸确实发生了化学反应。（让学生从实践中感受到酸碱之间确实发生了化学反应。）【引导】你能写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式吗？【学生展示】NaOH + HCl = NaCl + H2O【过渡】实验证明其它的酸和碱之间也能发生类似的化学反应。请同学们模仿写出其它常见

5、的酸和常见的碱之间反应的化学方程式。【学生活动】书写化学方程式。（提示学生注意化学式的书写、方程式的配平等）【学生展示】让学生展示自己书写的化学方程式。【小组讨论】从学生书写的化学方程式中选择其中三个，观察上述三个反应有什么共同的特点？【引导归纳】 三个反应均是酸和碱之间的反应，生成物中除了水，另一种物质都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，我们把这类物质称为盐。 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。【交流讨论】 中和反应一定生成盐和水，凡是生成盐和水的反应都是中和反应吗？得出结论：中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应。【过渡】我们通过宏观的现象得出氢氧化钠与稀盐酸会反应

6、，它们究竟是怎样反应的？让我们一起走进酸碱反应的微观世界。【课件展示】展示图片，从微观角度揭示中和反应的实质。（通过课件展示，加深对中和反应的认识，引导学生建立正确的化学反应微粒观。）【引导归纳】中和反应的实质：酸中的H+和碱中的OH- 结合生成H2O。【任务二】中和反应在实际中的应用【自学指导】自学课本59、60页，结合生活实际，讨论交流中和反应在生产生活中的应用。【学生展示】1. 农业上：改良土壤的酸碱性。如用熟石灰改良酸性土壤。 2. 工业上：处理工厂废水。如硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理，请同学们写出该反应的化学方程式： 。3. 用于医药：(1)中和过多的胃酸。如胃药“斯达舒”的

7、主要成分是Al(OH)3，试写出用这种药物治疗胃酸过多的化学方程式 。(2)人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人体的皮肤内分泌蚁酸，如果涂一些稀氨水、花露水、肥皂水等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。【拓展应用】你还能想到生活中其他有关中和反应的应用实例吗？四、当堂训练，分层提高1、下列反应，属于中和反应的是（ ） A. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+H2O B. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OC. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4+2H2O D. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O+CO22、右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸

8、恰好完全反应的微观示意图， 由此得出的结论不正确的是（ ）A. 反应结束时溶液显中性 B. 反应前后元素的种类没有变化C. 氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-D. 该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子3、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.用纯碱除去面团发酵过程中产生的酸C.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残留硫酸4、用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢 主要成分是Mg(OH)2和CaCO3 除去。说明去垢的原理，写出有关反应

9、的化学方程式。氢氧化钠溶 液稀硫酸5、小明同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的 氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小明同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）写出该中和反应的化学方程式 。（2）小亮同学认为小明的结论不准确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性，这种可能性是 。（3）请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。填写下表（选择甲、乙中的一个作答）：实验实验操作实验现象实验结论甲恰好中和乙第二种可能性五、课堂小结，布置作业通过本节课的学习，你学到