高考化学答题策略和答题技巧(2)

1、高考化学答题策略和答题技巧 一：审题要认真：答题都是从审题开始的，审题时如果遗漏了题给信息，或者不能正确理解信息，就会给答题埋下隐患，使解题陷入困境，不但做不对题，还占用了考场上宝贵的时间，危害很大。 在化学学科的考试中，审题主要应该注意以下几个方面：1.审题型：审题型是指要看清题目属于辨析概念类型的还是计算类型的，属于考查物质性质的，还是考查实验操作的等等。审清题目的类型对于解题是至关重要的，不同类型的题目处理的方法和思路不太一样，只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。2.审关键字：关键字往往是解题的切入口，解题的核心信息。关键字可以在题干中，也可以在问题中，一个题干下的问题可能是连续

2、的，也可能是独立的。关键字多为与化学学科有关的，也有看似与化学无关的。“常见化学题中的关键字有过量”、“少量”、“无色”、“酸性(碱性)”、“短周期”“长时间”、“小心加热”“加热并灼烧”“流动的水”等等，对同分异构体的限制条件更应该注意，如：分子式为C8H8O2含有苯环且有两个对位取代基的异构体“含有苯环且有两个对位取代基”就是这一问的关键字。3.审表达要求：题目往往对结果的表达有特定的要求。例如：写“分子式”、“电子式”、“结构简式”、“名称”、“化学方程式”、“离子方程式”、“数学表达式”、“现象”、“目的”。这些都应引起学生足够的重视，养成良好的审题习惯，避免“答非所问”造成的不必要的

3、失分。4.审突破口：常见的解题突破口有：特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质(颜色、状态、气味)、特殊反应形式、有催化剂参与的无机反应、应用数据的推断、框图推断中重复出现的物质等等。5.审有效数字。有效数字的三个依据：使用仪器的精度，如托盘天平(0.1g)、量筒(0.1mL)、滴定管(0.01mL)、pH试纸(整数)等。试题所给的数据的处理,例如“称取样品4.80g”，根据试题所给有效数字进行合理的计算，最后要保留相应的有效数字；题目的明确要求,例如：“结果保留两位有效数字”，就按照试题的要求去保留。二：答题策略和答题技巧：1.选择题：在理综试卷I卷中化学题有7个选择题。解答时在认真审题的

4、基础上仔细考虑各个选项，把选项与题干，选项与选项之间区别联系看清楚。合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，避免落入命题人所设的“陷阱”，迅速的找到所要选项。选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发做题，也能从选项出发验证题干做答，合理的选择解题方法快而准的找到答案，将做选择题的时间尽可能压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。2.填空题：对于填空题在答题时有些共性的要求。(1)化学方程式的书写要完整无误。没配平、条件错、有机反应少写物质(水等)会造成该空不得分。反应物和产物之间的连接，无机反应用等号、有机反应用箭头，气体符号和沉淀符号要标清，点燃、加热、高温有区别，催化剂不能简写为

5、“催”，这些问题出现会被扣分。(2)专业用语不能错。化学上常用的专业词汇是绝对不能写错别字的，一字之差会使整高考化学考前指导一、历年高考考生化学答卷中暴露出问题及其对策1、  审题不够仔细注意仔细审题，避免答非所问审题能力是一种综合能力，它包括阅读、理解、分析、归纳、综合等多种能力，也包括严谨、认真、细致的态度等非智力因素，几种具体的方法：(1)由“大”到“小”、由“粗”到“细”，多层次多角度获取信息：审题时，要先“纵览”再“深挖”、先“泛读”再“精读”，即先粗略将题目浏览一遍，了解题目的概况。如涉及了哪部分化学知识，描述了什么现象和化学过程，需要解决什么问题，然后再细读一遍，对题目

6、文字、注解和图表的关键之处，要敏锐捕捉、细心领会，仔细品味，不但要从文字中获取解题信息，而且会从图、表中挖掘解题关键和线索，即要多角度，全方位，无遗漏地捕捉解题信息。(2)逐字逐句，捕捉有用信息：审题时要克服只关注那些给出的具体问题，而忽视叙述性语言的倾向。例如：“恰好” “过量”等等，因为化学变化的结果往往因温度、压强、浓度、溶剂、酸碱性、试剂加入顺序以及用量等条件的不同而改变。审题时应边读边想，读到关键(或易遗漏)处，反复推敲，从中捕捉解题信息。在化学题审题中，应当特别注意以下字句：“不正确”、“由小到大排列”、“由大到小排列”等；“稀、浓、过量、少量、适量、足量、最多、至少”“所有、全部

7、、恰好、完全反应、充分反应” 等；“短周期”“主族”“同周期”“同主族”等；“等体积”“等质量”等；单位：“mL”与“L”、“m3”与“cm3”、“mol·L-1·min-1”与“mol·L-1·S-1” 等；“已知”中的内容、)”中的内容、注解以及图、表中的隐含信息等；有关化学反应(尤其是平衡问题)问题的三“看”： (1) 看特征：物质状态、反应前后气体的物质的量等；(2) 看条件：是否恒温、恒压、恒容等；(3) 看各物理量的单位是否需要换算。溶液的酸、碱性和颜色等。(3) 排除干扰，滤取有用信息：在题目给出的诸多条件中，并不一定都是解题所必需的，有些

8、或许是命题者有意设置的干扰，有些则是题目的“引子”，要准确地判断哪些条件与解题有关，哪些是干扰因素，这就需要对问题有较为深刻的理解。对这类问题审题时，要克服思维定式的负面影响，不要仅仅与平时做过的类似问题进行简单类比，生搬硬套，“想当然”，而不注意两者在条件、情境等的不同之处。要正确地把握化学的本质，抓住化学变化的特点，摒弃干扰，滤取有用信息。(4)深入分析，挖掘隐含信息：有的题目在正文并不给出全部信息，而是隐含在文字叙述、图、表或注解、提示、“已知”中，把这些隐含条件挖掘出来，常常是解题的关键所在。有时一些明显的提示信息还会隐含在题目设置的问题之中。对题目隐含条件的挖掘，需要与化学情境、化学

9、变化过程的分析结合起来，因为题目隐含条件是多种多样的，解答此类问题的关键是全面剖析题意，细心地把握化学情境，反复推敲关键词语，有机结合已学知识，无遗漏地将隐含条件挖出来并充分加以利用。(5)借助流程图，串联解题信息：流程图能直观清晰地展示实验情境，可将复杂的化学过程变得形象具体。实践证明，画流程图的过程本身就是一种准确把握题意的思维过程，许多步骤较多的化学问题，只要画出了流程图，解题思路立刻就畅通起来，一些容易疏忽和遗漏的信息也会凸显出来，问题往往也就迎刃而解了。2.书写不够规范，表达不够清楚；理清解题思路 规范答题习惯审题是解题的前提和关键，所谓“工欲善其事，必先利其器”，而解题的落点是用简

10、练的化学语言(专用语)，完整、严谨、科学、规范、无歧义的将问题表述清楚，这往往是提高高考化学填空题成绩的有效途径。最简单有效的训练方法就是近期化学题及其参考答案的表达方式、教材上的叙述以及化学教师规范的化学语言。同时，还应适当揣摩出题人的意图，顺着出题人的思路去分析和答题。在答题过程中应当严格按照题目要求规范答题，落笔之前，应看清要求，书写注意规范严谨：填“化学方程式”还是“离子方程式” 填“名称”、“符号”还是“代号”、“序号”等填“大于”还是“>”；“增大”还是“变大”等填“化学式”、“分子式”、“结构式”、“结构简式”、“最简式”还是“电子式”等书写化学方程式时要注意配平、注明反应

11、条件以及“”、“”、“”、“”、“”等书写热化学方程式时要注意：(1) 物质状态(2) “+”“-”号(3) “kJ/mol” (4) 系数与热量值的对应所填数值的单位、所填计算式中的数值的单位一些容易写错的化学名词或术语中的字：“羟、羧、醛、羰”、“脂”和“酯”、“氨”和“铵”、“溶”和“熔”、“溢”和“逸”、“汽化、水浴、萃取、坩埚、蒸发、分馏、过滤、戊、苯、蓝、褪、褐” 等此外，解题中还须注意的一些问题有：不要忽略体积变化(加倍、减半等)对溶液中粒子的浓度或对化学平衡的影响所填空白区域的大小与应填入内容之间的关系注意角标的处理(如pH计算时的H2SO4、配平时的K2Cr2O7等) 题目中

12、所给或所求数据是物质的量(n)还是物质的量浓度(c)等有机物的结构简式的书写(原子的连接和H原子数) 有效数字问题3.基础不够扎实，实验不够重视；带着问题去读课本中解析  熟悉课本中实验的基本要求（1）重视对高中化学重点知识、主干知识、核心内容的复习。2009高考试题仍然是以学科主干知识、重点知识的考查为主，以往的一些热点的主干知识应高度重视。如：氧化还原反应；物质结构元素周期律；离子反应、离子共存与鉴别；化学平衡；电化学；盐类水解；常见元素化合物、有机基本概念、反应类型、各种官能团的性质、有机信息推断题等。（2）构建知识网络，使各部分知识网络化、系统化、条理化。C、Si、Cl、S、

13、N等非金属知识主线：气态氢化物单质氧化物对应水化物相应含氧酸盐；Na、Mg、Al、Fe、Cu等金属知识主线：单质氧化物对应水化物相应含氧酸盐；再构建知识网络。如“氮网”“硫网”“铁网”等。有机网络，以烯烃为中心的网络体系，两条主线：苯 炔烃 烯烃 烷烃；醇 醛 羧酸 酯；中心辐射点为烯烃：烯烃辐射一大片；烃与含氧衍生物的桥梁：卤代烃。这样在无机推断和有机合成及推断题中才会做到心中有数。（3）综合实验题属于能力考查题，能有效考查学生的观察能力、思维能力、自学能力、实验能力等。它涉及的知识面广，渗透性强。能将化学实验操作、物质的制取、分离提纯、物质的检验融为一体，能将基本概念、元素化合物、有机知识

14、、化学计算融合在实验中考查，且考题灵活多变。考查的内容主要包括：实验设计、实验方案评价，仪器和试剂及其规格的选择，仪器的组装及绘制，现象的描述及其解释，实验过程细节的分析，实验原理的表述，实验误差分析及数据处理等。       （一） 综合实验思考问题的顺序1围绕主要问题思考。如选择实验路线、方法恰当与否；所用药品、仪器简单易得与否；实验过程快速、安全、环保与否；实验现象明显与否（是否有干扰）。2思考有关物质的制备、净化、吸收、存放、环保、安全，是否需驱赶空气，是否需要防止空气中H2O、CO2进入装置等有关问题。如制取在空气中易水解的

15、物质（如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等）及易受潮的物质时，往往在装置末端再接一个干燥挣扎着，以防止空气中水蒸气进入。3思考实验仪器及其装置的连接顺序。一般为：驱赶空气气体发生除杂干燥主体实验尾气处理。4思考实验操作的顺序。一般为：连接仪器。检验装置的气密性。在整套仪器连接完毕后，应先检查装置的气密性，然后装入药品。检查装置的气密性的方法依装置的特点而定。装药品，进行实验操作。  （二） 综合实验思维过程综合实验的思维过程一般为：“原理反应物仪器装置现象结论作用意义联想”。如实验是根据什么性质和原理？实验目的是什么？所用反应物的名称、状态、代替物（根据实验目的和相关的化学反应原理

16、，进行全面分析比较和推理，并合理选择）。有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置或改进装置可使用、仪器规格。有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。实验现象：自下而上，自左至右全面观察。实验结论：直接结论，导出结论。 （三） 实验组合装置的连接顺序实验组合装置的连接顺序为：驱赶空气气体发生除杂干燥主体实验尾气处理。考虑干燥与除杂的顺序时，若采用溶液除杂，则先洗净后干燥；若采用加热除杂，则干燥在前；若用固体吸收剂常温除杂，则据题意而定。尾气处理：有毒气体常采用溶液（或固体）吸收或将之点燃，无毒气体可直接排空。若制备的物质极易水解（如SnCl4、AlCl3等）则需要

17、尾部加装干燥管，以防空气中的水蒸气进入造成水解。接口的连接：总体上遵循装置的排列顺序，但对于吸收装置应“长”进“短”出（或“深”进“浅”出）；量气装置应“短”进“长”出；洗气装置应“长”进“短”出；干燥管应“粗”进“细”出。气体发生一般按“装置选择与连接气密性检验装固体药品加液体药品开始实验（按程序）拆卸仪器其他处理等。”加热操作：主体实验加热前应先通原料气赶走空气后再点燃酒精灯，其目的一是防止爆炸，如H2还原CuO，CO还原Fe2O3；二是保证产品纯度，如制Mg3N2、CuCl2等。熄灭酒精灯时，一般是“先点的则后灭”的原则。   （四） 综合实验设计的注意事项实验设计时

18、由于设计不当，往往会造成严重的失分现象，因此要特别注意以下几点：1净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；2进行某些易燃、易爆实验时，要防止爆炸。如H2还原CuO应先通入H2气体点燃前要先验纯；3防止氧化。如H2还原CuO要“先灭灯再停氢”，白磷切割要在水中进行等；4防止吸水。如实验、取用、制取易吸水、潮解、水解的物质要采取必要措施，以保证达到实验目的；5易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却；6仪器拆卸的科学性与安全性。如防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等。二、概念易错点归纳（一） 记忆性的知识记忆不牢。如有关物质的俗称记忆不清而造成错误。（二） 概念的内涵和外延，不同概念之间

19、的区别与联系弄不清。如认为与水反应生成酸的氧化物一定是该酸的酸酐；结晶水合物与对应的无水物是同一物质，因而结晶水合物脱水成无水物的变化是物理变化等。化合物分为共价化合物如CO2，SiO2和离子化合物如NaCl、NH4Cl思考离子化合物中一定含金属元素吗?   某物质中若含阳离子则一定含阴离子吗?分子晶体中一定含有共价键吗?     共价化合物形成的晶体一定是原子晶体?（三） 酸的几个不一定：1.强酸可以制取弱酸，但弱酸也能制取强酸。如：CuSO4+H2S=CuS+H2SO4；H3PO4(浓)+NaNO3=NaH2PO4+HNO32.同

20、种元素在含氧酸中价态越高，氧化性不一定越强。如氧化性：HClO>HClO43.含氧酸的酸酐不一定都是非金属氧化物，如HMnO4对应酸酐Mn2O7就是金属氧化物。4.名称叫酸的物质不一定是酸，如石炭酸C6H5OH，是酚不是酸。酸的元数不一定等于酸分子中的H原子数。如CH3COOH是一元酸5.无氧酸不一定是非金属的氢化物，如氢氰酸（HCN）。（四） 物理变化和化学变化的根本区别在于发生变化后是否生成新的物质。如“氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀”，这仅仅是胶体的凝聚，沉淀物还是氢氧化铁Fe(OH)3，这一变化应属于物理变化。（五） 搞清结晶水合物与对应的无水化合物之间的差别。结晶水合物的组成是

21、一定的，是纯净物，它与对应的无水化合物并不是同种物质。如加热胆矾成白色硫酸铜实质是化学变化。化学方程式为：CuSO4.5H2O=CuSO4+5H2O，注意“+”和“.“的含义截然不同。（六） 易混概念辨析非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如CO、NO、NO2酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3  BeO  ZnO（两性）、Mn2O7  CrO3（酸性）碱性氧化物一定是金属氧化物酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等酸性氧化物一定是酸酐NO2-因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化

22、物Na2O2-因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物四、阿伏加德罗常数题型规律总结.为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25时等。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子

23、分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。.解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题目的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。【强调】温度和压强条件只

24、影响气体的体积，而不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量和微粒数目的关系，则与是否标准状况无关。五、离子共存规律总结离子反应发生的条件反应物某些离子浓度的减小，也就是离子不能大量共存的原因。（一）、离子不能大量共存的情况1、离子互换反应（复分解反应）：生成沉淀（难溶或微溶性物质）生成气体（挥发性物质）生成难电离的物质（弱电解质）2、双水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底如：Al3+ 与CO32、S2、HCO3、AlO2； NH4+与SiO32、AlO2 ；Fe3+ （Fe2+）与CO32、HCO3、AlO2等3、配合反应：如Fe3+与SCN4

25、、氧化还原反应：如氧化性离子：Fe3+、MnO4、NO3（酸性条件下）、ClO   还原性离子：S2、I ； Fe2+（其中只有Fe3+ 与Fe3+可以共存）（二）、某些离子需要存在于一定PH范围内1、一般存在于酸性溶液中的离子：水解呈酸性的离子，即弱碱所对应的阳离子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等2、一般存在于碱性溶液中的离子：水解呈碱性的离子，即弱酸根：如CH3COO、CO32、S2、HS、HCO3、PO43、HPO42、F、ClO、AlO2、SiO32、CN、C17H35COO、等3、酸、强碱性溶液都不能大量存在的离子：多元弱酸的酸式酸根离子：HS、HCO

26、3、HSO3、HPO42、H2PO4（三）、注意题目中的前提设置1、对溶液性质的要求：（1）颜色：无色透明溶液中一定无Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4（2）溶液的酸碱性：如25时由水电离出的C(H+)或C(OH)=1.0×1012 mol/L;与Al作用产生氢气；室温时某指示剂的颜色（如酚酞变红）；室温下PH=1或13的溶液等。2、特殊要求：如在××离子存在下不能共存的；因发生氧化还原反应，而不能大量共存的；因生成沉淀和气体而不能大量共存的等。六、判断离子方程式书写正误的方法归纳看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。看“=” “ ” “ ” “

27、”等是否正确。看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3 不能写成 CO32 +H+ ,HSO4 通常写成SO42+H+ ,HCOO 不可写成COOH 等。看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与SO42的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。看电荷是否守恒。如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应，不能写成Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl，应写成2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H+OH+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O ,应

28、写成2H+2OH+SO42+Ba2+=BaSO4+2H2O 。看是否符合题设条件及要求。如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。强调书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：不要忽视反应条件；                     不要忽视溶液的浓度；不要忽视方程式的电荷平衡；     

29、        不要忽视电解质的强弱；不要忽视了电解质的溶解性；             不要忽视了平衡理论；不要忽视难溶物溶解性大小的比较；       不要忽视反应中的滴加次序；不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。七、同系物、同分异构体、有机物分子式与结构

30、式的确定1. 同分异构体的确定（1）同分异构体的书写：必须防止漏写和重写熟悉思维顺序（四步）：碳链异构位置异构官能团异构顺反异构掌握书写步骤（四步）：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列由对到邻到间（2）同分异构体数目的判断的常用方法：基元法  如：丁基有4种，丁醇、戊醛都有4种；替元法  如：C6H4Cl2有3种,C6H2Cl4有3种(将H替代Cl)；对称法（又称等效氢法），方法如下：同一C 原子上的氢原子是等效、同一C 原子所连甲基上的氢原子等效、处于镜面对称位置上的氢原子是等效（3）同分异构体性质比较： 熔、沸点高低，与  官能团  、支

31、链数目      有关 化学性质：同一种类异构体相似，不同种类异构体性质存在差异性2有机物燃烧与分子式的确定（1）如果两种有机物燃烧时耗氧量相同，则每增加1个氧原子，必须多2个氢原子或每增加1个碳原子必须多2个氧原子，以此类推。（2）如果有机物的通式可写成(CO)nHm的形式，则其完全燃烧的产物，通过Na2O2后，其增加的质量即为有机物的质量。3有机结构的分析包括：空间结构的分析和结构简式的分析。空间结构的分析：主要考查考生对原子共平面或共直线的分析与判断。在解题时，将甲烷、乙烯、乙炔、苯等有机物的结构迁移到新的物质中，把复杂的有机物分解成几个

32、部分，结合单键可以旋转，双键、三键不能旋转，来分解分析。结构简式的分析：要注意利用有机化学反应与官能团的关系，来确定结构。八、有机物的性质与有机反应类型1.掌握各类有机物官能团的特点，理解官能团的特征反应，根据物质性质推断分析其结构和类别：（1）能使溴水褪色的官能团有：碳碳双键、碳碳叁键、醛基（2）能使酸性KMnO4溶液褪色的官能团有：碳碳双键、碳碳叁键、醛基、醇、苯的同系物。酚 能与FeCl3溶液作用显紫色；能与Na2CO3溶液作用放出CO2气体官能团为：COOH；_-CHO 与银氨溶液反应产生银镜，或与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液作用产生红色沉淀；-COO-(酯基)与少量稀碱溶液混合，滴

33、加酚酞，微热，使溶液红色变浅（7）能与Na反应放出H2的官能团有： -OH 、 -COOH。（8）能与NaOH反应的官能团有： -OH 、 -COOH 、酚。2.理解有机物分子中基团间的相互影响。烃基与官能团间的相互影响：ROH呈中性，C6H5OH呈 酸 性(苯环对OH的影响)CH3CH3难以去氢，CH3CH2OH较  易   发生烃基上的氢和羟基之间的脱水(OH对乙基的影响)； 不和溴水反应，而C6H5OH和浓溴水(过量)作用产生三溴苯酚(OH对苯环的影响)。官能团对官能团的影响：RCOOH中OH受CO影响，使得COOH中的氢较易电离，显 酸 

34、0;    。烃基对烃基的影响：如甲苯 CH3 受苯环影响，能被酸性KMnO4溶液氧化；苯环受 -CH3 影响而使 邻、对位上的氢原子易被取代。3.关注外界条件对有机反应的影响如:    与Br2               (C6H10O5)n  4.注意有机物间的相互衍变关系，善于联想发散、触类旁通5.注意有机反应中量的关系6.掌握官能团的转化关系(1)官能团的引入：引入双键：a通过

35、消去反应得到双键，如醇和卤代烃b通过氧化反应得到               ，如  醇的催化氧化                      。引入OH：a加成反应：烯烃与水的加成，醛、酮与H2的加成b水解反应：卤代烃水解、酯的水解、醇钠(

36、盐)的水解引入COOH  a加成反应：醛的氧化  b水解反应：酯、蛋白质、羧酸盐的水解引入X   a加成反应：不饱和烃与HX的加成  b取代反应：烃与X2、醇与HX的取代(2)官能团的消除通过加成可以消除不饱和键 通过消去、氧化、酯化可以消除羟基通过加成(还原)或氧化可以消除醛基            通过水解反应消除酯基(3)官能团之间的衍变。如： 伯醇醛羧酸酯(4)官能团数目的改变。九、有机化学知识网络十、有机反应类型：1、基本反应

37、类型：（1）取代反应：_。常见的取代反应有         、        、           、        、           。写出课本中有关反应方程式：（2）加

38、成反应：_。能发生加成反应的有机物有       、         、        、        、       等。写出课本中有关反应方程式：（3）消去反应：_。能发生消去反应的有机物有     &#

39、160;       、                 。写出课本中有关反应方程式：（4）聚合反应：_。加聚反应：能发生加聚反应的物质一般具有          、          （官能团）。写出课本中有关反应方程式：缩聚反应：常见的能发生缩聚反应的物质有苯酚与甲醛，葡萄糖，氨基酸，乙二醇与乙二酸等。写出课本中有关