第一节氧化还原反应教案

1、第一节 氧化还原反应教案一、教学目标知识与技能：1、了解化学反应的分类方法，初步认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系2、理解氧化还原反应的实质及相关概念3学会用双线桥法分析氧化还原反应4、能准确判断氧化性、还原性及比较氧化剂、还原剂的相对强弱5、培养学生的观察、思维能力，辨析、理解图表的能力及形成规律性的认识能力过程与方法：1、通过氧化还原反应概念的辨析，培养学生对概念的理解和辨析的方法和能力2、通过设置和组织讨论，使学生初步掌握“讨论式”学习方法3、通过电子转移的教学引导学生从微观的角度认识物质的性质和变化情感、态度与价值观：1、结合氧化和还原的教学对学生进行辩证唯物主义教育2、培养学生

2、勇于探索认识新事物的优良品质和严谨求实的优良作风3、通过对学生认知过程的及时评价，培养学生的自信和热爱化学的情感二、教学重点、难点1、用化合价变化和电子转移的观点认识氧化还原反应2、氧化还原反应的表示方法双线桥法3、氧化还原反应的基本规律及应用三、课时安排3课时：四、教与学互动设计：第一课时(一)、创设情境，导入新课【导语一】（播放录像剪辑）长征2号F运载火箭在高能燃料燃烧产生的巨大冲力下成功地把我国自行研制的载人航天器神舟六号顺利送入太空，标志着我国航天事业又迈上了新的台阶，大家在为之自豪的同时有没有想过燃料燃烧时发生了什么反应、为什么能放出如此巨大的能量呢？今天我们就来学习相关知识：第一章

3、 化学反应及其能量变化。【导语二】人类的进步和发展与火有着密切的联系，燃烧是个既古老又年轻的课题，过去，现在和将来都值得我们研究，研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题。今天我们就来学习相关知识：第一章 化学反应及其能量变化。【导语三】据不完全统计，人类的衣食住行、生物体的孕育、成长和消亡以及一半以上的化工生产都与氧化还原反应有着极为密切的联系，今天我们就一起来进一步探讨氧化还原反应。【导语四】物质之间的化学反应数不胜数，为了更好地学习和把握其本质，我们把化学反应从不同角度进行了分类，如四种基本反应类型。请写出四个分别符合四种基本反应类型的生成CO的化学方程式。(二)、合

4、作交流，解读探究一、氧化还原反应的概念点燃【议一议】物质之间的化学反应数不胜数，为了更好地学习和把握其本质，我们对化学反应进行了不同的分类，把具有某些共同特征的化学反应归为同一类别。请问点燃 C+O2 = CO2属于什么反应类型?【小结】C+O2 = CO2的反应从化学反应的基本类型来看是化合反应，从氧化还原的角度分析又是氧化反应。【讨论交流】该反应中是否存在还原反应呢？点燃【点拔】事物都有正反两个方面，有进才有退、有上必有下，两者既对立，又统一。氧化和还原也是一样，当一种物质得到氧的同时必然有另一种物质失去氧，它们是同时发生、相互依存的，所以有氧化必有还原，二者不能截然分开。C+O2=CO2

5、中C得氧被氧化，单质O2中的氧被C夺去而被还原。这种一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。显然凡是有氧的得失的反应就是氧化还原反应。【投影】1. 从得氧失氧的角度分析物质得到氧的反应叫氧化反应，该反应物是还原剂；物质失去氧的反应叫还原反应，该反应物是氧化剂。一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。即：还原剂得到氧被氧化氧化反应、氧化剂失去氧被还原还原反应凡是有氧的得失的反应就是氧化还原反应。化合价升高化合价降低【讨论交流】请再举几个氧化还原反应的例子，标出反应前后各元素的化合价，并归纳这些反应的共同特点。【投影】如 +2-2 0 0 +1-2CuOH2=C

6、uH2O 点燃 化合价降低化合价升高化合价降低化合价升高+3-2 +2-2 0 +4-2 0 0 +4-2 Fe2O33CO= 2Fe3CO2 、 CO2 = CO2 共同特点：既有氧的得失，又有化合价升降。【小结】我们发现这三个反应中得氧物质中均有元素化合价升高，而失氧物质中均有元素化合价降低，简单地说两个反应中均有元素化合价的升降。那么这种共同特点是偶然的巧合还是必然的结果呢，我们能否从化合价的角度来定义氧化还原反应呢？【点拨】我们知道在化合物中正负化合价的代数和等于零，而在化合物中氧通常显-2价，因此还原剂每得到一个氧，化合物中负价部分就增加了2价，要使正负化合价的代数和仍等于零，正价部

7、分就必须升高2价，同理氧化剂每失去一个氧，其负价部分就减少了2价，因此在失去氧的同时剩余元素就必须要降低2价才能使正负化合价的代数和仍等于零。也就是说得失氧的同时必然有化合价升降，即氧化还原反应中一定会有化合价的升降，根据这个共同特点我们就可以从化合价升降的角度来重新定义氧化还原反应，这样氧化还原反应就可以涉及那些没有氧参与的反应了。【投影】 2.从化合价升降的角度分析元素化合价升高的反应叫氧化反应，该反应物是还原剂；元素化合价降低的反应叫还原反应，该反应物是氧化剂。即：还原剂化合价升高被氧化氧化反应氧化剂化合价降低被还原还原反应点燃点燃凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应。【讨论交流】 2

8、Na + Cl22NaCl、H2 +Cl22HCl是否属于氧化还原反应，判断的依据是什么？若是氧化还原反应，请分析其中化合价的变化情况，并讨论化合价的变化与电子的得失或共用电子对的偏移的关系。【小结归纳】 两反应均为氧化还原反应，判断的依据是均有化合价升降：（播放动画）化合价升高，被氧化每个Na失去一个电子，化合价升高点燃一价，每个Cl得到一个电子，化合 2Na + Cl2 2NaCl价降低一价化合价降低，被还原 化合价升高，被氧化点燃每个H和C1共用了一对共用电子对， H2 + Cl2 2HCl共用电子对偏离了H，使H的化合价 升高一价，共用电子对偏向了C1而 化合价降低，被还原使C1的化合

9、价降低一价可见离子化合物中：元素化合价数 该元素一个原子得失电子数化合价升高数 失去的电子数、化合价降低数 得到的电子数共价化合物中：元素化合价数 该元素一个原子与其它原子形成的共用电子对数化合价升高数 共用电子对偏离数、化合价降低数共用电子对偏向数即氧化还原反应中化合价变化的实质是有电子的得失或共用电子对的偏移（统称电子转移）【投影】3、从电子转移的角度分析凡是有电子转移的反应就是氧化还原反应即：还原剂失去电子化合价升高被氧化氧化反应氧化剂得到电子化合价降低被还原还原反应 显然：元素化合价的升降是氧化还原反应的特征（也是判断氧化还原反应的依据），而电子的转移才是氧化还原反应的实质。(三)、应

10、用迁移，巩固提高1、氧化还原反应的判断【例1】（原创）下列反应中，属于氧化还原反应的是（    ）A、CaCO3受热分解放出CO2B、以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2C、铁与稀硫酸反应D、固体NaCl与浓H2SO4反应放出HCl气体【解析】判断氧化还原反应时宜先写化学方程式，再标化合价，再比较同一种元素反应前后化合价是否发生了变化进行判断，熟练后方可直接根据化合价判断。四个化学方程式和各元素化合价如下：因B、C中均有化合价的变化，故应选B、C【变式1】（原创）判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化。A、PCl3Cl2PCl5&#

11、160;                                           B、AgNO3NaClAgClNaNO3C、3Cu8HNO3（稀）3Cu（N

12、O3）22NO4H2OD、Na2CO3CO2H2O2NaHCO3【解析】3051PCl3Cl2PCl5  ，P由35、C1由0105223Cu8HNO3（稀）3Cu（NO3）22NO4H2O，Cu由02、N由52，故A、C是氧化还原反应。2、氧化还原反应概念的理解【例2】（湘潭市2005统考题）下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B非金属单质在反应中只作氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属原子失电子越多，其还原性越强【 解析】本题宜采用逐项分析法氧化还原反应的宏观特征是化合价变化，但不一定所有元素化合价均有变

13、化，如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中氧元素化合价不变，A正确。活泼非金属在反应中常作氧化剂，不活泼非金属在反应中常作还原剂，如C、H2 ，B不正确。从化合态变为游离态分两种情况：一是从高价态变为游离态，如Fe2+Fe，化合价降低，得电子，被还原；另一种是从低价态变为游离态，如Cl-Cl2，化合价升高，失电子，被氧化，C不正确。还原性指失电子能力的强弱，而不是失电子数目的多少，D不正确.【变式2】（改编题）氧化还原反应的实质是（ ）A分子中的原子重新组合B氧元素的得失C化合价的升降D电子的得失或共用电子对的偏移【 解析】注意辨别C和D，化合价升降是氧化还原反应的特征，是判断氧化还原反应和氧

14、化剂、还原剂的依据，但是化合价升降的本质是电子转移，故应选D3、氧化剂和还原剂的判断【例3】（原创）判断下列反应哪些是氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。2Na+2H2O=2NaOH+H2 Cl2+H2O=HCl+HClO 【 解析】不管是判断化学反应是否为氧化还原反应还是确定氧化剂和还原剂，判断依据都是化合价的变化，只要有变化，就一定是氧化还原反应，且所含元素化合价升高的物质是还原剂，该物质(确切地说是该物质中化合价升高的那种元素)被氧化，所含元素化合价降低的物质是氧化剂，该物质(确切地说是该物质中化合价降低的那种元素)被还原。故除外都是氧化还原反应，中氧化剂依次是H2O、Cl2、AgNO3

15、、KMnO4，还原剂依次是Na、Cl2、Zn、KMnO4【小结】从本题可以看到氧化还原反应中化合价的升降可以发生在不同物质的不同元素之间(如)，也可以发生在同种物质的不同元素之间(如)，甚至发生在同种物质中的同一元素上(如)。【变式3】（湘乡三中期中试题） 通常需用氧化剂才能完成的反应是（A）NaClHCl (B)Cl2HCl (C)Cl-Cl2 (D)ClO3- Cl2 【 解析】分析氧化还原反应，应根据氧化还原反应的特点有化合价变化来判断谁是氧化剂，谁是还原剂还原剂：化合价升高；氧化剂：化合价降低    A、NaCl中Cl的化合价为1价，HCl中Cl

16、的化合价为1价，反应前后没有化合价的变化，是非氧化还原反应    B、Cl2中Cl的化合价为0价，HCl中Cl的化合价为1价，Cl元素化合价降低，作氧化剂，反应需加还原剂才能实现    C、Cl-中的化合价为1价，Cl2中Cl的化合价为0价，Cl元素化合价升高，作还原剂，需加氧化剂才能实现变化    D、中Cl的化合价为1价，Cl2中Cl的化合价为0价，Cl元素化合价降低，作氧化剂，反应需加还原剂才能实现    故正确答案为C(四)、总结反思、拓展延伸【总结】以上我们从三个角

17、度分析了氧化还原反应。初中的得氧失氧观点很直观，但不全面、不完整；化合价升降观点能快速准确地判断某反应是否为氧化还原反应，但没有反映出氧化还原反应的本质；电子转移观点则揭示了氧化还原反应的内在本质。氧化还原反应概念的发展可图示如下：下表对氧化还原反应概念的发展进行了比较：氧化还原反应概念的发展比较表得氧和失氧观点化合价升降观点电子得失观点氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反应得到电子的反应氧化、还原关系得氧失氧同时发生，得失氧数相等化合价升降同时发生，且升降总数相等得失电子同时发生，且得失总数相等氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移

18、（得失或偏移）的反应通过本课时的学习，我们应注意到以往学习的有关概念和原理往往有其局限性，阶段性，要正确地、客观地看待这些问题，这样才能探求科学知识的真谛。拓展1（广东省顺德一中期中试题）阅读下列材料后，回答相应问题：一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在,其中Fe2+易被人体吸收。给贫血者补充铁元素时，应给予二价离子的铁盐，如FeSO4。服用维生素C可使食物中的三价铁离子变成Fe2+，有利于铁的吸收：(1) 人体中经常进行的转化，A中Fe2+ 作_ 剂，B中Fe3+作_剂(2) 维生素C 可使Fe3+ 变成Fe2+ ，由此可知，维生素C在这一反应中

19、作_剂，具有_性。 【 解析】本题是一个新情境题，看似复杂，实则只要抓住化合价变化进行判断即可。A中 Fe2+ 化合价升高，显然是还原剂，B中Fe3+ 化合价降低，是氧化剂； Fe3+ 变成Fe2+ 时是氧化剂，维生素C在这一反应中只能是还原剂了，因而必定具有还原性。【变式】（白蒲中学20052006）吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是 （）A、作还原剂 B、作氧化剂C、既作氧化剂又作还原剂 D、既不作氧化剂又不作还原剂【 解析】“活

20、性氧”氧化性极强，应为氧化剂，故Na2SeO3应为还原剂拓展2（2005高考北京理综）相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。 下列关于和的说法不正确的是（ ）A都属于氧化还原反应B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同D生成KCl的量相同【 解析】中KClO3KC1O2，化合价C1降O升，故C1被还原、O被氧化，中KClO3KClO4KCl，C1的化合价部分升高、部分降低，因而被氧化和被还原的都是C1，所以A、B、C均正确。中KClO3中的C1全部变成了KC1，而中则只是部分变成KC1，所以D不正确，故应选D。（五）、当堂检测反馈1、黑火药爆炸的反应可表示为：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2，该反应被还原的元素是（  ）A碳和氮 B氮和硫 C只有氮 D只有硫2、下列反应中，水为氧化剂的是（ ）A、2 F2+2H2O4HF+O2 B、2Na+2H2O2NaOH+H2B、 P