苏教版高三化学一轮复习课件氧化还原反应的基本概念和规律

1、考点一考点一考点二考点二最新考纲最新考纲 1掌握物质分离和提纯常用的物理方法和化学方法。掌握物质分离和提纯常用的物理方法和化学方法。2.能能综合运用物质的不同性质对常见物质进行分离和提纯。综合运用物质的不同性质对常见物质进行分离和提纯。3.能能识别典型的物质分离、提纯的实验仪器装置图。识别典型的物质分离、提纯的实验仪器装置图。基础课时基础课时2物质的分离和提纯物质的分离和提纯考点一考点一考点二考点二物质分离和提纯的常用物理方法物质分离和提纯的常用物理方法1过滤过滤分离不溶性固体和液体分离不溶性固体和液体考点一物质分离和提纯的常用物理方法考点一物质分离和提纯的常用物理方法考点一考点一考点二考点二

2、2蒸发结晶蒸发结晶分离分离_3萃取和分液萃取和分液(1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的_不不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来并分液。提取出来并分液。易溶性固体和溶剂易溶性固体和溶剂溶解度溶解度考点一考点一考点二考点二(2)分液：分离两种分液：分离两种_的液体。的液体。互不相溶且易分层互不相溶且易分层考点一考点一考点二考点二4蒸馏蒸馏(或分馏或分馏)分离沸点不同，且相互溶解的两种分离沸点不同，且相互溶解的两种(或或几种几种)液体的混合物。液体的混合物。考点一考点一考点二考点二5升华升华分

3、离分离_与与_的固体混合物的固体混合物 氯化铵虽然不升华，但在受热时，发生氯化铵虽然不升华，但在受热时，发生 类似升华的现象，故也可用该方法分离氯类似升华的现象，故也可用该方法分离氯 化铵和其他不易分解或升华的固体混合物化铵和其他不易分解或升华的固体混合物6渗析渗析用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来，用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来，如除去淀粉胶体中的如除去淀粉胶体中的NaCl 将要提纯的胶体装入半透膜袋中，将要提纯的胶体装入半透膜袋中， 将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中， 并不断更换蒸馏水，渗析的时间要并不断更换蒸馏水，渗析的时间要 充分充分易升华易升华不

4、能升华不能升华考点一考点一考点二考点二重点提取重点提取提纯的提纯的“四个原则四个原则”及及“四个必须四个必须”(1)“四个原则四个原则”：一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯：一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。原。(2)“四个必须四个必须”：一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必：一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳；四是除去多种杂质时必须须除尽；三是除杂途径必须最佳；四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。考虑加入试剂的先后顺序。考点一考点一考点二考点

5、二【互动思考互动思考】1以下装置不能用于分离物质的是哪一种？以下装置不能用于分离物质的是哪一种？答案答案D装置用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能装置用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于物质分离；用于物质分离；A装置用于蒸馏，装置用于蒸馏，B装置用于渗析，装置用于渗析，C装装置用于过滤。置用于过滤。考点一考点一考点二考点二2在常用分离提纯的方法和混合物之间连线。在常用分离提纯的方法和混合物之间连线。考点一考点一考点二考点二答案答案考点一考点一考点二考点二1(2013全国新课标全国新课标，13)下列实验中，所采取的分离方下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是法与对应原理都正确的是

6、()。示示 向向 题题 组组选项选项目的目的分离方法分离方法原理原理A分离溶于水的碘分离溶于水的碘乙醇萃取乙醇萃取碘在乙醇中的溶解碘在乙醇中的溶解度较大度较大B分离乙酸乙酯和乙分离乙酸乙酯和乙醇醇分液分液乙酸乙酯和乙醇的乙酸乙酯和乙醇的密度不同密度不同C除去除去KNO3固体中固体中混杂的混杂的NaCl重结晶重结晶NaCl在水中的溶解在水中的溶解度很大度很大D除去丁醇中的乙醚除去丁醇中的乙醚蒸馏蒸馏丁醇与乙醚的沸点丁醇与乙醚的沸点相差较大相差较大考点一考点一考点二考点二解析解析乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，A项错；乙醇项错；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液方法分离，和

7、乙酸乙酯互溶，不能用分液方法分离，B项错；项错；KNO3与与NaCl二者在不同温度下溶解度变化差别很大，可使用二者在不同温度下溶解度变化差别很大，可使用重结晶法分离，重结晶法分离，C项错；分离两种沸点差别较大的互溶项错；分离两种沸点差别较大的互溶液体，可用蒸馏的方法，液体，可用蒸馏的方法，D项正确。项正确。答案答案D考点一考点一考点二考点二2(2012浙江理综浙江理综，28)实验室制备苯乙酮的化学方程式为实验室制备苯乙酮的化学方程式为制备过程中还有制备过程中还有CH3COOHAlCl3CH3COOAlCl2HCl等副反应。等副反应。主要实验装置和步骤如下：主要实验装置和步骤如下：考点一考点一考

8、点二考点二()合成：在三颈瓶中加入合成：在三颈瓶中加入20 g无水三氯化铝和无水三氯化铝和30 mL无水无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 mL乙酸乙酸酐和酐和10 mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流回流。滴加完毕后加热回流1小时。小时。()分离与提纯：分离与提纯：边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层有机层水层用苯萃取，分液水层用苯萃取，分液将将所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙所得

9、有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品酮粗产品蒸馏粗产品得到苯乙酮蒸馏粗产品得到苯乙酮考点一考点一考点二考点二回答下列问题：回答下列问题：(1)仪器仪器a的名称：的名称：_；装置；装置b的作用：的作用：_。(2)合成过程中要求无水操作，理由是合成过程中要求无水操作，理由是_ _。(3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_。A反应太剧烈反应太剧烈 B液体太多搅不动液体太多搅不动C反应变缓慢反应变缓慢 D副产物增多副产物增多(4)分离与提纯操作分离与提纯操作的目的是的目的是_。该操作中。该操作中是否可改用乙醇萃取？是否可改用乙

10、醇萃取？_(填填“是是”或或“否否”)，原因是，原因是_。考点一考点一考点二考点二(5)分液漏斗使用前须分液漏斗使用前须_并洗净备用。萃取时，先后加入并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并待萃取液和萃取剂，经振摇并_后，将分液漏斗置于铁后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先_ _，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。(6)粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是_，可能会导致收集到的产品中

11、混有低沸点杂质的装，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是置是_。考点一考点一考点二考点二解析解析(1)a为干燥管。装置为干燥管。装置b的作用是吸收副反应中生成的的作用是吸收副反应中生成的HCl气体。气体。(2)AlCl3和乙酸酐都易发生水解反应，合成过程中要求无水和乙酸酐都易发生水解反应，合成过程中要求无水操作的目的是防止操作的目的是防止AlCl3和乙酸酐水解。和乙酸酐水解。(3)若将混合液一次性倒入三颈瓶中，反应会很剧烈，反应若将混合液一次性倒入三颈瓶中，反应会很剧烈，反应液升温过快，导致副反应产物增多。液升温过快，导致副反应产物增多。(4)操作操作中用苯萃取溶解在水中的苯乙酮，降

12、低主产物苯中用苯萃取溶解在水中的苯乙酮，降低主产物苯乙酮的损失。乙醇与水互溶，不分层，不能用作萃取水中乙酮的损失。乙醇与水互溶，不分层，不能用作萃取水中苯乙酮的萃取剂。苯乙酮的萃取剂。(5)分液漏斗使用前应检查活塞是否漏水。萃取过程中，振分液漏斗使用前应检查活塞是否漏水。萃取过程中，振摇，分液漏斗中气体压强增大，要不断打开活塞放气。分摇，分液漏斗中气体压强增大，要不断打开活塞放气。分离液体时，要先打开上口玻璃塞或使玻璃塞上的凹槽对准离液体时，要先打开上口玻璃塞或使玻璃塞上的凹槽对准考点一考点一考点二考点二漏斗口上的小孔，保证内外压强相等，再打开活塞放出下层漏斗口上的小孔，保证内外压强相等，再打

13、开活塞放出下层液体。液体。(6)粗产品蒸馏提纯时，温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶支粗产品蒸馏提纯时，温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶支管口处，管口处，C项符合。若温度计的水银球放在支管口以下位项符合。若温度计的水银球放在支管口以下位置，会导致收集到的产品中混有低沸点的杂质；若放在支管置，会导致收集到的产品中混有低沸点的杂质；若放在支管口以上位置，则会导致收集到的产品中混有高沸点杂质。口以上位置，则会导致收集到的产品中混有高沸点杂质。答案答案(1)干燥管吸收干燥管吸收HCl气体气体(2)防止三氯化铝与乙酸酐防止三氯化铝与乙酸酐水解水解(只答三氯化铝水解或乙酸酐水解也可只答三氯化铝水解或乙酸酐水解也可)

14、 (3)AD(4)把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失 否乙醇否乙醇与水混溶与水混溶(5)检漏放气打开上口玻璃塞检漏放气打开上口玻璃塞(或使玻璃塞上或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔的凹槽对准漏斗口上的小孔)(6)CAB考点一考点一考点二考点二 由以上题组训练，可得出本考点的基本命题方向如下：由以上题组训练，可得出本考点的基本命题方向如下：1物质分离提纯常用物理方法的基本原理物质分离提纯常用物理方法的基本原理2物质分离提纯实验中有关仪器及装置的选择物质分离提纯实验中有关仪器及装置的选择3物质分离提纯实验的基本操作物质分离提纯实验的基本操作【考向揭示考向

15、揭示】考点一考点一考点二考点二1(2014杭州二中月考杭州二中月考)下列实验中，所采取的分离方法与下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是对应原理都正确的是 ()。跟跟 进进 题题 组组选项选项目的目的分离方法分离方法原理原理A除去除去Fe(OH)3胶体中胶体中的的FeCl3过滤过滤分散质微粒的分散质微粒的大小不同大小不同B除去纯碱中的碳酸除去纯碱中的碳酸氢铵氢铵加热加热稳定性不同稳定性不同C分离分离KNO3和和NaCl重结晶重结晶KNO3的溶解度的溶解度大于大于NaClD分离食用油和汽油分离食用油和汽油分液分液食用油和汽油食用油和汽油的密度不同的密度不同考点一考点一考点二考点二解析解

16、析胶体也能透过滤纸，应用渗析的方法除去胶体也能透过滤纸，应用渗析的方法除去Fe(OH)3胶体中的胶体中的FeCl3；B项，纯碱加热不分解，碳酸氢铵加热项，纯碱加热不分解，碳酸氢铵加热易分解生成气体，通过加热可以除去纯碱中的碳酸氢易分解生成气体，通过加热可以除去纯碱中的碳酸氢铵；铵；C项，利用重结晶方法分离项，利用重结晶方法分离KNO3和和NaCl是利用是利用KNO3的溶解度受温度的影响大于的溶解度受温度的影响大于NaCl；D项，食用油和项，食用油和汽油互溶但沸点不同应用分馏的方法分离。汽油互溶但沸点不同应用分馏的方法分离。答案答案B考点一考点一考点二考点二2(2013重庆理综重庆理综，4)按以

17、下实验方案可从海洋动物柄海鞘按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是下列说法错误的是 ()。A步骤步骤(1)需要过滤装置需要过滤装置B步骤步骤(2)需要用到分液漏斗需要用到分液漏斗C步骤步骤(3)需要用到坩埚需要用到坩埚D步骤步骤(4)需要蒸馏装置需要蒸馏装置考点一考点一考点二考点二解析解析A项，步骤项，步骤(1)，由于得到不溶性物质和滤液，所，由于得到不溶性物质和滤液，所以应采取过滤的方法，正确。以应采取过滤的方法，正确。B项，步骤项，步骤(2)，由于得到，由于得到有机层和水层，所以应用分液漏斗分离，正确。有机层和水层，

18、所以应用分液漏斗分离，正确。C项，项，从水溶液中获得固体，应采取蒸发结晶或浓缩冷却结晶从水溶液中获得固体，应采取蒸发结晶或浓缩冷却结晶的方法，应用蒸发皿，错误。的方法，应用蒸发皿，错误。D项，从有机层中获得甲项，从有机层中获得甲苯，根据沸点不同，应采用蒸馏装置，正确。苯，根据沸点不同，应采用蒸馏装置，正确。答案答案C考点一考点一考点二考点二3(2014绍兴模拟绍兴模拟)环己酮是一种重要的有机化工原料。实环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：验室合成环己酮的反应如下：环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：物质物质相对分相对分子质量子质量沸点

19、沸点()密度密度(gcm3，20 )溶解性溶解性环己醇环己醇100161.10.962 4能溶于水和醚能溶于水和醚环己酮环己酮98155.60.947 8微溶于水，能微溶于水，能溶于醚溶于醚考点一考点一考点二考点二现以现以20 mL环己醇与足量环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。分离提纯过程中涉及的主要步骤有提纯。分离提纯过程中涉及的主要步骤有(未排序未排序)：a蒸馏，除去乙醚后，收集蒸馏，除去乙醚后，收集151156 馏分；馏分；b水层用乙醚水层用乙醚(乙醚沸点乙

20、醚沸点34.6 ，易燃烧，易燃烧)萃取，萃取液萃取，萃取液并入有机层；并入有机层；c过滤；过滤；d往液体中加入往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；固体至饱和，静置，分液；e加入无水加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。固体，除去有机物中少量水。考点一考点一考点二考点二回答下列问题：回答下列问题：(1)上述分离提纯步骤的正确顺序是上述分离提纯步骤的正确顺序是_(填字母填字母)。(2)b中水层用乙醚萃取的目的是中水层用乙醚萃取的目的是_。(3)以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是是_。A水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃水溶液中加入

21、乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃 塞，如图用力振荡塞，如图用力振荡B振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层层D分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔对准漏斗口上的小孔考点一考点一考点二考点二(4)在上述操作在上述操作d中，加入中，加入NaCl固体的作用是固体的作用是_。蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为_。(5)蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的蒸馏

22、操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是正确方法是_。解析解析(1)提纯环己酮时首先应加入提纯环己酮时首先应加入NaCl固体，使水溶液固体，使水溶液的密度增大，使水层与有机层更容易分离开；然后水层的密度增大，使水层与有机层更容易分离开；然后水层用乙醚进行萃取，使水层中少量的有机物进一步被提用乙醚进行萃取，使水层中少量的有机物进一步被提取，提高环己酮的产量，将萃取液并入有机层；再向有取，提高环己酮的产量，将萃取液并入有机层；再向有机层中加入无水机层中加入无水MgSO4，以除去有机物中少量的水，然，以除去有机物中少量的水，然后过滤，除去后过滤，除去MgSO4固体，最后再进行蒸馏即可得到

23、环固体，最后再进行蒸馏即可得到环己酮。己酮。(2)b中水层用乙醚萃取的目的是使水层中少量的中水层用乙醚萃取的目的是使水层中少量的考点一考点一考点二考点二有机物进一步被提取，提高环己酮的产量。有机物进一步被提取，提高环己酮的产量。(3)应将分液应将分液漏斗倒转过来用力振荡，漏斗倒转过来用力振荡，A项错误；振荡时，分液漏斗项错误；振荡时，分液漏斗中某些物质挥发变成气体，会使分液漏斗中压强增大，中某些物质挥发变成气体，会使分液漏斗中压强增大，所以要适时旋开旋塞放气，所以要适时旋开旋塞放气，B项错误；经振荡放气后，应项错误；经振荡放气后，应将分液漏斗固定在铁架台上静置待液体分层，将分液漏斗固定在铁架台

24、上静置待液体分层，C项错项错误。误。(4)提纯环己酮时加入提纯环己酮时加入NaCl固体，可降低环己酮的溶固体，可降低环己酮的溶解度，使水溶液的密度增大，水层与有机层更容易分离解度，使水溶液的密度增大，水层与有机层更容易分离开。由于乙醚的沸点为开。由于乙醚的沸点为34.6 ，采用水浴加热的方式能，采用水浴加热的方式能更好地控制加热温度。更好地控制加热温度。(5)蒸馏操作时未通冷凝水，要停蒸馏操作时未通冷凝水，要停止加热，待冷却后再通冷凝水，以防冷凝管炸裂。止加热，待冷却后再通冷凝水，以防冷凝管炸裂。考点一考点一考点二考点二答案答案(1)dbeca(2)使水层中少量的有机物进一步被提使水层中少量的

25、有机物进一步被提取，提高产品的产量取，提高产品的产量(3)ABC(4)降低环己酮的溶解降低环己酮的溶解度；增大水层的密度，有利于液体分层水浴加热度；增大水层的密度，有利于液体分层水浴加热(5)停止加热，冷却后通冷凝水停止加热，冷却后通冷凝水考点一考点一考点二考点二【思维建模思维建模】依据物质的物理性质选择恰当的分离依据物质的物理性质选择恰当的分离( (提纯提纯) )方法方法1“固固固固”混合物的分离混合物的分离(提纯提纯)考点一考点一考点二考点二2“固液固液”混合物的分离混合物的分离(提纯提纯)3“液液液液”混合物的分离混合物的分离(提纯提纯)考点一考点一考点二考点二1常见物质的化学除杂方法实

26、例分析常见物质的化学除杂方法实例分析请完成下列表格请完成下列表格考点二物质分离和提纯的常用化学方法考点二物质分离和提纯的常用化学方法原物质原物质所含杂质所含杂质除杂物质除杂物质主要操作方法主要操作方法N2O2_CO2H2S_COCO2_CO2CO_CO2HCl_灼热的铜网灼热的铜网用固体吸收气体用固体吸收气体CuSO4溶液溶液洗气洗气NaOH溶液溶液洗气洗气灼热灼热CuO用固体转化气体用固体转化气体饱和饱和NaHCO3溶液溶液洗气洗气考点一考点一考点二考点二H2SHCl_SO2HCl_Cl2HCl_CO2SO2_CMnO2_MnO2C_CCuO_Al(OH)3Fe2O3_Fe2O3Al2O3_

27、Al(OH)3SiO2_饱和饱和NaHS溶液溶液洗气洗气饱和饱和NaHSO3溶液溶液饱和食盐水饱和食盐水洗气洗气洗气洗气洗气洗气饱和饱和NaHCO3溶液溶液浓盐酸浓盐酸(需要加热需要加热)稀酸稀酸(如稀盐酸如稀盐酸)NaOH溶液、溶液、CO2NaOH溶液溶液盐酸、氨水盐酸、氨水过滤过滤过滤过滤过滤过滤过滤过滤过滤过滤加热灼烧加热灼烧考点一考点一考点二考点二SiO2ZnO_BaSO4BaCO3_NaHCO3溶液溶液Na2CO3_NaCl溶液溶液NaHCO3_FeCl3溶液溶液FeCl2_FeCl2溶液溶液CuCl2_FeCl2溶液溶液FeCl3_CuOFe_CuSFeS_盐酸盐酸盐酸或稀硫酸盐酸

28、或稀硫酸CO2HClCl2FeFe磁铁磁铁稀盐酸稀盐酸过滤过滤过滤过滤加酸转化法加酸转化法加酸转化法加酸转化法加氧化剂转化法加氧化剂转化法过滤过滤加还原剂转化法加还原剂转化法吸附吸附过滤过滤考点一考点一考点二考点二NaClI2晶体晶体_NaCl晶体晶体NH4Cl_乙烯乙烯SO2_乙烷乙烷C2H4_溴苯溴苯Br2_碱石灰碱石灰溴水溴水NaOH稀溶液稀溶液加热升华加热升华加热分解加热分解用固体吸收气体用固体吸收气体洗气洗气分液分液考点一考点一考点二考点二要点提取要点提取气体除杂的三个要点气体除杂的三个要点1选择除杂试剂的依据：主体气体和杂质气体性质的差选择除杂试剂的依据：主体气体和杂质气体性质的差

29、异，如溶解性、熔沸点、酸碱性、氧化性、还原性等。异，如溶解性、熔沸点、酸碱性、氧化性、还原性等。2气体除杂的四个原则：气体除杂的四个原则：不损失主体气体；不损失主体气体；不引入新不引入新的杂质气体；的杂质气体；在密闭装置中进行；在密闭装置中进行；先除易除去的气先除易除去的气体。体。3常用的除杂装置：洗气瓶、干燥管、常用的除杂装置：洗气瓶、干燥管、U形管、硬质玻璃形管、硬质玻璃管等。管等。考点一考点一考点二考点二2物质分离提纯的物质分离提纯的“八八”大化学方法大化学方法方法方法原理原理杂质成分杂质成分沉淀法沉淀法 将杂质离子转化为沉淀将杂质离子转化为沉淀气化法气化法 将杂质离子转化为气体将杂质离

30、子转化为气体杂转杂转纯纯法法将杂质转化为需要提纯将杂质转化为需要提纯的物质的物质杂质中含不同价态的相同元杂质中含不同价态的相同元素素(用氧化剂或还原剂用氧化剂或还原剂)、同一、同一种酸的正盐与酸式盐种酸的正盐与酸式盐(用对应用对应的酸或碱的酸或碱)氧化还氧化还原法原法用氧化剂用氧化剂(还原剂还原剂)除去除去具有还原性具有还原性(氧化性氧化性)的的杂质杂质如用酸性如用酸性KMnO4溶液除去溶液除去CO2中的中的SO2，用热的铜粉除，用热的铜粉除去去N2中的中的O2考点一考点一考点二考点二热分热分解法解法加热使不稳定的物质分加热使不稳定的物质分解除去解除去如除去如除去NaCl中的中的NH4Cl等等

31、酸碱溶酸碱溶解法解法利用物质与酸或碱溶液利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离反应的差异进行分离如用过量的如用过量的NaOH溶液可除溶液可除去去Fe2O3中的中的Al2O3电解法电解法 利用电解原理除去杂质利用电解原理除去杂质含杂质的金属作阳极、纯金含杂质的金属作阳极、纯金属属(M)作阴极，含作阴极，含M的盐溶液的盐溶液作电解质溶液作电解质溶液调调pH法法加入试剂调节溶液加入试剂调节溶液pH使溶液中某种成分生成使溶液中某种成分生成沉淀而分离沉淀而分离如向含有如向含有Cu2和和Fe3的溶液的溶液中加入中加入CuO或或Cu(OH)2等调等调节节pH使使Fe3转化为转化为Fe(OH)3而除去而除去考

32、点一考点一考点二考点二【互动思考互动思考】1(高考题汇编高考题汇编)判断正误，正确的划判断正误，正确的划“”“”，错误的划，错误的划“” ()()考点一考点一考点二考点二 () ()考点一考点一考点二考点二 () ()考点一考点一考点二考点二将将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀涤并收集沉淀()将混有将混有HCl的的CO2通入饱和通入饱和NaHCO3溶液中除去溶液中除去HCl()除去干燥除去干燥CO2中混有的少量中混有的少量SO2，可将混合气体依次通，可将混合气体依次通过盛有酸性过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶溶液、浓

33、硫酸的洗气瓶()在以上分离与提纯操作中属于化学过程的是在以上分离与提纯操作中属于化学过程的是_。答案答案考点一考点一考点二考点二2下列除杂方法是否可行，并分别说明原因。下列除杂方法是否可行，并分别说明原因。(1)用过量氨水除去含用过量氨水除去含Al3溶液中的少量溶液中的少量Fe3。(2)加入新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的加入新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水。少量水。(3)用盐酸除去用盐酸除去AgCl中少量的中少量的Ag2CO3。答案答案(1)不可行：不可行：Al3、Fe3与氨水反应均可转变为不与氨水反应均可转变为不溶性碱，且均不溶于过量氨水。溶性碱，且均不溶于过量氨

34、水。(2)可行：可行：CaOH2O=Ca(OH)2，加热蒸馏可使乙醇挥，加热蒸馏可使乙醇挥发。发。(3)可行：因为可行：因为Ag2CO3能与盐酸发生反应：能与盐酸发生反应：Ag2CO32HCl=2AgClCO2H2O。考点一考点一考点二考点二1(2014全国大纲全国大纲，10)下列除杂方案错误的是下列除杂方案错误的是 ()。示示 向向 题题 组组选项选项被提纯被提纯的的物质物质杂质杂质除杂试剂除杂试剂除杂除杂方法方法 ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、溶液、浓浓H2SO4洗气洗气 BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液溶液过滤过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、饱和食盐水、浓

35、浓H2SO4洗气洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧灼烧考点一考点一考点二考点二解析解析A项，项，NaOH溶液吸收溶液吸收CO2，浓，浓H2SO4除去水蒸除去水蒸气，且两种试剂都不与气，且两种试剂都不与CO反应，正确；反应，正确；B项，项，NaOH溶溶液不仅能与液不仅能与Fe3反应，还能与反应，还能与NH反应，且还能引入杂反应，且还能引入杂质，错误；质，错误；C项，饱和食盐水可以除去项，饱和食盐水可以除去HCl，浓，浓H2SO4可可以除去水蒸气，正确；以除去水蒸气，正确；D项，灼烧能使项，灼烧能使NaHCO3固体分解固体分解生成生成Na2CO3，正确。，正确。答案答案B考点一考点一考

36、点二考点二2(2014海南海南，5)下列除杂操作可行的是下列除杂操作可行的是 ()。A通过浓硫酸除去通过浓硫酸除去HCl中的中的H2OB通过灼热的通过灼热的CuO除去除去H2中的中的COC通过灼热的镁粉除去通过灼热的镁粉除去N2中的中的O2D通过水除去通过水除去CO中的中的CO2解析解析H2和和CO均可以与灼热的均可以与灼热的CuO反应，反应，B项错误；项错误；N2和和O2均可以与灼热的镁粉反应，均可以与灼热的镁粉反应，C项错误；用水除去项错误；用水除去CO2的过程会引入新杂质水蒸气，且水不易吸收的过程会引入新杂质水蒸气，且水不易吸收CO2，D项错项错误。误。答案答案A考点一考点一考点二考点二

37、由以上题组训练，可得出本考点基本命题方向如下：由以上题组训练，可得出本考点基本命题方向如下：1物质分离、提纯常用化学方法中试剂的选择物质分离、提纯常用化学方法中试剂的选择2气体制备实验中有关气体的净化气体制备实验中有关气体的净化【考向揭示考向揭示】考点一考点一考点二考点二1为提纯下列物质为提纯下列物质(括号内的物质是杂质括号内的物质是杂质)，所选用的除杂，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是试剂和分离方法都正确的是 ()。解析解析Al2O3和和SiO2都能与都能与NaOH反应，反应，B错误；错误；CO少，少，CO2多，不能通过点燃除去，多，不能通过点燃除去，C错误；错误；CO2也能与饱和也能与饱和Na2CO3溶液反应，溶液反应，CO2中混有的中混有的HCl应通过饱和应通过饱和NaHCO3溶液除去，溶液除去，D错误。错误。答案答案A跟跟 进进 题题 组组被提纯物质被提纯物质除杂试剂除杂试剂分离方法分离方法A淀粉淀粉(NaCl)H2O渗析渗析BAl2O3(SiO2)NaOH过滤过滤CCO2(CO)O2点燃点燃DCO2(HCl)饱和饱和Na2CO3溶液溶液洗气洗气考点一考