高中化学2.3《氧化还原反应》教案1新人教版必修1

1、氧化复原反响?一、教学目标知识与技能1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化复原反响。2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化复原反响的方法。3、理解氧化复原反响的本质就是发生了电子转移。4、掌握四种根本反响类型和氧化复原反响间的关系，理解氧化剂和复原剂的概念。5、了解氧化复原反响在日常生活、生产中的应用。过程与方法1、复习稳固初中四种根本反响类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反响和复原反响， 进一步了解化学反响的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围。2、培养学生思考及分析，解决问题的能力。3、通过氧化复原反响概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、

2、比拟辨析 概念的能力；4、通过对氧化复原反响概念认识的过程，体会科学探究的根本方法，提高科学探究能力。情感态度价值观1、通过氧化复原反响概念的演变，培养学生用开展的观点、科学的态度、探索的精神 学习化学。2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。3、充分发挥学生的自主性，让学生在实验探究过程中，培养参与化学科技活动的热情 和将化学知识应用于生产、 生活实践的意识， 培养学生学习化学的兴趣， 激发学生积极自主 学习的热情，赞赏化学科学对个人生活和社会开展的奉献。4、理解氧化跟复原的相互依存和对立统一的辩证关系。二、教学重、难点1、教学重点：1、用化合价升降和电子转

3、移的观点理解氧化复原反响。 2、氧化复原反响的本质。2、教学难点：(1)、理解氧化复原反响的本质就是发生了电子转移。(2)、氧化复原反响的概念的应用。三、教学方法演示法、启发法、实验探究法四、课时2课时五、教学过程第一课时复习化学反响可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反响的本质。 回忆一下，我们初中学过哪些根本反响类型？并举例说明。投影小结反响类型举例点燃表示式化合反应C+ Q CO 2A+ B=AB分解反应高温人CaCO CaO+ CQ fAB=A+ B置换反应C+ 2CuO 点燃Cu+ CO fA + BC=AC+ B复分解反响CaCO+2HCI=CaCb+O+CQfAB + C

4、D=A 匚+ CB引初中阶段我们学习过许多化学反响，根据反响物和生成物的类别以及反响前后物质的种类的多少可以把他们分为四个根本反响类型，但是有一些反响，比方FezQ + 3CO=2Fe +3CO，经过分析，它不属于四个根本反响类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反响，所以我们需要制定一个新的分类方法，这节课我们就来共同探讨解决一下这个问题。过化学学习和日常生活中， 我们认识了许多化学反响，现在请你写出屏幕上几个反应的化学方程式，并讨论并交流这类化学反响的分类标准。投影写出以下化学反响1、铜和氧气的反响2、氧化铜与氢气的反响3、铁与硫酸铜溶液的反响4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反响5、碳酸

5、钙的分解反响问 反响 2Cu +O2=2CuO 除属化合反响外还属于什么反响类型？ 氧化反响 问 什么叫氧化反响？ 物质跟氧发生的化学反响称为氧化反响 问 请判断以下反响中 H2 发生了什么反响？ CuO+H2 =H 2O +CuH 2 夺取了 CuO 中的氧并与氧结合生成了 H2O ，发生了氧化反响 问 那么 CuO 发生了什么反响？发生了复原反响； 碳得到了氧变成了CuO 失去了氧，发生的是复原反响 讲 在这个反响中，氧化铜失去氧变成单质铜，二氧化碳， 发生了氧化反响。也就是说， 氧化反响和复原反响是同时发生的，这样的反响称 为氧化复原反响。思考与交流 请分析以下 3 个氧化复原反响中各种

6、元素的化合价在反响前后有无变 化，讨论氧化复原反响与元素化合价的升降有什么关系。1、2CuO +C=2Cu +CO f2、H2O +C=H2 +CO3、CuO +H2 =Cu +H2O在反响 1 中，铜元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反响 2 中，氢元素化合价降 低，碳元素化合价升高；在反响 3 中铜元素化合价降低，氢元素化合价升高， 讲 由此可知， 有元素化合价升高的反响是氧化反响， 有元素化合价降低的反响是还 原反响， 氧化与复原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化复原反响之中， 同时发生 而且不可以别离。 总的来说， 在化学反响中， 物质的某些元素的化合价在反响前后发生了变 化就

7、是氧化复原反响。问 请判断投影的五个反响都是否是氧化复原反响？1 、 2、 3 反响中元素化合价发生了变化，所以他们是氧化复原反响；4、 5反响中元素化合价没有发生变化，所以是非氧化复原反响。 过为什么氧化复原反响前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢?讲以 2Na +CI 2=2NaCI 为例投影NaCl讲2Na +CI 2=2NaCI ，反响前后化合价发生了变化，是个氧化复原反响。钠原子最外层有一个电子，在反响中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有7个电子，反响中易得到一个电子，成为稳定的氯离子， 钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。这个过程中电子通过失与得

8、由钠原子转移到氯原子。讲在形成离子化合物时， 某元素的原子失去电子，那么使元素化合价升高，某元素的原子得到电子，那么此元素化合价最低。那么得失电子会使元素化合价发生了变化。电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子，带负电荷电子的移动使电路中产生了电流，电流计指针发生了偏转，有关它的原理我们将在必修2中继续学习。问由上述可知，形成离子化合物时，化合价变化的原因是什么？Na元素原子失电子，那么化合价升高，CI元素原子得电子，贝U化合价降低。即化合价的变化在形成离子化合物时是由于元素得失电子引起的讲同样，我们再来分析H2 +CI 2=2HCI。在氢气和氯气反响中，由于生成物氯化氢是共价化合物，在反

9、响过程中，哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因此氢原子由0价升高到+1价被氧化，氯元素从 0价降低到-1价，被复原。所以，共用电子对的偏移也可 以使元素化合价发生变化。总结让学生总结本节课所学主要内容。第二课时课前小练判断以下反响属于哪种根本反响类型？是否属于氧化复原反响?1、2 Na +Cl2=2NaCI2、Fe +CuSO4 =FeSQ +Cu3、2 HgO =2Hg +O2 f4、NHNO =N2O f +2H2O5、CaO +H>O =CaCO6、3 Fe +2O 2 =Fe 3O7、BaCb+H2S

10、Q =BaSO4 J +2HCI8、CaCO=CaO +CQ f师请大家根据以上的练习，总结四种根本反响类型与氧化复原反响的关系。化合反讲置换反响一定属于氧化复原反响，复分解反响一定不属于氧化复原反响, 应和分解反响有些属于氧化复原反响，有些不属于氧化复原反响。投影点击试题1、判断以下说法正确与否 、有单质参加的化合反响和有单质生成的分解反响一定是氯化复原反响。 、没有单质参加的化合反响和没有单质生成的分解反响一定不是氯化复原反响。2、判断以下反是否属于氧化复原反响？、2CuO H2=Cu+ H2O 、MnO+ 4HCI浓=MnCl2+CI2T 、3NO+ H2O=2HN> NO、2Hz

11、O2=2hlO+ Of、CaC耐 HaO+ CQ= CaHCQ 2过在反响O中，H2 HO的变化实质是失去了电子，被氧化，而 CuO -Cu的 变化实质是得到了电子， 被复原。其中，H2为CuO的复原提供了电子，CuO为H2的氧化接 受了电子，从而使双方完成了氧化复原反响。在这里，H2起复原作用称为复原剂， CuO起氧化作用称为氧化剂。问1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是复原剂？2、氧化剂和复原剂在氧化复原反响中本身所发生的反响是什么？所含元素的化合价的 情况如何？3、氧化剂和复原剂在氧化复原反响中分别表现什么性质？起何作用？讨论并小结 得电子或电子对偏向的物质为氧化剂。失电子 或电

12、子对偏离物质 的物质为复原剂。在氧化复原反响中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反响；复原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反响。氧化剂具有氧化性， 得电子的性质；复原剂具有复原性，即失电子的性质。讲在氧化复原反响中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被复原后的生成物叫复原产物。复原剂失电子具有复原性，起复原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。总结氧化复原反响中各概念间的关系为化合价降低，得电子，被复原氧化剂+复原剂=复原产物+氧化产物化合价升高，失电子，被氧化过氧化复原反响的实质是电子的转移，下面我们学习如何在方程式上简单地表示反应中电子的转移情况。投

13、影小结步骤：1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。2、线上标明电子得失数。点击试题 用双线桥表示以下氧化复原反响，并指出氧化剂和复原剂。13 H 2 + Fe 2O3 = 3H 2O + 2Fe22KClO 3 = 2KCl + 3 O 232H 2S +SO2 = 3 S+2H 2O投影小结 步骤：重点： 1单箭号在反响物之间 ； 2箭号起点为被氧化失电子元素，终点为被复原得电子元素； 3只标转移电子总数，不标得与失氧化剂得电总数等于复原剂失电子总数 过 下面根据我们已有的经验，总结一下常见的氧化剂和复原剂。投影小结1、常见的氧化剂(1)活泼的非金属单质： O2、Cl 2、Br2(2)含高价金属阳离子的化合物：FeCl3(3)含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO22、常见的复原剂：Mg、Zn 按金属活动性顺序，(1)活泼或或较活泼的金属： K、Ca、 Na、Al 、