高中化学学业水平考试复习提纲

1、A.学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价常见元素的化合价：碱金属元素、Ag H: +1F： 1Ca、Mg Ba、Zn: +2CI: 1， +1， +5， +7Cu: +1，+2O 2Fe： +2， +3S: 2， +4， +6Al : +3P： 3，+3，+5Mn +2， +4， +6， +7N: 3， +2， +4， +52、氧化复原反响 一 一定义：有电子转移或者化合价升降的反响本质：电子转移包括电子的得失和偏移特征：化合价的升降氧化剂具有氧化性 得电子化合价下降被复原复原产物复原剂具有复原性一一失电子一一化合价上升一一被氧化氧化产物口诀：得 降被复原氧化剂失 升被氧化复原剂四种根本

2、反响类型和氧化复原反响关系：KCaNaMgAIZnFeSnPbHCuHgAgPtAu复原性逐渐减弱4、离子反响定义：有离子参加的反响电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。写出化学方程式第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶如CaCO BaCO BaSQ AgCI、AgBr、Agl、MgOH2、AIOH3、FeOH2、FeOHl、CuOH等，难电 离ECO HS、CHCOOHIHCIO HSO、NHh。、 HO等，气体CQ、SO、NH、Cl 2、Q、等， 氧化物Na2。MgO AI2Q等不拆第三步

3、：删。删去前后都有的离子第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断： 是否产生沉淀如：Ba2+W誉，Fe2+和OH； 是否生成弱电解质如：NH+和OH，H+和CH -43COO 是否生成气体如：H+和 CO 2-，H+和SO 2-33 是否发生氧化复原反响如：H+、NO-和Fe2+/I -，Fe3+和I-35、放热反响和吸热反响化学反响一定伴随着能量变化。放热反响：反响物总能量大于生成物总能量的反响常见的放热反响：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反响：反响物总能量小于生成物总能量的反响 常见的吸热反响：Ba(OH?8H2。和NHCI的反响，灼热的碳和二氧化 碳的反

4、响C CO H 复原 CuO6、各物理量之间的转化公式和推论"- -微粒数目和物质的量：n=N/NA，N=nNNA阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02x 1023个，该数目称为阿伏加德罗常数物质的量和质量：n=m/M m=nM对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量：n=V/Vm, V=nV标准状况下：V=22.4L/molb阿伏加德罗定律：同温同压下V(A)/V(B)=n(A)/n(B)=N(A)/N(B)c、气体密度公式：p =M/Vm P 1/ p2=M1/M物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C

5、=n/V, n=CVb、物质的量浓度与质量分数 C=(1000p3 )/M7、配置一定物质的量浓度的溶液 计算：固体的质量或稀溶液的体积 称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体 准确量取 溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 检漏：检验容量瓶是否漏水两次 移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤 23次，将洗液全部转移至容量瓶中少量屡次 定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线 1cm 2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀必须仪器：天平称固体质量，量筒或滴定管量液体体积，烧杯，

6、玻璃棒，容量瓶规格，胶头滴管8钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子，化学反响中易失去电 子而表现出强复原性物理性质质软,银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学与钠在常温下切开后外表变暗：性质非 金 属 单 质4Na+G=2NaO灰白色钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+C2 2NaCI与 化 合 物与水反响，现象：浮，游，声，球，红2Na+2HO=2NaOH+H与酸反响，现象与水反响相似，更剧烈，钠先 与酸反响，再与水反响与盐溶液反响：钠先与水反响，生成 NaOH® H,再考虑NaOH与溶液中的盐反响。女口：钠投 入CuSO溶液中，有

7、气体放出，生成蓝色沉淀。2Na+2HO+CuSO=Cu(OH)+NaSO+H t存在自然界中只能以化合态存在保存煤油，使之隔绝空气和水用途:制备钠的化合物，作强复原剂，作电光源9、钠的氧化物比拟氧化钠过氧化钠化学式NqONqQ氧元素的化合价21色、态白色，固态淡黄色，固态稳定性不稳定稳定与水反响方程式Na2O+HO=2NaO2Na2Q+2HO=4Na HQH+砂与二氧化碳反响方程式Na2O+C2=NaCO2NOQ+2CQ=2NaCQ+Q氧化性、漂白性无1有用途制备NaOH供氧剂，氧化剂， 漂白剂等10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校NaCQNaHCQ俗名纯碱，苏打，面碱小苏打色、态白色，固态，粉末1

8、白色，固态，晶体水溶性:二 >碱性:碱性同浓度时，碳 酸钠碱性比碳酸氢钠 碱性强，pH值大碱性热稳定性不易分解2NaHCQ=NaCQmQ+CQf与盐酸反应NaCQ+2HCI=2NaCI+HQ+CQfNaHC£+HCI=NaCI+HQ+CQf与氢氧化不反响NaHC£+NaQH=NCQ+HQ钠溶液与澄清石NaCQ+Ca(QH)=CaCQNaHCQCa(QH)=CaCQj灰水J +2NaQH+HQ+NaQH与二氧化碳Ns2CQ+HQ+CC=2NaHCQ'不反响与氯化钙溶液NaCQ+CaC2=CaCQj+2NaCII不反响用途重要化工原料，可制治疗胃酸过多，制作发酵玻

9、璃，造纸等粉等11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理： 热分解法：适用于不活泼金属，如 Hg Ag 热复原法：适用于较活泼金属，如 Fe、Sn、Pb等 电解法：适用于活泼金属，如 K、Na Al等K、Ca Na Mg都是电解氯化物，Al是电解AbQ13、铝及其化合物I、铝 物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性点燃化学性质：Al 3e-=Al3+a、与非金属：4AI+3O2=2Al2Q，2AI+3S=Al2$，2AI+3CI 2=2AICI 3b、与酸：2AI+6HCI=2AICI 3+3H f，2AI+3H2SQ=A

10、l2SQ3+3H f常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2AI+2NaOH+2HO=2NaAIO 偏铝酸钠)+3甩 t(2AI+2OH-+2HO=2AIO-+3H t )大多数温金属不与碱反响，但铝却可以d、铝热反响：2AI+Fe2Q=2Fe+AbQ,铝具有较强的复原性，可以复原一些金属氧化物U、铝的化合物 AbQ(典型的两性氧化物)a、与酸：Al2Q+6H=2AI3+3HOb 与碱：Al 2Q+2OH=2AIQ-+HO一 一一 AI(0H)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质， 具有吸附作用a、实验室制备：AICI3+3NH H

11、20=AI(0H)b J +3NHCI,AI3+3NH H2O=AI(OH> J +3NH+b、与酸、碱反响：与酸 AI(OH)3+3H=AI3+3HO与碱 AI(OH)3+OH=AIQ-+2HO KAI(SQ)2(硫酸铝钾)KAI(SO4)2 12HO,十二水和硫酸铝钾，俗名：明矶KAI(SO4)2=K+AI3+2S&-, AI3+会水解：AI3+3HOAI(OH)3+3H因为AI(OH)3具有很强的吸附型，所以明矶可以做净水剂14、铁物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。点化学性质点燃a、与非金

12、属：Fe+S=FeS 3Fe+2O=F8Q, 2Fe+3Cl2=2FeCb b 与水：3Fe+4HO(g)=Fe3C4+4Hc、与酸(非氧化性酸):Fe+2H=FeT+H t与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁d、与盐：女口 CuCb、CuSO等，Fe+cU+=FeT+CuF/和Fe3+离子的检验：/溶液是浅绿色的I Fe2+与KSCF溶液作用不显红色，再滴氯水那么变红加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色/与无色Kscr溶液作用显红色Fe3+溶液显黄色或棕黄色参加NaOH溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物I、硅硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存

13、在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是 带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常 温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良 好的半导体材料，可制成光电池等能源。U、硅的化合物 二氧化硅a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。 熔点高，硬度大。 b化学性质：酸性氧化物，是 H2SQ3的酸酐，但不溶于水SiO2+CaO=CaSQ SiO2+2NaOH=NSiQ+HO, SiO2+4HF=SiF t +2H0|c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英 电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的 重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作 制玻璃和建筑材料。

14、一 一一 硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是 无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材 料。放置在空气中会变质：Ns2SiQ+CG+HO=bSiO3J +NaC O。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反 应制备硅酸：Ns2SiO3+2HCI=2NaCI+HSiQ J 硅酸盐：a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。女口 ：滑石 Mg(Si 4Oo)(OH)2 可表示为 3MgO 4SiO2 HOb、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥

15、工业和玻璃工业，其反响包含复杂的物理变化和化学变化。 水泥的原料是黏土和石灰石； 玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英， 成份是NqSQ3 CaSiQ 4SQ2;陶瓷的原料是黏土。 注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没 有用到石灰石。16、氯及其化合物 物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。 化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化复原反响，一般作氧化 齐叽与水、碱溶液那么发生自身氧化复原反响， 既作氧化剂又作复原剂。拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含 C12有少量与水反响(Cl 2+HQ=HCI+HCIQ)大局部仍以分子

16、形 式存在，其主要溶质是 CI2。新制氯水含CI2、 HQ HCIQ H+、Cl-、CIO-、QH等微粒 拓展2、次氯酸：次氯酸(HCIQ)是比HCQ还弱的酸，溶液中主要 以HCIQ分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCI 和Q)的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以CI 2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCb和Ca(CI0)2，有效成分是Ca(CI0)2,须和酸(或空气中CO)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用17、溴、碘的性质和用途溴碘物理性质深红棕色，密度比水 大，液体，强烈刺激 性气味，易挥发，强 腐蚀性紫黑色固体

17、，易升华。气态碘在空气中显深 紫红色，有刺激性气 味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳 等有机溶剂化学性质能与氯气反响的金属、非金属一般也能与 溴、碘反响，只是反响活性不如 氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱： C“> B“>I218、二氧化硫物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1 : 40)，密度比空气大化学性质：a、酸性氧化物：可与水反响生成相应的酸亚硫酸(中强酸):SG+HOHSO可与碱反响生成盐和水：SO+2NaOH=NSO+HO,SQ+NaSQ+H2O=2NaHSOb、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白c、具有复原性：SQ+Cl2+2

18、HQ=HSQ+2HCI18、硫酸物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热 化学性质：酸酐是SQ,其在标准状况下是固态物质组成性质-浓硫酸!_ 一1 严 V-稀硫酸电离情况H2SQ=2H+SGr主要微粒HSQH、SQ2-、(H2Q)颜色、状态无色粘稠油状液体无色液体性质四大特性酸的通性浓硫酸的三大特性a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去可用作气体的枯燥剂b、脱水性：将别的物质中的H、Q按原子个数比2： 1脱出生成水C、强氧化性：i、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属外表生成一层致密的氧化物薄膜而钝化ii、活泼性在H以后的金属也能与之反响Pt、Au除外：Cu+2H

19、SQ浓=CuSQ+SQ t +2HQiii、与非金属反响：C+2HSO浓硫酸=CQ t +2SOf +2H0iv、与较活泼金属反响，但不产生 H2d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCI:NaCI+HSO浓=NaHSO+HCI三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸 酸雨的形成与防治pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由 大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产 一一 _ 生的废气中含有二氧化硫 OHSOfSQ。在防治时可以开 发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意

20、识。19、氮及其化合物I、氮气N2a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%b、分子结构：分子式一一N2,电子式一一，结构式一一N= Nc、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏, 所以但其性质非常稳定。放电与f反响：Z+3H2NH与氧气反响：N+Q=2NO无色、不溶于水的气体，有毒2NO+2=2NO红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒 3NG+HO=2HNONO所以可以用水除去 NO中的NO两条关系式：4NO+302HO=4HNQ 4NO+Q+2HO=4HNOU、氨气NH3a、 物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水 1:70

21、0，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂Hb、分子结构：分子式一一 NH,电子式一一，结构式一一 H- N-HC、化学性质：'-= 与水反响：NH+HQNHH2Q水合氨NH/+QH,所以氨水溶液 显碱性与氯化氢反响：NH+HCI=Nl4CI，现象：产生白烟d、氨气制备：原理铵盐和碱共热产生氨气方程式：2NHCI+CaQH?=2NHf +2HQ+CaC2装置：和氧气的制备装置一样收集：向下排空气法不能用排水法，因为氨气极易溶于水注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯洁氨气验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，假设试纸变蓝说明收集满枯燥：碱石

22、灰CaQ和NaQH勺混合物山、铵盐a、定义：铵根离子NH4+和酸根离子如Cl-、SO2-、CG2-形成的化合物，女口 NHCI, NHHCO等b、物理性质：都是晶体，都易溶于水C、化学性质： 加热分解：NHCI=NH t +HCIf, NHHCO=NHf +CQf +H2O与碱反响：铵盐与碱共热可产生刺激性气味能使湿润红色石 蕊式纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检 验铵根离子的存在，如：NHNO+NaOH=NH+HO+NaCI 离子方程 式为：NH+OH=NHf +HO,是实验室检 验铵根离子的原理。d、N/的检验：NH+OH=NHf +HQ 操作方法是向溶液中参加氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红

23、色石蕊 试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如假设变 蓝那么说明有铵根离子的存在。20、硝酸物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发HNO产生“发烟现象，故叫做发烟硝酸 化学性质：a、酸的通性和碱，和碱性氧化物反响生成盐和水b、不稳定性：4HNO=4N2n +2HO+Of，由于HNO分解产生的N溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色C、强氧化性：、与金属反响：3CU+8HNO稀)=3Cu(NO)2+2Nd +4"0CU+4HNO 浓)=Cu(NO)2+2NQf +2H2O常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸ii、与非

24、金属反响：C+4HNO 浓=COf +4NOf +2HOd、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比 3： 1混合而成，可以溶解 一些不能溶解在硝酸中的金属如 Pt、Au等21、元素周期表和元素周期律原子组成：原子核中子原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电原子组成质子质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数核外电子相对原子质量=质量数 原子表示方法：AXA:质量数乙质子数N:中子数A=Z+N决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素 同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如如: 160和 18o, 12c和 14C 35Cl 和 37Cl 电子数和质子数关系：不带电

25、微粒：电子数 = 质子数带正电微粒：电子数=质子数一电荷数带负电微粒：电子数= 质子数+电荷数 1 18号元素请按以下图表示记忆HHeLiBeBCNOFNeNaMgAISiPSCIAr 元素周期表结构y J I短周期第1、2、3周期，元素种类分别为2、& 8元周期7个横行长周期第4、5、6周期，元素种类分别为 18、18、32素不完全周期第7周期，元素种类为26,假设排满为32f周主族7个I A叫A期族18个纵行，16个族副族7个I B- B表0族稀有气体族：He Nee Ar、Kr、Xe Rn忸族3列 元素在周期表中的位置：周期数=电子层数，主族族序数 =最外层电子数=最高正化合价

26、元素周期律：从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子 能力逐渐增强失电子能力逐渐减弱，非金属 性逐渐增强金属性逐渐减弱从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子 能力逐渐增强得电子能力逐渐减弱，金属性 逐渐增强非金属性逐渐减弱所以在周期表中，非金属性最强的是 F,金属性最强的是Fr自然界中是Cs,因为Fr是放射性元素 判断金属性强弱的四条依据：a、与酸或水反响的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈那么越容易释放出H2,金属性越强b最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属 性越强c、金属单质间的相互置换如：Fe+CuS=FeSO+Cud、原电池的正负极负极活泼性

27、正极判断非金属性强弱的三条依据：a、 与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合那么越稳定，非金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强c、非金属单质间的相互置换如：Cl2+HS=2HCI+& 注意：“相互证明一一由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依 据 化学键：原子之间强烈的相互作用r共价键极性键I化学键非极性键离子键共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由 非金属元素与非金属元素间形成。非极性键：相同的非金属原子之间，A A型，如：H2，CI2，Q，N2中存在非极性键极性键：不同的非金属原子之间，A B型，如：NH，HCI，

28、HQ,CQ中存在极性键离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属I A n A与活泼的非金属元素W A VD A间形成，如：NaCI, MgQ KQH NqQ, NaNQ中存在离子键注：有N/离子的一定是形成了离子键；AICI3中没有离子键，是 典型的共价键共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCI，HSQ, CQ,HQ等离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCI，MgNQ2，KBr，NaQH NHCI22、化学反响速率定义：单位时间内反响物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，= C/ t影响化学反响速率的因素：浓度：浓度增大，速率增大温度：温度升高，速率增大压强：压强增

29、大，速率增大仅对气体参加的反响有影响 催化剂：改变化学反响速率其他：反响物颗粒大小，溶剂的性质23、原电池负极(Zn) : Zn 2e=zn正极Cu : 2H+2e=Hf定义：将化学能转化为电能的装置构成原电池的条件:a、有活泼性不同的金属或者其中一个为碳棒做电极，其中较活 泼金属做负极，较不活泼金属做正极b、有电解质溶液C、形成闭合回路24、烃有机物a、概念：含碳的化合物，除 CO CO、碳酸盐等无机物外b、结构特点：i、碳原子最外层有 4个电子，一定形成四根共价键ii、 碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合iii、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键iv、碳碳可以形成

30、链状，也可以形成环状C、一般性质：i、绝大局部有机物都可以燃烧 (除了 CCI4不仅布燃烧，还可以用来灭火)ii、绝大局部有机物都不溶于水(乙醇、乙 酸、葡萄糖等可以)烃：仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质 见表) 烷烃：J f Ia、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所 形成的链状烃称之为烷烃。因为碳的所有价键都 已经充分利用，所以又称之为饱和烃b、通式：GHn+2，如甲烷(CH4)，乙烷 GH0，丁烷(C4H0)c、 物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态 (1 4)变为液态(5 16)再变为固态(17及以上)d、化学性质(氧化反响):点燃能够燃烧，但不能使酸

31、性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷GHn+2+(3n+1)/2o 2nCG+(n+1)H20e、命名(习惯命名法)：碳原子在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名 同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为 同分异构现象同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体女口 GHo有两种同分异构体：CHCHCHCH正丁烷,CHCHCH 异丁烷甲烷乙烯苯分子式CHGH4结构式不作要求1 1/ / / / / /结 构 简 式CH1 1 '1 1 !I 1 八.II 1CH=CH或电子式 1不作要求空 间 结 构正四面体结构平面型平面型无单键，无双 键，介于单、双键间

32、特 殊的键，大n键物 理 性 质无色、无味、难 溶于水、密度比 空气小的气体， 是天然气、沼 气、油田气、煤 道坑气的主要 成分无色、稍有气味 的气体，难溶于 水，密度略小于 空气无色、有特殊香味的液 体，不溶于水，密度比水小，有毒化学 性 质 氧化反响：CH4+2OCG+2H0 取代反响： ch+CEChci+hCl1 ; f1 1 1 1c1. 1 匚, 氧化反响：a. 能使酸性高 锰酸钾褪色b. GH+3O2CO+2H0 加成反响：1CH二CH+Br2 加聚反响：一nn CH=CH CHCH产物为聚乙烯， 塑料的主要成 份，是高分子化 合物-氧化反响：a. 不能使酸性高锰酸钾褪色b. 2

33、GH6+15Q12CO6H0 取代反响：a 占液溴反响：Fe+Br2+HBrb.与硝酸反响：+hq-nq+HO 加成反响：+3H环己烷用可以作燃料，也石化工业的重有机溶剂，化工原料途可以作为原料 制备氯仿CHbCI，麻醉剂、四氯化碳、 炭黑等要原料和标志， 水果催熟剂，植 物生长调节剂， 制造塑料，合成 纤维等注：取代反响一一有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反响：有上有下加成反响一一有机物分子中不饱和键双键或三键两端的原! '._ - 、子与其他原子直接相连的反响：只上不下芳香烃含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简 单的芳香烃易取代，难加成。25、烃的衍生物

34、乙醇：a、物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的溶剂b 分子结构：分子式 C2H6O,结构简式 CHCHOH或GHsOH官能团一一羟基，一OHc、化学性质：i、与活泼金属Na反响：2CHCHOH+2Na2CCHONa+Hfii、氧化反响：燃烧： C2HOH+322CO+3HO催化氧化：2CHCHOH+QCHCHO+2O浓HSOiii、酯化反响：CHCOOH+CCHOHCHCOOCCH+HOd、乙醇的用途：燃料，医用消毒体积分数75%,有机溶 剂，造酒 乙酸：a、物理性质：无色，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和 乙醇。纯洁的乙酸称为冰醋酸。b、分子结构：分子式 C

35、2HQ，结构简式 CHCOOH官能团 羧基，一COOHc、化学性质：i、酸性具备酸的通性：比碳酸酸性强2CHCOOH+N3O=2CHCOONa+H+COCHCOOH+NaOH=CHONa+Oii、酯化反响用饱和NaCO溶液来吸收，3个作用d、乙酸的用途：食醋的成分3% 5% 酯：a、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。b、化学性质S：水解反响i、酸性条件下水解：CHCOOGHH+HOCbCOOH+CHHOHii、碱性件下水解：CHCOOC日H+NaOHGCOONa+CCHOH26、煤、石油、天然气 煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化和液化进行综合利用蒸

36、馏：利用物质沸点相差在20C以上的差异将物质进行分离，物理变化，产物为纯洁物分馏：利用物质沸点相差在5C以内的差异将物质别离，物 理变化，产物为混合物干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化 天然气：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料可加热分解制炭黑和H2 石油：多种碳氢化合物烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物， 可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合利用 分馏的目的：得到碳原子数目不同的各种油，如液化石油气、 汽油、煤油、柴油、重油等裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油汽油、煤油、柴油 等，产物一定是一个烷烃分子加一个 烯烃分子裂解的目的：得到重要的化工原料“三

37、烯乙烯、丙烯、1, 3丁二烯催化重整的目的：得到芳香烃苯及其同系物27、常见物质或离子的检验方法物质方法及现象离 子Cl-先用硝酸酸化，然后参加硝酸银溶液，生 成不溶于硝酸的白色沉淀SQ2-先加盐酸酸化，然后参加氯化钡溶液，生 成不溶于硝酸的白色沉淀C&-参加硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀_F护j可溶于硝酸或盐酸，并生成无色无味、1 能使澄清石灰水变浑浊的气体CQAl3+参加NaQH溶液产生白色沉淀，继续参加NaQh溶液，沉淀消失Fe3+()参加Kscr溶液，溶液立即变为血红色NH+( )与NaQh溶液共热，放出使湿润的红色石 蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体NHbNat焰色反响呈黄色K

38、+焰色反响呈浅紫色透过蓝色钴玻璃I 2遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝蛋白质灼烧，有烧焦的羽毛气味B.学业考试?化学必修 1、2?复习学案?化学必修1?第一章从实验学化学1、化学实验根本方法化学实验包括：一气体的制备、净化与枯燥、收集和尾气处理。二物质的别离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩 法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；2、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化复原 法，离子交换法，电解法。三化学实验方案设计。例题1给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是试管烧杯酒精灯试管夹石棉网铁架台

39、泥三角 ' I_/ 了坩埚铁三脚架A. B.C.D.练习1:加热固体试剂时，不能使用的仪器是A.试管B.烧杯C.蒸发皿D.坩埚例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有A. 4处B. 3处C. 2处D. 1处钠，常用的方然后参加苯或四氯化碳，经振荡、例题3:为了除去氯化钠溶液中少量的溴化 法是往溶液中参加少量的氯水， 静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。分析判断，正确的选项是A.参加苯或四氯化碳操作叫萃取B.苯层在下层或四氯化碳在上层C.可以用酒精代替苯或四氯化碳D.氯水是氯化剂练习2:萃取和分液都要使用的仪器是A

40、.漏斗和烧杯B.分液漏斗和烧杯C.容量瓶和烧杯D.锥形瓶和烧杯2、化学计量在实验中的应用n、n、 mN NA之间的关系：n、m M之间的关系:n( B)、c( B)、V 的关标准状况(OC, 101Pa)下，气体：溶液中系：n=V V=22.4L/molc (B) =n(B)VmV例题4:以下关于阿佛加德罗常数(NA的说法中正确的选项是:A 2.3克Na由原子变为N/时,共失去的电子数为O.INaB、18克"0所含有的电子数为82C、28克氮气所含的原子数为NAD 在20 C ,1.01 X 105Pa时,11.2LO2所含的原子数为 NA练习3: 4gNaOH溶于水配成1L的溶液，

41、该氢氧化钠溶液的物质的量浓度；将3.65gHCl通入此溶液中反响后，求所得溶液的物质的量溶度。 练习4:实验室欲配制80mL2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的 过程，请答复：(1) 不需要的仪器是。A. 烧杯B.IOOmL容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F.50mL容 瓶(2) 配制时应称取KCIg。(3) 以下操作的顺序是(用字母表示)。A. 冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移(4) 假设容量瓶未枯燥即用来配制溶液，实验结果将，假设定容时俯 视刻度线，实验结果将。(5) 将配制好的溶液稀释至400mL那么该溶液浓度为。第二章化学物质及变化1、 物质的分类I a*

42、fl x,物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为：:混合物 ¥ /“f金属单质：Na Fe、Cu等物质单质 非金属单质：CI2、f、Q、O、G。等 纯洁物酸：HCI、HCO等无机化合物碱：NaOH Ba (OH 2、NH HO等化合物盐：NqCQ NaHSO Cu (OH 2 (CO) 2氧化物：CO CO、CuO等有机化合物：CHCOOH CH、CH、CHCHOH等又：化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为：/ 强电解质：HCl、HSQ、NaCl等/电解质化合物弱电解质：CHCOOH NH HO等非电解质：GH2Q、CO等例题

43、5:按照无机物的分类方法，以下各组物质中，属于不同类型的物质是A.火碱、烧碱、生石灰 B.生石灰、冰、干冰C.熟石灰、苛性钠、氢氧化钾 D.纯碱、硫酸钠、胆矶练习5:生活中的以下物质，属于氧化物的是A. 水B.食盐C.纯碱D.酒精练习6:以下物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是A. 铝B.食盐C.硫酸D.蔗糖一一2、离子反响一离子反响：电解质在溶液里所起的反响实质是离子之间 的反响，这类反响称之为离子反响。离子反响发生的三个 主要条件：生成水或弱电解质生成沉淀生成气体 思 考：与复分解反响条件比拟有什么发现？反响后，溶 液中离子的数目会发生什么变化？还有没有其他条件可以发生离子反响？二离子

44、反响方程式：用实际参加反响的离子所表示的反响式子。女口： H+OH=HQ它不仅可以表示某一具体的化学反响，而 且还可以表示同一类型的离子反响。HCI+NaOH=NaCI+HHSQ+2KOH=SQ+2HO都可能用这一个离子反响方程式表示，但HSQ+Ba OH 2=BaSQj +2HO不行。思考：为什么？例题6:以下离子方程式书写正确的选项是A.石灰石和盐酸反响 coT2H+=cc2 t +H。B. 氯气与 HO反响：Cl2+HO=2H+C+ ClO_ C 钠与水反响：2Na+2HO=2Na+ 2OH+ H tD. 硫酸铜溶液与 BaOH»反响：BaT+SQ2- =BaSOj 练习7:以

45、下各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶 液的是A. K+、 Na+、 OH-、 NO3-B. Cu2+、 Ba2+、 Cl-、 NO3-C. Ns+、Mg+、OH、SO2-D.Fe2+、H、NO-、ClO-练习8向含有Cl-、Br-、丨-、Fe2+的溶液中，参加足量的溴水， 反响后溶液中离子数量明显减少的是；离子数量根本不变的是。练习9:写出以下物质在水溶液中的电离方程式：硫酸铁：氢氧化钡：碳酸钠：硫酸：氯化铜：3、氧化复原反响1有关概念被氧化氧化反响氧化剂具有氧化性氧化产物表现氧化性被复原复原反响复原剂具有复原性复原产物表现复原 性注意：1在同一反响中，氧化反响和复原反响是同时发生2

46、用顺口溜记“升失氧，降得还，假设说剂正相反，被氧化对应是氧化产物，被复原对应是复原产物。2分析氧化一复原反响的方法单线桥：双线桥：y f I注意：a常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不 熟练可以用坐标法来分析。b在同一氧化复原反响中，氧化剂得电子总数=复原剂失电子总数。 例题7:以下说法中不正确的选项是A.置换反响一定都是氧化复原反响；B.化合反响不一定都是氧化复原反响C复分解反响一定都不是氧化复原反响D氧化复原反应都量置换反响例题&以下变化中，需加氧化剂能发生的是ACI2B、Fe2+?f Fe3+?C、12 I D CO一宀CO练习10：在SiO2+3C=SiC+2C反响

47、中，氧化剂和复原剂的质量比 是A 60:36B. 36:60C. 2:1D. 1:2练习11:在稀硫酸与锌的反响中，硫酸是A.是氧化剂B是复原剂C.被氧化D.催化剂第三章金属及其化合物知识要点：1、 钠及其重要化合物之间的转化关系NqQj Na NaOH> NaCg NaHCO2、 铝及其化合物之间的转化关系1 Al T AI2Q J Al (OH AlCl 3*TV3、 铁及其重要化.合物之间的转化关系F&C4 J Fer FeCNaAIQFe OH 3?FeI应注意以下几个方面：物理性质包括颜色、状态、硬度、 I !水溶性、熔点，有什么特殊等；化学性质：反响的条件和现象，生成

48、物等；应用。例题9:试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金 属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。以下 说法不正确的选项是A.此碱金属可能为钾或钠B.反响一段时间煤油会燃烧C.上下运动是由于该金属与水反响产生气体 D.钠与水反响生成氧气练习12： 0.2molNa218笃与足量的CO反响，生成的碳酸钠的质量为 克。0.2molNaJ80溶于足量的重水DC中，生成的烧碱为克。例题10：以下各组离子在溶液中不能大量共存，且参加过量NaCH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是AFd十、C、N6、so2- BAI3+、N6、CC2_、NOCAg+、Nh、SO2_、N0_ DAI

49、Q_、C&_、K、Na练习13:有MgC2、AI2so43的混合溶液，向其中不断参加NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如下图，；v1.25vNaOH 那么溶液中Cl _与SQ2-之比为A1 : 1 B2 ： 3C3 ： 2 D2： 1例题11:在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中参加铁粉，待反 应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，那么反响后溶液存在 较多的阳离子是A. CfB. Fe3+C. Fe2+D. H+练习14:铁片投入以下溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是：A冷、浓 HNQBCuNQ2溶液 C稀 HN<3DFeNQ3溶液练习15:在某溶液中参加

50、KSCF溶液，无明显现象。再滴入少量氯水，溶液变为红色。试判断：A溶液中一定有Fe3+B溶液中一定无Fe2+C.溶液中一定有Fe+D.无法确定第四章非金属及其化合物知识要点：1、硅单质及化合物之间的相到转化关系QNaOHH或kSiSiOzNSiChHSiChI ICCaO2H+CO!CaSiQ例12:能得到硅酸的化学反响A.石英和浓盐酸混合B.水玻璃中通入二氧化碳C.硅藻土和浓烧碱共热 D.二氧化硅和氢氟酸混合练习16:光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主 要原料是A.单晶硅B.普通玻璃C.二氧化硅D.聚氯乙烯纤维练习17:生石灰中往往含有杂质 CaCO和SiO2,要检验是否存在这

51、两种杂质,最好选用A.水B.盐酸C.硫酸D.烧碱溶液2、氯元素各种物质之间相互转化的关系：HCIO CI2 HCIf NaCI/Ca (CIO) 2AgCI例题13:以下物质不能用金属跟氯气直接反响制取的是A FeCl2 B. FeCI3 C. CuCI2D. AICI3练习18:以下说法正确的选项是A. CI2有毒，Cl：也有毒B. CI :和都是黄绿色C. CI :的半径比：半径小 ：.：有复原性练习19: 自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液3、CO与SO的异同点比拟:性质COSQ归纳性结论描述颜色状态无色气体无色气体都是无色 气体密度:比空气大比空气大比空气大水溶性溶于水易溶于水水溶性SO大于CO毒性及对环境的影响无毒性，过 量产生温 室效应有毒，形成酸 雨的主要原因对排放到 空气都要 进行控制与HQ反应CQ+H2QHCQ+HQHSQ水溶液都显酸性与 N