高中化学3.2《几种重要的金属化合物》教案3新人教版必修1

1、?几种重要的金属化合物?第一课时钠的重要化合物设计1、学前想一想(1) 一小块钠在空气中放置生成的一系列产物有Na2O NaOH Na2CO3 10H2O Na2CO3占燃钠在空气中燃烧的化学方程式为：2Na+ O2=Na2O2 在Na2O和Na2O2中，钠元素的化合价都是+ 1，而氧元素的化合价是一 2和一1。向NaOH溶液中通入过量 CO2的化学方程式为 NaOHF CO2=NaHCO3设计2、读后填一填一、氧化钠和过氧化钠物质Na2ONa2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体与水反响Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与二氧化碳反响Na2O+CO2=Na2CO

2、32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与盐酸反响Na2O+2HCI=2NaCI+H2O2Na2O2+4HCI=4NaCI+2H2O+O2二、碳酸钠和碳酸氢钠1 .物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3色态白色粉末细小白色晶体俗名纯碱或苏打小苏打溶解性二者均易溶于水，NaHCO3勺溶解性较弱Mrs川+ 2HCI2Xj(C I H .O - CO *屁 hi/ !""2 化学性质警為畑说痕性比呵5涪的鱼MU邑阴5+皿加 油乓应)；- INaU't三、焰色反响1. 定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。2 .操作钳綬或朮沽尤

3、锈的铁丝)川盐麼洗净® 将诜淮的柏敘找火焰上灼烧至W克火焰威色桐同舀睡取述搓I在尤色火焰上灼堆.井观察火焰旗色 丄® 再用型空洗带钳丝并在火幣匕灼烧笔尤色3 几种金属元素的焰色钠：黄色，钾：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)，铜：绿色。设计3、尝试做一做1将以下物质与其用途连线。 Na2CO3A.供氧剂 Na2O2B.食用碱 NaHCO3 C.食盐 NaOHD.工业用碱 NaCI E .治疗胃酸过多答案：一B,一A,一B、E,一D,一C2. Na2O与Na2O2都能与水反响生成 NaOH所以Na2O与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？答案：不同意。Na2O2不是碱性氧

4、化物，碱性氧化物指能与酸反响只生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反响时不仅生成 NaCI和水，还会有氧气生成，故不属于碱性氧化物。3 .能否用澄清石灰水来鉴别 Na2CO3和NaHCO溶液？答案：不能，因为二者均能与石灰水反响产生白色沉淀，反响的化学方程式分别为：Na2CO3F Ca(OH)2=CaCO3+ 2NaOH2NaHCO$ Ca(OH)2=CaCO3 + Na2CO盼 2H2O4判断正误(正确的打“V，错误的打“X)。(1) Na2O和Na2O2中的氧元素都是2价()(2) CaCO3的溶解度小于 Ca(HCO3)2的溶解度，那么Na2CO豁解度小于 NaHCO的溶解度()(3)

5、Na2CO3 不与 NaOH反响，贝U Na2CO3与 Ca(OH)2 也不能反响()(4) 焰色反响属于化学变化()答案： X (2) X (3) X (4) X考点一、关于Na2O2与CO2 H2O的反响知识先导1反响原理2Na2_O12 + 2CO2=2Na2CO23+ O22Na212 + 2H2O=4NacFH+ & f2三个关系(1) 固体质量关系： 与C02的反响：2CO2 2Na2O2=2Na2CO3 O2 固体的质量差2X 44 g32 g 88 g 32 g = (2 X 28) g结论：Na2O2固体与C02反响时，固体增加的质量等于与参加反响的C02等物质的量的

6、 CO的质量，即Na2O瞥CO=Na2CO实际上该反响不能发生 )。 与H2O的反响：2H2庆2Na2O2=4NaOH O2f 固体的质量差2X 18 g32 g 36 g 32 g = (2 X 2) g结论：Na2O2固体与H2O反响时，固体增加的质量等于与参加反响的H2O等物质的量的 H2的质量，即Na2O瞥H2=2NaOH实际上该反响不能发生)。(2) 气体体积关系： 与CO2的反响：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 气体的体积差2 L1 L2 L 1 L = 1 L 与H2O的反响：2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2 气体的体积差2 L1 L 2 L 1 L = 1

7、L结论：假设CO2和水蒸气(或二者的混合气体)通过足量的Na2O2气体体积的减少量为原气体( 或混合气体 )体积的一半，即为生成氧气的量。(3) 电子转移关系：当Na2O2与足量 CO2 H2O反响时，1 mol Na2O2转移1 mol电子。尝试应用例1 200C时CO2和水蒸气的混合气体共 23.2 g与足量的Na2O2充分反响后，固体质量 增加了 7.2 g ，那么原混合气体的物质的量为 ()A0.2 molB0.6 molC0.8 molD1.0 mol解析设混合气体中CO2 H2O的物质的量分别为 x、y。2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 固体的质量差2 mol88 g 32

8、 g = 56 gx28 x2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2 固体的质量差2 mol36 g 32 g = 4 gy2y那么：44x + 18y = 23.228x + 2y = 7.2解得：x= 0.2 mol y = 0.8 mol所以混合气体的总物质的量为0.2 mol + 0.8 mol = 1.0 mol。 答案 D题后悟道一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反响，可视作Na2O2先与CO2反响，待CO2反响完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反响。考点二、Na2CO3与NaHC03勺鉴别、除杂与转化知识先导1 鉴别依据现象热稳定性加热固体有气体产生的

9、是 NaHCO3无变化的是Na2CO3与CaCl2 或BaCI2溶液反响有沉淀生成的是 Na2CO3溶液，无变化的是 NaHCO溶液固体与盐酸反响的剧烈程度生成气体剧烈的是 NaHCO3相对缓慢的是Na2CO3溶液中逐滴参加盐酸时的现象逐滴参加盐酸时，立即产生气体的是NaHCO3开始不产生气体，滴加一会儿才产生气体的是Na2CO32 除杂括号内为杂质混合物除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热NaHCO溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体3 .转化Na2CO3固H20F C02加热，液 NaOHNaHCO3尝试应用例2 有两试管分别装有 Na2CO3和NaHCO溶液，以下操作或判

10、断正确的选项是万案操作判断A:分别参加澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别参加等浓度的稀盐酸反响较剧烈者为Na2CO3C分别参加CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐滴参加等浓度的盐酸立即产生气泡者为 Na2CO3解析 A项中发生的反响分别为：Na2CO盼Ca(OH)2=CaCO3+ 2NaOH 2NaHCO3FCaOH2=CaCO3+ Na2CO3F 2H2Q两者现象相同产生白色沉淀；B项滴加等浓度的稀 盐酸时NaHCO溶液反响更剧烈；C项Na2CO3与CaCl2发生反响：Na2CO盼CaCI2=CaCO3+ 2NaCI，产生白色沉淀， 2日。03 CaCI2不反响；D项逐滴参加盐酸

11、时，NaHCO3即产生 气泡，Na2CO軒始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。答案C题后悟道1NaHCO3固体受热易分解，但在溶液中NaHCO3受热不分解。Na2CO3可 以与水、CO2Na2CO3固体性质稳定，在空气中不与CO2反响，但在溶液中, 反响生成NaHCO33碳酸钠溶液与盐酸反响分两步，第一步:CO2- + H+ =HC3，第二步： HC3 + H+=CO2 + H2O课堂练习1 .对应考点一双选题关于Na2O2与 CO2 H2O反响的表达正确的选项是A. Na2O2与CO2反响中，Na2O2只作复原剂，CO2作氧化剂B. Na2O2与H2O反响中，Na2O2既作氧化剂又作复原剂C.

12、 Na2O2与CO2反响中，1 mol Na2O2转移2 mol电子D. Na2O2与水反响中，1 mol Na2O2转移1 mol电子解析：Na2O2与CO2 H2O反响中，既作氧化剂又作复原剂，且1 mol Na2O2反响均转移1 mol 电子。应选B Do答案：BD2. 对应考点一 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A. Na2CO3B. Na2O2 Na2CO3C. NaOH Na2CO3D. Na2O2 NaOH Na2CO3解析：由题意可知，首先发生反响：2NaHCO3=a2CO H2O+ CO2T，生成

13、 H2O和CO2各 1 mol ;然后 H2O 和 CO2 与 Na2O2 反响：2Na2O2+ 2H2O=4NaOWO2f, 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3 O2, CO2和 H2O完全反响需消耗 2 mol Na2O2，但题中只有 1 mol Na2O2 , 应优先考虑与 CO2的反响：1 mol Na2O2先与1 mol CO2反响，生成1 mol Na2CO3和0.5 mol O2最后残留的固体是 Na2CO3答案：A3. 对应考点二以下表达中正确的选项是A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中参加NaHCO饱和溶液， 又有CaCO3沉淀生成B.

14、 向Na2CO3溶液中逐滴参加等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之 比为1 : 2C. 等质量的NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反响，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2CO3饱和溶液中通入 CO2有NaHCO结晶析出解析：A项，CaCO3H CO2 H2O=CaHCO32产物与NaHCO环反响。B项，发生反响：CQ2- + H+ =HC-，不生成CO2C项，等质量的NaHCO和Na2CO分别与足量盐酸反响时，NaHCO3 产生的 CO2多。D项，向饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2时发生反响：Na2CO3F CO2+H2O=2NaHCO3反响中

15、消耗 H2Q且生成的NaHCO3溶解度小、质量多，故 NaHCO会结 晶析出。答案：D4. 对应考点二双选题有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中可行的是 A. 分别将它们配制成溶液，再参加澄清石灰水B. 分别将它们配制成溶液，再参加NaOH溶液C. 分别将它们配制成溶液，再参加 CaCl2溶液D. 分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生解析：A项中发生的反响分别为：Na2CO盼CaOH2=CaCO3 + 2NaOH 2NaHCO3b CaOH2=CaCO3+ Na2CO3F 2H2O两者现象相同产生白色沉淀;B项中只发生反响

16、： NaHCO NaOH=Na2CQ3H2O 但无明显现象； C项 Na2CO3与 CaCl2 发生反响：Na2CO盼 CaCI2=CaCO3 + 2NaCl，产生白色沉淀， 2日。03 CaCl2不反响，可以鉴别；D项将固体 物质分别加热后，只发生反响：2NaHCO3=a2CO3F H2O CO2T,产生的CO2能使澄清石 灰水变浑浊。答案：CD5. 实验题将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到 U 守-稀盐慈形管中的脱脂棉剧烈燃烧。(1) 稀盐酸与碳酸钙反响的离子方程式是 (2) 从脱脂棉的燃烧可以推出 Na2O2 与 CO2 反响的结论是 a. ，b. 。Na2O2与C02反响

17、的化学方程式是 复原剂是 ，氧化剂是 。解析：盐酸与碳酸钙反响放出CO2 CO2遇 Na2O2也发生反响：2Na2O甘2CO2=2Na2CO3O2,该反响放热，使脱脂棉的温度很容易到达其着火点，在O2充足的条件下剧烈燃烧起来。在上述反响中只有 Na2O2中的氧元素的化合价发生变化，故Na2O2既是氧化剂，又是复原剂。答案：(1)2H + CaCO3=Ca 去 + CO2T+ H2O(2) 反响放出 O2 反响放热(3) 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2O2 Na2O2归纳总结(1) Na2O2为淡黄色固体，能与 CO2 H2O反响放出O2,可作供氧剂。化学方程式为：2Na2O2

18、+ 2CO2=2Na2CO3 O2, 2Na2O甘 2H2O=4NaCHHO2f。Na2CO3俗名纯碱、苏打，NaHCO俗名小苏打，二者水溶液均呈碱性，均能与酸反响。(3) Na2CO3与NaHCO呵相互转化：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO32NaHCO3=Na2CO3 CO2T+ H2O(4) 焰色反响中钠呈黄色，钾透过蓝色钴玻璃观察显紫色。稳固练习一、选择题1 .关于Na2O和Na2O2的表达正确的选项是()A. 都是白色的固体B. 都是碱性氧化物C. 都能和水反响形成强碱溶液D. 都是强氧化剂解析：Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体；Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱

19、性氧化物； Na2O2是强氧化剂，Na2O不是。C正确。答案： C2. 以下对于过氧化钠的表达中，正确的选项是()A. 过氧化钠能与酸反响生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B. 过氧化钠能与水反响，所以过氧化钠可以作很多气体的枯燥剂C. 过氧化钠与水反响时，过氧化钠是氧化剂，水是复原剂D. 过氧化钠与二氧化碳反响时，过氧化钠既是氧化剂又是复原剂解析：A项：产物中还有 O2生成，故不是碱性氧化物，B项，Na2O2与H2O反响产生O2故不能作枯燥剂，Na2O2与水、CO2的反响中，Na2O2既是氧化剂又是复原剂。D项正确。答案： D3. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到

20、火焰呈黄色。以下判断正确的选项是 ()A. 只含Na+B. 定含 Na+,可能含有 K+C. 既含有Na+,又含有K+D. 可能含有Na+，可能还含有 K+解析：钠的焰色是黄色，K的焰色是紫色，观察 K的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色光的干扰，该实验中没有通过蓝色钴玻璃观察说明一定含Na+，不能确定是否含 K+。答案：B4 .纯洁的碳酸钠 a g;碳酸钠与碳酸氢钠的混合物a g，两者相比以下各种情况的描述正确的选项是A. 分别和盐酸完全反响时，混合物的耗酸量大B. 分别和盐酸完全反响时，纯洁的碳酸钠放出的CO2多C. 分别溶于水，再参加足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大D. 分别配成

21、等体积溶液，混合物溶液中的Na+的物质的量浓度大解析：同质量的 Na2CO3匕NaHCO耗酸量要多，但是产生的 CO2要少，故A、B项均错误； 同质量的两组物质，混合物含的碳元素较多，故最终转化成CaCO3沉淀的质量就大，C项正确；同质量的 Na2CO3比NaHCO新含Na+物质的量大，故配成等体积溶液后纯洁的碳酸钠 溶液中的Na+物质的量浓度大，故 D项错误。答案：C5 .为了检验某含有 NaHCO3杂质的Na2CO3羊品的纯度，现将 w1 g样品加热，其质量变为w2 g，那么该样品的纯度质量分数是B.84 w1 w231w184w2 53w1A.31w173w2 42w1C31w1115w

22、2 84w1d 31w解析：依据NaHCO受热分解的化学方程式，结合反响前后固体质量差可列式求解:2NaHCO3=Na2CO盼 H2OT+ CO2T m2X 84106m(NaHCO3)84 w1 w2m(NaHCO3)=184462(w1 w2) g3131m(Na2CO3)= w1 m(NaHCO3并 84w2 53w1 g。答案：A二、非选择题6. 以下图示中，A为一种常见的单质， B C D E是含A元素的常见化合物，它们的焰色 反响均为黄色。+ <()(任应Cl'1)4 L点燃填写以下空白：(1) 写出化学式：A, B, D。(2) 以上反响中属于氧化复原反响的有 (填

23、序号)。(3) 写出反响的离子方程式： 写出反响的化学方程式：。解析：由题给条件知 A为单质钠，再由图示关系可以看出，B是A与02在点燃条件下生成且焰色反响为黄色，故 B为Na2O2 C为NaOH D为Na2CO3 E为NaHC03答案：(1)Na Na2O2 Na2CO3 (3)0H + CO2=HC©2NaHCO3=Na2CO3 CO2T+ H2O7 .A、B、C、D F五种物质的焰色反响均为黄色，A、B、C D与盐酸反响均生成 E,此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体 H,该气体能使澄清石灰水变浑 浊。D和A可反响生成C, F和H也可反响生成 C和另一种无

24、色无味气体。请答复以下问题：(1) 写出A C F的化学式A; C; F。写出F和H反响的化学方程式 (3)写出以下反响的离子方程式： D+盐酸 ; B+水。解析：由焰色反响为黄色，且A B、C D均与盐酸反响生成 E,知E为NaCI, B还生成一种可燃性气体知 B为Na, C、D还生成气体H使澄清石灰水变浑浊，知C、D为Na2CO或NaHCO3F和H(CO2)反响生成 C和另一种气体，那么 F为Na2O2 C为Na2CO3因而D为NaHCO3 D和 A反响可生成 Na2CO3贝U A为NaOH 答案：(1)NaOH Na2CO3 Na2O2(2) 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3

25、O2 HC + H+ =H2OF CO2T 2Na+ 2H2O=2NaF+ 2OH-+ H2f&某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实 验，如下图。At鰻I(1) 只根据图i、n所示实验，能够到达实验目的的是 (填装置序号)。(2) 图川、w所示实验均能鉴别这两种物质，其反响的化学方程式：与实验川相比，实验"的优点是 (填选项编号)。A. W比川复杂B. W比川平安C. W比川操作简便D. W可以做到用一套装置同时进行两个比照实验，而川不行(3) 假设用实验W验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，那么试管B中装入的固体最好是 (填化学式)。解析：

26、(1)Na2CO3、NaHC03匀能与盐酸反响生成使澄清石灰水变浑浊的C02气体，但等质量的Na2CO3与NaHC03跟过量盐酸反响时， NaHCO拒盐酸反响更剧烈且产生气体的量多，故实验I不能鉴别 Na2CO3与NaHCO3而实验n可以。(2)NaHCO3受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3F CO2T+ H2Q Na2CO3受热不分解，可用加热方法鉴别，比照实验川，实验W可以 同时进行两个比照实验，现象明显。(3)将NaHCO置于小试管B中，Na2CO3置于大试管 A中，加热时D中澄清石灰水不变浑浊，C中变浑浊，说明 Na2CO3比NaHCO3急定。答案：(1) n (2)2NaHCO

27、3=Na2CO3 CO2T+ H2O D (3)NaHCO3第二课时铝的重要化合物设计1、学前想一想(1) Fe2O3是碱性氧化物，与盐酸反响生成盐和水，离子方程式是Fe2O3+ 6H+ =2Fe3+ +3H2O(2) CO2是酸性氧化物，与足量NaOH反响生成盐和水，离子方程式是 CO2+ 2OH- =CC32- + H2O氯化铝溶液与氨水反响的离子方程式为Al3 + + 3NH3- H2O=Al(OH)3t+ 3NHb。(4) Al(OH)3 溶于盐酸的离子方程式为 Al(OH)3 + 3H+ =Al3 + + 3H2O设计2、读后填一填一、氧化铝1 .物理性质色态溶解性熔点硬度白色固体易

28、溶于水很高很大2 化学性质A12O3是两性氧化物，与酸或强碱溶液都能反响生成盐和水。强酸-+ 6H+2Al:t+ + 3H2()兀S 强晴+ 2( )H2AK)7+ H?O3 .用途(1) 冶炼金属铝的原料；(2) 良好的耐火材料。二、氢氧化铝1 .物理性质(1) 色态：白色固体。(2) 溶解性：难溶于水。2 化学性质AI(OH)3是两性氢氧化物，与酸或强碱溶液都能反响生成盐和水。股限丄AK OH1 4 3H 两性 Al(HIAKOIUAKK +2H.O*2AI(nl) AL-O. -：.<)F HFkF" Fhh*3 制备实验室常用可溶性铝盐 AI2(SO4)3与氨水反响制取

29、AI(OH)3。(1) 离子方程式为： AI3 + + 3NH3- H2O=AI(OH)3L+ 3NK。(2) 现象：有白色胶状沉淀产生，氨水过量时，沉淀不溶解。4 .用途(1) 能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。(2) 利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。三、硫酸铝钾KAI(SO4)2(1) 电离方程式：(2) 明矶：KAI(SO4)2=K + Al3 + 2SO2-。_化学式_K'd* .叩删质尢色晶休福洛下水 丨应用作戲水制，其在水中产生AKOHh胶体凝聚水'的悬浮物形成親:卩: 不溶物而沉降下來设计3、尝试做一做1.判断正误(正确的打“V，错误的打“X)。(1)

30、AI2O3含有金属元素，是一种碱性氧化物()(2) AI2O3能溶于任何酸碱溶液()(3) AI(OH)3可溶于过量的氨水() 氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药()明矶的化学式为 KAISO4- 12H2O()答案：(1) X (2) X (3) X (4) V (5) X2 .以下关于AI(OH)3的性质表达错误的选项是()A. AI(OH)3是两性氢氧化物B. AI(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C. AI(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素D. AI(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸 解析：AI(OH)3能溶于强酸、强碱溶液，不溶于弱碱溶液。 答案：D3 .连线找用途

31、。 AIA.治疗胃酸过多 明矶、AICI3 B .门窗合金、飞机材料 AI(0H)3 C .耐火材料 AI2O3D.净水剂答案：B,D,A,C4 思考：(1) 医用胃酸中和剂用 AI(0H)3，为什么不用NaOH实验室常用 AI2(SO4)3与氨水反响制备 AI(OH)3，为什么不使用 NaOH溶液？ 答案：(1)NaOH碱性太强，对人体有腐蚀作用，且与酸反响过于剧烈，对人体有极大危害。(2) NaOH过量会继续与 AI(OH)3反响生成 NaAIO2,故不用 NaOH考点一、铝的化合物之间的相互转化铝三角知识先导1 . AI3 +> AI(OH)3 或 AIO(1)AI3 +弱碱或量强

32、碱AI(OH)3 :AI3 + + 3NH3- H2O=AI(OH)3L+ 3NK ,AI3 + 3OH- =AI(OH)3 J。(2) AI3 +过量强碱AIO:AI3 + 4OH- =AIO + 2H2Q2. AI(OH)3 > AI3 +或 AIO(1) AI(OH)3 酸> AI3 + :AI(OH)3 + 3H+ =AI3 + 3H2O(2) AI(OH)3 > AIO2-:AI(OH)3 + OH- =AIO + 2H2O3. AIO> AI(OH)3 或 AI3 +(1)AIO 弱酸或少量强酸>AI(OH)3 :AIO + CO2(过量)+ 2H2O

33、=AI(OH)J+ HC( 或 2AIO + CO2(少量)+ 3H2O=2AI(OH)J+ COAIO + H+ (少量)+ H2O=AI(OH)J,(2)AIO 过量强酸AI3 + :AIO + 4H+ =AI3 + + 2H2Q尝试应用C为密度例1单质A B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如下图的转化关系, 最小的气体，甲是一种高熔点的物质，丙常温下是一种液体。囚-+溶液根据以上转化关系答复：(1) 写出以下物质的化学式:A; B;乙。(2) A原子的原子结构示意图为 。(3) 写出以下变化的方程式： A与NaOH溶液反响的化学方程式： 甲与 NaOH溶液反响的离子方程式： 解析此题主要

34、考查铝的化合物之间的相互转化关系，以物质A作为突破口， A与NaOH反响放出H2,判断A是Al ;由C+水，判断B为02;由A+甲，判断甲为A12O3;其余那么容易判断：乙为NaAI02, 丁为Al(0H)3 。答案(1)AI02 NaAI02jjj(3) 2AI + 2NaOHF 2H2O=2NaAIO2F 3H2f AI2O3 + 20H- =2AIO2- + H20题后悟道解答此类题目，需掌握“铝三角之间的转化关系，能够熟练书写这些物质间反响的化学方程式，此外还应注意以下两点：(1) AI2O3、AI(0H)3具有两性，它们可溶于较强酸或强碱，而不能溶于弱酸或弱碱。(2) 注意在不同条件

35、下，铝元素的存在形式：强酸性条件下，AI3 +可以大量存在；强碱性条件下，AI0-可以大量存在；而 AI(0H)3只能存在于中性或弱酸、弱碱的条件下。考点二、关于 AI(0H)3沉淀的图像分析知识先导操作逐滴NaOH溶液> AICI3 溶液盐酸T NaAIO2溶液现象立即产生白色沉淀t渐多t最多t渐少t消失反响 AI3 + 3OH- = AI(OH)3 J AI(OH)3 + OH- =AIO- + 2H2O H+ + AIO- + H2O= AI(0H)3 J AI(OH)3 + 3H+ =AI3 + 3H2O图像1£L.& A) (Off) ij/hid:亠r) H

36、 211 Jn 4/1ViihjII) n 2n 3k 4n结论x= n(OH-)/n (AI3 +)x = n(H + )/n(AIO -) 当0<x<3时，随着x的增大，沉淀的 量逐渐增多 当x = 3时，沉淀的量最多 当3<xW4时，随着x的增大，沉淀 的量逐渐减小至0 当0<x<1时，随着x的增大，沉 淀的量逐渐增多 当x= 1时，沉淀的量最多 当1<xW4时，随着x的增大，沉淀的量逐渐减小至 0尝试应用例2向MgS04和AI2(SO4)3的混合溶液中逐滴参加 NaOH溶液至过量。以下图像中，能MgSO4F 2NaOH=Mg(OH)2+ Na2SO4

37、 AI2(SO4)3 + NaOH过量时 AI(OH)3 + NaOH=NaAIO去 2H2Q 所以开 AI(OH)3被溶解，沉淀量逐渐减少，因为Mg(OH)2不溶D项正确。正确表示上述反响的是(横坐标表示参加 NaO H溶液的体积，纵坐标表示反响生成沉淀的质6NaOH=2AI(OH)3 + 3Na2SO4 当 始时沉淀逐渐增多，到达最大值后， 于NaOH溶液，所以最后沉淀不完全消失。答案D结合图像的特点，综合分析逐 终点)，数形结合，分析计算。题后悟道解答图像计算题，必须抓住有关化学原理和有关物质的性质， 步计算求解，其关键是抓住图像四点(原点、交点、转折点、课堂练习1. (对应考点一)以下

38、变化不可能通过一步实验直接完成的是A. AI(OH)3 tAI2O3B . AI2O3tAI(OH)3C. AI tAIO-2D. AI3 AI(OH)3解析：AI(OH)3加热分解可直接得 AI2O3 , AI与强碱溶液反响可得 AIOZ , AI3 +遇碱可直 接得AI(OH)3 , AI2O3难溶于水，不能通过一步反响得 AI(OH)3，应将AI2O3与酸或碱反响 得AI3 +或AIO2-，再与碱或酸反响，才能得 AI(OH)3。答案：B2. (对应考点一)使溶液中的AIO-完全转化成AI(OH)3，应选择的最好试剂是()A. 稀H2SO4B.盐酸C. CO2 D.氨水解析：使AIO-转

39、化成AI(OH)3需加酸，假设用强酸会使 AI(OH)3溶解，最好通入 CO2气体。答案：Cn2与所ABCDXNaOHAICI3HCINaAIO2YAICI3NaOHNaAIO2HCI3.(对应考点二)将物质X逐渐参加Y溶液中，生成沉淀的物质的量 加X的物质的量n1的关系如下图。符合图示情况的是()解析：因为是将物质 X逐渐参加Y溶液中，且是沉淀逐渐增多至最大量， 再逐渐减少至消失， 所以B、D都不正确；写出化学方程式，根据最大沉淀量前后比为1 : 3,而A中最大沉淀量前后比为3 ： 1,所以只有C符合题意。答案：C4. (对应考点二)把Ba(0H)2溶液滴入明矶溶液中，使SO2-全部转化成B

40、aSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A. AI3 + B. Al(OH)3C. AI02-D. AI3 +和 AI(OH)3解析：1 mol明矶中含2 mol SO2-，需2 mol Ba(OH)2,那么AI3 +与OH-物质的量之比为 1 : 4，所以，AI3 +生成AIO-。答案：C5. (热点题)铝土矿(主要成分为 AI2O3，还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流 程如下：(1) 请用离子方程式表示以上工艺流程中第步反响：(2) 写出以上工艺流程中第步反响的化学方程式：(3) 假设第步参加的是盐酸，那么发生反响的离子方程式为解析：铝土矿的主要成分是AI2O3,既可用氢氧化

41、钠溶液溶解，也可用盐酸溶解，发生的离子反响分别为 AI2O3 + 2OH- =2AIO- + H2Q AI2O3 + 6H+ =2AI3 + + 3H2Q 原方案中为 保证把偏铝酸钠溶液中的铝元素完全转化为氢氧化铝沉淀，应通入足量二氧化碳气体，所以发生的化学反响为 NaAIO2+ CO2 2H2O=AI(OH)3+ NaHCO3答案：(1)AI2O3 + 2OH- =2AIO- + H2O(2) NaAIO2 + CO2 2H2O=AI(OH)3+ NaHCO3(3) AI2O3 + 6H+ =2AI3 + + 3H2O归纳总结(1) AI2O3是两性氧化物，有关的离子方程式为：AI2O3 +

42、 6H+ =2AI3 + 3H2OAI2O3 + 2OH- =2AIO- + H2O(2) AI(OH)3是两性氢氧化物，有关的离子方程式为：AI(OH)3 + 3H+ =AI3 + 3H2OAI(OH)3 + OH- =AIO- + 2H2O(3) AI2O3 是冶炼铝的原料，也是较好的耐火材料；AI(OH)3可用作胃酸中和剂；明矶KAI(SO4)2 12H2O常用作净水剂。(4) AICI3溶液中加氨水的离子方程式：AI3 + + 3NH3- H2O=AI(OH)3L+ 3NK ,NaAIO2溶液中通入足量 CO2的离子方程式为：AIO- + CO廿 2H2O=AI(OH)3+ HC(-。

43、稳固练习一、选择题1 .以下说法正确的选项是()A. AI2O3难溶于水，不跟水反响，所以它不是AI(0H)3对应的氧化物B. 因为AI2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C. AI2O3能跟所有的酸碱溶液反响D. AI2O3能跟强的酸碱溶液反响解析：A中AI2O3是AI(OH)3对应的氧化物；B中金属氧化物不一定就是碱性氧化物，如Mn2O7等; C中AI2O3只与强碱反响。答案：D2 .有关铝及其化合物的说法错误的选项是()A. 用于熔化烧碱的坩埚，可用AI2O3这种材料制成B. 铝能在空气中稳定存在是因为其外表覆盖着一层氧化铝薄膜C. 氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D. 氢氧

44、化铝能中和胃酸，可用于制胃药解析：AI2O3和NaOH能发生反响，熔化烧碱的坩埚不能用AI2O3材料制成。答案：A3 .既能与盐酸反响，又能与氢氧化钠溶液反响的化合物是() AI(OH)3 AI2O3 AI NaHCO3 Mg(OH)2A.B.C. D .解析：Mg(OH)2只与酸反响，不与强碱反响；AI虽然既能与盐酸反响，又能与NaOH溶液反应，但不是化合物。答案：C4.向100 mL 1.0 mol/L 的AICI3溶液中逐滴参加 0.5 mol/L 的NaOH溶液至过量，生成沉 淀的物质的量与参加 NaOH的物质的量的理论曲线图正确的选项是()0.2科(沉淀Mwl0,2讥沉 |£

45、;)/nu 1.i.JIK*：VV11Va0.1J/-:0-1I¥11l<Itt119>i；f(0.2)ff.l0U1 Q4 Uh IU> 'V(NanH)几 An (4K£)Anol00.20J 4X2 013 014 05 CL庁'i :1 I 1111iAbi0,1:;D.11Ai1If|Vg丄:;:片-qJFVtV«*VA i :i 0O.ia2 朋 Q1CI5 06C0ihlOJlU 0/105 M< (NdOED/tnolU解析：向 AICI3溶液中逐滴参加NaOH溶液至过量，发生的反响依次是： AI3 + 3O

46、H-=AI(OH)3 J、AI(OH)3 + OH- =AIO- + 2H2Q其现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐减少，直到全部消失，而且沉淀最多和沉淀恰好消失时前后消耗的NaOH的物质的量之比为 3 :1。答案：D5 .镁、铝混合粉末 10.2 g溶于500 mL 4 mol/L盐酸中。假设参加 2 mol/L的氢氧化钠溶液， 使得沉淀到达最大量，那么需参加氢氧化钠溶液的体积为()A. 100 mL B . 500 mLC. 1 000 mLD. 1 500 mL解析：当沉淀量到达最大时，溶液中的溶质为NaCI，根据Na、Cl原子个数比为1 : 1可知需NaOH溶液的体积为1 000 mL。答

47、案：C二、非选择题6 .胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：白色结晶状粉末，可缓慢分解； 能溶于水； 遇酸及酸性药物那么产生二氧化碳； 胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：与胃酸作用是中和反响，作用缓慢而持久，可维持34小时； 凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用； 可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1) 请你推测，甲中含有的主要化学成分是 (填化学式)；乙中含有的主要化学成分是(填化学式)。(2) 试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反响的离子方程式：(3) 试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：解析：据题目信息对甲、乙性质

48、的描述可知甲为NaHCO3乙为AI(OH)3 , NaHCO3与酸反响的离子方程式为 HCO" + H+ =CO2 + H2O AI(OH)3 溶于 OH-的反响为 AI(OH)3 + OH- =AIO2- + 2H2O答案：(1)NaHCO3 AI(OH)3(2) HCO- + H+ =H2O CO0(3) AI(OH)3 + OH- =AIO- + 2H2O7. A、B、C D E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如下图，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E那么易溶于水，假设取 A溶液灼烧，焰色反响为浅紫色 (透 过蓝色钴玻璃)。过址柚繼1 1I r N)H溶液请

49、答复以下问题：(1) 写出化学式：A, B, C, D, E。(2) 写出以下反响的离子方程式：Z B: ,B D: ,3 E： 。解析：此题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系，从物质B作为突破口， B既能与NaOH反响，又能与盐酸反响，且能受热分解，B为AI(OH)3 ,C为AI2O3，贝U D为AICI3 ,E为NaAIO2,A与过量CO2反响生成B,且焰色反响为紫色，A为KAI02。答案：(1)KAI02AI(0H)3 AI2O3 AICI3 NaAI02(2)AI0 2- + CO甘 2H2O=AI(OH)3+ HCQ- AI(OH)3 + 3H+ =AI3 + 3H2OAI2O3

50、+ 2OH- =2AIO2- + H2O&某混合物A中含有KAI(SO4)2、AI2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现以下所示的物质之 间的转变：据此判断：固体B所含物质的化学式为。固体E所含物质的化学式为。反响的离子方程式为 。解析：铝及其化合物的性质与一般活泼金属元素的性质有差异之处，如AI2O3可溶于NaOHx.aili通人过址症一-同体11液溶液，Fe2O3不能；KAI(SO4)2是一种复盐，可溶于水，完全电离，参加氨水可生成 AI(OH)3 沉淀，AI(OH)3在强碱溶液中溶解，而在氨水中不溶解。此题可用反响离子方程式描述从A开始的一系列变化：AI3 + + 3NH3- H

51、2O=AI(OH)3L+ 3NK ,2AI(OH)3= AI2O3 + 3H2QAI2O3 + 2NaOH=2NaAIO去 H2QAIO- + C02+ 2H2O=AI(OH)3+ HC(-。答案：(1)AI2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4(3) AI3 + + 3NH3- H2O=AI(OH)®+ 3NK第三课时铁的重要化合物设计1、学前想一想(1) 铁与盐酸、CuSO4溶液发生反响的离子方程式分别为Fe+ 2H+ =Fe2+ H2f, Fe+ Cu2+ =Fe2+ Cu。(2) 铁与02、高温水蒸气反响的化学方程式分别为3Fe+ 202点燃=Fe3O4, 3Fe+ 4H

52、2O(g)=2=Fe3O4+ 4H2。Fe2+ 20H-(3) FeCI2溶液与NaOH溶液、FeCI3溶液与氨水反响的离子方程式分别为: =Fe(0H)2j, Fe3+ + 3NH3- H2O=Fe(OH)3 + 3NK。设计2、读后填一填、铁的主要化合物1 铁元素的存在地壳中金属元素的含量居前两位的是Al、Fe,铁元素主要以+ 2价和+ 3价的化合物形式存在。2 铁的氧化物(1)物理性质：名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁铁的化合价+ 2+ 3+ 2、+ 3颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性都不溶于水(2)化学性质： 稳定性：Fe2O3 Fe3O4较稳定；FeO不稳定，受热能氧化为 Fe3O4 与酸反响：FeO Fe2O3是碱性氧化物，与盐酸反响的离子方程式为：FeO+ 2H+ =