试验内容用Na2CO3为基准物标定HCl标准溶液

1、一、实验内容 用Na2CO3为基准物标定HCl标准溶液。 二、准备工作1.准备40只称量瓶，内装干燥的 基准试剂Na2CO3 1.5g。2. 0.1%甲基橙指示剂：1g甲基橙溶解于1000ml热水中。三、提问内容1.用 Na2CO3标定HCl，应采用什么指示剂？为什么？2. Na2CO3应该如何预先处理？为什么？3.溶解基准物Na2CO3所加蒸熠水的容积是否要准确？为什么？ 4.如何计算Na2CO3的称取量？ 四、讲解 要点1.为什么用Na2CO3标定HCl ?（l） Na2CO3作为基准物，具有纯净，不吸湿，化学性质稳定等优点，且分子量大，可减小称量误差。（2）由于所标定的HCl标准溶液将用

2、来测定混合碱，即Na2CO3 与NaOH的混合物，因此标定与测定条件一致，可减小测定误差。2.如何计算Na2CO3的称取量？ （1） 由于滴定管读数误差每次 也.01ml,读两次为坦.02ml。以20ml计，滴定管读数引起的相对误差= X100%=也.1%刚符合定量分析相对误差 < 1%的要求。以40ml计，相对误差= 刈00%=坦.05%所 以，标准溶液以消耗 2040ml为宜。 （2） HCl消耗量以20ml计，Na2CO3的称取量 m1为X1000 =0.25 >20 所以 m1 = 0.26g HCl 消耗量以 40ml 计，Na2CO3 的称取量 m2 为 X1000=

3、0.25 >40 所以 m2 =0.52g所以Na2CO3称取量以0.260.52g为宜。3.实验中应注意的问题 （1）溶解Na2CO3基准 物要注意：a.称取的Na2CO3分别装于已编号的三个锥形瓶中。b.溶解Na2CO3时，不能用玻璃棒伸进去搅拌。c.要等Na2CO3完全溶解后再加甲基橙指示剂。（2）滴定一个样品加一个指示剂，不允许几个锥形瓶一起加指示剂。（3）溶液由黄色变为橙色即为终点。（4）精密度<2%. 4. HCl浓度的计算 CHCl=将所得HCl浓度填写在试剂瓶的标签纸上。五、评分标准：<2%o,及格。> 2%o,不及格实验六盐酸标准溶液的配制与标定1、实

4、验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36吮38%（W/W）相对密度约 为1.18。由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸 标准溶液时需用间接配制法。标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物 质，以甲基红-漠甲酚绿混合指示剂指示终点，终点褪色乂绿变暗紫色。用NaCO标定时反应为：2HCl + Na2CO t 2NaCl + H 2O + CQ f反应本身由于产生RCO会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏 锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO,冷却后再滴定。2、实验步骤（1） 0.1mol L-1

5、盐酸溶液的配制用小量筒取浓盐酸3.6ml，加水稀释至400ml混匀即得(2)标定取在270300C十燥至恒重的基准无水碳酸钠约 0.120.14g,精密称定3 份，分别谿丁 250ml锥形瓶中，加50ml蒸僻水溶解后，加甲基红-漠甲酚绿混合 指示剂10滴，用盐酸溶液(0.1mol L-1)滴定至溶液乂绿变紫红色，煮沸约2min。 冷却至室温(或旋摇2min)继续滴定至暗紫色，记下所消耗的标准溶液的体积。3、实验结果(1)数据记录Inm(基准物+B)初重(g)(基准物+瓶)末重(g)无水碳酸钠S (g)HCl终读数(ml)HCl初读数(ml)"(ml)一 ，1、CHCl(mol.l)(mol.l -1)相对平均偏差(2)结果计算Gci =M = 105.994、注意事项(1)无水碳酸钠经过高温烘烤后，极易吸水，故称量瓶一定要盖严；称量时，动作要快些，以免无水碳酸钠吸水。(2)实验中所用锥形瓶不需要烘十，加入蒸僻水的量不需要准确。(3) NaCQ在270300C加热十燥，目的是除去其中的水分及少量NaHCO但若温度超过300C则部分NaCQ分解为NaC CO。加热过程中(可在沙浴中进行)，要翻动几次，使受热均匀。(4) 近终点时，由于形成HbCC-NaHCC&