_学年高中化学第一章从实验学化学单元综合测试新人教版必修1

1、第一章 从实验学化学单元综合测试(一)时间：90分钟总分值：100分第一卷(选择题共42分)一、选择题(每题3分 ,共42分)1化学是一门以实验为根底的学科 ,化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断 ,以下实验操作的描述中 ,正确的选项是()A从试剂瓶中取出的任何药品 ,假设有剩余不能再放回原试剂瓶B用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上 ,将NaOH固体放在左盘纸上称量解析：实验中剩余的钠、钾等试剂 ,应放回原试剂瓶；盛放过石灰水的试剂瓶常附有CaCO3 ,可以用稀盐酸除去；少量酒精失火应用湿抹布盖灭 ,大量酒精失

2、火可用沙子盖灭 ,水与酒精互溶 ,假设用水会加大着火面积；NaOH固体有很强的吸水性和腐蚀性 ,不能放在纸上称量。答案：B2以下关于配制一定物质的量浓度溶液的说法 ,正确的组合是()托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位) ,容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)托盘天平只能粗略地称量物质的质量 ,量筒只能粗略地量取液体的体积 ,严格地说 ,它们都不能与容量瓶精确仪器配套使用量筒内的残液必须冲洗下来 ,倒入容量瓶中称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)引流时 ,玻璃棒不能靠在瓶口上定容摇匀后 ,假设液面低于刻度线 ,可再次加水补齐A BC D解析：(排除法)正确。备选

3、项中缺少或皆不可选。由此可知答案。下面给出的解释。不正确：因常用的量筒与移液管、滴定管均属于“流出量式的量具。如用量筒量取20 mL硫酸 ,倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是(20.0±0.1) mL ,所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。不正确：溶质在稀释或溶解的过程中有热效应。因容量瓶的使用有一定的温度指数 ,其体积是在标明温度下的准确体积(如20 、100 mL) ,其含义是 ,只有当液体的温度与容量瓶的温度相同时 ,量出的体积才是准确的。正确：液体之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液溅出容量瓶 ,玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上 ,而不能靠在瓶口上 ,防止

4、溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。不正确：用胶头滴管参加蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时 ,溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。振荡容量瓶(一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次)后 ,会出现瓶内液面低于刻度线 ,这是因为极少量溶液在湿润磨口处损耗了(沾在瓶塞或磨口处)。所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度线 ,假设再加 ,那么所配溶液浓度会偏低。答案：A3NA表示阿伏加德罗常数 ,以下表达正确的选项是()A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NAC标准状况下 ,22.4 L空气含有NA个单质分子D1 mol·L1NaCl溶液含有NA个Na解析：等

5、物质的量的N2和CO所含分子数相同 ,但只有二者均为1 mol时 ,所含分子数才为NA ,A错误；1个H2O2中含有电子数为1×28×218 ,故1.7 g H2O2中含有的电子数为×18×NA0.9NA ,B正确；空气由N2、O2、CO2、稀有气体等组成 ,由于空气中含有CO2等化合物 ,因此标准状况下 ,22.4 L空气中所含单质分子的数目小于NA ,C错误；由于没有提供1 mol·L1 NaCl溶液的体积 ,那么溶液所含Na数目无法确定 ,D错误。答案：B4以下实验操作正确的选项是()解析：给试管内液体加热时 ,试管口不准对着自己或别人

6、,且加热时试管内液体的体积不能超过试管容积的 ,B错误；NaOH有腐蚀性 ,应放在小烧杯中称量 ,C错误；过滤时 ,漏斗下端应紧贴烧杯内壁 ,D错误。答案：A5为除去某物质中所含的杂质 ,所选用的试剂或操作方法正确的选项是()序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaCl溶液Na2CO3参加盐酸 ,蒸发FeSO4溶液CuSO4参加过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A. BC D解析：除杂的原那么是除去杂质 ,且不引入新的杂质 ,更不能使提纯的物质减少。题中都符合这个原那么 ,中参加盐酸 ,引入了Cl ,不符合题意 ,选A。

7、答案：A6以下各组数据中 ,前者刚好是后者两倍的是()A2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量B200 mL 1 mol·L1氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol·L1氯化钾溶液中c(Cl)C64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度解析：物质的摩尔质量为定值 ,与该物质的物质的量多少无关 ,A项错误；1 mol·L1氯化钙溶液中c(Cl)2 mol·L1 ,与2 mol·L1氯化钾溶液中c(Cl)

8、相等 ,B项错误；64 g二氧化硫中氧原子的物质的量为×22 mol ,标准状况下 ,22.4 L一氧化碳中氧原子的物质的量为1 mol ,C项正确；因20%NaOH溶液的密度(设为1)大于10%NaOH溶液的密度(设为2) ,那么/>21 ,D项错误。答案：C7下表是某学校实验室买回的硫酸试剂标签上的局部内容。据此判断以下说法正确的选项是()A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L1B配制200 mL 4.6 mol·L1的稀硫酸需50 mL该硫酸C配制100 g 10%的硫酸需要用到的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100 mL量筒、天平D稀释该浓硫酸时

9、可直接把水参加浓硫酸中解析：c18.4 mol·L1 ,A错误；根据稀释定律c1V1c2V2 ,得200 mL×4.6 mol·L1V2×18.4 mol·L1 ,V250 mL ,B正确；配制100 g 10% 的硫酸需该浓硫酸的体积为5.5 mL ,故应选用10 mL量筒 ,水的质量可换算为体积 ,用100 mL量筒量取 ,C错误；浓硫酸稀释时 ,应把浓硫酸沿器壁慢慢参加水中 ,并边加边搅拌 ,D错误。答案：B8某溶液经分析 ,其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO ,其中Na、K、Ca2、NO的浓度均为0.1 mol·L1 ,那

10、么Cl的物质的量浓度为()A0.1 mol·L1 B0.3 mol·L1C0.2 mol·L1 D0.4 mol·L1解析：在溶液中存在电荷守恒关系。设Cl的物质的量浓度为x ,由电荷守恒规律得：c(Na)c(K)2c(Ca2)c(NO)x01 mol·L10.1 mol·L12×0.1 mol·L10.1 mol·L1x ,解得x0.3 mol·L1。答案：B9为了检验SO ,甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案 ,其中方案最优的是()A方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解B方案乙：试液无沉淀(

11、也无气泡)白色沉淀C方案丙：试液无沉淀白色沉淀D方案丁：试液白色沉淀(过滤)沉淀不溶解解析：A不准确 ,可能试液中有Ag；B正确；C不准确 ,试液可能为SO；D不准确 ,可能有SO。答案：B10以下说法正确的选项是()6.02×1023个分子的体积约是22.4 L0.5 mol H2的体积为11.2 L标准状况下 ,1 mol H2O的体积为22.4 L标准状况下 ,28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol1标准状况下 ,体积相同的气体所含的分子数相同A BC D解析：6.02×1023个分子的物质的量一

12、定为1 mol ,但不一定是在标准状况下 ,故体积不能确定。中氢气虽然是气体 ,但没有指明气体所处状态。因此 ,0.5 mol H2的体积不一定是11.2 L。水在标准状况下不是气体。中虽是混合气体 ,但N2和CO的摩尔质量相等 ,二者以任意比例混合 ,其摩尔质量数值都不变 ,故28 g N2与CO的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。气体摩尔体积在标准状况下是22.4 L·mol1 ,在其他状态时不一定是22.4 L·mol1。答案：B11NA代表阿伏加德罗常数 ,以下表达错误的选项是()A10 mL质量分数为98%的H2SO4 ,用水稀释至100 mL ,H2S

13、O4的质量分数为9.8%B在H2O2Cl2=2HClO2反响中 ,每生成32 g氧气 ,那么消耗NA个Cl2分子C标准状况下 ,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L ,质量为28 gD一定温度下 ,1 L 0.50 mol·L1 NaCl溶液与2 L 0.25 mol·L1 Na2CO3溶液含Na的物质的量不同解析：A项中H2SO4的浓度越大 ,密度越大 ,故10 mL浓H2SO4稀释至100 mL时 ,体积为原来的10倍 ,质量小于原来的10倍 ,那么质量分数大于原来的1/10 ,A错；B项中 ,每消耗1 mol Cl2 ,就会生成1 mol O2,3

14、2 g O2的物质的量为1 mol ,B正确。分子数为NA的任何气体(包括混合气体) ,其物质的量均为1 mol ,在标准状况下的体积都约为22.4 L ,CO和C2H4的相对分子质量相同 ,均为28 ,故1 mol混合气体的质量为28 g ,C正确；D项中1 L 0.5 mol·L1的NaCl溶液中含有0.5 mol Na ,而2 L 0.25 mol·L1的Na2CO3溶液中含有1 mol Na ,故D正确。答案：A12化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用。氨水能够清洗壁画外表的污垢 ,醋酸可以固色。某文物保护单位现用500 mL容量瓶配制0.1 mol·

15、;L1的氨水 ,以下操作正确的选项是()A将标准状况下1.12 L NH3溶于500 mL水中B将标准状况下1.12 L NH3溶于水配成500 mL溶液C取1 mol·L1的氨水50 mL ,参加500 mL水中D取1 mol·L1的氨水100 mL ,配成1 000 mL溶液解析：标准状况下1.12 L NH3的物质的量为0.05 mol ,将此NH3溶于水配成500 mL溶液 ,其溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L1。此外 ,取1 mol·L1的氨水100 mL ,配成1 000 mL溶液 ,其溶液物质的量浓度虽然也是0.1 mol·

16、L1 ,但限于题给条件 ,只能配制500 mL的溶液。答案：B13标准状况下 ,m g A气体和n g B气体的分子数相同。以下说法不正确的选项是()A同体积气体A和气体B的质量比为mnB25时 ,1 kg气体A和1 kg气体B的分子数之比为nmC同温同压下 ,气体A和气体B的密度之比为nmD标准状况下 ,等质量的气体A和气体B的体积之比为nm解析：在相同温度、压强下 ,相同体积的任何气体都具有相同数目的分子。由题意可知 ,m g A气体和n g B气体的物质的量相同。同温同压下 ,气体的密度与其相对分子质量(或摩尔质量)成正比 ,气体A和气体B的密度之比为mn ,C错误。答案：C14假设20

17、 g密度为 g·cm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2 ,那么NO的物质的量浓度是()A/400 mol·L1 B. mol·L1C2.5 mol·L1 D1.25 mol·L1解析：由Ca(NO3)2的分子组成可知 ,NO的浓度应为Ca2浓度的2倍 ,所以先求Ca2浓度c(Ca2) mol·L1c(NO) mol·L1×2 mol·L1。答案：C第二卷(非选择题共58分)二、非选择题15(16分)如以下图所示是中学化学中常用的混合物别离和提纯的装置。请根据装置答复以下问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固

18、体选择装置_(填字母 ,下同)；除去自来水中的Cl等杂质得到蒸馏水 ,选择装置_。(2)从碘水中别离出I2 ,选择装置_ ,该别离方法的名称为_。(3)装置A中的名称是_ ,冷却水的流动方向是_。(4)在用装置B进行操作时 ,为使液体顺利滴下 ,应进行的具体操作是_。分液时要注意及时_ ,防止上层液体流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的_(填“上口或“下口)倒入烧杯。解析：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体应蒸发结晶 ,选用D装置；除去自来水中的Cl等杂质得到蒸馏水 ,应采用蒸馏的方法 ,选择装置A。(2)从碘水中别离出I2 ,应采用萃取的方法 ,选择装置B。(3)注意冷却水从下口进上口出

19、 ,充分利用逆流的原理。(4)在用分液漏斗进行操作时 ,如果上口关闭 ,那么装置内的压强会逐渐减小 ,导致液体无法滴下。此时 ,可翻开上口的塞子 ,或使塞子上的小孔(或凹槽)对准漏斗上的小孔。当下层液体流完时 ,应及时关闭活塞 ,防止上层液体流下。分液漏斗内上层液体从上口倒出 ,下层液体从下口流出。答案：(1)DA(2)B萃取、分液(3)冷凝管下口进上口出(4)翻开口部的塞子或使塞子上的小孔(或凹槽)对准漏斗上的小孔关闭活塞上口16(16分)现用98%的浓H2SO4(1.84 g/cm3)配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。(1)选用的主要仪器有：_ ,_ ,_ ,_ ,_。(2

20、)请将以下操作按正确的顺序填在横线上。(填选项字母)A用量筒量取浓H2SO4B反复颠倒摇匀C用胶头滴管加水至刻度D洗涤所用仪器E稀释浓H2SO4F将溶液转入容量瓶其操作的正确顺序为_。(3)简要答复以下问题：所需浓H2SO4的体积为_mL。如果实验室有15 mL,20 mL,25 mL的量筒 ,选用_mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净 ,用水洗净后直接量取将使实验最终结果_(填“偏高“偏低或“无影响)。将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中 ,不断搅拌的目的是_。假设搅拌过程中有液体溅出 ,会使最终结果_(填“偏高“偏低或“无影响)。在转入容量瓶前烧杯中的液体应_ ,否那么会使浓度_(

21、填“偏高“偏低或“无影响)；洗涤烧杯23次 ,洗涤液也要转入容量瓶 ,否那么会使最终结果_(填“偏高“偏低或“无影响)。定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切 ,假设俯视会使结果_ ,仰视会使结果_(填“偏高“偏低或“无影响)。解析：V(浓H2SO4)13.6mL ,根据公式cB分析误差。答案：(1)量筒烧杯玻璃棒500mL容量瓶胶头滴管(2)AEFDCB(3)13.615偏低防暴沸、散热偏低冷却偏高偏低偏高偏低17(13分)O2和O3是氧元素的两种单质 ,根据其化学式完成以下各题：(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为_ ,原子个数比为_ ,物质的量之比为_。(2)等温等压下 ,等体积的O2和O3所含分子个数比为_ ,原子个数比为_ ,质量比为_。(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值 ,如果a g氧气中含有的分子数为b ,那么c g氧气在标准状况下的体积约是_L(用含NA的式子表示)。(4)配制100 mL 1 mol·L1的稀H2SO4溶液 ,需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL1 ,质量分数为98%)的体积为_mL。(5)将CO、O2两种气体分别盛放在两个容器中 ,并保持两个容器内气体的温度和密度均相等 ,这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是_。(6)A物质按下式分解：2A=B2C2D ,测得生成的混合