化学必修1三单元检测试卷VIP

1、绝密启用前必修1三单元6*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列有关合金的说法正确的是A合金材料中不可能含有非金属元素 B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可以防止闸门被腐蚀D镁合金的硬度和强度均高于纯镁2. 某一新型“防盗玻璃”为多层的结构，每层中间都嵌有极细的金属丝，当玻璃被击碎时，与金属相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）A

2、延展性 B导电性 C弹性 D导热性3. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌4. 用于飞机制造业的重要材料是()AMgAl合金 BCuSn合金 CAlSi合金 D不锈钢5. 自然界含量最多的金属元素是 AFe BCu CAl DCa 6. 能为高空或海底作业提供氧气的物质是（ ）AKClO3 BKMnO4 CNa2O2 DH2O7. 用于飞机制造业的重要材料的是AMg-A

3、l合金 BCu-Sn合金 CAl-Si合金 D不锈钢8. 向某晶体的溶液中加入Fe2的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是（）AFe3的氧化性比溴的氧化性强B该晶体中一定含有SCNCFe2与SCN不能形成红色化合物DFe2被溴氧化成Fe39. 下列物质间发生化学反应，在不同条件下可制得不同产物的是()ANa和O2 BNa和Cl2CMg和O2 DNa和H2O10. 实验室中，要使FeCl3溶液中的Fe3离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是A.Na2SO4溶液 B.KSCN溶液C.Cu(OH)2 D.氨水11. 下列 各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（ ）A

4、AlCl3溶液中加入过量的氨水BAl2(SO4)3溶液中加入过量的KOH溶液CMgCl2溶液中加入过量的氨水DMgSO4溶液中加入过量的KOH溶液12. 下列除去杂质的方法正确的是 （ ） A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤13. 已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下以性质错误的是（）A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解14. 下表中，对

5、陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述陈述判断A碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别Na2CO2能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而NaHCO3不能对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D酚酞试液在碳酸钠溶液中的颜色比在碳酸氧钠溶液中深CO32水解程度大于HCO3对，对，有15. 用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是（）A铝箔在空气中不易燃烧B用酸处理时未能将氧化铝溶解C氧化铝的熔点比

6、铝熔点高D铝在空气中能很快形成氧化膜16. 将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是()A. V1V3V2 BV2 V1V3CV1V2V3 DV1V3V217. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2和Fe3浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是()A23 B32C12 D1118. 一溶液中含

7、有CH3COO、SO42、SO32、HCO3、CO32五种离子，将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是（）ACH3COO、SO42、CO32BSO42、SO32、CO32CSO32、HCO3、SO42DCH3COO、SO42、HCO319. 向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是AAl(OH)3和Al3+ BAl(OH)3和AlO2- C全部为Al(OH)3 D全部为AlO2-20. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下与足量氧气充分反应，则下列说法正确的是（）A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产

8、物质量较大D两块钠的反应产物质量一样大第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. 有一种溶液，其中含有Ag+、Al3+、K+、Mg2+。(1)向溶液中加入氯化钠溶液，现象为 。反应的离子方程式 。(2)将实验(1)所得溶液过滤，向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，现象为 溶液中进行的反应的离子方程式 、 、 。(3)将实验所得的溶液过滤，向滤液中加入过量的盐酸，产生的现象为 、反应的离子方程式 、 、 。 评卷人得分三、计算题22. 将2 wg某铁、铝混合粉末平均分为两份，一份与足量盐酸反应，生成气体的体积为V1；另一份与足量NaOH溶液反应，生成气体的体积为V2(气体体

9、积均在标准状况下测定)。(1)若w=13.9，V1与V2之和为11.2 L，混合物中铁和铝的物质的量之比为多少？(2)若铁、铝按不同的比例混合进行上述实验时，所生成的气体总体积仍为11.2 L，则w的取值范围?23. 一块表面已部分被氧化为Na2O的金属钠块质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02gH2。求：（1）未被氧化的金属钠的质量是多少？（2）被氧化的金属钠的质量是多少？评卷人得分四、推断题24. 已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离

10、子反应方程式 。评卷人得分五、填空题25. 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。 （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）置换反应_；化合反应_。（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_。解释此现象的离子方程式是_、_。（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）_。MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产

11、生Mn2+，该反应的离子方程式是_。26. 阅读下面的图示，回答问题：(1)图中所说的“碱”指的是_。(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理_。(3)患胃溃疡的病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，而是服用胃舒平其中含Al(OH)3，其原因是_，相应的离子方程式为_。27. （2010学年第一学期期中杭州地区七校联考试卷）（10分）各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。已知：常温下，D、F、G、L为气体；C是日常生活中的常见金属；K的应用十分广泛，作为红色颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆；E的水溶液中加盐酸无明显现象，然后加入BaCl2溶液出现浑浊。请回答下列问题： （1）写出F

12、的电子式： ； （2）写出化学式：X 、Y ； （3）写出C与KOH液反应的化学方程式： ；写出H的稀溶液与I反应的离子方程式： 。4 / 8文档可自由编辑打印参考答案一、单项选择1.【答案】D2.【答案】A【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是金属的延展性。3.【答案】A【解析】在K2FeO4中，Fe显6价，为铁的非常见高价态，有强氧化性，生成的Fe3水解生成Fe(OH)3胶体为多孔状物质能吸附水中杂质。4.【答案】A【解析】飞机所需合金一般具备密度较小，硬度较大、不易生锈等优点。5.【答案】C6.【答案】C【解析】7.【答案】A8.【答案】A【解析】某晶体的溶液中没有与Fe2发

13、生反应的离子，当加入溴水后，Fe2一定被氧化成Fe3，此时溶液出现红色，说明原晶体是含有SCN的盐，很明显判断出B、C、D均正确，在Br2与Fe2反应中，Fe3是氧化产物，Br2是氧化剂，所以Br2的氧化性应比Fe3氧化性强。9.【答案】A【解析】Na与O2常温下反应生成Na2O，在点燃的条件下反应生成Na2O2。10.【答案】D【解析】Fe3离子全部沉淀出来，适宜加碱，题干中D项最合适。11.【答案】B12.【答案】C【解析】A中引入了水蒸气；B中最后得到的不是BaCO3；D项中Cu与稀硝酸发生反应，形成溶液，不符题意。13.【答案】D【解析】A是金属，则B是淡黄色的金属氧化物，即B为Na2

14、O2，依次可推知A为Na，C为Na2CO3，D为NaOH；Na2CO3溶液呈碱性，A项正确；Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，B项正确；Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，C项正确；Na2CO3性质稳定，受热不分解，D错误。14.【答案】D【解析】A项陈述，陈述均错误，不能用澄清石灰水鉴别。NaHCO3也与Ca(OH)2反应产生白色沉淀；B项陈述不全面，应先变红后褪色；C项二者之间没有因果关系；D项陈述说明Na2CO3溶液碱性强于NaHCO3溶液，与陈述有因果关系，故D正确。15.【答案】B【解析】铝是一种活泼金属，在空气中可以很快形成致密氧化物薄膜，又因氧化铝的熔点

15、高于铝，故铝熔化但不滴落。16.【答案】A【解析】这是一道具有技巧性的选择型计算题，根据电子得失守恒就显得简单得多。和情况铝失电子，2Al3H2，由于Al的质量相同，因此产生的气体量相同；铝失电子，氢离子和3价铁共同得电子，这样产生的气体减少，所以选A。17.【答案】A18.【答案】A【解析】过氧化钠有强氧化性，可将SO32氧化为SO42，B项错误；Na2O2溶于水后生成的强碱NaOH与HCO3不共存，C、D项错误。19.【答案】D20.【答案】B【解析】由于两块钠质量相同，都变成1价，故失去电子一样多。钠在O2中加热，产物是Na2O2；钠在常温下与O2反应，产物为Na2O，故第一块钠反应产物

16、质量较大。二、实验题21.【答案】（1）产生白色沉淀 Ag+ + Cl= AgCl (2)产生白色沉淀；沉淀达到最大量时，加入氢氧化钠沉淀部分溶解。Mg2+2OH= Mg(OH)2 Al3+ + 3OH= Al(OH)3 Al(OH)3 +OH=AlO2+H2O(3)开始加入盐酸无沉淀；后产生沉淀，沉淀达到最大量时，加入盐酸沉淀溶解，直至完全消失。H+ + OH= H2O 、AlO2+H+ +H2O= Al(OH)3、Al(OH)3+3H+= Al3+ + 3H2O【解析】(1)由图像可知当加入35mlNaOH溶液时，滤液中过量的硫酸被中和，且Fe3、Al3全部沉淀，用整体法分析反应的过程，消

17、耗H离子的物质的量等于OH离子的物质的量，得硫酸的物质的量浓度为：0.035×10×1/2/0.011.75（mol/l）(2)用隔离法考查：从溶解Al(OH)3消耗，推知用于Al3+沉淀所消耗的NaOH溶液30ml，则沉淀Fe3+所消耗的NaOH溶液为：35-30-2.32.7（ml）再根据反应前后各元素的原子的物质的量不变，可分别求出Al2O3，Fe2O3的物质的量为：85、12。(3)用隔离法考查：沉淀Fe3+所消耗的NaOH溶液为35-30-a（5-a）ml不难看出a值肯定应小于5，假设铝矿土样品中不含SiO2，则可求出a的最小值为1.64ml。故a的取值范围为：1

18、.64<a<5。三、计算题22.【答案】（1）2：1（4分）（2）4.5<W<28（4分）23.【答案】（1）0.46g；（2）0.46g。【解析】由生成的H2的质量可求未被氧化的钠的质量。设未被氧化的钠的质量为x，由2Na2H2O2NaOHH22×23g 2gx0.02gx0.46g。Na2O的质量为1.08g0.46g0.62g。设被氧化的钠的质量为y，则4NaO22Na2O4×23g 2×62gy0.62gy0.46g。四、推断题24.【答案】（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 (3)Fe3SCNFe(SCN)2 2Fe3Fe3Fe2五、填空题25.【答案】（1）2Al+6H+=2Al3+3H2或2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3（2）白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失Al3+3OH-=Al（OH）3Al（OH）3+OH-=+2H2O（3）3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3MnO2+H2O2+2H+=Mn2+O2+2H2O【解析】本题是一道主要考查金属性质及电解的综合题。CuCl2溶液中由于Cu2+水解呈酸性，Al与H+、Cu2+发生置换反应，置换生成的铜置于潮湿的