化学高三选修4二单元检测试卷

1、绝密启用前选修4二单元6*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O(96 g)、NH4NO3(50 g)、(NH4)2SO4(40 g)、NaHSO4(40 g)。将Na2SO4·10H2O和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中，使用时把它们混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能维持23 h。以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是()ANa2SO4·

2、10H2O脱水是吸热过程B较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水过程较慢C铵盐发生了复分解反应，且为吸热反应DNH4NO3溶于水会吸收热量2. 一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB=pC，t秒末，A减少了1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m:n：P为A2：5：4 B4：5：2 C1：3：2 D1：4：53. 航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的化合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式为：2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2+Q，下列叙述中错误的是（）A. 上述反应属于分解反应 B. 上述反

3、应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转化为热能和动能D. 在反应中高氯酸铵只起到氧化剂作用4. 如下图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无臭气体放出。符合这一情况的是()a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl25. 冰岛火山爆发再一次向人类敲响了警钟，必须发展“低碳经济”。氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。下列不是氢能优点的是()A原料来源广B易燃烧，放出热量多 C产物无污染 D制取H2简单易行6.

4、 在密闭容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末测得，(H2) =0.45 mol / (L·s)，则2秒末NH3的浓度为（ ） A. 0.5 mol / L B. 0.45 mol / L C. 0.6 mol / L D. 0.55 mol / L7. 25、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）AC(s)O2(g)=CO(g)；H=393.5kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(g) ；H=571.6kJ/molCCH4(

5、g)2O2(g)= CO2(g) 2H2O(g) ；H=890.3kJ/molDC6H12O6(s)3O2(g)= 3CO2(g) 3H2O(l) ；H=1400kJ/mol8. 锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（ ）A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B上述过程中是电能转化成化学能C电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ：19.

6、CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2+4I=2CuI+I2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量的酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是（ ）铜片做阴极，石墨做阳极铜片做阳极，石墨做阴极阳极有氧气生成阴极有氢气生成白色沉淀在阳极附近生成白色沉淀在阴极附近生成阳极区溶液变蓝的原因是2Cu+4I4e=2CuI+I2 碘遇淀粉变蓝阳极区溶液变蓝的原因是4OH4e=2H2O+O2O2将I氧化为I2，碘遇淀粉变蓝A只有B只有C只有D只有10. 某学生将电流计用导线与两个

7、电极相连，再将两个电极分别插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是()A用两个铜片作电极插入稀硫酸中B用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中C用锌片、铜片作电极插入番茄中D用铜片、铁片作电极插入酒精中11. 已知在298K时下述反应的有关数据：C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) H1 =110.5kJ/mol C(s) + O2(g) = CO2(g) H2=393.5kJ/mol , 则C(s)+CO2(g)= 2CO(g)的HA283.5kJ/mol B.172.5kJ/mol C.-172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol 12. C(s)H2O(g)CO(g)H2

8、(g)是吸热反应，则CO(g)H2(g)=C(s)H2O(g)是()A放热反应，也是氧化还原反应B吸热反应，也是置换反应C既不是放热反应，也不是吸热反应D无法判断是吸热反应还是放热反应13. 将4 molA气体和2 molB气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）=2C（g），若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现在下列几种说法,其中正确的是（ ）用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 2 s时物质A的转化率为70

9、% 2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1A. B. C. D.14. 对于平衡体系mA(g)nB(g)pC(g)+qD(g)；H0 。下列结论中不正确的是A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q B若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为 m : nC若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小D若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol15. 9.25 ，101 k Pa时，强酸

10、与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3 kJ/molB.KOH(aq)+H SO4(aq)= KSO4(aq)+HO(I); H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+ O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol16. 已知：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)

11、H49.0 kJ·mol1.一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示下列叙述中，正确的是()A升高温度能使增大B反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)0.075 mol·L1·min117. 在铜锌硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）锌片溶解32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出1gH2 铜片

12、上析出1mol H2A. B. C. D. 18. 氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为（）A0.32 mol/(L·s) B0.16 mol/(L·s) C1.6 mol/(L·s) D0.8 mol/(L·s) 19. 有可逆反应：mAnB=xC(A、B、C均为气体)，已知v(A)a mol·L1·min1，v(B)b mol·L1·min1，v(C)c mol·L1·min1，则x的值为()A.

13、B.C. D.20. 把以下四种X溶液分别加入到四个盛有10 mL 2 mol·L1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是（）A10 20 mL 3 mol·L1的X溶液B20 30 mL 2 mol·L1的X溶液C20 10 mL 4 mol·L1的X溶液D10 10 mL 2 mol·L1的X溶液第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. 某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如下图所示实验：(1)操作灼烧滤渣时所用主要仪

14、器有酒精灯、玻璃棒、_、_。(2)操作的试管加入中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣含有MnO2，试管中发生反应的化学方程式：_。(3)操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质为_。(4)已知氯化锌与稀氨水反应生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是该同学对操作的滤液主要成分进行探究的过程：(一)猜想主要成分为氯化铵；验证(操作)过程取少量滤液加入NaOH固体，并加热；实验现象闻到有轻微的氨味；判断猜想_(填“猜想成立”或“猜想不成立”)

15、；(二)猜想主要成分为氯化锌；验证(操作)过程_实验现象_；判断猜想猜想成立；由上述实验得出的结论是：滤液中的主要成分：_。评卷人得分三、计算题22. 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： (1)氮元素原子的L层电子数为 ；(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ； (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。 已知：N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) H1= -195kJ·mol-1 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O H2= -534.2kJ·mol

16、-1写出肼和N2H4 反应的热化学方程式 ；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。评卷人得分四、推断题23. 300时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)；HQ,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D.(1)300时，该反应的平衡常数表达式为：K_.已知K300<K350，则H_0(填“”或“”)(2)在2 min末时，B的平衡浓度为_，D的平均反应速率为_(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_(4)如果在相同的条件

17、下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各 mol.若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还原该加入B_ mol.评卷人得分五、填空题24. 把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线由Oa段不产生氢气的原因是_，有关的化学方程式为_。(2)曲线由ac段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_。(3)曲线在c点以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_。25. A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：(1

18、)A中反应的离子方程式为_。(2)B中Sn极的电极反应式为_，Sn极附近溶液的pH_(填“升高”、“降低”或“不变”)。(3)C中被腐蚀的金属是_，总反应式为_。(4)比较A、B、C中铁腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_26. A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体；两种是固体。请回答以下问题：（1）写出由A、B两元素形成的原子个数比为11的化合物为_，此化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，体现该化合物具有 性。（2）D的最高价氧化物对应水化

19、物是一种重要的工业产品。下列关于此化合物描述不准确的是（ ）A其浓溶液具有强氧化性，能与大多数金属单质反应B其稀溶液具有吸水性，能净化多种气体C该物质具有脱水性，在乙烯的实验室制备中有直接体现D该物质可用铁或者铝容器运输（3）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用。其构造如下图所示。两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。则a是 极，电极反应式为_，b是 极，电极反应式为_5 / 9文档可自由编辑打印参考答案一、单项选择1.【答案】C【解析】C项明显错误，铵盐不会自身发生复分解反应，而又不具备与Na2SO4·10H2O发生复分

20、解反应的条件，所以C项肯定错误。2.【答案】B3.【答案】D【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题需要作业的是高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂。4.【答案】A5.【答案】D【解析】工业制取H2的原料是H2O，来源广；H2易燃烧且等质量物质中放出的热量较多，产物为H2O，无污染，A、B、C正确；工业上利用水制H2还存在技术上的难度，D错误。6.【答案】C7.【答案】D【解析】命题意图：考察学生对化学反应中能量变化的理解，以及热化学方程式的书写。思路点拨：本题错选大多为A、C，原因为未能正确理解燃烧热概念中生成稳定氧化物的含义，CO2是C的稳定氧化物，生成的H2O应该是液态的。8

21、.【答案】D9.【答案】A10.【答案】C11.【答案】B12.【答案】A【解析】某一反应的正反应为吸热反应，则逆反应为放热反应。13.【答案】B【解析】A与B的起始浓度分别为2 mol/L、1 mol/L。各量之间的关系： 2A（g）+B（g）2C（g）起始浓度（mol·L-1） 2 1 02 s内变化浓度（mol·L-1） 0.6 0.3 0.62 s时浓度（mol·L-1） 1.4 0.7 0.6v（A）=0.3 mol·L-1·s-1v(B)=12v(A)=0.15 mol·L-1·s-12 s时A的转化率为：

22、15;100%=30%。14.【答案】C15.【答案】B【解析】A项中因有BaSO4沉淀的生成而使反应热大于中和热；C项中生成物水为气态，D项中辛烷的物质的量不是1mol，所以ACD错误。16.【答案】B【解析】该反应H0，为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，n(CH3OH)减小，n(CO2)增大，减小，A错误；反应达平衡时，CO2的转化率为×100%75%，B正确；3 min时，c(CH3OH)c(CO2)，由于3 min后c(CH3OH)增大，c(CO2)减小，即v正v逆，因此用CO2的浓度表示的正反应速率大于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率，C错误；010 min内，

23、v(CO2)0.075 mol·L1·min1，则v(H2)3v(CO2)0.225 mol·L1·min1，D错误17.【答案】A【解析】该电池中负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，当有1mol电子通过时，锌片溶解0.5mol，即32.5g，正确，不正确；正极反应式为：2H+ 2e-=H2，当有1mol电子通过时，铜片上析出0.5molH2，即1g，正确，不正确，故答案为A项。18.【答案】B【解析】化学反应速率是用单位时间内某物质浓度的变化来表示，其中“单位时间”和“物质浓度的变化”两个因素必须同时考虑，缺一不可。若忽略了“单位时间”只考虑氨气的物

24、质的量的变化，会误选C；只考虑氨气的浓度的变化，会误选D；若将反应速率误认为是以单位时间内物质的物质的量变化来表示，会误选A。正确的计算是：v(NH3)0.16 mol/(L·s)19.【答案】D【解析】本题考查的实质是：化学反应速率之比等于化学计量数之比，即v(A)v(B)v(C)mnx。20.【答案】B【解析】反应物浓度越大，速率越快；温度越高，反应速率越快，因反应后溶液体积均为50 mL，所以X的物质的量最大者即为浓度最大。通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度最大，但是二者温度不同。A项中10 ，B项中20 ，故选项B中化学反应的速率最大。二、实验题21.【答案】(1)坩埚

25、三脚架(泥三角)(2)2H2O22H2OO2(3)炭(或C)(4)(一)判断猜想猜想不成立(二)验证(操作)过程取少量滤液逐滴滴入稀氨水实验现象先有白色沉淀、滴入过量稀氨水后白色沉淀溶解判断猜想结论：主要成分为氯化锌，其中含有少量的氯化铵【解析】灼烧是在坩埚中进行，所以还需要的仪器有三脚架、坩埚。操作能产生使带火星的木条复燃的气体，是使H2O2分解，所以滤渣中含有MnO2。三、计算题22.【答案】(1)5(2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(3)2N2H4 (1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H= -1048.9kJ·mol-1(4)2N2H4 -

26、4e-+4 OH-=2N2+4H2O【解析】(1)N原子的原子结构示意图为：，故其L层上有5个电子；(2)NH3+NaClON2H4，根据元素守恒还应生成NaCl和H2O，观察法可配平方程式为 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；(3)肼与N2O4反应生成N2和水蒸气：2N2H4 +N2O4=3N2+4H2O，观察已知的两个热方程式可知，×2-得：2N2H4 (1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H=H2×2-H1= -1048.9kJ·mol-1(4)“肼空气燃料电池是一种碱性电池”中O2在正极反应，故负极是肼发生反应：2N2H4 -4e-+4 OH-=2N2+4H2O。四、推断题23.【答案】(1)K(2)0.8 mol·L102 mol·L1·min1(3)不变反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响(4)【解析】(1)K300<K350，说明正反应吸热 H>0(2) 3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)起始：11 00转化：0.