化学高三二轮非金属和化合物检测试卷

1、绝密启用前非金属及化合物8*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列叙述正确的是()A为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有右图标识B实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质制蒸馏水C做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验D由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中2.

2、 下列物质中，可做光导纤维重要原料的是（ ）A石灰石 B石膏 C二氧化硅 D纯碱3. 关于硝酸的性质，下列说法不正确的是 （ ）A稀硝酸与Zn反应生成H2 B浓硝酸与C反应生成CO2CCu与稀硝酸、浓硝酸都能发生反应 D常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化4. 下列关于碳和硅的叙述中正确的是()A氧化物都能与氢氧化钠溶液反应B单质在加热时都只能表现出还原性C氧化物都能溶于水生成相应的酸D碳和硅两种元素都有同素异形体5. 关于氮气的性质的说法中，错误的是( )A通常情况下，氮气性质很不活泼 B可在氧气中燃烧，生成NOC在水中溶解度小（通常情况下） D跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂6. 按核电

3、荷数的增大，氧族元素的下列性质按递增顺序排列的是( )单质的熔点 元素的非金属性 氢化物的还原性 与H2反应的能力 +6价氧化物对应水化物的酸性 阴离子的半径A. B. C. D.7. 向50mL18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为 （ ）A小于0.45moL B等于0.45mol C在0.45mol和0.90mol D大于0.90mol 8. a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（

4、 ）(a+b)×63g(a+b)×189g(a+b)molVc-(9a+b)/3molA B C D 9. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol10. 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO411. 下面叙述中正确的是( )A. 氯水应保存在无色的细

5、口试剂瓶中B. 液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D. 碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘12. 有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种微粒，分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ） A氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1 B还原产物为NH+4 C若有l mol NO-3参加还原反应，则转移8mol e- D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+e-=Fe3+13. 二氧化硅是酸酐的原因是（）A它溶于水得相应的酸B它对应的水化物是可溶性强酸C它与强碱溶液反应只生成盐和水D

6、它是非金属氧化物14. 储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须（ ） A 清洗干净 B 充入惰性气体 C 充分干燥 D 除去铁锈15. 某卤素X2与热的浓KOH溶液反应生成AB两种盐。往A盐的浓溶液中加入一定量的另一种卤素Y2的水溶液，又可以生成X2，且X2不能使淀粉溶液变蓝。则X2Y2只能是（）ACl2、I2 BBr2、Cl2 CCl2、F2 DCl2、Br216. 下述做法能改善空气质量的是A以煤等燃料作为主要生活燃料B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D限制使用电动车17. 除去SiO2固体中混有的CaCO3固体，方法正确的是A加水，过滤 B加热

7、C加盐酸，过滤 D加NaOH溶液，过滤18. 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（ ）A0.2molB0.4molC0.8molD0.9mol19. 等物质的量的N2、O2、CO2的混合气体，通过Na2O2后，相同条件下测得混合气体的体积是原来的8/9，则此时混合气体中的三者物质的量之比是（ ）A1:1:0 B3:4:0.5 C1.5:2:0.5 D3:3:220. 将铜粉与铁粉组成的混合物投入到稀

8、硝酸中充分反应后，滤出不溶物，将此不溶物又投入到盐酸中，未见H2逸出，下列说法正确的是（ ）A.滤液中一定有Fe2+ B.滤液中一定有Fe3+C.滤液中一定有Fe2+、Cu2+ D.滤液中一定有Fe2+、Fe3+、Cu2+第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. 用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：(1)图中D装置在实验中的作用是_。(2)若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸(H2S)饱和溶液，旋开F后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为_。(3)若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液

9、，旋开F后，C中的现象是_；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3(强酸)，写出该反应的离子反应方程式_。(4)若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开F，足够长的时间后，C中的现象是_，C中发生反应的离子方程式为_。(5)若B为块状大理石，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到溶液变浑浊，则酸A不宜用下列的_。(填序号)AHCl BHNO3 CH2SO4 DCH3COOH然后向烧杯中加入沸水，可观察到的现象是_。评卷人得分三、计算题22. 北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一

10、级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)2050 mg/kg分装日期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：_KIO3_KI_H2SO4=_K2SO4_I2_H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量Na2SO3稀溶液；c分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是_。(3)已知：I22S2O32 = 2IS4O62 。某

11、学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×103 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是_。b中反应所产生的I2的物质的量是_mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_mg/kg。评卷人得分四、推断题23. A、B、C、D都是中学常见的物质，在一定条件下有如图所示的转化关系(未注明反应条件)，请回答下列问题：(1)若C的稀溶液显蓝色，

12、D为红棕色气体，则B溶液的名称是_，反应中每生成1 mol H2O时转移的电子数目为_。(2)若A为单质，C、D都是能使澄清石灰水变浑浊的气体。则B的化学式为_，A、B在化学反应方程式中化学计量数之比为_。(3)若A为氧化物，C、D中有一种是常见的有毒气体单质。该反应的离子方程式为_。(4)若A为一种淡黄色物质，C为气体单质，D为Na2CO3。则A的电子式为_，该过程中反应的化学方程式为_。评卷人得分五、填空题24. 实验室中用Cu和稀HNO3反应制取NO，反应的方程式是： 。 反应中被氧化的物质是 ，被还原的元素是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ，硝酸所表现的

13、性质是 。25. 孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数且x2,y2)。(1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石消耗的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为41；石青则为31。请推算它们的化学组成。孔雀石：_；石青：_。（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 3.36 L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20 g。试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。26. 如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，

14、其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)(1)A是氯气发生装置，其化学反应方程式是：_。(2)中b瓶内加入的液体最好是_。(3)用图示的或代替是否可行？_ _。(4)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯。回答下列问题：怎样证明氯气已充满了整个装置？_。下列装置中的现象是：C_ _； D E_ _。(5)G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中的反应的化学方程式_。 装置F的作用是_。(6)在H处现象

15、为 ，4 / 8文档可自由编辑打印参考答案一、单项选择1.【答案】B2.【答案】C【解析】3.【答案】A【解析】4.【答案】D【解析】CO2、SiO2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，但CO为不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应，A不正确。C、Si高温下与O2反应生成相应的氧化物，表现出还原性，而与H2化合时则表现出氧化性，B不正确。CO2H2OH2CO3，CO不溶于水，SiO2不溶于水也不与水反应生成酸，C不正确。石墨、金刚石、C60等都是碳的同素异形体；晶体硅和无定形硅是硅的两种同素异形体，D正确。5.【答案】B6.【答案】D【解析】氧族元素中随核电荷数的增加，其性质呈规律性变化，单质的

16、熔沸点、原子半径、阴离子半径及阴离子的还原性等均递增，而元素的非金属性、单质氧化性、与H2化合的能力、最高价氧化物对应水化物的酸性及其气态氢化物的稳定性等均递减。7.【答案】A【解析】浓H2SO4与足量的铜反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+CuCuSO4 + SO2+ 2H2O，从方程式看，被还原的H2SO4应为所给H2SO4 0.90 mol的一半，即0.45mol（中间值），但由于随着反应的进行，H2SO4的浓度越来越稀，反应停止，故不可能等于0.45mol，一定小于0.45mol。故答案为A。8.【答案】D【解析】在此反应中硝酸分两部分参加反应即硝酸的总量=被还原的硝酸的量+未被还

17、原的硝酸的量，由铁原子守恒和氮原子守恒可知n(未被还原的硝酸)=3nFe(NO3)3，m(未被还原的硝酸)=(a+b)×3×63=(a+b)×189g；由得失电子相等可以求出被还原的硝酸的物质的量：a×(3-2)+a×6-(-2)+b×(3-2)=n(被还原的硝酸)×(5-2) n(被还原的硝酸)= (9a+b)/3mol，n(未被还原的硝酸)=n(总硝酸)n(被还原的硝酸)= Vc-(9a+b)/3mol因此D选项正确。9.【答案】D10.【答案】B【解析】在热碱中发生的是氯元素的价态既升高又降低的反应，1价是氯元素的最稳

18、定价态。11.【答案】B12.【答案】A13.【答案】C【解析】SiO2是酸酐的原因应当是它与强碱溶液反应只生成盐和水，它不溶于水，对应的酸H2SiO3也不是强酸，故应选C。14.【答案】C【解析】氯气可以与水反应，生成盐酸和次氯酸腐蚀钢瓶，故必须充分干燥15.【答案】B【解析】由“X2不能使淀粉溶液变蓝”知X2不是I2，F2与KOH溶液反应生成KF、H2O和O2,结合“Y2可以生成X2”，故X2、Y2分别是Br2、Cl2。16.【答案】B【解析】以煤等燃料作为主要生活燃料时会产生大量的空气污染物；私人汽车代替公交车会使汽油的消耗量增加，带咯啊的空气污染物增多，限制使用电动车会增加有害气体的排

19、放。因此正确的选项为B17.【答案】C18.【答案】A【解析】纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu到Cu（NO3）2，每个Cu升2价，失2个电子；另一个是HNO3到NaNO2，每个N降2价，得2个电子，所以51.2gCu共失电子08mol×2=16mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol，故产物中NaNO2的物质的量为08mol，又由N、Na守恒，可知，另一种产物NaNO3为0.2mol。19.【答案】C【解析】等物质的量的N2、O2、CO2的混合气体，通过Na2O2后， 2CO2 O2，根据差量法计算。答案为C。20.【答案】A【解析】由题意知，铜、

20、铁混合物与稀硝酸反应后仍有剩余，又因不溶物与盐酸不反应，故剩余物一定为Cu粉，则溶液中一定无Fe3+。而溶液中是否有Cu2+取决于还原性强的Fe能否将稀硝酸完全还原掉。故选A。二、实验题21.【答案】(1)防止倒吸(2)2H2SO2=2S2H2O(3)溶液由无色变为蓝色5Cl2I26H2O=10Cl2IO312H(4)产生白色沉淀Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH4+【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是化学实验的操作。三、计算题22.【答案】(1)1、5、3、3、3、3。(2)I2SO32 H2O = 2ISO42 2H；在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振

21、荡后静置。(3)溶液由蓝色恰好变为无色。 1.0×105。 。四、推断题23.【答案】(1)浓硝酸6.02×1023(或NA)(2)H2SO412(3)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(4) 2Na2O22H2O=4NaOHO2、NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O或2Na2O24NaHCO3=4Na2CO32H2OO2【解析】(1)C的稀溶液显蓝色，该溶液中含有Cu2，D为红棕色的NO2，推知A为Cu，B溶液为浓硝酸，根据反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，故每生成1 mol H2O时转移NA个电子。(2)C、D应该为SO2、CO2(但无法确定究竟是哪一种)，故A为碳，B溶液为浓硫酸，根据反应：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，故C与浓H2SO4反应的化学计量数之比为12。(3)氧化物与一种溶液反应生成包含有毒气体的三种物质，则为MnO2与浓盐酸的反应，反应的离子方程式为：MnO24H2ClMn2Cl22H2O(4)淡黄色固体为Na2O2，B为NaHCO3，C为O2。首先是Na2O2与NaHCO3溶液中的H2O反应生成NaOH和O2，生成的NaOH再与NaHCO3反应生成Na2CO3和H2O，其反应的总方程式为2Na2O2