广东省百合外国语学校化学初三化学上册期末试题和答案

1、广东省百合外国语学校化学上册期末试题和答案一、九年级化学上册选择题1. 甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示：下列判断正确的是( )物质甲烷氧气水氧化碳X反应前质量/g3.211.2000反应后质量/g007.24.4aA. 表中a的值为26B. X左是该反应的催化剂C. X可能含有氢元素D. 若增加氧气疑，则生成物的种类可能减少2. 有18.6g的NaOH和NazCOy固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23： 3,把 该固体全部加入到盛有IOog的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量 是114.2go则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的

2、质疑是（）A. 9.2gB. 6.9gC. 4.6gD 2.3g3. 推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是（）A. 组成CO和C02的元素相同，它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同B. 煤既是燃料，也是重要的化工原料，所以煤对人类有利而无害C. 同种化合物中，金属元素显正价，非金属元素一泄显负价D. 一泄条件下，碳和一氧化碳都能夺取氧化铜中的氧，都具有氧化性4. 已知:2KC1O9=2KC1 + 303 1 ,下列图像表示一定质量的KClO'和MnO?固体混合物受热过 程中某些量随加热时间的变化趋势，其中不正确的是 0加熱时间皿nA. A B. B C. C D. D5

3、.下列除去少臺杂质的方法正确的是（）ACO2气体（CO）：点燃B. MnO2固体（KCl）:加水过滤C. Fe粉中含少呈铜：加盐酸D. CO气体（CO2）:通入水6电解水时为了增强水的导电性可加入少量氢氧化钠溶液（氢氧化钠栄参与反应）电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是A. 生成氢气和氧气的质量比为2： 1 B.溶液中钠元素质量变大C.溶液中氢、氧元素质量比不变D.溶液中氢元素质量分数减小7. 完全燃烧28g某有机物，生成8. 8gC0=和3. 6gH：Oo下列对该有机物的判断正确的 是A. 该有机物由碳、氢两种元素组成，且碳、氢两种元素的质量比为6： 1B. 该有机物一定含碳

4、、氢、氧三种元素C. 该有机物的化学式为C出D. 该有机物的相对分子质量为468. 图中表示一左量的木炭和氧化铜固体混合物受热过程中，某变量F随加热时间的变化趋势，貝中纵坐标V表示（）加热时间/minA. 固体的质量B.固体中氧化铜的质量C.二氧化碳的质量D.固体中铜元素的质量 分数9. 往12g铝和铁的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后，产生Ig氢气，则混合物中 铝的质量分数为A. 62.3% B. 63.2% C. 36.8% D. 37.7%10. 下列物质鉴别方法，错误的是A. 用水鉴別生石灰和石灰石B.用Mno=鉴別蒸憾水和双氧水C.用燃着的木条鉴别H：和CH D.用澄淸石灰水鉴别

5、Co和C0：11. 将14.6g已部分氧化的锌粉，加入到196gl0%的稀硫酸中，恰好完全反应.则所得溶 液中溶质的质量为（）A. 19g B. 30. Ig C. 32.2g D. 36.2g12. 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一泄条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）物质MNQP反应前质量（g）181232反应后质量（g）X26212A.该变化的基本反应类型是分解反应B. 反应后物质X的值为13C. 反应中N、P的质疑比为5： 4D. 物质Q可能是该反应的催化剂13. 在一泄的条件下，向一密闭的容器内加入A、B、C、D四种物质各

6、20g,充分反应后, 测定其质量，得到数据如下：物质ABCD反应前质： (S)20202020反应后质： (g)2030未知14下列说法不正确的是A. 物质A可能是该反应的催化剂B.容器内发生了化合反应C.其化学方程式为：2C÷3D=5BD.反应后容器内C的质量为16g14. 向原煤中加入适量生石灰制成"环保煤"，可减少二氧化硫的排放，生石灰吸收二氧化 硫的化学方程式为：2CaO + mS02 + 02 = mCaSOd,则m的值是()A. 1B. 2C. 3D. 415. 除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，应该采用的方法是()A. 把混合气体点燃B. 把混合气体

7、通过澄淸的石灰水C. 混合气体通过灼热氧化铜粉末D. 把混合气体由一个容器倾入另一个容器中16. 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是SS空气比较空气与人体呼出的气体中C02含量测立空气中02含量带火星一的木条;L元的量On 氧素质/酬師帥籬焰/%圆体质量§:探究MnO2C 口_80匸水验证燃烧需要温度达到着火点D.能否加快H2O2的分解17. 下列图象表示一上质量的髙孫酸钾受热过程中某些疑随时间的变化趋势，其中正确的 是()0 时间min18. 我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120。C时进行，反应 过程如图所示。下列说法错误的是()O氢原子 O减原子 氧

8、原子 匚二I催化剂I催化剂IiA. 反应前后分子的总数不变B. 反应每消耗28g甲，可生成44g丙C. 该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性D. 反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子19. 将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个密封的容器中引燃，测得反应前后各物质的 质量如表。下列说法错误的是()物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g6.014.8O0.4O反应后质量/gO27.29.2aA. 表中a的值为2.8B. 参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为16： 11C. X中一定含碳元素、氧元素D. 该反应属于分解反应20. 某学生量取液体，仰视读数为30mL,将液体倒出一部分

9、后，俯视读数为20mL,则该 同学实际倒出的液体体积为()A.大于IOmLB.小于IOmlC.等于IOmLD.无法确定21下列图像不能正确反映对应变化关系的是AAB. BC. CDDL休董 中分S*。二¥ 二质I时何/sOit航化H注波蘋#/gA.将水通电电解一 段时间B.加热一定量的高镭酸钾固体C向两份相等质量 的块状大理石和粉末 状大理石中分别加入 过量的等浓度的稀盐 酸D.向一定:的二氧 化镭中加入过氧化氢 溶液高温22. 工业上，髙温懒烧石灰石可制取生石灰(CaCO,mCaO+CCT) 0现有IOogCaCO异羊品，高温锻烧一段时间后，剩余固体的质虽:为67g下列推断不符合客

10、观事实的是A. 反应后固体质量减少的原因是逸岀了二氧化碳气体B. 生成物中CaO的质疑是42gC. 剩余固体中钙元素的质量分数大于40%D剩余固体中碳元素与氧元素的质虽:之比大于1：423. 某化学反应的微观示意图如图，根据该图得出的结论，正确的是（）催化剂O氢原子氧原子加熱反应前反应后A. 四种物质中只有丙属于氧化物B. 该反应为化合反应C该化学反应前后原子种类、个数不变D. 若有17g物质甲参加反应，生成物丁的质虽:为28g24. 下列各项分析正确的是B.C.D.物的分数 咨內质总子A余体猛寿质sO 剩固中元的S气內体质g 隼祀气的重在密闭容器中，水的通电分解加热一立量的髙镒酸钾加热时间m

11、in 碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧S间寸U威体质g 生气的里O t时间,s25. 下列说法正确的有 在2A+B=2C的反应中，24g的A完全反应生成40g的C,若C的相对分子质量为40,贝B的相对分子质疑为16 鉴别CO、H2、CM三种气体的方法是观察燃烧时火焰的颜色 除去二氧化碳气体中的少量一氧化碳可将混合气体点燃 一左疑的某物质充分燃烧，消耗96g氧气，生成88g二氧化碳和36g水，则该物质中一 泄不含氧元素且该物质分子中碳、氢原子的个数比为1:2A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个26. 下列说法合理的有 凡是不纯的氢气在空气中点燃都会引起爆炸 含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做氧

12、化反应 因为有了温室效应，全球平均地表温度才提高到目前适合人类生存的温度 向IOog双氧水（过氧化氢和水的混合物）中加入5gMnO2,充分反应至无气泡产生，滤 出MnO2固体后称量剩余物质的质呈:为97.2g,则该双氧水中氢元素的质量分数为10.8%A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个27. 在3A+B=3C+4D反应中，已知84gA与16OgB恰好完全反应，生成132gC, A的化学式量为28,则D的化学式式量为（）A. 28B. 144C. 112D 5628在一泄条件下，甲、乙、两.丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后 各物质的质量如下表：物质甲乙丙T反应前质量/g203

13、02015反应后质量/g0Xy10下列叙述错误的是（）A.参加反应的甲与丁的质量比为4： 1 B. x+y=75c. y20时，该反应一建是化合反应D. X的取值范围：OX3O29. 在密闭容器内，有甲、乙、丙.丁四种物质，在一左条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（）4S%A 该反应符合质量守恒左律B. 生成的甲，丙两物质的质量比为& 2C. 乙可能是该反应的催化剂D. 参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和30. 含杂质的血2。3固体样品20g,髙温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），将生成的C2气体用足量的澄淸石灰水充分吸收后，产生

14、30g白色沉淀则下列说法正确的是（）祥品CO接屋气处理装盖澄唐石换水A. 通入的CO质量为8.4g B还原后的固体质量为11.2gC. 样品中氧化铁的质虽分数为80% D.样品中氧元素质量分数一左为24%二膳级化学上册实验题31为了帮助同学们更好的理解空气中氧气含疑测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测左了实验装置图中图1内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化如图2所示。（1）X曲线表示的是 （填“温度或氧气的浓度）o（2）结合X、Y两条曲线，解释图2中BC段气压变化的原因是.（3）实验中测得的数据如下:实验前实验后测量项目烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积瓶中剩余气体的体积体积mL80.04

15、6.4126.0根据实验数据讣算：测得的空气中氧气的体积分数为 （列出计算式即可）o（4）若测得的实验结果明显偏小，可能的原因是:。32. 如图是初中化学中常见的实验。AEC（1）A中现象：饶杯中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因（2）B中集气瓶底部有少蚩:水，英作用是。（3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一左髙度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的可能存在的原因是（写出一条即可）。33. 请根据下列实验装宜图回答问题：AB（1）仪器a的名称是，仪器b的名称是 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化猛制取氧气，发生反应的化学方

16、程式为，用装宜C收集氧气，证明集满的方法是（3）实验室制取CoA发生反应的化学方程式为,装置F是小亮制取Coj勺气体发生装置，用它代替B装置的优点是（答出一点即可）。（4）加热氯化彼和熟石灰固体混合物制取NHs,可选用的发生装巻是（填字母序号）。 已知XH,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。某同学用干燥的红色石蕊试纸检验反应生成的N,试纸变蓝，原因是J34. 兴趣小组设计如下实验证明某混合气体中可能含有CO、CO2、H2 （实验过程中装置气密性良好）o温馨提示：白色硫酸铜粉末遇水变蓝色。ABCDEF（1）A中澄淸石灰水变浑浊，说明气体中含有:（2）B的作用是,写出B中反应的化学方程式：:（3）实验时

17、小明发现C中黑色固体变红，D中白色粉末变蓝，于是得岀混合气体中含有H2,小红认为小明的结论不严密，理由是。（4）如图所示的装垃被称作“万能瓶”，它在化学实验中有广泛的应用。除用于洗气、验证气体的功能外，还有功能。（答岀一点）35. 英国科学家法拉第在蜡烛的故事系列讲座中，对蜡烛燃烧所涉及的知识进行了全 而介绍。生产蜡烛的主要原料是石蜡和少量的硬脂酸添加剂等有机物，现在让我们一起对 赔烛原料的组成元素进行探究。（提岀问题）生产蜡烛的原料中主要有哪些元素？（假设与猜想）主要原料为有机物，猜想：一定有元素；可能还有氢元素和氧元 素。（实验设计）根据上述三种元素的猜想制订实验方案。田1 田2（1）如图

18、1所示，在蜡烛火焰上方放置一块洁净、干燥的玻璃片，一会儿观察到玻璃片上生成一些细小的水珠。（2）如图2所示，在蜡烛火焰上方罩一个内壁附着有的烧杯，观察现象。（证据与结论）实验（1）,观察到玻璃片上有细小水珠时，说明原料中一定存在（填元素符号）_实验（2）,观察到烧杯内壁附着的,则猜想成立。（分析与交流）实验（1）和实验（2）获得的证据均不能证明原料中一泄存在元素，因为。36. 根据下列装置图回答问题（装巻图用序号填空）。ABCDEFG写出编号和仪器的名称：实验室加热KMnO4制02时，应选用做气体发生装垃。反应的化学方程式为：可用装苣E收集氧气的原因是实验室制取H2时，应选用做气体发生装置。已

19、知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气（CI2）,则应选用做气体发生装置。（3）有一划同学欲用F装置收集出，则出应从导管口通入。另一同学欲用G装置收集氧气，则02应从导管口通入。（4）实验室若用B装置来制取二氧化碳时，往长颈漏斗中应加入，反应的化学方程式为，若用F来收集二氧化碳，二氧化碳应从进入（选"a"或"b”）O检验二氧化碳的方法是,其反应的化学方 程式是.【参考答案】试卷处理标记，请不要删除、九年级化学上册选择题 1 . D解析：D【解析】【详解】A、参加反应的甲烷和氧气的质疑为3.2g+11.2g=14.4g,生成物的质量为7.2g+4.4g+a=14.

20、4g,故 a=2.8g：故 A 错误;B、X的质疑在反应后增加，故X为生成物，故B错误；×4C、甲烷中氢元素的质量为：3××100%=0.8g,则碳元素的质量为:3.2g-O.8g=2.4g: 7.2g水中氢元素的质量为：7.2g×1x21x2 + 16× 100%=0.8g,故X中不含有氢元素，故C错误:D. 由C中计算可知，3.2g甲烷中碳元素的质量为24g： 4.4g-氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×1212 + 16x2× 100%=1.2g:故 X 中应含有 2.4g-1.2g=L2g 碳元素,又因为X的质量为2

21、.8g,故X中应含有l6g氧元素，故X为一氧化碳，是甲烷不充分燃烧生成的，增加 氧气量，就不会生成一氧化碳，则生成物的种类可能减少，故D正确。故选：Da2A解析：A【解析】试题分析：根据已知，生成二氧化碳的质量为：18.6g+100g - M4.2g=4.4g,二氧化碳中碳 元素的质虽:为：4.4g× (100%) =1.2g,已知钠元素与碳元素的质量比为23： 3,则钠元 44素的质量为：1.2g×9.2g.故选A。考点：质量守恒左律及英应用；化合物中某元素的质量计算3. A解析：A【解析】【分析】【详解】A、Co和CO?的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的

22、分子性质不同，符合题意；B、煤既是燃料，也是重要的化工原料，煤不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，完全 燃烧生成二氧化碳，二氧化碳会产生温室效应，煤中还含有硫元素，燃烧生成二氧化硫污 染空气，不符合题意；C、同种化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一泄显负价。例如碳酸钠中碳元素显+4 价，不符合题意；D、一氧化碳和族单质都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性，不符合题意。故选A。4. D解析：D【解析】2KC10, MnO： 2KC1 + 30; t ,所以二氧化镭是氯酸钾分解的催化剂，反应过程中二 氧化锈的质量和化学性质不变；氧气是反应的生成物，加热到一左程度后氯酸钾分解，生 成氧气，所

23、以开始氧气的量是零，反应中质量增加，反应结朿质量不再改变；由质量守恒 立律可知，物质的总质量不变，由于氧气是气体，所以固体的质量减少，反应结朿固体的 质量达到一泄值，不再改变：由于氯酸钾中氧元素以氧气的形式逸岀，所以反应中固体中 氧元素的质量减少：选D5. B解析：B【解析】除杂的原则：只除杂，不引杂。A、二氧化碳不可燃、不助燃,二氧化碳中的少星一氧化碳不能与氧气充分接触,所以不能用 点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳。B、二氧化锚不溶于水，氯化钾易溶于水,所以加 水溶解、过滤,可将二者分开；C盐酸能将主要成分铁反应掉f不符合除杂要求；D、二氧 化碳和水能反应,不符合除杂要求；选B6 . D解

24、析：D【解析】A.电解水时，正极生成氧气，负极生成氢气，生成氢气和氧气的体积比为2： 1B. 化学变化中元素的种类、质量不变，溶液中钠元素质量不变，C.氢氧化钠中氢、氧元 素质量比为1:16,水中氢、氧元素质虽比为1:8,电解过程中水减少，所以溶液中氢、氧 元 素 质 量 比 变 小 。D.化合物的相对分子质量氢氧化钠中氢氢元素质量分数1-40x100%,水中氢元素质量分数2÷18×100%,电解过程 中水减少，溶液中氢元素质量分数减小；选D7. A化合物中元素的质量分数=化学式中某原子的个炽其相对原子质量XIO0% ,解析：A【解析】根据质量守恒，反应消耗氧气的质=8.8

25、g+3.6g-2.8g=9.6g, 8.8gCO2中氧元素的32质 M=8.8g× 一 × 100%=6.4g,碳兀素质 =8.8g-6.4g=2.4g , 3.6gH2O 中氧兀素质疑44=3.6X兰XlOO%=3.2g,氢元素质=3.6g-3.2g=0.4g,根据原子守恒，二氧化碳中的碳元18素，水中的氢元素全部来自某有机物。2.4g+0.4g=2.8g.说明某有机物中不含氧元素，只含 有碳元素和氢元素，二者质量之比=2.4g: 0.4g=6: 1；某有机物中碳、氢原子个数比为2,故该有机物的化学式为CH4,相对分子质量为46,错误。故选A。12 18. D解析:D【解

26、析】根据图象可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐增加，反应停I匕后不 变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析：通过分析C+2CuO 2Cu+CO2T 可知，A、氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，固体质量逐渐减小，不符合题意，错误；B、氧化铜的质量逐渐减小到零，错误：C、二氧化碳的质量应该从零开始不断增加，错 误：D、铜元素质量不变，固体质量逐渐减小，所以固体中铜元素的质量分数逐渐增加， 然后不变，故D正确。故选D。9. B解析：B【解析】设混合物中铝的质量分数为X，铝的质量为12xg,铁的质量为12g-12xg 2A1+3SO. = AI=(SOI) +3H= t54612xgml

27、ml=6×12xg÷54Fe+ H2SOi 二二 FeSO；+ HU56212g-12xgm2m2=2×(l 2g-l 2xg)÷566× 12xg÷54+ 2×(12g-12xg)÷56= 1 gx=63.2% 故选 B。10 . C解析:C【解析】A、取样品，加水，试管发热的是生石灰，没有明显现象的是熟石灰，现象不 同，可以鉴別，正确：B、取样品，加入MnO2,产生气泡的是双氧水，不产生气泡的是蒸 馅水，可以鉴别，正确：C、氢气和甲烷堰烧都是淡蓝色火焰，现象相同，不能鉴别，错 误：D、把CO和CO2分别通入澄淸

28、石灰水，变浑浊的是二氧化碳，无现象的是一氧化 碳，能鉴别，正确。故选C。11. C解析:C【解析】由 Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2 f ZnO+ H2SO4 = ZnSOd + H2O 可知,H2SO4 ZnSOd ,设所得溶液中硫酸锌的质量为X,H2SO4 ZnSO498161196g×10% X98161196gxl0% X ×=32.2g 故选c。点睛：本题考查学生的转化能力，即无论14.6g已部分氧化的锌粉中锌和氧化锌的质量是 多少，都不影响对生成硫酸锌的汁算，因为与稀硫酸恰好完全反应，只要根拯稀硫酸计算 即可。12. A解析：A【解析】【分析】本题

29、可分析N、Q、P三种物质反应前后的质量变化情况，确左是反应物还是生成物，然后 根据质量守恒迫律确泄M是反应物还是生成物，进而结合题意进行分析判断。【详解】由表中数据分析可知，反应前后，N的质量增加了 26g - lg=25g, N是生成物，生成的N 的质量为25g：同理Q的质量反应前后不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反 应：可以确泄P是反应物，参加反应的P的质量为32g - 12g=20g;由质量守恒泄律，M应 为反应物，参加反应的M的质量为25g - 20g=5go A、该反应的反应物是M和P,生成物 是N,该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故A错误；B、反应的M的质

30、量为5g,则X的值为18g - 5g=13g,故B正确；C、反应中N、P的质量比为25g : 20g=5 : 4,故C正确：D、Q的质量反应前后不变，可能作该反应的催化剂，也可能 没有参加反应，故D正确。故选A。【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质疑减少的物质是反应物，质量不 变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。13. C解析：C【解析】【分析】【详解】A、反应前后物质A的质量无变化，所以A物质可能是催化剂也可能是不参加反应的物 质，故不符合题意：B、由表格数据可知，反应后B物质质虽增加了 (30-20) g=10g,说明B物质是生成物，物 质D反应后质量减少了

31、(20-14) g=6g,所以物质D是反应物，根据质量守恒左律判断C 物质应该是反应物，两种物质反应生成物一种物质，属于化合反应，故不符合题意；C、由上分析可知参加反应的物质C质=10g-6g=4g,即4gC物质和6gD物质反应生成IogB物质，它们的质虽比为4： 6： 10=2:3:5,但不是它们的化学计量数的比，故符合题 意：D、由上分析可知，反应后剩余C物质质：= (20-4) g=16g,故不符合题意。14. B解析：B【解析】根据质量守恒左律可知，反应前后原子的种类和数目不发生改变，反应前钙原子的数目为 2,所以反应后钙原子的数目为2,硫酸钙前的计量系数为2,即m=2,再次验证反应前

32、后 氧原子、硫原子的个数可知当m=2时，数目相等，所以m=2o故选B。15 . B解析:B【解析】【详解】A、把混合气体点燃，将一氧化碳除去；故选项错误。B、把混合气体通过澄淸的石灰水，二氧化碳与澄淸的石灰水反应，一氧化碳不反应：故选 项正确。C、混合气体通过灼热氧化铜粉末，将一氧化碳除去；故选项错误。D、把混合气体由一个容器倾入另一个容器中，不能除去二氧化碳气体：故选项错误， 故选：B。16. C解析：C【解析】【分析】【详解】A、向一瓶空气和一瓶呼岀气体中分别滴入等量的石灰水，根据是否变浑浊，可以比较空 气与人体呼出的气体中C02含量，故不符合题意；B、红磷燃烧生成固体五氧化二磷，消耗氧气

33、，冷却后根据进入集气瓶中水的体积就是消耗 的氧气的体积，可以测泄空气中02含量，说明氧气约占空气总体积的五分之一，故不符合 题意；C、图中实验烧杯中试管外的白磷不燃烧，试管中的白磷燃饶，可以验证燃烧需要氧气，不 能达到相应实验目的，故符合题意：D、过氧化氢溶液相同，一支试管中加入二氧化锁，一支试管中没有加入二氧化徭，根据 带火星的木条是否复燃，可以探究MnO2能否加快H2O2分解，故不符合题意：故选C。【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与 学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验 目的进行分析判断。17.

34、A解析：A【解析】【分析】高镒酸钾受热生成镭酸钾、二氧化徭和氧气。【详解】A、化学反应中，元素的种类和质量不发生改变，氧元素质量不改变，符合题意；B、反应前固体中毎元素质量分数为一左数值，起点不正确，不符合题意；C、固体中钾元素质量分数会增大，不符合题意：D、镭酸钾和二氧化徭是固体，反应后固体质量不等于0,不符合题总。 故选A。18. C解析：C【解析】【详解】由反应的微观模型图可知，在高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120°C下发生反 催化剂应，反应方程式为：CO+H2O -C02+H2:120ocA、由化学方程式可知，每2个分子变成了 2个分子，反应前后分子的总数不变，故正

35、 确：B、由方程式可知，甲与丙的质量比是2& 44,所以反应每消耗28g甲，可生成44g丙， 故正确；C、由微粒的变化可知，该过程不能体现了催化剂吸附微粒的选择性，故错误；D、由方程式可知，反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子，故正确。 故选：CO19. D解析：D【解析】【详解】A、根据质量守恒定律,a = 6.0+14.8+0.4 - 2 - 7.2 - 9.2 = 2.8,选项A正确:B、参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为：(14.8-2) : (9.2-0.4)=16 : 11,选 项B正确：3612C、X 中碳元素质量:6.0g×-×100

36、% -(9.2g-0.4g)XX100% =1.2gs 氧元素质量:1616326.0g ×-× 100% + (14.8g 2g) 7.2g X × 100% (9.2g 0.4g) ×-× 100% =.6g,碳元素与氧元素质量之和为2.8g, X中一立含碳元素、氧元素，且不含氢元素。选项C正 确：D、反应后丙醇、氧气质量减小，是反应物，水、二氧化碳和X质量增大，是生成物，不 是分解反应，选项D不正确。故选D。【点睛】化学反应遵循质疑守恒圮律，是书写化学方程式、判断物质的组成或化学式、判断化学讣 量数、进行相关方而计算的基础。20. A解析

37、:A【解析】【分析】【详解】仰视读数为30mL,仰视时看到的读数偏小，但量取到的实际体积正好偏大，所以仰视读数 为3OmL,实际大于3OmL,俯视读数时看到的读数偏大，但量取到的实际体积正好偏小， 所以俯视读数为20mL,实际体积小于20mL,所以实际倒出的液体体大于IOmLo故选A21. B解析：B【解析】A、水通电电解生成氢气和氧气的体积比为2 : 1,正确；B、加热一定量的髙镭酸钾固体， 过程中镭元素一直在固体中，没有质量变化，但是过程中产生了气体，使得剩余固体质量 减少，所以锹元素的质星分数会变大，错误；C、粉末状大理石比块状大理石和稀盐酸的接 触面积大，因此向两份相等质量的块状大理石

38、和粉末状大理石中分別加入过量的等浓度的 稀盐酸时，生成的二氧化碳质量相等，粉末状大理石和稀盐酸反应的时间比块状大理右和 稀盐酸反应的时间短，正确；D、向一宦量的二氧化镭中加入过氧化氢溶液，过程中二氧 化毎是催化剂，质量不会发生改变，正确。故选B。22 . D解析：D【解析】【详解】A、碳酸钙高温反应后固体质疑减少主要是二氧化碳逸散到空气中，故选项A正确：B、生成二氧化碳的质M=IOOg-67g=33g设生成33g二氧化碳，同时生成Cao的质疑是XCaCO3-CaO+CO2 5644X 33g56_ 44X 33gX=42g故选项B正确；40C、42g氧化钙中钙元素的质=42g×-&#

39、215;100%=30g56剩余固体中钙元素的质量分数二芈X1 °°% = 44.8% >40%,故选项C正确：67gD、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12：(16X3) =1： 4,反应过程中碳元素全部转化为二氧化碳，氧元素只有部分转化，所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于 1： 4,故选项D不正确。故选：DO23C解析：C【解析】 由化学反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气反应生成了一氧化氮和水，反应的方 程式是：4NH=+52些型4NO+6H2O。A、由方程式可知，该反应中有2种氧化物丙和丁，故错误；B、由方程式可知，该反应是由两种物质生成两种物质

40、不属于化合反应，错误：C、由微观示意图可知该化学反应前后原子种类、个数不变，正确：D、设：生成丁的质量为X ,4NHs+52 匹弊4NO-6H2Oo68 10817gX6810817gZ ×=27gX通过上述计算，生成丁的质量为27g,错误。故选C。点睛：解此类题时，将微粒示意图转化为化学方程式，能使解题变得简便明了。24. B解析：B【解析】【分析】【详解】A、在密闭容器中，水在通电条件下分解时，每2个水分子生成1个氧气分子和2个氢气 分子，分子总数增加，选项错误：B、加热一泄量的高锈酸钾，生成猛酸钾、二氧化徭、氧气，据质量守恒立律可知反应前后 元素的种类、质量不变，所以固体中镭元

41、素的质量不变，选项正确：点燃C、碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧，C+02=cO2，由方程式可知，每32g氧气完全 反应生成二氧化碳44g,所以反应中气体的质量增加，选项错误：D、电解水时，氢气和氧气的体积比为2:1,质虽比为1:8,选项错误。故选B。23A解析:A【解析】【分析】【详解】 在2A+B=2C的反应中，24g的A完全反应生成40g的C,反应B的质S 40g-24g=16g,若2A+ B = 2CX 2×40C的相对分子质量为40,设B的相对分子质量为X, 16g40g 则B的相对分亠吕，x=32 2×40 40g子质量为32,选项错误。 一氧化碳和甲烷燃烧都生成

42、蓝色火焰，氢气燃烧淡蓝色火焰，鉴別CO、H2、CM三种气 体的观察燃烧时火焰的颜色不能鉴别，选项错误。 二氧化碳不支持燃烧，除去二氧化碳气体中的少量一氧化碳不可将混合气体点燃，选项 错误。 一泄呈:的某物质充分燃烧，消耗96g氧气，生成88g二氧化碳和36g水，88g -氧化碳12中碳元素质88g×-×100%=24g氧元素质S 88g-24g=64g, 36g水中氢元素质236g×-×100%=4g氧元素质 36g-4g=32g, 64g+32g=96g,故该物质不含氧元素，分子中碳、氢原子的个数比为眷丰“2,选项正确。故正确个数-个故选：A。26.

43、B解析：B【解析】【分析】【详解】 氢气和空气混合，达到一立比例，点燃会引起爆炸，不是不纯的氢气在空气中点燃都会 引起爆炸，错误。 含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应，错误。 因为有了温室效应，全球平均地表温度才提高到目前适合人类生存的温度，正确。 向IOOg双氧水（过氧化氢和水的混合物）中加入5gMnO2,充分反应至无气泡产生，滤 出MnO2固体后称量剩余物质的质呈:为97.2g,则生成氧气质 IOOg-97.2g=2.8g,反应后97.2g水中氧元素质97.2g×-=86.4g,氧元素总质量86.4g+2.8g=89.2g,氢元素质量IOog-892g=1°8&

44、#39;则该双氧水中氢元素的质量分数为益m°g°%正确。由分 析可知正确，故选：Bo27A解析：A【解析】【分析】根据质呈:守恒立律，反应物的总质量等于生成物的总质虽，84gA与16OgB恰好完全反应, 生成132gC,则生成D的质量为84g+160g-132g=l 12g【详解】在3A+B = 3C+4D反应中，84gA与16OgB恰好完全反应，生成132gC,同时生成D的质量为 84g+160g-132g=112g设D的化学式式疑为X3A+B = 3C+ 4D844×x84gH2g84 _ 4×x8x = 28则D的化学式式量为28故选AlI28.

45、D解析：D【解析】【详解】A、从表中可知，甲20g全部参加了反应，而丁反应前后减少了 5g,说明参加反应的丁质 量为5g,因此参加反应的甲与丁的质量比为：2Og : 5g=4 : 1,选项A正确：B、根拯质量守恒立律，反应前后物质的总质量不变，所以20+30+20+15=0+x+y+10, x+y=75,选项B正确；C、从表中可知，甲20g全部参加了反应，而丁反应前后减少了 5g,说明甲和丁是反应 物，当y=20g时，丙既不是反应物，也不是生成物，甲和丁是反应物，乙必然是生成物， 反应物是两种，生成物是一种，是化合反应：当y<20g时，丙也是反应物，此时反应物是 三种，生成物是一种，是化

46、合反应，因此yW20g时，该反应一左是化合反应，选项C正 确：D、当0×<30时，乙是反应物，丙是生成物；当x=3Og时，乙既不是反应物也不是生成 物，丙是生成物；但当丙是反应物时，乙必然就是生成物，30g<x75g,因此X的取值范 围是：0SxW75g,选项D错误。故选D。【点睛】本题是有关质量守恒定律的试题，解题时最重要的是判断反应物和生成物，一个基本原则 是质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，不变的可能是催化剂，本题的难点是乙和 丙的不确定，要根据选项进行讨论分析。29. B解析：B【解析】【分析】【详解】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量

47、分数增加了 19%-17%=2%,故甲是生成物；乙的质星分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反 应：反应后丙的质量分数增加了 41%-25%=16%,故丙是生成物；丁的质量分数减少了 48%- 30%=18%,故丁是反应物。A、该反应属于化学变化，符合质量守恒立律，A选项说法正确，不符合题意；B、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%： 16%=1： 8, B选项说法错误,符合题意；C、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，C选项说法正确， 不符合题意：D、由质量守恒左律，参加反应的丁的质S-等于生成甲和丙的质量，D选项说法正确， 不符合题意。故选B.【点睛】本题考

48、查质量守恒左律及苴应用，以质量分数直方图的形式出现，要先看懂图形的变化， 分析数据，弄淸化学反应中的反应物和生成物，再结合质量分数的数据确左物质变化的质 量比：需要特别注意的是，反应前后质量没有发生变化的物质，可能是催化剂，也可能是 不参加反应的物质。30. C解析:C【解析】Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3C02, CO2÷Ca (OH) 2二CaCo3 I +H2O,所以Fe2O33C02Fe3CaCO3 I ,1608411630016g8.4g 11.6g30gA、理论上需要通入一氧化碳的质虽为8.4g,但是在反应前后都需要通入一氧化碳，所以实际通入的Co质呈:大于8.4

49、g,故A错误；B、还原后铁的质虽为11.2g,固体质量包括杂质质量，大于11.2g,故B错误：169C、样品中氧化铁的质量分数为丽 × IOOV80%,故C正确；D、杂质中是否含有氧元素，不能确左，所以样品中氧元素质量分数可能为48160 X16200 X 100%=24%,故 D 错误。二、九年级化学上册实验题31温度 红磷燃烧放热温度升高，压强增大，同时消耗氧气，使气压减 小；BC段燃烧放热造成的压强增大强于氧气减少造成的压强减小 × 100%红磷的量不足装置的气密性不好解析：温度 红磷燃饶放热温度升髙，压强增大.同时消耗氧气，使气压减小；BC段燃烧 磷的量不足装置的气

50、密性不好放热造成的压强增大强于氧气减少造成的压强减小80mL-46.4mL80mL-46.4mL+126mL× 100% 红【解析】【分析】红磷燃烧放热，生成五氧化二磷。【详解】（1）随着反应进行，红磷燃烧放热，导致温度升髙，完全反应后，不再放热，温度逐渐降 低至室温，故X曲线表示的是温度。（2）X、Y两条曲线可知，图2中BC段气压变化的原因是红磷燃烧放热温度升高，压强增 大，同时消耗氧气，使气压减小。BC段燃烧放热造成的压强增大强于氧气减少造成的压强 减小。（3）烧杯中减少的水的体积即为瓶内氧气的体积，进入集气瓶内水的体积和剩余气体体积 之和即为瓶内空气的体积，测得的空气中氧气的体

51、积分数为80mL-46.4nL I 心力× 100% O80mL-46.4mL+126mL（4）若测得的实验结果明显偏小，可能的原因是红磷的量不足；装置的气密性不好。32. 氨分子不断运动，进入滴有酚酥的蒸憎水中，使酚酥试液变红 吸收二 氧化硫，防止污染空气 难溶于水 红磷量不足，没有把氧气消耗完（或 装置漏气；没有冷却到室温，就打开了止水夹。）解析：氨分子不断运动，进入滴有酚酥的蒸懈水中，使酚酥试液变红吸收二氧化硫，防 止污染空气难溶于水红磷量不足，没有把氧气消耗完（或装置漏气：没有冷却到室 温，就打开了止水夹。）【解析】【分析】【详解】（1）氨分子不断运动，进入滴有酚酿的蒸懈水中

52、，使酚瞰试液变红；（2）硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫属于空气污染物，所以B中集气瓶底部有少疑水， 其作用是吸收二氧化硫，防止污染空气：（3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一泄高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具 有难溶于水的性质；从烧杯中进入集气瓶内水的体枳明显小于瓶内原空气体积的£，可能 存在的原因是：红磷量不足，没有把氧气消耗完：装巻漏气：没有冷却到室温，就打开了 止水夹。故答案为（I）氨分子不断运动，进入滴有酚酥的蒸憎水中，使酚瞰试液变红；（2）吸收 二氧化硫，防止污染空气；（3）难溶于水：红磷量不足，没有把氧气消耗完（或装置漏 气：没有冷却到室温，就打开了止水夹。）【点睛

53、】解答本题关键是熟悉分子的性质，知道测定空气中氧气含量实验的注意事项。33. 酒精灯，铁架台；2H2022H20+02 t :将带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，则已集满。CdCO3+2HCl二CaCI2+H20+C02 f ； 可 以控制反应解析：酒精灯，铁架台：2H-Q.MnOj 20+0= t : 将带火星的木条置于集气瓶口，若 木条复燃，则已集满。CaC05+2HCl=CaCl=+0÷C0: t : 可以控制反应的发生和停止A, 氯化钱和氢氧化钙反应生成了氨气和水【解析】（1）仪器a的冬称是洒精灯；仪器b的名称是铁架台；（2 ）过氧化氢在二氧化锈作催化剂的条件下反应生成氧气和水，反应方程式为.2HO”心2H-00 f : C装置是向上排空气法收集氧气，验满方法是将带火星的木条置于 集气瓶口，若木条复燃，则已集满；（3）实验室制取二氧化碳是用碳酸钙和稀盐酸反应生成氮化钙、二氧化碳和水，反应方程 式为CaCOJ+2HCI=CaCI2+0+C0: t ； F装置与B装巻比较的优点是通过调整铜丝的髙度来控 制反应的发生和停止：（4）该反应的反应物的状态是固体，反应条件是加热，故选固固加热型装置A;试纸变 蓝，原因是氯化彼和氢氧化钙反应生成了氨气和水。34. 二氧化碳 吸