人教版高中化学必修1化学方程式总结知识点归纳

1、化学（必修一）知识大总结一、教材中涉及的离子检验物质检验的一般步骤：取试样加试剂观现象定结论1、SO42的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO422、CO32的检验： 取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO323、Cl的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl4、Na、K的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有Na元素，火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有K素5、Al3的检验：在待测液中加NaO

2、H溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al36、Fe3的检验：待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe3 FeCl33KSCN = Fe(SCN)33KCl Fe33SCN= Fe(SCN)3取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe37、Fe2+检验：向溶液中加入KSCN，溶液不变红，再加入Cl2，溶液变红则证明原溶液中有Fe2+ 8、NH4的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH49、CO2的检验：将气体通入品红，品红不褪色，再将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则原气体为CO210、SO2的检验：将气体通入品红溶液，品

3、红褪色，加热溶液，恢复原来的颜色，则原气体为SO2二、教材中出现的方程式（题号带下划线的有离子反应方程式、黑题号的为可逆反应）1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl33H2OFe（OH）3（胶体）3HCl2、碳还原氧化铜：2CuOC2CuCO2  3、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O  （白色）4、钠在空气中燃烧：2Na + O2  Na2O2  （淡黄色）5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH +&#

4、160;H2 6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2  7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2  8、铁在氧气中燃烧：3Fe2O2Fe3O49、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2  10、Al与盐酸反应：2Al6HCl=2AlCl3+3H2 11、Al与氢氧化钠溶液反应：2A

5、l + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2 12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O  Al2O36H=2Al33H2O13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O  Al2O32OH=2AlO2H2O14、Al(OH)3 与盐酸反应：Al(OH)3 + 3H

6、Cl =AlCl3 + 3H2O  Al(OH)33H=Al33H2O15、Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应：少量的NaOH: Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H2O Al(OH)3OH= AlO22H2O 过量的NaOH：AlCl34NaOH = NaAlO23NaCl2H2O Al34OH= AlO22H2O16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3

7、60;+ 3(NH4)2SO4 Al33NH3·H2O = Al(OH)33NH417、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO2HCl=FeCl2H2O FeO+2H+=Fe2+H2O19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3+6H+=2 Fe3+3H2O  20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+8H2O Fe3O4

8、+8H+= Fe2+2 Fe3+8H2O 21、铁的冶炼原理：FexOy+yCOxFe+yCO222、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH =  3NaCl + Fe(OH)3（红褐色）23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH =  Na2SO4 +  Fe(OH)2白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因： 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =

9、0;4Fe(OH)3  24、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3  3H2O+  Fe2O3 （红棕色粉末，俗称铁红）25、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 (2Fe3+Fe=3Fe2+)26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (2Fe2+Cl2=2Fe+2Cl¯)27、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2

10、FeCl2 CuCl2 28、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O  29、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO  CaSiO3 30、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + 

11、H2SiO3  32、氯气的实验室制法：MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O33、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl2  2FeCl3 （棕色烟）Cu + Cl2  CuCl2  （棕黄色的烟）2Na + Cl2  2NaCl  （白烟）34、氯气与非金属反应：H2Cl22HCl （苍白色火焰，有白雾生成）光照35、氯气与水反应：Cl2 + H2O HCl + HClO

12、0; Cl2+H2O= H+Cl+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O237、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O  38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O  （有效成分）光照39、漂白粉长期置露在空气中失效原因：Ca(ClO)2 +

13、60;H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO  2HClO 2HClO240、硫的燃烧 SO2SO241、二氧化硫的性质：二氧化硫与氧气反应：2SO2O22SO3 酸性氧化物二氧化硫与水反应：SO2 + H2O  H2SO3 二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2CaOCaSO3二氧化硫与碱反应：SO2Ca(OH)2 = CaSO3H2O具有还原性：能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，Fe3 氧化能使卤素单质溶液褪色：SO2X22H2O = H2SO42H

14、Cl(X为Cl、Br、I)弱氧化性 2H2SSO2=3S2H2O 42、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 43、三氧化硫与碱性氧化物反应：SO3CaOCaSO444、三氧化硫与Ca（OH）2溶液反应：SO3 + Ca（OH）2 = CaSO4  H2O45、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电或高温 2NO  46、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 =2NO2  47、二氧化

15、氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （以上三个反应为雷雨发庄稼的原因）48、用于混合气体溶于水的计算：4NO2O22H2O = 4HNO3 4NO3O22H2O = 4HNO349、合成氨反应：N23H22NH350、氨气溶于水： NH3 + H2O NH3H2O 51、氨水显弱碱性的原因：NH3H2O NH4OH52、氨水受热分解：NH3H2O NH3 + H2O  53、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl&

16、#160;= NH4Cl （与挥发性的酸反应迅速产生白烟）54、氯化铵受热分解：NH4Cl  NH3 + HCl  55、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2  56、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH  NH3 + NaNO3 + H2O  57、氨的催化氧化：4NH35O24NO6H2O58、氨气的实验室制法：2NH4Cl 

17、;+ Ca(OH)2  CaCl2 + 2H2O + 2NH3 （此反应为固体反应，不能写成离子方程式）59、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH  2NH3 + Na2SO4 + 2H2O（所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子）60、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 

18、61、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓)  CO2 + 2SO2 + 2H2O  62、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2  Cu4H2NO3=Cu22NO22H2O63、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O  光照3Cu8H2N

19、O3= 3Cu22NO4H2O64、浓硝酸见光易变黄的原因：4HNO3 4NO2+ O2+ 2H2Ocredit management: clear conditions and requirements for loan extension. (10) recovery and disposal: 1 term in a year (including) within the loan, in addition to the monthly interest payment, due in principal repayment options, you can also select a

20、matching service, equal principal repayment method; 2, Client Manager after receiving and reviewing early repayment of the application shall be submitted to the head of the Marketing Department for review, processing through the examination and approval procedures of repayment. (11) defined the offence. Third, in case of problems during the implementation process, please contact Head division. Annex: qilu Bank personal loans guaranteed management qilu