元素周期律总结表格

1、竭诚为您提供优质文档 /双击可除 第 1页共 16页 元素周期律总结表格 篇一：元素周期律和元素周期表知识总结 元素周期律和元素周期表知识总结 考试大纲要求 1 .理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、 核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质 子数、中子数之间的相互关系。 2. 以第 1、2、3 周期的元素为例，掌握核外电子排布 规律。 3. 掌握元素周期律的实质及元素周期表（长式）的结 构（周期、族）。 4. 以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质（如： 原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子 结构的关系；以I A 族和叫 A 族为例，掌握同一主族内元素

2、 性质递变规律与原子结构的关系。 知识规律总结 一、原子结构第 2页共 16页 1. 几个量的关系() 质量数(A)=质子数(Z) +中子数(n) 质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数 离子电荷数=质子数-核外电子数 2. 同位素 (1) 要点：同一一质子数相同，异一一中子数不同， 微粒原子。 (2) 特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界 中稳定同位素的原子个数百分数不变。 注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物， 如 h2o 和 D2o 是两种不同的物质。 3. 相对原子质量 12( 1)原子的相对原子质量：以一个 c 原子质量的 1/12 作为标准，其它原子的质量跟

3、它相比较所得的数值。它是相对质量，单位为 1,可忽 略不写。 (2) 元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素 的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。元素 周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。 4. 核外电子排布规律 (1) 核外电子是由里向外，分层排布的。 2 (2)各电子层最多容纳的电子数为 2n 个；最外层电 子数不得超过 8 个，次外层电子 第 3页共 16页 数不得超过 18 个，倒数第三层电子数不得超过 32 个。 (3) 以上几点互相联系。 核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。 5. 原子和离子结构示意图 注意：要熟练地书写 120 号元素的原子和

4、离子结构 示意图。 要正确区分原子结构示意图和离子结构示意图(通过 比较核内质子数和核外电子数)。 6. 微粒半径大小比较规律 (1) 同周期元素(稀有气体除外)的原子半径随原子 核电荷数的递增逐渐减小。 (2) 同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电 荷数的递增逐渐增大。 (3) 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子 半径越小。 (4) 同种元素的微粒半径：阳离子 (5)稀有气体 元素的原子半径大于同周期元素原子半径。 (6)电子层数多的阴离子半径一定大于电子层数少的 阳离子半径，但电子层数多的阳离子半径不一定大于电子层 数少的阴离子半径。 二、元素周期律和周期表 1 .位、构、性

5、三者关系 结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。 2. 几个量的关系 第 4页共 16页 周期数=电子层数主族数=最外层电子数二最高正价数I 最高正价I + I负价I =8 3. 周期表中部分规律总结 (1) 最外层电子数大于或等于 3 而又小于8 的元素一 定是主族元素；最外层电子数为 1 或 2 的元素可能是主族、 副族或 0 族(he)元素；最外层电子数为 8 的元素是稀有气 体元素(he 例外)。 (2) 在周期表中，第H A 与川 A 族元素的原子序数差别 有以下三种情况：第 13 周期(短周期)元素原子序数 相差 1;第 4、5 周期相差 11 ;第 6、7 周期相差 15。

6、(3) 每一周期排布元素的种类满足以下规律：设 n 为 周期序数，则奇数周期中为种， 偶数周期中为种。 (4) 同主族相邻元素的原子序数差别有以下两种情况： 第I A、H A 族上，上一周期 元素的原子序数+该周期元素的数目=下一同期元素的 原子序数；第W A叫 A 族，上一周期元素的原子序数 +下 一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。 (5) 设主族元素族序数为 a,周期数为 b，则有：a/b1 时，为非金属元素，其最高氧化物为酸性氧化物，最高氧化 第 5页共 16页 物对应的水化物为酸。 无论是同周期还是同主族元素中， a/b 的值越小，元素的金属性越强，其最高氧化物对应水化物的 碱

7、性就越强；反之，a/b 的值越大，元素的非金属性越强， 其最高氧化物对应水化物的酸性就越强。 （6） 元素周期表中除第忸族元素以外，原子序数为奇 （或偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇 （或偶）数。 （7） 元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分 界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金 属元素（h 除外），分界线两边的元素一般既有金属性，也有 非金属性。 （8） 对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方 向对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，这一规 律以第二、三周期元素间尤为明显。 思维技巧点拨 一、有关微粒质量数、质子数、中子数和核电荷数的推 断 【

8、例 1】设某元素某原子核内的质子数为 m 中子数为 n, 则下述论断中正确的是 A.不能由此确定该元素的相对原子质量 b.这种原子的 相对原子质量为 m+n c.若碳原子质量为 wg,此原子的质量为（m+n）wgD.核内 中子的总质量小于质子的质量 【解析】元素的相对原子质量和原子的相对原子质量是 两个不同的概念，要求元素的相对原子质量，必须知道其各 第 6页共 16页 种同位素的相对原子质量和原子个数百分数，否则无法求解， 故选项 A 正确。质子数 m+中子数 n 应为质量数，不是相对原 子质量，选项 b 错误。由相对原子质量的数学表达式可知， 某原子的质量=x种碳原子质量x该原子的相对原子

9、质量， 故选项 c 错误。1 个质子的质量略小于 1 个中子的质量， 但核内质子的总质量与中子的总质 量还要取决于质子和中子数目的多少，选项 D 错误。 本题正确答案为 A。本题要求熟悉有关的基本概念，要 注意区分一些易混淆的概念，如相对原子质量与质量数，元 素的相对原子质量与原子的相对原子质量，核素与同位素等。 二、根据元素周期律知识推断元素及化合物的性质 【例 2】砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹 或砹的化合物不可能具有的性质是 （）A.hAt 很稳定 b.易溶于某些有机溶剂 c.AgAt 不溶于 水 D.是有色固体 【解析】由题意，砹在周期表中与碘相邻，故它的性质 与碘具有相似

10、性，但它的非金属性应比碘弱。 hAt 的稳定不 如 hl，故选项 A 错误；碘易溶于某些有机溶剂，则砹也应溶 解；Agl 不溶于水，则 AgAt 也不溶于水；碘是紫黑色固体， 根据相似性砹也是有色固体。 本题正确选项为 Ao 第 7页共 16页 三、有关同位素的计算 【例 3】铜有两种天然同位素和，参考铜的原子量（63.5 ） 估算的百分含量约是（）A.20%b.25%c.50%D.66.7%e.75% 【解析】用十字交叉法可求得两种同位素的原子个数比 即与的原子个数比为 1 : 3,所以%=x 100%=25%故应选 bo四、推断元素原子序数差 【例 4】若短周期中的两种元素可以形成原子个数

11、比为 2 : 3 的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是 （） A.1b.2c.5D.6 【解析】设两种元素的符号分别为 x 和丫，则化合物的 化学式为 x2Y3，即 x 为+3 价，丫为-2 价，在短周期元素中 满足此要求的 x 元素有 5b、7n、13Al , 丫元素有 8o 和 16s, 原子序数差值见下表 本题正确答案为 Do 五、微粒大小比较 【例 51 x 和丫两元素的阳离子具有相同的电子层结构， x 元素的阳离子半径大于 丫元素的阳离子半径，Z 和丫两元 素的原子核外电子层数相同， Z 元素的原子半径小于 丫元素 的原子半径。x、丫、Z 三种元素原子序数的关系是（） A.x

12、YZb.YxZc.ZxYD.ZYx 第 8页共 16页 【解析】对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大， 半径越小，现 x元素的阳离子半径大于 丫，故核电荷数应是 丫x。Z 和丫的电子层数相同，则它们在同一周期，随着核电 荷数的递增，原子半径逐渐减小，现 Z 的原子半径小于 Y， 则核电荷数 ZY。综合以上关系得 ZYx。 本题正确答案为 Do 六、原子结构知识的综合推断 【例 6】周期表中相邻的 A、b、c 三元素中，A、b 同周 期，A、c 同主族。已知三种元素的原子最外层电子数之和为 19,三种元素的原子核中质子数之和为 41。则这三种元素是 A _ 、b _ 、c _ （填元素符号）。 【解析】本题采用平均值法解答比较简单。由 A、b、c 三元素为相邻元素以及它们的平均质子数 41/314 【例 7】已知某主族金