化学平衡和盐类水解

1、化学平衡和盐类水解化学试卷题号一二三总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（本题共10道小题，每小题0分，共0分）1.向100ml的下列各溶液中加入少量的NaOH固体，溶液导电性变化最不明显的是（ ）A盐酸 B醋酸 C蒸馏水 D氨水2.下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）ASO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）H0BC（s）+CO2（g）2CO（g）H0C4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0DH2S（g）H2（g

2、）+S（s）H03.t时，AgCl的Ksp=2×1010；Ag2CrO4是一种橙红色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（）A在t时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4B在t时，Ag2CrO4的Ksp=1×1012C在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点D在t时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂4.根据下列实验及现象，能量关系正确的是（   ）实验及现象能量关系将“NO2”球置于热水中，红棕色增加N2O4(g)2NO2(g) H0NaOH与HCl溶液混合，溶

3、液温度升高钠投入水中，熔化成小球 微热含酚酞的Na2CO3溶液，红色加深CO32(aq)+H2O(1) HCO3(aq)+OH(aq) H0A B C D5.在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A2、64、24 B64、2、24 C32、50、12 D16、50、246.用密度为1.19g/cm3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为a%，用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质

4、量分数为b%，那么a与b的关系正确的是（）Aa=b Bab Cab D无法确定7.反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g） 在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol下列叙述正确的是（）A30min中A的平均反应速率是0.010mol·L1·min1B容器中D的物质的量一定增加了0.45molC容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6D容器中A的物质的量一定增加0.30mol8.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（）甲在500时，SO2和O2各10mo

5、l反应乙在500时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应丙在450时，8mol SO2和5mol O2反应丁在500时，8mol SO2和5mol O2反应A甲、乙、丙、丁B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙D丁、丙、乙、甲9.若往20 mL 0.01 mol·L-l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是（   ）AHNO2的电离平衡常数：c点>b点Bb点混合溶液显酸性：c(Na+)> c(NO2) > c(H+)> c(OH)Cc点混合溶液中：c(OH

6、) > c(HNO2)Dd点混合溶液中：c(Na+)> c(OH) >c(NO2)> c(H+)10.常温下，有体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液；pH=3的盐酸；pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液下列说法正确的是（）A和混合溶液中：c（H+）=3.0molL1B和混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）C和混合溶液中：c（Cl）+c（H+）c（NH4+）+c（OH）D四种溶液稀释100倍，溶液的pH：第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（本题共10道小题，每小题0分，共0分）11.偏二甲肼

7、与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2（ L ）+2N2O4（L ）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g） （）（1）该反应（）中还原剂是 （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）2NO2（g） （）一定温度下，反应（）的焓变为H现将2 molNO2充入一恒压密闭容器中，如图示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 A B C D若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数 （填“增大”“不变”或“减小”），反应4s后N2O4的物质的量为0.9mol，则04s内的平均反应速率v（NO2）= （3）25时，将1mol

8、 NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将 （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为 molL1（NH3H2O的电离平衡常数K=2×105 molL1）12.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表：T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应为 反应（填“吸热”“放热”）（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是 a容器中压强不变b混

9、合气体中c（CO）不变 cv正（H2）=v逆（H2O）dc（CO2）=c（CO）（3）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1moL CO2和1mol H2充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为0.25molL1，试判断此时的温度为 （4）若在（3）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2mol CO2和3mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为 a等于1.0molb大于1.0molc大于0.5mold无法确定13.中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂中铁元素的含量下列滴定装置图1中（夹持部分略去），最合理的是： （填字母序号）

10、实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要 （填仪器名称）该小组拟在同浓度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液浓度对Fe2+被氧化时反应速率的影响限选试剂与仪器：0.10molL1FeSO4、0.02molL1酸性KMnO4、蒸馏水、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、秒表参照下表格式，完成实验表格（列出所选试剂体积和数据；数据用字母表示）物理量实验序号V0.10mol·L1FeSO4/mL KMnO4溶液褪色所需时间t/s1a t12a t2（2）常温下，探究小组乙将0.1molL1盐酸滴

11、入20mL 0.1molL1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图2所示a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c（OH）= b点处溶液中c （Cl） c （NH4+）（填“”、“”或“=”）取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释： d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是 图1 图214.（1）在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如图1所示（注：T2T1，均大于300）温度为T2时，从

12、反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率为 通过分析图1，温度对反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的影响可以概括为： 下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是 （填字母）A体系压强保持不变 B密闭容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4种气体共存CCH3OH与H2物质的量之比为1：3 D每消耗1mol CO2的同时生成3mol H2已知H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为285.8kJ·mol1和726.5kJ·mol1，写出由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式： （2）在容积可变的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇CO

13、（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示该反应的平衡常数表达式K=，250、0.5×104 kPa下的平衡常数 （填“”、“”或“=”）300、1.5×104 kPa下的平衡常数实际生产中，该反应条件控制在250、1.3×104 kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是 15.氨气和氧气从145 就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图)： 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(l)Ha kJ·mol14NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(l)Hb kJ·m

14、ol1温度较低时以生成_为主，温度高于900 时，NO产率下降的原因是_。写出汽车尾气产生NO的热化学方程式_。16.ICH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)    H1=a kJmolCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)       H2=b kJmol2CO(g)+O2(g)2CO2(g)            H3=

15、c kJmol（1）求反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)  H=           kJmol(用含a、b、c的代数式表示)。（2）一定条件下，等物质的量的(1)中反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3)，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为                

16、0;    。（3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：  CO2(g)+CH4(g) CH3COOH(g)，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：  250300时，乙酸的生成速率降低的原因是                     。  300400时，乙酸的生成速率升高的原因是

17、0;                   。钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2SX)分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，其反应原理如下图所示：Na2SX2Na+xS (3<x<5)（4）根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为          (填字母序号)。A

18、100以下     B100300 C300350   D3502050（5）关于钠硫电池，下列说法正确的是        (填字母序号)。A放电时，电极A为负极            B放电时，Na+的移动方向为从B到AC充电时，电极A应连接电源的正极D充电时电极B的电极反应式为SX2-2e-=xS（6）25时，若用钠硫电池作

19、为电源电解500mL02molLNaCl溶液当溶液的pH变为l3时，电路中通过的电子的物质的量为                mol，两极的反应物的质量差为_g。(假设电解前两极的反应物的质量相等)17.减少CO2的排放以及CO2的资源化利用具有重要意义（1）用氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐，是减少CO2排放的可行措施之一写出氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐的主要化学方程式 分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2，CO2脱除效率与吸收剂的pH关

20、系如图所示，CO2脱除效率与吸收剂的pH关系是 烟气中CO2的含量为12%，烟气通人氨水的流量为0.052m3/h（标准状况），用pH为12.81的氨水吸收烟气30min，脱除的CO2的物质的量为 （精确到0.01）CO2脱除效率与温度的关系如图所示从40到45脱除CO2效率降低的主要原因是 （2）将CO2和甲烷重整制合成气（CO和H2）是CO2资源化利用的有效途径合成气用于制备甲醇的反应为2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H=90.1kJ/mol在T时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下容器甲乙丙起始反应物投入量2mol H2

21、、l mol CO1mol CH3OH2mol CH3OH平衡数据c（CH，0H）/mol/LC1C2c3反应的能量变化ZkJxyz体系压强/PaP1P2P3反应物转化率a1a2a3下列说法正确的是 （填字母編号）A.2c1c3 B|x|+|y|90.1 C.2p2p3 Da1+a31在T、恒容条件下，该反应的平衡常数Kp=6.0×103（kPa）2若甲容器中反应达到平衡时p（CH3OH）=24.0kPa，则平衡混合气体中CH3OH的物质的量分数为 （Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压=总压×物质的量分数）18.（12分）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中

22、，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）N2O4g）（无色），如图所示（1）曲线 （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线（2）若降低温度，则v（正） ，v（逆） （填“加快”或“减慢”或“不变”）（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），则 中反应更快（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为 （5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） ；Av（NO2）=2v（N2O4）B容器内压强不再发生变化CX的体积分数不再发生变化D容器内气体原子总数不再

23、发生变化E相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的XF相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X19.某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示请通过计算回答下列问题（1）反应开始至2mim，Y的平均反应速率 （2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式 20.硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离是不完全的，其电离情况为：H2SO4=H+HSO4；HSO4H+SO42，Ka=1.2×102据此回答下列问题：（1）NaHSO4溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是 （用相应的化学用语表示）（2）Na2SO4

24、溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是 （用相应的化学用语表示）在该溶液中存在的离子有Na+、HSO4、SO42、OH、H+，按物质的量浓度从大到小的顺序排列这些离子 （3）0.1mol/L的H2SO4溶液中c（SO42） 评卷人得分三、实验题（本题共2道小题,第1题0分,第2题0分,共0分）21.(8分) 50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，完成下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。请指出装置中的另外错

25、误是 .（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热值_（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟60 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”“不相等”），所求中和热_（填“相等”“不相等”）。（5）用相同浓度体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_;用50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（均填“偏大”“偏小”“无影响”）。试卷答案1.A解：A盐酸是强酸，溶于水后完全

26、电离，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故A正确；B醋酸是弱酸，是弱电解质，部分电离，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠和水，醋酸钠是强电解质，完全电离，所以溶液中离子浓度明显增大，所以溶液导电能力增强，故B错误；C蒸馏水是弱电解质，水的电离程度很小，所以水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故C错误；D一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，向氨水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度显著增大，所以导电能力增大

27、，故D错误；故选：A2.B分析：根据化学平衡移动原理：增大压强，化学平衡向着气体系数和减小的方向进行；升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，据此结合选项解答解答：解：A、反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故A不选；B、正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应移动，故B选；C、正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故C不选；D、反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应移动，故D不选；故选B点评：本题考查温度和

28、压强对化学平衡移动的影响，注意根据反应特征利用平衡移动原理解答，难度不大3.B考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析：A、已知t时AgCl的Ksp=2×1010，由A 知Ag2CrO4的Ksp为1×1012，则S（AgCl）=1.41×105，而S（Ag2CrO4）=×104；B、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，溶度积是饱和溶液中离子浓度幂次方的乘积；C、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上；D、用AgNO3溶液滴定过程中，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的

29、一滴AgNO3溶液即与K2CrO4反应，形成Ag2CrO4砖红色沉淀解答：解：A、t时AgCl的Ksp=2×1010，由A 知Ag2CrO4的Ksp为1×1012，则S（AgCl）=1.41×105，而S（Ag2CrO4）=×104，所以在t时，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，故A错误；B、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）2Ag+CrO42，Ksp=c2（Ag+）c（CrO42）=（103）2×106=1012，故B正确；C、在饱和Ag2CrO4

30、溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故C错误；D、用AgNO3溶液滴定过程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO3溶液即与K2CrO4反应，形成Ag2CrO4砖红色沉淀，则有砖红色沉淀生成时即达到终点，所以能采用K2CrO4溶液为指示剂，故D错误，故选B点评：本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断、溶度积常数的计算应用等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等4.B试题解析：A、D实验H0，C实验放热，生成物能量低，只有B实验的中和反应放热是正确的。5.B

31、解：由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：n（NH4+ ）=50mol，n（Cl）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42 ）=24mol，根据硫酸根离子守恒可知，需要n（NH4）2SO4=24mol，再由铵根离子守恒得n（NH4Cl）=50mol24mol×2=2mol，由氯离子守恒，则n（KCl）=66mol2mol=64mol，6.B解：设浓盐酸的体积为VL，浓度为c，稀释前后溶质的质量不变，则V×

32、;1000mL×1.19g/cm3×37%=（V×1000mL×1.19g/cm3+1000V）×a%，解得a%=，V×1.19g/cm3×37%=（V×1.19g/cm3×2）×b%，解得b%=，显然分母大的值越小，即ab，故选B7.B解：A、v（C）=0.002mol·L1·min1，率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=0.002molL1min1，故A错；B、C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）可知，生成

33、D的物质的量为0.45mol，故B正确；C、30min后，容器中A、B、C、D的物质的量的比与物质的量投入的量及转化率有关，可能为4：5：4：6，可能不是，故C错误；D、C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）可知，参加反应的A的物质的量为0.3mol，A减小0.3mol，故D错误故选：B8.C分析：根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更大解答：解：甲与乙相比，SO2浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其它条件相同，由于二氧化硫的浓度一定，氧气浓度的影响不如催化剂影响大，故使

34、用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙甲；甲与丁相比，甲中SO2、O2的物质的量比丁中大，即SO2、O2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲丁；丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁丙；所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，故选C点评：本题考查化学反应速率的影响因素，难度较小，会用控制变量法探究外界因素对反应速率影响9.BA、读图可知，温度：c点>b点，因为弱电解质的电离是吸热的，升高温度促进电离，所以电离常数：c点>b点，故A正确；B、违反了电荷守恒，应为：c(Na+)> c(NO2-)> c(

35、OH-)> c(H+)，故B不正确；C、酸碱中和反应是放热反应，而二者恰好完全反应时溶液的温度最高。C点温度最高，可知c点二者恰好完全反应，HNO2+NaOH=NaNO2+ H2O，生成的NaNO2水解显碱性：NO2-+ H2O  HNO2+OH-，同时H2O  H+OH-，则c(OH) > c(HNO2)，故C正确；D、酸碱中和反应是放热反应，而二者恰好完全反应时溶液的温度最高。由图可知二者完全反应时NaOH溶液的体积是20ml，HNO2+NaOH=NaNO2+ H2O。n(NaOH)=n(HNO2)= 0.02L×0.0lmol/L=2×

36、10-4mol，所以c(NaOH)= 2×10-4mol÷0.02L=0.01mol/L；则d点应为等量的NaNO2和NaOH混合，混合溶液中：c(Na+)> c(OH) >c(NO2)> c(H+)，故D正确。10.D分析：pH=3的CH3COOH溶液中c（CH3COOH）103 mol/L，pH=3的盐酸中c（HCl）=103 mol/L，pH=11的氨水中c（NH3H2O）103 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=103 mol/L，A、与混合，CH3COOH浓度改变，pH变化；B、和混合后，醋酸过量；C、和混合后，氨水过量，溶液

37、中的溶质是NH3H2O和NH4Cl，根据电荷守恒来分析；D、根据酸、碱的相对强弱确定稀释后酸、碱的pH解答：解：pH=3的CH3COOH溶液中c（CH3COOH）103 mol/L，pH=3的盐酸中c（HCl）=103 mol/L，pH=11的氨水中c（NH3H2O）103 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=103 mol/L，A、与混合，由于平衡常数不变，CH3COOH、CH3COO浓度均减半，则氢离子浓度不变，混合溶液的pH=3，c（H+）=0.001molL1，故A错误；B、和混合后，醋酸过量，溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，故c（Na+）c（CH3C

38、OO）+c（CH3COOH），故B错误；C、和混合后，氨水过量，溶液中的溶质是NH3H2O和NH4Cl，溶液显碱性，故有：c（H+）c（OH），根据电荷守恒可知：c（Cl）c（NH4+），故有：c（Cl）+c（H+）c（NH4+）+c（OH），故C错误；D将这四种溶液加水稀释100倍，促进醋酸和一水合氨电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠，但酸仍然是酸，碱仍然是碱，所以这四种溶液的pH大小顺序是：，故D正确故选D点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点来分析解答，易错选项是B，注意二者等体积

39、混合时，醋酸过量，溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠，为易错点11.（1）（CH3）2NNH2；（2）BD；不变；0.45mol/Ls；（3）NH4+H2ONH3H2O+H+；逆向；0.1考点：反应热和焓变；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素；盐类水解的应用分析：（1）依据化学方程式中 因素化合价的变化分析，因素化合价降低的做氧化剂被还原；（2）根据达到平衡状态，各组分浓度不变，正逆反应速率相等进行判断；化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关；根据v（N2O4）=计算N2O4的化学反应速率，再根据同一反应中、同一时间段内反应速率之比等于计量数之比计算v（NO2）；（3）依据铵根离子水解分析回答

40、；依据同粒子效应，一水合氨对铵根离子水解起到抑制作用；依据一水合氨的电离平衡常数计算得到氨水浓度解答：解：（1）反应（）中，N2O4（l）中N元素得电子化合价降低，N2O4（l）是氧化剂，（CH3）2NNH2（l）中C元素和N元素化合价升高，是还原剂；故答案为：（CH3）2NNH2；（2）A、起始量二氧化氮物质的量不是0，故A错误；B、恒压容器中混合气体的质量不变，体积不变，密度不变，平衡状态下密度不变，密度改变，说明体积变化，平衡发生移动，能说明反应达到了平衡状态，故B正确；C、反应过程中，反应热不会变化，不是变量，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D、四氧化二氮的转化率不变，说明正逆反应

41、速率相等，达到了平衡状态，故D正确；化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，所以平衡常数K不变；v（N2O4）=0.225mol/Ls，则2v（N2O4）=v（NO2）=0.45mol/（Ls）；故答案为：BD；不变；0.45mol/Ls；（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO325时，将1 mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，是因为铵根离子水解；反应的离子方程式为：NH4+H2ONH3H2O+H+；加入氨水溶液抑制铵根离子水解，平衡逆向进行；将1 mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=107mol/L，c（NH4

42、+）=c（NO3）；NH3H2O的电离平衡常数取Kb=2×105 molL1，设混合后溶液体积为1L，（NH4+）=c（NO3）=amol/L；根据一水合氨电离平衡得到：NH3H2ONH4+OH，平衡常数K=2×105 molL1，计算得到c（NH3H2O）=0.1mol/L，故答案为：NH4+H2ONH3H2O+H+；逆向；0.1点评：本题考查了氧化还原反应的概念判断，化学平衡的影响因素分析，平衡标志的判断理解，平衡常数的影响因素和计算应用，化学反应速率的计算分析，弱电解质溶液中的电离平衡的计算应用，综合性较大12.（1）吸热；（2）bc；（3）830；（4）b 考点：化

43、学平衡常数的含义；化学平衡建立的过程；化学平衡状态的判断菁优网版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）图表数据 分析判断，平衡常数随温度升高增大，说明平衡破坏正向进行，正反应为吸热反应；（2）化学平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，据由此衍生的一些物理量也不变，以此解答；（3）依据化学平衡三段式列式计算；（4）依据化学平衡三段式列式和平衡常数概念计算消耗氢气物质的量计算得到平衡状态下的物质的量解答：解：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，温度升高平衡向吸热反应移动，故该反应正反应是吸热反应，故答案为：吸热；（2）a该可逆反应反应前后气体的物质的量

44、不变，容器内压强自始至终不变，容器中压强变，不能说明反应到达平衡，故a错误；b随反应进行CO的浓度增大，混合气体中 c（CO）不变，说明反应到达平衡，故b正确；c正（H2）=逆（H2O），不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明反应到达平衡，故c正确；dc（CO2）=c（CO）时可能处于平衡状态，可能不处于平衡状态，与反应的条件有关，即与二氧化碳的转化率有关，故d错误；故选：bc；（3）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1moL CO2和1mol H2充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为0.25molL1， CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）起始量（mol/L） 0.

45、5 0.5 0 0变化量（mol/L） 0.25 0.25 0.25 0.25平衡量（mol/L） 0.25 0.25 0.25 0.25 K=1温度为830，故答案为：830；（4）若在（3）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2mol CO2和3mol H2充分反应达平衡时，设氢气消耗物质的量为x； CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）起始量（mol/L） 2 3 0 0变化量（mol/L） x x x x平衡量（mol/L） 2x 3x x xK=1计算 得到x=1.2 反应达平衡时，H2的物质的量3mol1.2mol=1.8mol；故答案为：b点评：本题考查化学平衡常数的

46、应用、化学平衡状态的判断，难度中等，掌握化学平衡常数的书写与应用，注意判断化学平衡状态，选择的物理量应是随反应进行发生不变，当该物理量不再变化时，说明到达平衡状态13.（1）B250mL容量瓶；V0.10mol·L1FeSO4/mLV 0.02mol·L1酸性KMnO4 mLV（H2O）mL1bc2cb（2）1010mol/L；=；铵根离子和硅酸根离子水解相互促进生成白色沉淀硅酸和一水合氨，离子方程式为：SiO32+2NH4+H2O=H2SiO3+2NH3H2O；c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）考点：探究物质的组成或测量物质的含量；中和滴定分析：（1）高锰酸钾溶

47、液具有强氧化性，能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管；依据溶液配制步骤和过程分析判断需要的玻璃仪器；在同浓度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液浓度对Fe2+被氧化时反应速率的影响，可以选择高锰酸钾溶液和水的体积设计，高锰酸钾溶液浓度不同，氧化反应的速率不同，反应达到终点的时间不同凡响判断反应速率；（2）一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，依据离子积常数计算得到水电离出的氢离子浓度；pH=7时，溶液中c（H+）=c（OH），溶液中存在电荷守恒，再结合电荷守恒判断c（Cl）和c（NH4+）的相对大小；（3）c点时，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性；

48、（4）d点时，溶液中的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和盐酸，溶液呈酸性，氯化氢完全电离，铵根离子能水解，据此判断溶液中离子浓度大小解答：解：（1）用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂，高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管，所以B符合；故答案为：B准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要250mL容量瓶；故答案为：250mL容量瓶；在同浓度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液浓度对Fe2+被氧化时反应速率的影响可以选择高锰酸钾溶液和水的体积不同设计，高锰酸钾溶液浓度不同，氧化反应的速率不同，反应

49、达到终点的时间不同凡响判断反应速率；选择0.10molL1FeSO4、0.02molL1酸性KMnO4、蒸馏水、硫酸亚铁浓度相同时，高锰酸钾溶液体积bml，水的体积为cml，和取cml高锰酸钾溶液，bml水，滴定过程中看达到反应终点的时间，按摩浓度越大反应速率越快；故答案为：V0.10mol·L1FeSO4/mLV 0.02mol·L1酸性KMnO4 mLV（H2O）mL1bc2cb（2）一水合氨是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，电离出氢氧根离子和铵根离子，一水合氨的电离方程式为：NH3H2ONH4+OH，离子积常数=c（H+）c（OH），假设溶液的pH=10，则水电离出

50、的氢离子浓度为1010mol/L，故答案为：1010mol/L； b点时pH=7，则溶液中cc（H+）=c（OH），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl）+c（OH）=c（NH4+）+cc（H+），所以得c（Cl）=c（NH4+），故答案为：=；c点时二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则溶液呈酸性，水解离子方程式为：NH4+H2ONH3H2O+H+，取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃，硅酸根离子水解显碱性，铵根离子和硅酸根离子水解相互促进生成白色沉淀硅酸和一水合氨，离子方程式为：SiO32+2NH4+H2O=H2SiO3+2N

51、H3H2O；故答案为：铵根离子和硅酸根离子水解相互促进生成白色沉淀硅酸和一水合氨，离子方程式为：SiO32+2NH4+H2O=H2SiO3+2NH3H2O；d点时，酸的物质的量是氨水的2倍，二者混合时，溶液中的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和盐酸，溶液呈酸性，氯化氢完全电离，铵根离子水解但水解程度较小，结合物料守恒知，溶液中离子浓度大小顺序是c （Cl）c （H+）c （NH4+）c （OH），故答案为：c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合溶液的酸碱性及物料守恒和电荷守恒来分析解答，题目难度中等14.（1）

52、 mol/（L·min）； 当其他条件一定时，升高温度，反应速率加快；当其他条件一定时，升高温度，平衡逆向移动； AD； CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）H=130.9 kJ·mol1；（2） ； 在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失解：（1）温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率v=mol/（L·min），故答案为：mol/（L·min）；温度能加快化学反应速率，能使化学平衡向着吸热方向进行，T2T1，根据图一，温度升高，甲醇的物质

53、的量减小，所以平衡逆向移动，即所以当其他条件一定时，对于该化学反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l），升高温度，反应速率加快；当其他条件一定时，升高温度，平衡逆向移动，故答案为：当其他条件一定时，升高温度，反应速率加快；当其他条件一定时，升高温度，平衡逆向移动；A该反应是一个反应前后气体系数和不同的反应，当体系压强保持不变，证明达到平衡，故A正确； B密闭容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4种气体共存，只能证明是一个可逆反应，不能证明是平衡状态，故B错误；CCH3OH与H2物质的量之比为1：3，不能证明达平衡状态，故C错误； D每消耗1mol CO2的

54、同时生成3molH2，能证明正逆反应速率相等，故D正确；故答案为：AD；由H2（g）的燃烧热H为285.8kJ·mol1知，1molH2（g）完全燃烧生成1molH2O（l）放出热量285.8kJ，即H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJ·mol1CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）H=726.5kJ·mol1，由盖斯定律可知，3×得CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l）H=130.9 kJ·mol1，故答案为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）H=130.9 k

55、J·mol1；（2）反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K=，根据CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系图2，可以知道该反应是一个放热反应，所以升高温度，平衡常数减小，压强大小和平衡常数之间无关，即250、0.5×104kPa下的平衡常数大于300、1.5×104kPa下的平衡常数，故答案为：；根据CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系图2，可以知道在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失，故答案为：在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失15.N2（1分）NH3氧化为NO的反应为放热反应，升温不利于平衡向生成NO的方向进行（2分）N2(g)O2(g)=2NO(g)H(ba)/2 kJ