学业水平考试知识点归纳

1、二、胶体1. 定义：分散质的微粒直径介于1 -100 nm之间的分散系称为胶体。2. 溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。一、物质的量1物质的量用来衡量组成物质的粒子数量的物理量，其单位是摩尔（mol ）。1 mol任何微粒所含的微粒数= 0.012 kg 12C所含的碳原子数 6.02 x 1023阿伏加德罗常数：6.02x 1023 mol，称为阿伏加德罗常数（Na）。物质的量（n）、阿伏加德罗常数（Na）与微粒数（N）之间的关系：n = N。Na2. 摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M ）,单位为g?moS物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/

2、原子质量。物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = M。3. 气体摩尔体积定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm）,单位为L?mo|T。标准状况（0C, 101kPa）下，Vm22.4 L?mo。物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n =牛。V m4. 物质的量浓度定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（Cb）,单位为 mol?L 一1 。在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（Cb）之间的关系：n

3、 = cB?V 。溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有以下关系：c稀释前V稀释前=c稀释后V稀释后容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。3. 丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。4. 丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。5. 聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。6引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。三、离子反应1. 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。2酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水是电解质；其它化合物为非电解质。3. 离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。4. 将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性

4、的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。四、氧化还原反应1. 定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。2. 氧化还原反应的本质：电子转移。3. 化合价升高一一失去电子一一被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物一一本身作还原剂 /具有还原性； 化合价降低一一得到电子一一被还原 /发生还原反应/生成还原产物一一本身作氧化剂 /具有氧化性。五、原子结构1对一个原子来说：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数2. 般用符号A X表示一个质量数为 A、质子数为Z的原子。3. 质量数（A ）=质子数（Z） +中子数（N）4. 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。5. 质子

5、数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如1H和2H、160和170。6. 由相同元素组成，不同形态的单质互称为同素异形体。如02和。3、金刚石和石墨。六、元素周期律1. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。2. 元素周期律是由门捷列夫发现的。3. 原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。4. 最高化合价=元素原子的最外层电子数；最高化合价+ I最低化合价1= 8。丿元糸NaMgCnSiPSCl最高价最低价+1+2+4-4+5-3+4-4+5-3+6-2+7-1最高价氧化物 及其水化

6、物Na20NaOHMgOMg(OH) 2CO2H2CO3N2O5HNO3SiO2H4SiO4P2O5H3PO4SO3H2SO4CI2O7HCIO4气态氢化物CH4NH3SiH4PH3H2SHCl5. 元素周期表中，行称为周期，列称为族。6. 最外层电子数=主族序数；电子层数=周期序数。7. 元素的金属性是指元素的原子失电子的能力；还原性是指物质失电子的能力。8. 元素的非金属性是指元素的原子获得电子的能力；氧化性是指物质得电子的能力。9. 同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强； 同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。10. 元素原子的失电

7、子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。七、化学键1定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。2共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。3离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。4金属元素（含NH ：）原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。5含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。旧化学键断裂（吸收能量E）6反应物 旧化学键断裂（释放能量£）生成物Ei>E2反应吸热反应；Ei<E2放热反应。7常见的放热反应有

8、燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应；吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。常见含有离子键的物质：LiCI、NaCI、KCI、BeCI2、MgCI2、CaCI2、BaCI2、NH4CI含有极性共价键的阴离子：SO42-、NO3- OH - NH4+常见含有共价键的物质：N2、。2、出、CI2、B2、HF、HCI、HBr、HI、H2S、H2O常见的既含有离子键又含有极性共价键的物质：NH4CI、Li2SO4、Na2SO4、K2SO4、BeSOq、MgSOq、CaSO4、同理SO42可以换成其他含有极性共价键的阴离子。既含有离子键又含有非极性共价键的物质：Na2O2八、化学反应速率 c1定义：化学

9、反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化：v= t。2决定化学反应速率大小的因素：物质本身的性质。3提高化学反应速率的条件：增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等。九、化学平衡1定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度 不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态。2化学平衡是一种动态平衡。3化学平衡的移动：当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡。十、原电池1定义：原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。2形成原电池的条件：活动性不同的电极；电解质溶液；氧化还原反应；闭合

10、回路。3负极一一较活泼金属一一失去电子（被氧化）；正极一一较不活泼导体一一得到电子（被还原） 。4铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式：负极：Zn -2e- = Zn2+ ；正极：2H+ + 2e- = H2 t ;总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 t 十一、无机物1无机物钠Na银白色金属，硬度小，熔点低，密度小过氧化钠Na?O2淡黄色固体氯气ci2黄绿色气体，有刺激性气味，有毒氢氧化亚铁Fe(OH) 2白色氢氧化铁Fe(OH) 3红褐色亚铁离子溶液Fe2+浅绿色铁离子溶液Fe3+黄色一氧化氮NO无色气体，易被氧气氧化成 NO2二氧化氮NO2红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水

11、；形成光化学烟雾的原因氨气NH3无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，可使红色石蕊试纸变蓝硝酸hno3无色、易挥发、有刺激性气味的液体硫S黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）二氧化硫SO2无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，有漂白性，能使品红退色，是形 成酸雨的主要物质溴、碘Br2、12可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来，这种操作属于萃取。溴化银AgBr常被用作感光材料晶体硅Si灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导体二氧化硅SiO2沙子、石英的主要成分，熔点高，硬度大；常被用来制造光导纤维氧化亚铜CU2O红色硫酸铜晶体CuSO4?5H2O蓝色硫酸铜固体CUSO

12、4白色2化学反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H 2?钠投入水中现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发 出“嘶嘶”的响声，加入酚酞后溶液变红4Na + O2 = 2Na2O钠放置在空气中表面变暗2Na + O 2Na2O2钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O 21 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO 3 + O2 t过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源点燃2Fe + 3CI22FeCl3产生棕色的烟点燃Cu + Cl 2CuCl2产生棕黄色的烟点燃H2 + CI22HCI产生苍白色火焰CI2 + H2O = HC

13、I + HCIOHCIO有漂白作用，Cl2可用作漂白剂（Cb不能使干.燥.的红纸 条退色）Cb + 2NaOH = NaCI + NaCIO + H 204Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH) 3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3+ + 3SCN 一 t 显红色可用KSCN溶液检验Fe3+Fe + 2H = Fe + H2TFe具有还原性3+2+2Fe + Fe = 3FeFe3+具有氧化性2+2+Fe + Zn = Fe + Zn2+3+2Fe + CI2 = 2Fe + 2CIFe2+既有氧化性又有还原性Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H 2

14、O + CO 2TNaHCO 3 + HCI = NaCI + H 2O + CO2 fNaHCO3 + NaOH Na 2CO3 + H2O2NaHCO3W2CO3 + H2O + CO2?放电N2 + O22NO催化剂N2 + 3H2弋高温高压.2NH3使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定（固氮）2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO 3 + NONH3 +H2O - NH3 H2O+ NH3 H2ONH4 + OHNH3 H2O呈弱碱性，氨水能使酚酞溶液变红NH3 + HCI = NH 4CI产生白烟催化剂4NH3 + 5O2 4NO + 6H 2O

15、NH4HCO3NH3 f + H2O + CO2T + NH4CINH3T + HCI fNH4 + OHNH3T + 出02NH4CI+Ca(OH)2CaCI2 +2NH3f + 2H2O实验室制氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满4HNO3 受热或见光 4NO2f + O2f + 2H2O为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶里Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 + 2NO2f + 2H 2O常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化3Cu + 8HNO 3(稀)= 3Cu(NO 3)2 + 2NO f + 4出0C + 4HNO 3(浓)CO2 f + 2NO2 f + 2出

16、0浓、稀硝酸有强氧化性点燃Fe + SFeSS + O2SO2催化剂ASO2 +加热 2SO32H2S + SO2 = 3SJ + 2H2OCu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2f + 2H2O在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化C + 2H2SO4(浓)CO2 f + 2SO2 f + 2H 2O浓硫酸表现强氧化性点燃2Mg + CO 22MgO + CCI2 + 2NaBr = 2NaCI + Br 2氧化性：CI2 > Br2 > 12CI2 + 2KI = 2NaCI + I 2Br2 + 2KI = 2KBr + I 2Si + O2 SiO2高温SiO2 + 2CS

17、i + 2CO f工业制硅SiO2 + 2NaOH = Na 2SQ3 + H2O高温SiO2 + CaOCaSiO3SiO2属于酸性氧化物SiO2 + 4HF = SiF4f + 2出0此反应常被用来刻蚀玻璃高温ASiO2 + CaCO3CaSiO3 + COzf咼温aSi02 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2 f生产玻璃发生的主要的化学反应点燃4AI + 30 22AI 20 3铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光高温Fe2O3 + 2AI AI 2O3 + 2Fe铝热热反应，常用于焊接钢轨2AI + 6HCI = 2AICI 3 + 3H 2 f2AI + 2NaOH + 6H 2O

18、 = 2NaAI(0H) 4 + 3H 2 f四羟基合铝酸钠 NaAI(OH) 4=NaAI0 2+2H2OAICI 3 + 3NH 3 H2O = AI(OH) 3 J + 3NH 4CI实验室制备氢氧化铝的原理+3+AI(OH) 3 + 3H = AI + 3H2OAI(OH) 3 + OH = AI(OH) 4(四羟基合铝酸根)AI（OH） 3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反 应+3+AI 2O3 + 6H = 2AI + 3H2OAI 2O3 + 20H + 3H2O = 2AI(0H) 4AI 203属于两性氢氧化物， 既能与强酸反应，又能与强碱反应2Cu + 02 +

19、 H20 + CO 2 = Cu 2(0H) 2CO 3 2Cu + 0 22CuO2Cu + SCU2S咼温a4CuO2CU2O + 02 f黑色固体变红CuSO4?5H2OCuS04 + 5H2O f蓝色固体变白十二、常见指示剂常见指示剂酸碱红色石蕊试纸不变色变蓝紫色石蕊试液变红变蓝蓝色石蕊试纸变红不变色酚酞（无色）不变色变红PH试纸（黄色）变红变蓝淀粉KI试纸遇到常见的强氧化剂如（氯水、溴水、过氧化氢、硝酸等）时会变蓝十三、有机物1有机物有机物仅由碳和氢两种兀素组成的有机化合物总称为烃。化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相冋分子式而结构不冋的两种化合物互

20、为冋分异构体（如正丁烷和异丁烷）。结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2的化合物互称为 冋系物。甲烷:分子式和结构简式：CH4 （正四面体型）甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物 可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油乙烯分子式：C2H4 结构简式：CH2= CH 2 （平面型） 乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实 乙烯能使酸性KM nO4溶液退色（乙烯被氧化）煤煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物 将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏苯分子式：C6H6 结构简式：（平面型）苯是无色、有特殊气味、有毒的液

21、体，密度比水小，难溶于水苯不能与酸性KMnO 4溶液反应苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置：上层橙色，下层无色（萃取）乙醇结构简式：CH3CH2OH （ OH称为羟基）乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂乙酸结构简式：CH3COOH （ COOH称为羧基）乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液变红 酸性酸+金属=盐+水2CH3COOH+2Na= 2CH sCOONa+Hzf氢之前的金属都可以酸 +碱=盐 + 水CH3COOH+NaOH= CH 3COONa+H 2O酸 + 碱性氧化物=盐 + 水 2CH3COOH + Na 2O= 2CH 3COONa + H 2O酸 + 盐=新盐 +

22、新酸2CH3COOH + Na 2CO3= 2CH3COONa +CO 2 f + H2O酸+指示剂 可使紫色石蕊试液变红，PH试纸变红油脂油脂酸性（碱性）条件下水解可用来制取高级脂肪酸（盐）和甘油糖类由C、 H、 O三种兀素组成糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖，他们是同分异构体）、二糖（可水解，如蔗糖、麦芽糖）、多糖（可水解，如淀粉、纤维素）淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖蛋白质属于有机咼分子化合物，水解生成氨基酸浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照射、加热或加入有机化 合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。高分子材料蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料2化学反应CH4 + 2 6 点燃N co2 + 21I2O甲烷燃