2019届福建省高三上学期12月月考化学试卷【含答案及解析】

1、2019 届福建省高三上学期 12 月月考化学试卷【含答案及解析】姓名_班级_分数_题号-二二总分得分、选择题1.化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A Si 可用于制造半导体材料B 二氧化硫可广泛用于食品的增白C 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D 84 消毒液的有效成分是 NaCIO,可用于环境的消毒杀菌2.下列有关化学用语表示正确的是D NH 4 I 的电子式：lH：N：nfr3.在下列变化过程中，被破坏的微粒间作用力正确的是A 冰融化- 共价键B 二氧化硅熔融范德华力C 氢氧化钠溶于水一一离子键、共价键D 硫酸氢钠溶于水一一离子键、共价键4.运用相关化学知识进行判断，下

2、列结论正确的是A 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸B NH 4 F 水溶液中含有 HF,因此 NH 4 F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中A 质子数为 53、中子数为 78 的碘原子:131 53 IB 硫离子的结构示意图:C H 2 O 2 的结构式:D .增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H 2 的速率C 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳，因此过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂5.下列关于金属腐蚀的叙述 不正确的是 A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B .与生铁相比纯铁更容易被腐蚀C 金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀D .金属腐蚀的本质

3、是 M - ne ‑6.在密闭容器中发生可逆反应 4NH 3 +50 2 4NO+6H 2 0（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是A. v(O 2 )=0.001mol/(LS)B. v(NH 3 )=0.002 mol/(LS)C. v(H 2 O)=0.003 mol/(L h )D.v(NO)=0.008 mol/(L S)7.在催化剂、400 C 时可实现氯的循环利用，如图是其能量关系图，下列分析正确的A 曲线 a 是使用了催化剂的能量变化曲线 B 反应物的总键能高于生成物的总键能C 反应的热化学方程式为:(白磷，s) + 5O 2 (g)= P 4

4、O 10(s)AH=-2983.2kJ mol - 1, P (红4|磷，s) + - O 2 (g)= - P 4 O 10(s)AH=-738.5kJ mol - 1, 则白44磷转化为红磷的热化学方程式为A.P 4（白磷，s) =4P（红磷，s)H =- -29.2kJ mol -1B.P 4（白磷，s) =4P（红磷，s)H =+ 29.2kJ mol -1C.P 4（白磷，s) =4P（红磷，s)H =- -2 244.7 kJ mol -1=M n+4HCI (g) +O 2( g催化劭dWrF2Cl 2 +2H 2 OD 若反应生成 2mol 液态水，放出的热量高于(g)- 11

5、5.6 kJ115.6kJ8.运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热已知：P 4D .增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H 2 的速率9.下列说法正确的是A 某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO 2B 向某溶液中加入 AgNO 3 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl C 向某溶液中加入 Ba(NO 3 ) 2 溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶 液中有SOD 向某溶液中加入 NaOH 并加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液 中有 NH10.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A . H 2 SO 4(稀)SO 2

6、L 丄卜 NH 4 HSO 3 T 工 -(NH 4 ) 2 SO 3B . NH 3 s*一 系 NO 0 NO 2 明。HNO 3C.Fe 少里C】2. FeCI 2 驱 H 滔液 Fe (OH 2 空气中啟置 Fe (OH 3AD. Al JI .1- NaAlO 2 斤匚门 1 AlCl 3 溶液二 无水 AlCl 311.某溶液中含有下列六种离子：HC O 3SO 3 2-Na +CO 3 2NH 4 + NO 3 -，向其中加入一定量 Na 2 O 2 后，溶液中离子浓度基本保持不 变的是A .只有_B._ C._ D.12.下列离子方程式书写正确的是A . 醋酸溶解鸡蛋壳：2H

7、+ + CO 3 2 _CO 2T+ H 2 OB .铝片加入烧碱溶液：2A 1+ 2OH + 2H 2 O _ 2A1O 2 + 3H 2TC.铁与盐酸反应：2Fe + 6H +_ 2Fe 3+ + 3 H 2TD._ 铜片投入 FeCl 3 溶液中：Cu+ Fe 3+Cu 2+ + Fe 2+13.25C时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A . pH= 1 的溶液中：Na +、K +、MnO 4 -、CO 3 2-B.常温下 c(H + ) = 1X10 13 mol L 1 的溶液中：Mg 2+、Cu 2 +、SO 42-、NO 3-C.加入铝粉产生氢气的溶液 ：Na +、K +

8、、SO 4 2 、H CO 3 -D. 透明溶液中：K +、Cu 2+、Cl 、NO 3 -D. P 4（白磷，s）= 4P （红磷，s） H = + 2 244.7 kJ mol - 114.用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A .常温常压下 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB . 1.0 L 1.0 mol L - 1 的 NaAIO 2 水溶液中含有的氧原子数为 2N AC.18 g D 2 O 含有 N A 个质子D.0.5 mol L - 1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A15.下图是周期表中短周期的一部分，若a 原子最外层

9、的电子数比次外层少了3 个，则下列说法不正确的是A. a、b、c 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是cbaB . d 的氢化物比 b 的氢化物稳定C.d 与 c 不能形成化合物D.原子半径的大小顺序是 a b c d16.水热法制备 Fe 3 O 4 纳米颗粒的反应为：3Fe 2 + + 2S 2 O 3 2-+ O 2 + xOH =Fe 3 O 4 + S 4 O 6 2-+ 2H 2 O，下列说法中错误的是A .每生成 1 mol Fe 3 O 4，反应转移的电子总数为4 mo lB . Fe 2 +和 S 2 O 3 2- 都是还原剂C.1 mol Fe 2 +被氧化时，被 F

10、e 2 +还原的 O 2 的物质的量为 molD.x= 417.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A.用装置精炼铜，则 a 极为粗铜，电解质溶液为 CuSO 4 溶液B .装置的总反应式是 Cu+2Fe 3+ =Cu 2+ +2Fe 2+C 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D 装置中的铁钉几乎没被腐蚀18.人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2 和 H 2 O 来制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备 HCO O 的原理示意图，下列说法不正确的是0子交A 该过程是将太阳能转化为化学能的过程B .催化剂 a 表面发生氧化反应，有 O 2 产生C 催化剂 a 附近酸性减弱，催化剂 b 附近酸

11、性增强D .催化剂 b 表面的反应是 CO 2 +2H + +2e =HCOOH19.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是1IIA .实验I:制取金属钠B .实验 II :制取 Fe(OH) 2C .实验川：制取少量的氢氧化铝D .实验W:比较两种物质的热稳定性20.在 C (s) +CO 2 (g)= 2CO(g)反应可使反应速率增大的措施是1增大压强增加碳的量通入 CO 2恒压下充入 N 2恒容下充入 N2A BC._ Dlbthci汩雨-服50山、填空题21.将等物质的量的 A、B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A (g) + B(g)=xC(g) + 2D(g)，经

12、5 min 后，测得 D 的浓度为 0.5 mol/L c(A) : c(B) = 3 : 5, C 的平均反应速率为 0.1 mol/(L min)。求：(1) 此时 A 的浓度 c(A) =_mol/L，反应开始前容器中的 A、B 的物质的量：n(A) = n(B) =_ mol。(2) B 的平均反应速率 v(B) =_ mol/(L min)。(3) x 的值为_。22.W, X, Y, Z 四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中 W 与 X 相邻、Y 与 Z 相邻已知 W 元素的氢化物与 Z 元素的氢化物反应只生成一种盐 a； X, Y 位于同一族，它 们能组成 YX2 , Y

13、X 3 两种常见化合物请回答下列问题：(1) X 元素位于周期表的位置为_(2)_ X, Y, Z 三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是_ (填化学式).(3) a 溶液的 pH_ 7 (填“”、“V”或“=”)，用离子方程式解释为：(4)_Y 与 Z 可形成共价化合物 Y 2 Z 2 ，分子中 Y 与 Z 均满足 8 电子稳定结构，则 Y 2 Z 2 的电子式为 Y 2 Z 2遇水很易反应，产生的气体能使品红溶液褪色，则其与水反应的化学方程式为 _(5) 工业上用氧化 WH 3 法制取 WO 该反应的热化学方程式为：4WH 3 (g)+5O 2 (g)=4WO(g)+6H 2 O(g) H=

14、 - 905.8kJ mol -1 ;已知 W 2 (g)+O 2 (g)=2WO(g) H=+180 kJ mol -1，贝 V WH 3 与氧气反应产生两种无污染物质的热化学方程式为。23.高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：(1 )高铁酸钾中铁元素的化合价为 _ ，推测它具有的化学性质是(2)已知 Fe 2 O 3 与 KNO 3 和 KOH 的混合物加热共融也可制得高铁酸钾。完成并配平下列化学方程式 ：氏心+ 5* | |KOH 口卜KNO汁厂_(3 )将 KOH 加入含 Na 2 FeO 4 的溶液中搅拌半小时，静置，过滤粗

15、产品，该过程发生 的反应为2KO出Na 2 FeO 4 = =K 2 FeO 4+ 2NaOH 根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度_ (填“大于”、“小于”或“等于”)高铁酸钾的溶解度。(4)为测定含铁溶液中铁元素的总含量，实验操作：1准确量取 20.00mL 含铁溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H 2 O 2 ，待充分反应后加热除去过量 H 2 O 2;2力口入过量 KI 充分反应后,再用 0.1000 mol L -1 Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定 至终点，消耗标准溶液 20.00 ml。已知：- 2厂=2淹+ bI 卄 2S,O? =21 + S-O? * 写出滴定选用的指示剂_

16、 ,滴定终点观察到的现象溶液I中铁元素的总含量为_ g L -1o若滴定前溶液中 H 2 O 2 没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 _( 填“偏高“偏低”“不变”)。24.下图是一个化学过程的示意图I . (1)图中甲池是 _置(填“电解池”或“原电池”_ 极(填“CH 3 OH或 “O 2 ” )(2 )写出通入 CH 3 OH 的电极的电极反应式： _(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为 _ 极(填“A或“ B)，并写出此电极的反应式： _o(注意：背后还有试题)(4 )乙池中总反应的离子方程式： _ c ( Ca 2+ )。精致流程如下(淡盐水和溶液 A 来自电

17、解池)：)，其中 OH 移向卬欷乙油(1)溶液 A 的溶质是第 3 题【答案】盐泥 a 除泥沙外，还含有的物质是过程I中将 NH 4 +转化为 N 2 的离子方程式是_ 03BaSO 4 的溶解度比 BaCO 3 的小。过程中除去的离子有参考答案及解析第 1 题【答案】【解析】第 2 题【答案】【解析】试删以;占 质子数为徐中子数为扫的礁原子质量数罡 131,濒正确,磯离子的结构示意團； 述）2朋即頁错误；S的结构式：H-O-O-H, C项错误；D、的电子式漏掉了碘离子周围的八个/土皿页错误 j 答案选民演曲木 矿; v (WO) =1; 故(WHi) =0.003 mol/(L - S) Q

18、 页速奉最大馬以 D项正确 F答案连 Do变化曲线， 颐错误； 由圄;4HC1(g) -+Oi(g)2C1戒恥&) AH=-115.6 kj/mol?D、气态水变成液态慕放出能矍 所汰若反第 8 题【答案】【解析】试题分析；已知：氐(白鵝 5 +50s (s)AH=-2533. 2kJ -mor1, F (：红鵝 s)十7 彷g) = - P4QXC (5) AH= -73S* 5kJ 恥根据盖斯定律日磷转化为红確的热化学方程44式：第 9 题【答案】第 10 题【答案】应生成 2皿。瑚态水、预出的热量高于 115.6k!.页正弼答素诜叭P4(S.白磷=4Pa、红確)吐 29旳2kJ)

19、=4F1 * L第19题【答案】第 16 题【答案】【解析】折：卫、反应+2SO2二歧社塑耳二FOi+SiOE“十EHO中片 剂每生咸讪1FE钉.都是迸床諭项芷确j為 貽障=174眦1疋1页错臥；D、第 17 题【答案】E【解析】第 18 题【答案】【解析】3E艮鶴摯甲抵鞍相曹鞘曙 阴筋匸夢綁半nF畴OR躅I； C、*上而下【解析】_为伽 oL, AJS寸 jg-1 m(jl F护-祕J-阴选出峑荼尹、rj可B嘗.可I;计一.-则日中t酸铜F-e硫M浓精在e钉S氏铁第20题【答案】；I确旦谷下充,femiB cBlSi C项正第 21 题【答案】第 20 题【答案】【解析】(1)0. 75 3

20、 (2) 0.05 (3) 2【解析】试题分析：Cl) 三段法：3AU)+肌= xC (g) + 2D起蛤(mcil) : a a 0 0j wiinfl 寸(mol3 : a-L b a-0. 5 0* 5X2ftpal. 5_3a-O.5_5，解得呂=3, Hln(A)=n(B)= 3 mol,CCA) =0. 75 mol/Lc(2)vB)丫 $ :前=0, 05 mol/ X min)。1.5 niin(3)(t)=二社曲 =0. ! juol/(L iiin), x=2o:L fuiia考点：考查与物质的重不咲计算第 22 题【答案】(1)第二周 M3VLA8S; (2) S (3)

21、 ;(4) :Cl ：S：S：O： ;2S-Cl-7+2H=SOif+3sj +41K1 (5) 4HHj(?)+30Z(g)=2JTz(g)H=-l沥 5臥 J【解析】(1)劝 0元素，在周期表中的位置为！第二周期VIAMO艮 Y、E三种元素形成的单质中，氧化性最弱的杲弘(3) NM1瀋液中钱根离子水解；NHT+ILgNH-氐。+肌 濬液呈釀性故 pH(4) 淀粉(吩)潘液由蓝邑娈为无电且半分钟內不变隹心带 5. 6匕分【解析】 真计解叵应冋物质港解度较小的方向进行故高锂酸钾的濬解度小于高铁酸钠的濬解度。W瞬恚翩 Bfe寵-+&试题分析！C1高钱魏训中谍元素的化合价为+6价，為最高价态，所以裔扶酸训具有强氧化吐jQETKWmHKOH 2KFeO-3KNO+2HO o据反应方程式：ZFcm J2理 1严 2加广=朗+S4Q/S得三价铁物质的 S=NazSi 讥物质的董 mixommo 血心吕旌地驛=5&xom