2019届高考化学一轮复习专题考查：化学实验基础(含解析)

1、【赢在微点】2019 届高三化学专题考查：化学实验基础第I卷选择题，共 60 分10 小题，每小题 6 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持A .加热时，上部汇集了固体NH4CI，说明 NH4CI 沸点很低，易升华B.四个“封管实验”中都发生了化学反应C 加热时，、溶液均变红，冷却后又变为无色D 中，左右相同的容器中分别充入相同的二氧化氮，浸泡在热水中的容器内二氧化氮的浓度小解析：上部汇集了固体 NH4CI，是因为分解产生了为 NH4CI，是化学反应，而不是升华，故A 项不正确；、中

2、分别发生着 NH3H2O、H2SO3的分解，以及 N2O42NO2的相互转化，故 B 项正确；加热时， 因氨气挥发，碱性减弱，溶液变无色，冷却后又变为红色，则相反，故 C 项不正确；加热可使平衡N2O42NO2（正反应吸热）正向移动，NO2的浓度增大，故 D 项不正确。答案：B2 为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（）（）选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法ANH3( (H2O)浓硫酸洗气BH2O(B r2) )CCI4分液CKCI 固体（I2）KOH 溶液加热、选择题：本大题共NH3和 HCI，而二者冷却后又化合DMgCI2溶液(FeCI3)NaOH 溶液过

3、滤解析：浓硫酸能吸收氨气，A 项错误；C 选项中反应后的溶液互溶，加热无法分离，应该把固体混合物直接加热，使碘升华；D 选项，MgCl2溶液中加 NaOH，方面会引入 Na+,另一方面，Mg2+也能形成沉淀。答案：B3 .下列仪器：漏斗 容量瓶蒸馏烧瓶 天平分液漏斗 滴定管燃烧匙。 常用于物质分离的是（）（）A .B.C . D .解析：漏斗：用来过滤分离固液混合物。蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。答案：C4. （2019 山东淄博模拟）下列制取二氧化碳的装置中，不能做到“随时控制反应的发生与 停止”的是（）（）解析：A 项装置当关

4、闭止水夹时，继续反应生成的气体不能将盐酸完全排到漏斗中，反应物之间不能分离，反应不会停止，故不是“随时控制反应的发生与停止”的制气装置。答案：A5 化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生的安全问题和 环境保护问题。下列操作方法错误的是（）（）A .制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B.在气体发生装置上直接点燃乙烯气体时，必须先检验乙烯气体的纯度C 给试管中的液体加热时不停地移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人D .实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室解析：A 项，松开试管上的橡皮塞后，大气压就会把倒吸过来的液体重新压回去，正

5、确； 点燃可燃性气体前都必须进行验纯，B 项正确；移动试管加热不至于局部受热过猛而造成暴沸,加碎瓷片也可防止暴沸， C 项正确；废液是不能随便倾倒的，以免污染水源。答案：D6. （2019 重庆一中月考）下列说法不正确的是（）（）A .浓硝酸保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中B.已经完成定容的 500 mL 1.0 mol L 的 NaOH 溶液，某同学不慎将容量瓶中溶液洒出， 只能重新配制C 导管口点燃 CO 时需要验纯，H2加热还原 CuO 时也需要验纯D 物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行解析：A 项，浓硝酸具有腐蚀性、挥发性和不稳定性，故应保存在玻璃塞的棕

6、色试剂瓶中， 正确；B 项，已经完成定容的 500 mL 1.0 mol L-1的 NaOH 溶液，某同学不慎将容量瓶中溶 液洒出，不需重新配制，错误； C 项，导管口点燃 CO 时需要验纯，H2在加热的情况下有可 能和空气中的氧气发生爆炸，故在还原CuO 时也需要验纯，正确；D 项，不能在量筒中进行溶液的稀释，正确。答案：B7. （2019 安徽六校联考）仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目 的的是（）（）选项实验目的玻璃仪器A配制一定质量分数的 NaCI 溶液胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒B测定 NaOH 溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯C鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯

7、D实验室用浓氨水和生石灰制备氨气普通漏斗、烧杯、玻璃棒解析：应用分液漏斗，控制反应发生，还应用锥形瓶，故 D 错误。答案：D8 下列实验操作不正确的是（）（）A 做碘升华实验的烧杯用酒精洗涤B.将汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中C 做过银镜反应实验的试管用稀硝酸洗涤D 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，即可注入待测液解析：碘易溶于酒精，难溶于水，A 项对；橡皮塞属于有机物，根据“相似相溶”原理橡皮塞溶于汽油，B 项错；Ag 可被稀硝酸氧化生成溶液，C 项对；酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，可直接注入待测液，D 项对。答案：B9 下列仪器常用于物质分离的是（）（）母炸品解析：漏斗与滤

8、纸结合可以组装过滤装置，用于分离固-液混合物；分液漏斗可用于分离互不相溶的液体混合物，蒸馏烧瓶可用于分离沸点相差较大的液体混合物。答案：B10.现有浓硫酸 硝酸铵 氰化钾 苯 浓硝酸双氧水氨水汞 8 种化学品，下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志正确的是（）（）A .贴标签 a 的可以是B.贴标签 b 的可以是C .贴标签 c 的可以是D .贴标签 d 的只有蚀性；双氧水具有氧化性和不稳定性；氨水具有挥发性和腐蚀性；汞是易挥发的有毒液体。答案：C第n卷 非选择题，共 40 分、非选择题：本大题共 3 小题，共 40 分。将答案填在题中横线上。11.（10 分）S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体，

9、常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S2CI2,查阅资料知 S2CI2在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化合价升高另一部分化合价降低）。加热条件下硫单质和干燥、纯净的CI2反应即可生成 S2CI2,反应的化学方程式为 2S+ Cl2=S2CI2反应涉及的几种物质的熔沸点如下:A .B .C .D .解析：从几种物质的性质考虑:浓硫酸具有腐蚀性和氧化性，硝酸铵受热或撞击易爆炸；氰化钾是有剧毒的固体;苯是一种易燃易挥发的液体；浓硝酸具有氧化性和腐物质SS2CI2沸点/C445138熔点/C11376该小组设计的制备装置如下图( (夹持仪器已略去):BCE回答下列问题：(1)_ 连接

10、好实验装置后的第一步实验操作是 _。实验中需要加热的仪器是 _ 。( (填写字母) )装置 B、C 中的试剂分别是_ 、_。装置 D 中仪器 a 的作用是 _。(5) 反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是 _。(6) 若实验过程中缺少C 装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因(7)实验完华，小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E 烧杯中，发现有黄绿色刺激性气体产生。用离子方程式表示产生该现象的原因 _ 。解析：思维流程：造气T除杂T主体实验T尾气处理。所以 A 为制取氯气，需要加热，B、 C 装置除杂，D 装置抽取 S2CI2，需要加热，E 装置尾气处理。( (6)如果缺少 C

11、 装置，则 D 装置 中含有水蒸气，依据信息“S2CI2在水中易发生歧化反应( (一部分硫元素化合价升高，另一部分化合价降低) )”可知化合价降低生成 S 单质，化合价升高生成 SO2(或 H2SO4),配平即可。(7)E 烧杯中含有 CIO,加入 HCI 后，生成黄绿色气体 CI2。答案：( (1)检验装置气密性(2) AD(3) 饱和食盐水浓硫酸(4) 冷凝回流、导气(5) 蒸馏(6) 2S2CI2+2H2O=3SJ +SO2T +4HCIf(或 3S2CI2+4H2O=5SH2SO4+6HCIf)(7) CIO+CI+2H+=C“f+H2O12.(15 分)高锰酸钾在饮用水和工业污水处理

12、领域的消费增长较快。实验室可用软锰矿( (主要成分 MnO2)为原料制备高锰酸钾。其部分流程如下:50 g KOH固休：2. 25 gKClQ固彳本冷却、过滤、加热、趁热过返腕 咼空洗乜烘千，KMnO4已知：流程中所加软锰矿中含50 g MnO2生成黑绿色浸出液的反应为:3MnO2+ 6KOH=3K2MnO4+ KCI + 3H2。回答下列问题:(1) 实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是 _。(2) 写出通入 CO2，可使 MnO：发生反应，生成 MnO4及 MnO2的离子方程式：_ ；若通入 CO2太多，则在加热浓缩时，会有 _ 晶体和KMnO4晶体一起析出。(3) 在加热、浓缩、烘干的过

13、程中温度不宜过高，其原因是 _ ;趁热过滤的目的_;加热时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是_ ； 洗涤 KMnO4晶体用冷水洗涤较好的原因是(4)计算 12.25 g KCIO3固体经过上述转化，最多可制得 KMnO4的质量为 _(结果保留一位小数) )。解析：12.25 g KCIO3的物质的量为 0.1 mol, 50 g MnO2的物质的量为 0.57 mol，经比 较 MnO2过量、KClO3不足量。根据反应 KClO3+ 3MnO2+ 6KOH=3K2MnO4+ KCl + 3H2O，可知生成 KzMnO40.3 mol,再由离子方程式：3MnO：+ 2CO2=2MnO了+ MnO2+

14、2CO2-,可知 0.3 mol MnO4与 CO2反应生成MnOY0.2 mol,0.2 mol KMnO4的质量为 0.2 molx158 g/mol = 31.6 g。铁堪如小火加热至KOI 1熔融-搅拌、加人软猛矿、强热熔融物月裁憎水分批浸出，墨绿色浸岀液亠混合液KCIO3+答案：在高温下，瓷坩埚可以和 KOH 发生化学反应( (或 SQ2+ 2KOH=K2SQ3+ H2O)(2)3MnO4一+ 2CO2=2MnO4+ MnO2+ 2CO2一KHCO3(3)高温会导致高锰酸钾分解防止高锰酸钾结晶析出受热均匀利于蒸发溶剂减少高酸酸钾的溶解(4)31.6 g13. (15 分)1-乙氧基萘

15、是一种无色液体，密度比水的大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点为5.5C,沸点为 267C。1-萘酚(性质与苯酚相似) )的熔点为 96C,沸点为 278C,微溶于水,易溶于乙醇。乙醇的沸点为78.5C。1-乙氧基萘常用作香料，也可合成其他原料。实验室制备 1-乙氧基萘的反应原理如下:1-乙氧基蔡(1)将 72 g 1-萘酚溶于 100 mL 无水乙醇中，再加入 5 mL 浓硫酸。将混合溶液置于如图所示的圆底烧瓶中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是_烧瓶上连接长玻璃管的主要作用是 _。(2) 反应结束后将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：蒸馏 水洗并分液用 10%的 NaOH 溶液洗并分液用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是 _ (填选项字母) )。A . B . C .(3) 实验测得 1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的关系如图所示， 时间延长、温度升高1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是 _ 、_。解析：有机反应中通常副反应较多，通常使用过量乙醇提高1-萘酚的转化率；长玻璃管起到冷凝回流的作用，提高原料乙醇的利用率。反应后的混合物先用碱洗，中和