2019版高考化学(全国新课标卷)一轮复习讲义：开篇高考小一轮复习

1、开篇高考小一轮复习 【课时导航】 聖高考小一轮复习 【课时导航】 1. 为什么要进行小一轮复习？ (1) 待新授课全部结束，学生对前面知识不可避免的会有所遗忘，此时 如果直接进行一轮总复习，学生的知识储备和基本技能在一定程度上并 未达到总复习的要求。 (2) 总复习过程中所要解决的问题往往综合性更强，需要调动更多的前 后相关知识去处理，这就要求学生提前对所学全部知识有个整体把握。 所以在总复习真正开始之前，对高中的知识结构体系或基本技能方法 必要性进行全面梳理显得尤为重要，小一轮复习就是为一轮的全面铺开探路, 为一轮的快速深入积累能量。 2小一轮复习为什么要让学生熟练掌握化学方程式的书写 ？

2、(1) 化学方程式反映了物质的化学变化，是元素及其化合物性质的基础。 (2) 化学方程式是高考必考学生易丢分的地方，必须要进行严格的集中 训练与提高。 (3) 化学方程式的掌握不能靠死记硬背，要掌握方法、规律与技巧，尤 其是陌生氧化还原方程式的书写与配平是高考的重点之一。 【基础回归】 基础回归 哼振物戍间的转化按配来 记忆和书写化学方穰式 知识网 络 反砲拎吐參量少、 反应条 件不同的就F方稈式 - / 妨错离办崔式 阳生遇化述臥皮应方狀的书打 rr机化学方幣式 电槌反应式的韦写 讯f匕述左反应方崔式(或网 方隍式I的配平 怎样书写化学方程 盘或禽子方程式 请老师布置同学们用铅笔书写方程式进

3、行自测。 角度一根据物质间的转化关系来记忆和书写化学方程式 1.钠及其化合物 2Na+O NaO2 2NQQ+2H 4NaOH+O 离子方程式：2NciO2+2Hl4Nc+4Ol-+ T 2NQQ+2CO 2NQCO+Q NaOH+HC-NaCI+HO 2NaOH+C5 NaCO+HO 离子方程式： 2OH+CO CO3 +HO NaOH+CQ过量)NaHCQ NaCO+Ca(OH)2NaOH+CaC Q NQCO+CO+HQ 2NaHCQ 离子方程式： CO 3 +CO+H 2HC Q3 NQCO+2HC2NaCI+COT +H0 离子方程式： CO3 +2H COT +HO NaHCOHC

4、 NaCI+COT +HO 离子方程式：HCP3 +H CO T +HO NaCI+NH+CO+H叶 NaHCOt +NHCI 2NaHc4NaCO+CO T +HO 2NaCI+2HO$2NaOH+H +CI2 T 通电 2NaCI(熔融) 2Na+CbT 2. 铝及其化合物 2AI+6HCI2AICI3+3H T 离子方程式：2AI+6H+ 2AI3J3H T 2AI+2NaOH+2H2NaAIO+3H T 离子方程式：2AI+2OH+2H2叶 2AI 2 +3H T 通电 2AI 2O3(熔融)1 4AI+3O2 T AI 2Q+6HC 2AICI3+3HO 离子方程式：AI 2Q+6H

5、 2AI3+3HO 2AI(OH)3 丄 AI2Q+3HO AICI3+3NH H2O一AI(OH)31 +3NHCI 离子方程式：AI3+3NHH2O AI(OH)31 +3NH4 AbQ+2NaOH 2NaAIQ+HO 离子方程式：AbQ+20厂 2AI2+HO AI(OH)3+NaOH NaAIQ+2H0 离子方程式：AI(QH)3+0H Al 2+2HQ 2NaAIQ+CQ+3H叶2AI(QH)3 J +NaCQ 离子方程式：2AI 2 +CQ+3HQ 2AI(QH) 3 J +C3 NaAIQ+CQ；过量)+2甩0 AI(QH) 3 J +NaHCQ 离子方程式：AI 2 +CQ过量

6、)+2甩0 AIQH) 3 J +HC3 AI(OH)3+3HCI一AICI 3+3HQ 离子方程式：AI(OH) 3+3H AI 3+3HO AICI 3+3NaAIO+6H4AI(OH)3 J +3NaCI 离子方程式：AI 3+3AI 2 +6H” 4AI(OH) 3 J 3. 铁及其化合物 HC1 FtO HU 钗o Cl空点燃 - 空气一r n HC1 - Fg AI（或 0）、髙温 02.点燃（或水 蒸气、島镒L A1-*高温 3Fe+2O FQQ 2Fe+3Cb 2FeCb 2AI+Fe2Q 竺 AbO+2Fe Fe+2HCI一FeCb+H T 离子方程式：Fe+2H Fe2+H

7、2 T 2FeCI3+Fe3FeCb 离子方程式：2Fe3+Fe 3Fe2+ FeCl3+3NaOH-Fe(OHp J +3NaCI 离子方程式：Fe3+3OH Fe(OH)3 J 2FeCl2+Cl22FeCl3 离* FcClj JiKSCN Fe(SCN)3 子方程式：2F+Cl22F+2Cl 3Fe+4HO(g产 F&Q+4H 8AI+3Fe3O 厘 4AI 2Q+9Fe 3CO+F2O3 竺 3CO+2Fe FeO+2HCIFeCl2+HO 4Fe(OHMQ+2H4Fe(OH)3 FaQ+8HC2FeCla+FeCl2+4HlO 离子方程式：Fe3Q+8H 2Fe3+FeT+

8、4HO FeCl2+2NaOH Fe(OH J +2NaCl Cb+HOHCl+HClO CI2+H2 泄 2HCI 4HCl(浓)+MnO Mn C2+CI2T +2HO HCI+NaO旳 NaCI+HO 2HCIO 2HCI+QT 点燃 3Cl2+2Fe 2FeCl3 FeCIa+3NaOH Fe(OH)3 J +3NaCI 点燃 Cl2+2Na 2NaCI HCIO+NaOH NaCIO+HO 4. NaCIO+HCINaCI+HClO Cl2+2NaOH NaCIO+NaCI+bO 2CI 2+2Ca(OH)CaC2+Ca(CIO) 2+2HO 5. 硫及其化合物 S+O SO 2SG

9、+Q 2SO SG+HO一 HSQ Cu+2HSO(浓)上-CuSG+SO T +2HO C+2HSO(浓)三 CO T +2SO T +2HO SO+HOHSO 2HSO+Q2HSO HSQ +BaCl2BaSOj +2HCI 6. 氮及其化合物 I NO -N02 IINOj NHJTO?=叽 t - 1:I N+2NO N+3H甬恳托BT 2NH 他化刑 4NH+5Q 4NO+62O 2NO+O 2NO 3NO+HL2HN(3NO Cu （或C）与浓硫馥共热 S Cu+4HNQ 浓)Cu(NO)2+2NOT +2HO 离子方程式：Cu+4H+2N3 CF+2NOT +2IHO 3Cu+8

10、HNO稀)3Cu(N 2+2NOT +4HO 离子方程式：3Cu+8H+2N3 3CU+2NOT +4H0 NH+HNO NHNO NHNQ+Nao4NaN3NH T +H0 7. 硅及其化合物 O2 NaOH r SiO； N a2SiO 3 A -H阳3_血尹He SQ2+2C Si+2COT Si+2Ch出 SiCI 4 SiCl4+2Si+4HCI Si+OSi02 SiO2+2NaO卄 NaSiQ+HO NaSiOs+CO+H叶SiOs J +N&CO HSQ3 SQ2+HO 角度二反应物量多量少、反应条件不同的离子方程式 类型 实例 离子方程式 多元弱酸与 碱反应 草酸溶液

11、中通入少量氨气 II十 HGQ+N旷 NH4 + HGO4 草酸溶液中通入过量氨气 HCO+2N卄 2NH4 + C2O4 多元酸对应 的氧化物与 碱反应 少量二氧化碳通入足量澄清石 灰水中 CO+Ca+2OH CaCOj +HO 过量二氧化碳通入澄清石灰水 CO+OH H SiCl,匸丝 Si Clj （或氢氧化钠溶液）中 过量二氧化硫通入氢氧化钠溶 液中 so+o厂 HS3 多元弱酸的 正盐与强酸 反应 碳酸钠溶液中逐滴加入少量盐 酸 2- - c3 +HHC3 碳酸钠溶液中加入过量盐酸 C3 +2H COT +H2O 酸式盐与一 兀碱发生沉 淀反应 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡 溶液至溶液

12、恰好呈中性 2Hf+sO4 +BaT+2OH BaSOj +2H2 O 硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧 化钡溶液 -2- H+S4 +BaT+OH BaSOj +HO 铝盐与强碱 反应 氯化铝溶液中加入少量氢氧化 钠溶液 AI3+3OH AI(OH)3 J 氯化铝溶液中加入过量氢氧化 钠溶液 A严+4O厂 Al 2+2HO 偏铝酸钠溶 液与强酸反 应 偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸 Al 2+H+l4LAI(OH)3 J 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 Al 2+4厂 AI3+2HO 偏铝酸钠溶 液与CO反应 偏铝酸钠溶液中通入少量CO 2AI 6 +CO3HO 2AI(OH) 3 J + CO2- 偏铝

13、酸钠溶液中通入过量CO Al 2 +CO+2HO AI(OH) 3 J +HC3 某些涉及配 合物的反应 硝酸银溶液中加入少量稀氨水 A+NH H2O AgOH+ N H： 硝酸银溶液中加入足量稀氨水 A6+2NH H2bAg(NH3)2 +2H2O 涉及两种离 子的先后反 应 溴化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2+Cl2-2Fe3+2CI- 溴化亚铁溶液中通入足量氯气 2Fe2+4Br-+3CI2Fe3+2Br2+6CI- 酸式铵盐与 碱反应 碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧 化钠溶液 - 2- HC3+O厂 C3 +HO 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧 化钠溶液 N H* +HC3 +20H NH

14、H0+ 2- C3 +HO 涉及多种沉 淀的反应 明矶溶液中加入氢氧化钡至铝 离子沉淀完全 2- 2AI3+3S4 +3BaT+6OH 3BaSO J +2AI(OH)3 J 明矶溶液中加入足量氢氧化钡 溶液至硫酸根离子沉淀完全 2- AI3+2S4 +2BaT+4OH 2BaSOj + Al 2+2HO 涉及浓度不 同的反应 铜与浓硝酸反应 CU+4H+2N03 CIT+2N0T +2H0 铜与稀硝酸反应 3CU+8H+2N033Cf+2NCf +4HO 涉及温度、 氯气通入稀的氢氧化钠溶液中 CI2+2O厂 CI-+CIO+H0 浓度不同的 反应 氯气通入热的浓氢氧化钠溶液 中 3CI2+

15、6O厂 5C+CI3 +3H0 不同pH（酸 碱性不同） 条件下的氧 化还原反应 酸性高锰酸钾与亚硫酸钠反应 5S3 +2Mn4+6 2MrV+5S04 + 3H0 高锰酸钾溶液中加入亚硫酸钠 溶液 2Mn4 +3S3 +HO 2MnOj +3S O2- 04 +20H 高锰酸钾碱性溶液中加入亚硫 酸钠溶液 2Mn4 + S 03 +20H 2Mn4 + 2- S4 +HO 角度三氧化还原反应化学方程式（或离子方程式）的配平 1. 氧化还原反应化学方程式的配平 （1） 4Fe（0H） 2+2HO+叶4Fe（0H）s C+2H 2S0（浓） CO T +2SOT +2H0 C+4HNO（浓）4N

16、OT +COT +2H0 (4) 3NO2+H2HN&NO (5) 4K 2Cr2O+6K2S+19HO 8Cr(OH)3+3K2S2Q+14KOH 3Cu+8HNO3Cu(NGh+2NOT +4HO 5C 2H5O+12KMnO18HS 6K2SO+12MnS4+1OCOT +33HO (8) 5K 2SQ+2KMn33HSQ2MnS36K2SO+3HO (9) 2KMn O4+3K2SO+H叶 2 Mn O+3K2SO+2KOH (10) 1OFeSO4+2K Mn G8HS 2Mn SGK2SQ+8IHO+5Fe(SQ) 3 2. 氧化还原反应离子方程式的配平 (1) 2Cu+O

17、2+4lH2CiJ+2HO 4Fe 2+Q+4H4Fe3+2H2O 5SO 2+2MrO4 +2H22Mrr+5SO4 +4H 2 2 2- 2Cr 3+3SO8 +7HLCr27 +6S4 +14Hf Cl 2+2OH CI-+CQ+HO 5H 2O+2MrO4+6Hf 2Mn+8HO+5(2t Cr 2 27 +6FeT+14lH 2Cr3+6FeT+7HO (8) 5S 3 +2Mn4+6H 2Mrr+5SO4 +3HO (9) 2Mn 4+3S3 +H才2MnO3S4 +2OH (10) 2Mn O4+S。3 +2OH 2皿卩4 +S4 +HO 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 KM

18、nO Fe2+ Mn+（酸性）； MnO中性）； 2- Mn4 （碱性） Fe3+ 角度四陌生氧化还原反应方程式的书写 K2FeQ SO、HSO、 SQ3、S2O2 强酸性时： Fe3+; 其余：Fe(OH) _2- S。4 NaClO ClO_ 扌、H2S Cl-、CI2 2- S、SO、S3 Q I-、HI Q+HO I2、 I O3 浓硝酸 Cu H2C2O NO ciT CO 稀硝酸 Cu NO 2+ Cu F2Q、NaO Zn、Fe、Cu O 相应的阳离子 X2 S、P、Si、C X- 相应的氧化物或酸等 K2Cr2O7/H + HQ Cr3+ 0 KMnOH + HQ Mrn+ 0

19、 KIQ 2+ Mn 12 MnO Mn4 1. 书写下列离子方程式 (1) KMnO4氧化废水中Mn+生成MnO勺离子方程式为 3Mn+2Mr4 +2H5 MnOj +4H。 (2) 通入硫化氢可将溶液中的Fe3+转化为Fe2+，溶液中有淡黄色沉淀生成，其反应 的离子方程式为 2Fe3+H2S2Fe2+Sj +2H。 (3) 在酸性的热溶液中高锰酸钾会转化为二氧化锰及氧气，该反应的离子方程式 为4Mn4 +4片一4MnOj +2HO+3OT。 加入KMn(溶液能够把溶液中的Fe2+以Fe(OH)3沉淀形式除去，自身被还原为 MnO,反应的离子方程式为 3Fe2+MrO4+7fO3Fe(OH)

20、3 J +MnOj +5H。 4Fe2+CI 2+8OH+2吐4Fe（0HJ +CI-。 （3） 用热的氢氧化钠溶液洗去试管壁上的硫黄，反应的离子方程式为 2 陌生氧化还原反应离子方程式的书写 (1) 铜和稀硫酸不反应，向其中通入氧气后，反应的离子方程式为 2Cu+O+4H2CIT+2HQ (2) 在碱性溶液中，Cl 02与Fe2+反应的离子方程式为 2- 3S+6OH 2-+S3 +3HQ （4） 往久置的KI溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，原因用离子方程式表示为 4I-+Q+2H2I?+ 40H。 （5） 用酸性KMn（溶液检验Fe2（SO4）3溶液中混有FeSQ,反应的离子方程式为 Mn

21、4 +5FeT+8H Mn+5FeT+4HQ FeS04溶液在空气中变质的离子方程式为 4Fe2+Q+4H 4Fe3+2HQ 除去氯化铁溶液中的氯化亚铁，加入H2Q反应的离子方程式为 2Fe2+HQ+2H2Fe3+2HQ 角度五电极反应式的书写 1. （2019 江西六校联考）假设用以铂作电极、K0溶液为电解质溶液的肼（N2H4）- 空气燃料电池作为电源，则放电时的负极反应式为 N*4e -+4OH N2+4HO生成物 均无污染）。 2. （2019 广东茂名一模）利用电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜 （含铁、 银杂质）制备纯铜，写出阳极发生的电极反应式： Fe-2e- Fe2+、Cu-2

22、e- Cif。 3. （2019 开封二模）甲醇燃料电池（简称DMFC由于结构简单、能量转化率高、对 环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。 DMF工作原理如右图 所示：通入a气体的电极反应式为 CHOH-6G+H叶 CQT +6H+ 催化剂 （电 F用电器一 催化刑 ,（电极） 仁 1 : Ab 1 质子交换膜 4. （2019 河北唐山一模）氨气通入如右图所示的电解装置可以辅助生产 NHNQ, 该电解池的阴极反应式为 NO+5E6H NH：+HQ 5. （2019 郑州二模）某学习小组以SO为原料，采用电化学方法制取硫酸。 （1）原电池法: 该小组设计的原电池原理如图1所示

23、电解法： 该小组用NaSO容液充分吸收SO得到NaHS3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。原 理如图2所示。 2 写出开始电解时阳极的电极反应式： Hp+HOle- S4 +3H 6. （2019 河北衡水冀州模拟）电解NaHPO溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下:写出该电池负极的电极反应式: SO+2HO-2e- 4H+S 】审匕 L I巴i b更 阳 极 HSO； - HSO；） X稀硫酸/ 梦孑LTi墨电扱 2 4 o 1 电源 阳膜阴膜阳膜 n: r ； rvi =H,SO.H SHKT.NaQri 卜T戸厂厂丁“ 阳极室产胡室眼料室阴极室 (1)阴极的电极反应式为 2Hf+2e- H2

24、 T 2- (2) 产品室中反应的离子方程式为 HP3 +2H H3PQ 7. (2019 唐山二模)人工光合作用能够借助太阳能，用 CO和H2O制备化学原料 右图是通过人工光合作用制备HCOO的原理示意图。根据要求回答问题： 催化剂b表面的电极反应式为 CO+2e-+2 HCOQH 8. (2019 山西大学附中期中)下图中甲为甲醇燃料电池(电解质溶液为KO溶液), 该同学想在乙中实现铁上镀铜，则a处电极上发生的电极反应式是 9. (2019 江西南昌十所重点中学模拟)尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化 学肥料。工业上合成尿素的反应为 2NH(g)+CQ(g) 。似九+也。);化学家 正在

25、研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿 素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如右图所示，写出该电池的 - + 负极反应式：CO(NH 2+HO-6e- COT +2 T +6H。石墨 不锈钢 e - .衣 阳 光 碗子左 角度六易错离子方程式 1. 金属钠和水反应：2Na+2HO 2Na+2OF+Hd。 2. 将CI2溶于水制备 HCIO Cl2+HOH+C+HCIQ 3. 铁和稀硫酸、稀盐酸反应：Fe+2 Fe2+H T。 4. - 2- 向NHHCG溶液中加少量NaO溶液：HC3+O厂-C3 +HQ 5. 亠 - 2- 碳酸氢铵溶液和过量NaO溶液反

26、应：NHUHC+ZO厂 +NH HQ+C03 +HQ若 反应条件是加热或浓溶液，则写成 NHT)。 6. Al 2(SQ)3溶液中加入过量氨水: AI3+3NH H2O AI(OH)3J +3NH4。 7. 将过量SO气体通入冷氨水中: SO+NHH2O HS3+NH4。 8. 将少量SO气体通入冷氨水中: SO+2NH H2O SO3+2NH4+H2Q 9. 过量的SO通入NaO溶液中：SG+OH H 10. 醋酸溶液与水垢中的CaCG反应：2CHCOOH+CaCO CeT+2CHCOGHO+ca。 11. 向 NaAIQ溶液中通入过量 CO: Al O2+CO+2H AI(OH) 3 J

27、+HC3。 12. 向 NaAIQ溶液中通入少量 CO: 2AI 2 +CO+3I4O 2AI(OH) 3 J +C3。 13. 向污水中投放明矶，生成能凝聚悬浮物的胶体: AI3+3H AI(OH) 3(胶 体)+3H+ 14. CuSO4溶液与过量Ba(OH)反应: 2- CiT+S。4 +Bf+2OH Cu(OH)4 +BaSQJ。 15.等体积、等浓度的 Ca(HCO2溶液和NaOH溶液混合： 多孔碳屯极 ?NCONH3+HP CO2+N, 扩散层 微孔层 贞孑咬换层 CST+HP+O CaCOJ +HQ SO使KMnO溶液褪色（Mn 4还原为M）发生反应的离子方程式： - 2- 2M

28、nO4 +5SO2+2H202Mn 2 + +5SO4 +4H。 35. FeSO4溶液中加入用 fSO酸化的 HO溶液：2Fe2+2H+HO2Fe3+2HO 16. FeS04 溶液在空气中变质：4Fe2+4H+ 4Fe3+2HQ 17. 明矶溶液中加入过量的 Ba(OHl溶液 AI3+2S4 +2Bf+4O厂Al 2+2HO+23. 铜与足量浓硝酸反应：CU+4H+2N。3Ci?+2NOT +2HO 24. 铜与足量稀硝25. 26. 用稀 NaO溶 液吸收氯气：CI2+2OH CI-+CIO+HQ 还电 用惰性电极电解熔融NaCI: 2N6+2CI- 2Na+C2 T。 27. 用惰性电

29、极电解饱和NaCI溶液：2CI-+2H晋2OF+CI2 T +H4。 28. 用惰性电极电解 MgC2溶液：Mg+2CI-+2H禅Mg(OH2 J +CI2 T +HT 。 29. 用浓盐酸与 MnO反应制取 CI2： 4H+2CI+MnO M+CI? T +2HQ 30. - 2- 向NaHCOS液中加入少量澄清石灰水：ZHC+CST+ZOH CaCOj +2HO+CO3。 31. 向NaHC溶液中加入过量澄清石灰水： HC+COT+O厂 CaCOJ +HO 32. 2- 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： Si 3 +2CHCOOH H2SQ3 J +2CHCOO 33. 淀粉-碘化钾溶液在空气中

30、变蓝: 4I-+Q+2HO2I2+4OF。 34. 36. 向含Cr2；的酸性废水中加入FeSO容液，使Cr2；全部转化为Cr3+，反应的离子方程式：Cr27 +6Fe2+14H 2Cr3+6FeT+7!4Q 37. 铁和过量稀硝酸反应：Fe+4H+N3Fe3+NOT +2I4Q 38. 过量的铁和稀硝酸反应：3Fe+8H+2N33Fe2+2Nd +4H2Q 39. Na 2Q和 HC反应：2NQC2+2H4N6+4OF+QT。 40. 漂白粉溶液在空气中 失效：Ca2+2ClO+CQ+H2O CaCQj +2HCIQ、 2HCIQZ2HCI+Q。 2+ + 3+ 41. 氯化亚铁溶液中加入稀

31、硝酸： 3Fe +4H+N03 3Fe +2HQ+NQ 42. 向 FeBr2溶液中通入少量 CI2： 2Fe2+Cl2 2Fe3+2CI-。 43. 向 FeBr2溶液中通入足量 CI2： 2Fe2+4Br-+3Cl2_2Fe3+2Br2+6CI-。 44. 向 Fel2溶液中通入少量 CI2： 21-+CL一 12+2CI-。 2+ 3+ 45. 向 Fel2溶液中通入足量 CI2： 2Fe +4I-+3CI22Fe +2I2+6CI-。 2- 46. 碘水中通入适量的SO: I 2+SQ+2H叶21-+S4 +4H 47. 0.01 mol L-1 NH4AI(S04)2溶液与 0.02 mol L-1 Ba(0H)2溶液等体积混合: 2- NH4 Al3 2S4 +2BgT+40H 2BaS0j +AI(0H) J +NH TQ 48. 硝酸银溶液中滴加过量氨水： Ag+2NH H2b Ag(Nf) 2 +2H0。 49. 乙醛与新制的 Cu(0H)加热：CHCH0+2Cu(0H)0H CHCOGCuQj +3吐Q 50. 银镜反应：CHCH0+2Ag(NH2+20H八 CHC0GNH4 +