2015(化学部分)试题((新课标Ⅰ卷,正式版解析)(DOC)

1、12015 年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题（新课标I卷,正式版解析）7我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335 种，其中 强水”条目下写道： 性最烈，能蚀五金 其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的 强水”是指（）A .氨水B .硝酸C.醋 D .卤水【答案】B【解析】试题分析：根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分 金属，答案选 B。考点：考查物质氧化性的判断8. NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A . 18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NAB . 2L0.5mol/L 亚硫酸溶液

2、中含有的 H+两种数为 2NAC .过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NAD .密闭容器中 2molNO 与 1molO2 充分反应，产物的分子数为 2NA【答案】C【解析】试题分析；A fDH的质量数不同，则1SJ：O和的物质的量不同.所以含有的质子数不同*错 误；3亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目4于Xv错误：过氧化钠 与水反应生成氧气，则氧气的来源于”1价的O元素，所以生成Mmol氧气时转移电子：j.2Xv正碓；）XO与氧气反应生磁二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2XV错冕答案选G考点：考查阿伏

3、伽德罗常数与微粒数的关系判断9 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 （A. 1： 1 B. 2: 3 C. 3: 2 D. 2： 1 【答案】C【解析】【解析】 试题分析】该有机物的分子式曲根据元素守恒.刚C元素来自甲髯，X元素来自氨，所似分子中的C与X原子的个数比即为甲匯与嬴的物质的童之比为啟4=3= 2,答案选G考点：考查元素守恒法的应用10 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象:结论2A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加

4、KSCN 溶液有气体生成，溶液呈血红 色稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3+B.将铜粉加 1.0mol L仆 e2(SO4)3 溶液中溶液变蓝、有黑色固体出 现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下 来金属铝的熔点较低D.将 0.1mol L 1MgSO4 溶液滴入 NaOH 溶液 至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol L 1CuSO4 溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2 的溶度积比Mg(OH)2 的小【答案】D【解析】试题分析：A、稀硝酸与过量的 Fe 分反应，则生成硝酸亚铁和 NO 气体、水，无铁离子生成，所以加入 KSC

5、N 溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu 与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。考点：考查对反应现象、结论的判断11 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生A .正极反应中有 CO2 生成B 微生物促进了反应中电子的转移C 质子通过交换膜从负极区移向

6、正极区D .电池总反应为 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【答案】A【解析】【解析】试题分析：As根据C元素的化合枷的变化二氧化碳中C元素的化合价为最高价 7 价，所以生成二氧化碳 的反应为氧化反应，所UA在负极生成，错误；鼻在徽主物的作用下，该装置为原电池装亶，反应速率 比化学反应速率加快，所以徽生物促进了反应的发生，正瞩C.痰电池中阳离子向正极移动，正瞩 3、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应，正确，答案选亠考点：考查对原电池反应的判断12. W、X、Y、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列

7、说法正确的是()3A .单质的沸点：WXB 阴离子的还原性：AZC .氧化物的水化物的酸性：YW，错误；B、H 元素的非金属性比 Cl 弱，所以简单阴离子的还原性WZ，正确；C、未指明最高价氧化物的水化物， 不能判断酸性的强弱， 错误；D、N 与 P 可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，错误，答案选 B。考点：考查元素推断，元素化合物性质的判断13.浓度均为 0.10mol/L、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V, pH 随的变A . MOH 的碱性强于 ROH 的碱性B . ROH 的电离程度：b 点大于 a 点C .若两溶液无限稀释，则它们的c(OH

8、-)相等1严D .当 I =2 时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大【答案】D【解祈】试题分析；斗根据图像可皿？mHAOH溶液的田7 说明MOH完全电离，为强电解质，而MOH潛液的fH10-2,K2=5.4 10- 5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4- 2H2O)无色，熔点为 101C,易溶于水，受热脱水、升华，170C以上分解。回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C 中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有 _。装置 B 的主要作用是 _ 。(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中

9、含有CO ,为进行验证， 选用甲组实验中的装置A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。1乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_ 。装置 H 反应管中盛有的物质是 _2能证明草酸晶体分解产物中有CO 的现象是_。(3 )设计实验证明：1草酸的酸性比碳酸的强 _。2草酸为二元酸_。【答案】有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；C02;冷凝（水蒸气、草酸等），避免草酸进入装置 C 反应生成沉淀，干扰 C02 的检验。 F、D、G、H、D、I ； CuO （氧化铜）；5H 中的粉末有黑色变为红色，其后的 D 中的石灰水变浑浊； 向盛有少量 NaHCO3 溶液的试管中滴加草酸溶液，有

10、气泡产生。用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍【解析】试题分析：本题是以草酸为题材来着查学生的实验基本知识，难度中偏易.首先通读这道题，合理精测H：C：Or2比。的分解产物C0 g三种，然后用氧化困爲反应的肓关知识（化合价升降）来 验证-知道了反应产物，后续试验就可以顺利展开了.问考常规，澄清石灰水变浑浊，说明有C02 产生，考虑到还有 CO,我觉得有必要强调一下“气泡”；中间的装置（一般叫冷阱）主要是冷凝分解产物中的水，如果有同学觉得水不值一提的话，可以看看实验目 的“通过实验检验草酸晶体的分解产物”，水是产物之一，必须有装置证明其存在。同时草酸也可能升华，所以

11、该装置还有一个作用就是除去草酸蒸气，避免其进入装置C 中。问考查物质性质和实验原理的综合应用能力。由装置 A、B 出来的气体含有 C02、CO，容易想到用灼热氧化铜来氧化 CO,进而检验其产物 CO2，但要注意到原产物中有 CO2，故要设计除去 CO2 和验证 CO2 除 尽的环节。最终确认连接顺序 F （除 CO2）、D （验证 CO2 被除尽）、G （干燥）、H （氧化 CO）、D （通过 验证 CO2 来证明CO 的存在）、丨（尾气处理）；H 中要装 CuO （氧化铜）；问考查实验设计能力，证明“草酸的酸性比碳酸强”这个命题很常规。设计一个常量浓度的溶液混合，产生气泡即可。浓度不一定强调

12、，碳酸盐也可以是 Na2CO3，但最好不用 CaCO3（题目开始部分又暗示 CaC2O4 难溶）。证明“草酸是二元酸”这个难一点，考虑到题中给出了Ka 值，所以我设计了一个 NaHC2O4 溶液呈酸性的实验，大家也可以直接取 NaHC2O4 溶液测其 pH，呈酸性则说明草酸是二元酸（想想一元弱酸的钠盐）。取溶液等体积混合可能有点玩花样了。标准答案用中和滴定当然是高大上，堂堂正正。考点：CO、CO2 的性质；化学实验基本知识；化学实验知识的简单应用。27.硼及其化合物在工业上有许多用途。 以铁硼矿 （主要成分为 Mg2B2O5H2O和 Fe3O4,还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、A12O3

13、 和 SiO2 等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1） 写出 Mg2B2O5 H2O 与硫酸反应的化学方程式 _。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有 _ （写出两条）。（2） 利用_ 的磁性，可将其从“浸渣 ”中分离。 浸渣”中还剩余的物质是 _（化学式）。（3） 净化除杂”需先加 H2O2 溶液，作用是 _ 。然后在调节溶液的 pH 约为 5, 目的是 _（4） 粗硼酸”中的主要杂质是 _ （填名称）。（5） 以硼酸为原料可制得硼氢化钠（ NaBH4 ）,它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 _。（6 ）单质硼可用于生成具有优良抗冲

14、击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表 示制备过程_ 。6【答案】 Mg2B2O5 H2O+2H2SO4= 2MgSO4+2H3BO3 ;减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。 Fe3O4; SiO2和 CaSO4;【解析】【解析】 试题分析；本题是以优学工艺芮素材考查元叢化学知识，选材冷瞬，试题难度为中偏难解题分析；间写化学方程式,是仿照减式碳酸盐和酸的反应，但是要先分析中3元素的化合价为你 联系到流程图最终产物可推知3元素变为H：30：(Ha0：为弱酸，易溶于水 加快反应逋率可以采用升温等措施，増犬固郎颗粒的接触面积也是中学常规n体系中有磁性只有 Nd 故壇写弋：6 乘!下

15、的不溶物除了 $6 还有CaSO先将溶菠中的久：章化为人讥调节溶菠的pH可潴去i容菠中的兀：-神 NX题中讲到含硫酸镁的母液，应该i容液想到确酸镁也会结晶析出，只是晶体含有七个结晶水 不容易想到(七水硫酸锌，七水硫醍亚鉄联想)，讲硫觀镁晶悴应该也可 硼氢化钠的电子式很不常规，我只能手写给大家看，中间可以全写成小点。我是这样想，这个反应的温度应该比较高，所以H3BO3 会分解，然后就是置换反应。其他按化合价配平就好。考点：元素及其化合物知识；化学工艺常识；物质结构。28.(15 分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：(1 )大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向

16、浓缩液中加MnO2 和 H2SO4，即可得到 I2，该反应的还原产物为_ 。(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取 一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3 溶液，当 AgCI 开始沉淀c(l丁时，溶液中c(CI为： _，已知 Ksp (AgCI) =1.8 XI0-10 , Ksp (Agl) =8.5 XIO-17。(3) 已知反应 2HI (g) =H2(g) + I2(g)的厶 H= +11kJ -mol-1 , 1molH2 (g)、1molI2 (g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 436kJ、151kJ 的能量，则 1molHI (g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 _kJ。

17、(4)Bodensteins 研究了下列反应：2HI (g):H2 (g) +I2 (g)在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：将 Fe2+氧化为(七水)，酸Al3+与 Fe3+形成氢氧化物而除去。 2H3BO3 =B2O3+3HOB2O3+3Mg = 3MgO+2B7t/min020406080120 x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.7841根据上述实验结果，该反应的平衡常数K 的计算式为：_。2上述反应中，正反应速率为v 正=k 正 x2(HI)，逆反应速率为

18、v 逆=k 逆 x(H2) x(l2)，其中 k 正、k逆为速率常数，则k 逆为_ (以 K 和 k 正表示)。若 k 正= 0.0027min-1 ，在 t= 40min 时，v 正=_mi n-13由上述实验数据计算得到v 正x(HI)和 v 逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为 _ (填字母)【答案】MnSO4 ; 4.7 XI0-7;299 K=0.1082/0.7842 ;2k 正 /K; 1.95X0-33A 点、E 点8【解析】f试题分析本题主宴考晋化学平衡原理及平衡常数的计算，属于各类平衡知识的综合运用，试题难度为校解题分析；问中

19、根据氧化还原反应方程式来判断还原产物是中学常感L考法，辻移实验室制氯气的原理可得Mn$O体系中既有飯化银又有雀化银时，存在沉淀转化平衡：AgC： =?KwpQgO分孑、分图同时乘以（Ag+）,有：4 ；亠：*，将3L- CACi） 1工勺（A三）-8.5x10r代入得匕-4.7x10 -（or;键能一般取正值来运算， H=E （反应物键能总和）E （生成物键能总和）；设 ImolHI （g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为xkJ，代入计算：+1 仁 2x （ 436+151）x =299 问中的反应是比较特殊的，反应前后气体体积相等，不同的起始态很容易达到等效的平衡状态。大家注意表格中的两列数

20、据是正向和逆向的两组数据。716K 时，取第 行数据计算:2HI (g)H2 (g) +I2 (g)n (始)(取 1mol)100 n(0.216)(0.108)(0.108)n (平)0.784(0.108)(0.108)GLW&)Z（D.7ft4）2体积不影响 K=。本小题易错点：计算式会被误以为是表达式。2问的要点是：平衡状态下， v 正=v 逆，故有：k 正 x2（HI） = k 逆 x（H2） x（I2）变形：k 正/ k 逆= x（H2） x（I2） / x2（HI）=K故有：k 逆=k 正/K3问看似很难，其实注意到升温的两个效应（加快化学反应速率、使平衡移动）即可突破

21、：先看图像右半 区的正反应，速率加快，坐标点会上移；平衡（题中已知正反应吸热）向右移动，坐标点会左移。综前所 述，找出 A 点。同理可找出 E点。考点：化学平衡常数计算；化学平衡知识的综合运用；36.化学一一选修 2:化学与技术（15 分）氯化亚铜（CuCI）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCI 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系, 在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu 和少量 CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如下：9回答下列问题：步骤中得到的氧化产物是 _ ，溶解温度应控制在 6070 度，原因是 _ 。写出步骤中主要反应的离子方程式 _

22、 。步骤包括用 pH=2 的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是 _(写名称)。上述工艺中，步骤不能省略，理由是 _.步骤、都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有_ (填字母)A、分馏塔B、离心机 C、反应釜D、框式压滤机(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将其置于若两的 FeCI3 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用 amol/L 的 K2Cr2O7 溶液滴定到终点， 消耗 K2Cr2O7 溶液 bmL，反应中 Cr2O72-被还原为 Cr3+， 样品中CuCI 的质量分数为_ 。【答案】(15 分)(1)CuSO4 或 Cu2+温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解(2)2C

23、u2+SO32-+2CI-+H2O=2CuCIJ+SO42-+2H+(3)硫酸(4)醇洗有利加快去除 CuCl 表面水分，防止其水解氧化(5)BD(6)0.597ab/mX100%【解析】试题分析：(1)海绵铜的主要成分是 Cu 与 CuO,溶解所需试剂中有硝酸铵、水、硫酸，则Cu 被氧化为铜离子；由后面的流程可回收硫酸铵，可知溶液中的硫酸根离子未被还原，所以得到的氧化产物为CuSO4,而不是硝酸铜；(2)步骤反应后过滤，说明步骤反应中有沉淀产生，则该沉淀为CuCl 沉淀，结合硫酸铵的回收，可知步骤发生的离子反应为2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuClJ+SO42-+2H+ ;(3

24、)根据步骤发生的离子反应可知， CuCl 不溶于硫酸，所以酸洗所需要的酸应是硫酸；(4) CuCl 难溶于醇和水，潮湿空气中易水解氧化，而水与醇互溶，所以醇洗不能省略的原因是醇洗有利加 快去除 CuCl表面水分，防止其水解氧化；(5)用于分离固体和液体法设备与实验室中的过滤的原理是相似的。A、分馏塔是用于分离互溶的液体的设备，错误；B、离心机 可利用离心力的作用使液体中的固体沉降，达到固液分离的目的，正确；C、反应釜为发生反应的设备，错误；D、框式压滤机可以使物料中的水通过挤压而排出，达到固液分离的目的，正确，答案选 BD ；10(6) 根据题意，CuCl 与 K2Cr2O7 发生氧化还原反应

25、， K2Cr2O7 被还原为 Cr3+，则 amol/LbmL K2Cr2O7 溶液发生反应时，转移电子的物质的量是 abX10-3X2X3mol=6abX10-3mol, +1 价 Cu 会被氧化为 Cu2+, 根据得失电子守恒，则 CuCl 的物质的量是 6abx10-3mol， 则样品中 CuCl 的质量分数是(6abx10-3molX99.5g/mol)/mgX100%=0.597ab/mX100%。考点：考查对工业流程的分析，物质制备原理的分析判断，质量分数的计算37.化学一一选修 3:物质结构与性质碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子

26、核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。(2) 碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。(3)CS2 分子中，共价键的类型有， C 原子的杂化轨道类型是，写出两个与 CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。(4)CO 能与金属 Fe 形成 Fe(CO)5，该化合物熔点为 253K，沸点为 376K，其固体属于晶体。(5) 碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：在石墨烯晶体中，每个 C 原子连接个六元环，每个六元环占有个 C 原子。在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个 C 原子连接个六元环，六元环中最多有个C

27、 原子在同一平面。【答案】(15 分)(1) 电子云 2(2)C 有 4 个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构(3)b键和n键 spCO2、SCN-(4) 分子(5 32124【解析】试题分析：(1)电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布的形象化的描述；C原子的核外有 6 个电子，电子排布为 1s22s22p2，其中 1s、2s 上的 2 对电子的自旋方向相反，而 2p 轨道的 电子的自旋方向相同；(2)在原子结构中，最外层电子小于 4 个的原子易失去电子，而 C 原子的最外层是 4 个电子，且 C 原子的 半径较小，则难以通过得或失电子达到稳定结构，所以

28、通过共用电子对的方式即形成共价键来达到稳定结构；(3)CS2 分子中，C 与 S 原子形成双键，每个双键都是含有 1 个b键和 1 个n键，分子空间构型为直线型，11则含有的共价键类型为b键和n键；C 原子的最外层形成 2 个b键，无孤对电子，所以为 sp 杂化；O 与 S 同主族，所以与 CS2 具有相同空间构型和键合形式的分子为 CO2；与二氧化碳互为等电 子体的离子有 SCN-, 所以 SCN-的空间构型与键合方式与 CS2 相同；(4) 该化合物熔点为 253K，沸点为 376K，说明熔沸点较低，所以为分子晶体；(5)根据均摊法来计算。石墨烯晶体中，每个C 原子被 3 个6 元环共有，每个六元环占有的C 原子数是6X1/3 = 2；每个 C 原子周围形成 4 个共价键，每 2 个共价键