高三化学复习卷(3)

1、高三化学复习卷（3）I.自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮气按照一左方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N?分子 在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是NO催化剂bA. N2->NH3, NHyNO均属于氮的固泄B. 在催化剂b作用下，O?发生了氧化反应C. 使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量D. 催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂2下列有关图像的说法正确的是(F<J0甲乙丙丁A图甲表示：向某明矶溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B. 图乙表示：在稀硝酸中加入过量的铁粉，溶液中FJ+物质的量与加

2、入铁粉物质的量的变化关系C. 图丙表示：向含等物质的星的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，生成气体的体积与滴加盐 酸体积的关系D. 根据图丁：除去混 KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩、趁热过滤“的方法3下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将少量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后滴 加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将FC氧化为Fe3“B将氨气通入水中，测其导电性电流计的指针发生偏转氨气是电解质C用川塀钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的 铝箔在洒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将铜粉加1.0 Inol L , Fe

3、2 (SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼4.用相同的铝片、6 nolL1稀盐酸、3 mol S稀硫酸、6 mobL 氢氧化钠溶液、试管等分别进行下表实验:实验方案实验现象实验原理（化学方程式）（1）铝片与足 量盐酸反应铝片开始无现象，一段时间后逐渐溶解，并有大量气泡产 生A12O3+6HC1=2A1CI3+3H2O2Al+6HCl = 2AlCh+3H2T（2）铝片与足 量硫酸反应铝片开始无现象，一段时间后反应缓慢，铝片表面有少疑 气泡产生AI2O3+3H2SO4=2AI2(SO4)3+3H2O2AI+3H2SO4=2A2(SO4)3+3H2T铝片与足 量氢氧化钠 溶液反应

4、铝片开始无现象，一段时间后铝片逐渐溶解，并有大量气 泡产生Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Al+2NaOH+2H2O =2NaAl2+3H2T对上述实验的相关说法不正确的是 A. 对比、(2)、中AKh参与的反应得岀：AKh既有碱性氧化物的某些性质，又有酸性氧化物的某些性质B. 对比(1)、(2)、(3)中气体产生现象和酸碱的挥发性可得出：实验(3)最适宜于实验室制备H?C. 对比实验(1)、(2)中后来产生气泡的现象，可得出：C(H+)越大，相同时间内产生气泡越多D. 对比实验(1)、(2)中后来产生气泡的现象，可得出：SOJ-对Al与H+的反应可能有阻碍作用5. 食品、大气

5、、工业尾气中SCh均需严格检测或转化吸收，下列有关SCh的检测或吸收方法正确的是A. 滴定法：用酸性KMno4溶液滴定葡萄洒试样以测泄衙萄洒中SO?的浓度B. 沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2,然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中S02的浓度C. 氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D. 石灰一石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO?得到CaSO3,再经氧化可用于生产石膏6. 资料显示：FcFs溶液接近无色。某同学据此进行以下实验,依据上述实验无法获得的结论是2mL2mL 0.5mol L蒸憎水均分为 两份2ml. O I In

6、OVLFe2(SO4)3Jg 液H KSCN溶液 « 浚黄色溶液2mL 0,5n¾o卜LKOH溶液红碣色沉淀, 无色洛液2mL 0.5molLKF溶液接近无色溶液2mL 0.5mol,L .均分为KOH潘液KSCN溶液两份IInLImL 0.5molzL蒸憎水红色溶液8红褐色沉淀, 无色溶液深红色溶液浅红色溶液A. FcFs是弱电解质B. 中发生的离子反应为FcR+3SCN-Fc(SCN)3+3FC. 相同条件下，结合FJ+的能力：SCN>F>OH-D. 向Fe(SCN)3溶液中加入NaF固体，溶液颜色会变浅7. 已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元

7、素，X、Y、M、N分别是由这四种元素组成的二元化合 物，甲、乙为B、C两种元素对应的单质且摩尔质量相同。若X与Y的摩尔质量也相同，Y与乙均为淡黄色固体 上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物已省略)，则下列叙述中不正确的是()A. 可以推断N是一切生命之源B. 简单离子半径关系：A <D<B <CC. 相对分子质量：M>N,沸点M<ND. X、Y中都存在离子健，且X、Y阴阳离子个数之比分别为1： 2和1： 18. 下列说法正确的是A. 甲烷的标准燃饶热为890.3 kJmo,则甲烷燃饶的热化学方程式可表示为：CH4(g) +2O2(g) =CO2(g)

8、 +2H2O(g) 第2贞共10贞H = -890.3 kJ mol"B. 500°C、30 MPa下，将0.5 mol N2和l5molFh置于密闭的容器中充分反应生成N H3(g)放热19.3 kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=±2NH3(g) W= -38.6 kJnolC. 等量H2在02中完全燃烧，生成HQ比生成H2O(g)放出的热量多D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同9. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现TC时(各物质均为气态)，甲醇与水 在铜基催化剂上的反

9、应机理和能量图如图：第9贞共10贞下列说法正确的是()A. 反应 II 的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)=+akJmol(a>0)B. ImOICH3OH(g)和 ImolH?O(g)的总能量大于 ImolCOXg)和 3molH2(g)的总能量C. 该反应的意义在于生成燃烧热值更髙的燃料，同时还可以分离处理CO2以降低碳排放D. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂10. 某科研人员提岀HCHO与O?在疑基磷灰石(HAP)表而催化氧化生成Co2、HQ的历程，该历程如图所示(图 中只画出了 HAP的部分结构，用Wo标记疑基磷灰石中的疑

10、基氧原子)。下列说法正确的是()A. 反应物的键能之和大于生成物的键能之和B. HAP改变了该反应的历程和焰变，加快了反应速率C. 经过该催化氧化过程后18O仍然在HAP中D反应过程中，碳原子由sp2杂化变为SP杂化11半导体光催化CO2机理如图甲所示，设计成电化学装置如图乙所示，则下列说法正确的是A. 若导线上有4mol电子移动，则质子交换膜左侧产生22. 4LO2B. 装置中进行的总反应一定是自发的氧化还原反应C图乙中的能量转化形式为：光能-电能T化学能D. b极上的电极反应为：CO2÷6H l-6eCH3OH+ H2O12用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl Br、Na Mg2

11、1 )的装置如下图所示(a、b为石墨电极).下列说法 中，正确的是*.m 兀仍口J numA. 电池工作时，正极反应式为：O2+2H2O+4e =4OH -B. 电解时，a电极周用首先放电的是Br而不是Cl=说明当苴他条件相同时前者的还原性强于后者C. 电解时，电子流动路径是：负极-外电路-阴极-溶液阳极-正极D. 忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.04 g H213. 双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的HQ解离成H+和OH ,作为H+和 OH离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaoH和HC1,其工作原理如图所示，2

12、1、N为离子 交换膜。下列说法错误的是()O淡水Y BP MIfl N BP 丫2 彳 Z2V2>X0 H-阴极余盐空阳极空A. 阴极室发生的反应为2H+2e =H2TB. M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜C. 若去掉双极膜(BP),阳极室会有Ch生成D. 电路中每转移ImOl电子，两极共得到0.5mol气体14. 常温常压下，微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，下图为荘工作原理，如图为废水中CrQ'离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是CHjCH交IMRO2Cr(OH)J10080604020Oo*俺帝/1* H÷H-M-CrQ；离子浓度

13、(mgL)A. M为电池负极，CH3COOH被还原B. 外电路转移4 mol电子时，M极产生22.4 LCO2C. 反应一段时间后，N极附近溶液PH下降D. Cr.O-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活15. 40 mLX溶液中可能含有下列离子中的若干种：Cl NH：、Na÷. Mg2÷. Al叭现对X溶液进行如图所示的实验，其现彖和结果如下:下列说法正确的是A. X溶液中一定含有Mg?+、AP÷. Ch不含有Na+和NH；B. X溶液中一定含有Na+、Mg2÷. C,可能含有AP+C. X 溶液中一定含有 Mg?+,且 C(Mg2+)为 0.50 m

14、olLlD. X 溶液中 c(Na+)为 1.50 molL1, C(A門为 0.50 molL l16. 已知电离常数：HCNCa=5×101°, H2CO3Ara1=4.3×10 /Ca2=5.6×IO11o下列有关禽子方程式的书写正确的是A. 向 NaH2PO4 (aq)中滴入少量的 Ba (OH) 2 (aq)： 3Ba2÷+6OH-+3H2PO4 = Ba3 (PO4) 2l+PO4 +6H2OB. 在含有 Imol 明矶IKAl (SO4) 212H2O1 的水溶液中，加入 ImOl 的 Ba (OH) 2: 2A13÷+

15、3SO;- +3Ba2÷+6OH =2A1(OH) 3)+3BaSO吐C. 向浓度为1.25molL的N aOH (aq) IL中通入22.4 L (标准状况测泄)的Ce)2气体：2OH + CO2 = CO + H2OD. 向 KCN (aq)中通入少量的 CO2气体：CO2+H2O+2CN = 2HCN+CO；17. 白银(Ag)是髙新技术产业的基础材料之一。在一种光盘金属层中回收少呈白银(金属层中其他金属含量过低, 对实验的影响可忽略)的流程如下：N2H4 H2O10%氮水NsOH溶液滤液N2x NH5预处理后 的光盘碎片15% NaClO 溶液(过量)已知：NaCIO溶液在受

16、热或酸性条件下易分解。 下列叙述正确的是AgA. “氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行时可提髙氧化速率B. “操作L所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、分液漏斗C. 若“还原”过程通过原电池来实现，则N2为正极产物D. “还原”过程中参加反应的 nAg(NH3)： nN2H4 H2O=4: 118. 甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系:甲L乙丙L* 丁下列说法正确的是（）A. 若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是SiB. 若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一泄是碱性氧化物C. 若甲为金属单质，乙为非金属单质

17、，则甲只能是MgD. 若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一泄为:2F2 + 2HQ=4HF + O219. 关于元素周期表，下列说法不正确的是A. 按照现有构造原理，理论上第八周期应有50种元素B. 117号元素基态原子的未成对电子数为1,位于P轨道上C. 前四周期基态原子中未成对电子数最多的元素位于元素周期表的VIB族D. 114号元素是位于P区的金属元素，价电子排布式为7s27pt20. 下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是A. N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子B. 在K能层中，有自旋相反的两条轨道C. S电子绕核运动，苴轨

18、道为球而，而P电子在纺锤形曲面上运动D. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少21. 下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是A. 键角：BF3>CH4>H2O>NH3B.热稳泄性：CH4>NH3>H2O>HFC. 沸点：CH4>NH3>H2O>HFD.第一电离能：P>S>Si>Sn22. X、Y、Z、W四种元素原子的质子数依次增多，W是原子序数最大的短周期主族元素，X与Y形成的化合 物M为沼气的主要成分，雷电天气时可形成一种具有杀菌作用的Z单质。下列说法正确的是（）A. 基态Y、Z、W原子的最高能级均为P能级且能量相同B.

19、M与W的单质光照时生成的四种有机物均为极性分子C. M与X2Z两种分子中心原子杂化类型相同D. 酸性：XWZ3>X2YZ3,所以非金属性：W>Y23. 价层电子对互斥理论（VSEPR）是关于分子几何构型的经验规律，该理论认为，分子的稳左结构应使中心原子 价层电子对之间的斥力最小，且不同价层电子对之间排斥力相对大小满足：孤对电子一孤对电子>孤对电子一键 对电子>键对电子一键对电子。如出0分子中ZH-O-H104.5%下列推断不合理的是A. NH3分子中ZH-N-H<109.5°B. 出0键角ZH-O-H小于 比0+键角ZH-O-HC. 已知Bi分子为正四而

20、体，PQ6中的ZO-P-O小于P4Oio中的ZO-P-OD. Zn（NH3）62+ 离子中ZH-N-H 小于 NHs分子中 ZH-N-H24. 最近科学杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上'找'到水的影子“名列第一。下列关于水的说法中正确 的是（）A. 水的离子积不仅只适用于纯水，升髙温度一左使水的藹子积增大B. 水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程C. 水中氢键的存在既增强了水分子的稳左性，也增大了水的沸点D. 加入电解质一泄会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离25. 美国科学家合成了含有Nf的盐类，含有该离子的盐是髙能爆炸物质，该离子的结构呈V形，如

21、图所示(图 中箭头代表单键)。下列有关该物质的说法中正确的是A.、N每个Nf中含有35个质子和36个电子B.该离子中只含有非极性键C.该离子中含有2个兀键D. N；与PO：互为等电子体26.下列排序正确的是A,酸性：H2CO3<C6H5OH<CH3COOHB熔点：MgBr2<SiC14<BNC.碱性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOHD沸点：PH3<NH3<H2O27.下列说法正确的是A. 水气化和水分解两个变化过程中都需破坏共价键B. 在02、CO2和SiCh中，都存在共价键，它们均由分子构成C. CCl4、BF3分子中每个原子的最外层都具

22、有8电子稳立结构D. 出和Cl?在光照条件反应生成HC1, 泄有共价键的断裂和形成28. 2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断 疫情做岀了巨大贡献。二氧化氯(Clo2)就是其中一种髙效消毒火菌剂。但其稳泄性较差，可转化为NaCIO2保存。 分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClo2。其工艺流程示意图如图所示：步骤1步骤2步骤3已知：L纯Clo2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。II. 长期放宜或高于60°C时NaCIO2易分解生成NaCIo3和NaCI步骤1中，生成Clo2的离子方程式是通人空气

23、的作用是O(2) 方法1中，反应的离子方程式是,利用方法1制NaClO2时，温度不能超过20°C,可能的原因是(3) NaCl0?的溶解度曲线如图所示，步骤3中从NaCIO2溶溶液中获得NaClO2的操作是O为测主制得的晶体中NaClo2的含晶做如下操作： 称取a克样品于烧杯中，加入适量蒸懈水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所 得混合液配成IOOmL待测溶液。 移取25.mL待测溶液于锥形瓶中，用bmol.L ,Na2S2O3标准液滴左，至滴左终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为CmL(已知：I2+2S2(=2I + S )°样品中Na

24、Clo2的质量分数为O (用含a、b、C的代数式表小)。在滴定操作正确无误的情况下，测得结果偏髙，可能的原因是(用离子方程式和文字表示)。第7贞共10页29. 粉煤灰的综合利既有利于节约资源又有利于保护环境。某粉煤灰（主要含Al2O3. Fe2O3. CaCo3等）的铝、 铁分离工艺流程如下：硫酸氮水含N031 C6H12O6沉4SAi(OH)K第11贞共10贞（1） （Ir酸浸"时Alo发生反应的离子方程式为a当硫酸质量分数大于50%,金属氧化物浸出率明显下降。其原因是O（2）有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随PH变化如图所示。若浸岀液不经还原直接与氨水混合，铝、铁元素分离效果

25、较差的原因是OIO,° 123456789y4 .o O O0080:H赏京 OM（3）沉铝后所得FeSO4溶液可用于烟气中NO吸收，其原理为Fe2÷+2NO = Fe（NO）22+,烟气中6的体积分 数对NO吸收率的影响如图所示。- 5的妹仪分fto.5<t5.8%亠6的体彳只分歆3歎9%IO 2030405060时 W)min 为提高烟气中NO的吸收率，可釆取的措施有 （答一条，并说明理由）。 “再生“过程中，Fc（NO）22+在微生物的作用下与C6H12O6发生反应的离子方程式为0（4）AI（OH）3经过一系列反应可获得粗铝，利用熔融状态下物质密度不同，通过三层

26、液电解精炼法可由粗铝获得 髙纯铝（装置如图所示）。 该装置工作时，电极A作极。 熔融粗铝时加入铜的作用是o30. 铁、铝、铜、钠等金属单质及英化合物具有广泛的用途。(1) 钻位于元素周期表中第族，CU在元素周期表中属于(选填乜“、中'、“&或&。区元素，基态CIl的核外电子排布式是O元素铁与铜的第二电离能分別为：ICU=I958kJmoL If=1561kJmol, Icu>Ir的原因是O(2) 有机铁肥三硝酸六尿素(H2NCONH2)合铁(III),化学式为：Fc(H2NCONH2)6(NO3)3 尿素分子中C原子的杂化方式是。 根据价层电子对互斥理论推测NO：

27、的空间构型为。Il(3)已知鼻0：的结构为p/ r,其中S原子的杂化方式是o根据对角线规则，金属BC与铝单第10页共10页质及化合物性质相似，试写出BC与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程工(4) CU2CI22CO2H2O是一种配合物，其结构如图所示：OC Cl CO CU CU H、0 Xa OH. 该配合物中氯原子的杂化方式为 该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是。 1 molCu2C122CO2H2O 含有的个 G 键。(5) 某种铀氮化物的晶体结构是NaCI型。NaCl的BOm-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得 电子成为气态阴禽子时所放岀的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是_(填标号)。Nas>÷-CL() YE U 吧丄 NKKa119.6 W mol,-785.6 kJ *m10&4 kJnoll盹)_五 AnWFCgNr)Na(F)495.0 kJ mol'a、Cl-Cl键的键能为119.6kJmol b、Na的第一电离能为603.4kJmol c、Cl的第一电子亲和能为348.3kJmolB储石灰31氮化l(Sr3N2)在工业上有广泛应用。已知氮化總遇水剧烈反应产生氢氧化锂和氨气。锂和镁位于同主族且