高中化学式书写练习整理

1、高中化学方程式书写练习十二1. 钠块在空气中变暗： 2. 钠在空气中燃烧：3. 钠与熔融四氯化钛（TiCl 4）反应：4. 钠与水反应：离子方程式： 5. 钠与硫酸反应：离子方程式：6. 钠与硫酸铜溶液：7. 氧化钠与水反应： 8. 氧化钠与盐酸反应： 离子方程式：9. 过氧化钠与盐酸反应： 离子方程式：10. 过氧化钠与二氧化碳反应： 氧化剂：还原剂：11. 过氧化钠与水反应：离子方程式： 12. 过氧化钠与二氧化硫反应： 13. 电解熔融氯化钠： 14. NaOH溶液中通入少量 CO: 离子方程式：15. NaOH溶液中通入过量 CO: 离子方程式:16. 碳酸钠与氢氧化钙： 离子方程式：

2、17. 碳酸氢钠与盐酸： 离子方程式： 18. 碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合： 离子方程式： 19. 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： 离子方程式：20. 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 21. 除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： 离子方程式： 22. 用碳酸钠溶液吸收过量 SO: 离子方程式： 23. 用碳酸钠溶液吸收少量 SQ: 离子方程式：24. 向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： 离子方程式：25. 向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸： 离子方程式：26. 碳酸钙与醋酸反应：离子方程式:1. 铝与氧气的反应： 2. 铝与氧化铁反应（铝热反应）：氧化剂：还原剂：3. 铝和稀盐酸：离子方程式： 4. 铝和NaoH

3、溶液：离子方程式： 5. 氧化铝和稀硫酸： 离子方程式： 6. 氧化铝和NaOH溶液：离子方程式： 7. 氢氧化铝和盐酸： 离子方程式： 8. 氢氧化铝和 NaOH溶液：离子方程式： 9. 氢氧化铝受热分解：10. 硫酸铝与过量氨水反应： 离子方程式： 11. AICI 3溶液中加入少量 NaOH溶液： 离子方程式： 12. AICI 3溶液中加入过量 NaOH溶液：离子方程式： 13. 偏铝酸钠溶液中加入少量 HCI: 离子方程式： 14.偏铝酸钠溶液中加入过量HCl ：离子方程式：15.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO:离子方程式：16.往偏铝酸钠溶液中通入过量CO:离子方程式：17.电解熔融

4、氧化铝：18.明矶净水原因：19. 明矶溶液中加入少量氢氧化钡溶液： 离子方程式： 20. 明矶溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 离子方程式： 21. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： 离子方程式： 22. 碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应： 离子方程式： 23. 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： 离子方程式： 24. 电解熔融氯化镁：25. 镁与热水反应：26. 碳酸氢钙溶液与醋酸反应： 离子方程式:高中化学方程式书写练习十二1. 铁与氧气反应： 2. 铁与硫反应：氧化剂：还原剂：3. 铁在氯气中燃烧：氧化剂：还原剂：4. 铁与碘反应：5. 铁与盐酸反应： 离子方程式： 6. 铁与氯化铜溶液：离子方程式：

5、7. 铁和水蒸气：氧化剂：还原剂：8. 氧化亚铁与盐酸反应： 离子方程式： 9. 氧化铁与盐酸反应：离子方程式：10. CO 还原氧化铁： 11. 磁铁矿与一氧化碳反应： 12. 氯化铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 12.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 14. 氢氧化铁加热分解:15. 氢氧化亚铁在空气中被氧化： 16. 除去 FeCI 2 中的 FeCb 离子方程式： 氧化剂：还原剂：17. FeCI 2和 Cl 2反应： 离子方程式： 18. FeCI 3和 CU反应： 离子方程式： 氧化剂：还原剂：19. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应： 20. 氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液： 离

6、子方程式： 21. 氯化铁溶液跟过量氨水反应： 离子方程式： 22. 氯化铁溶液跟少量锌粉反应：离子方程式： 23. 氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 离子方程式： 24. 镁在二氧化碳中燃烧： 氧化剂：还原剂：25. 镁与氮气反应：氧化剂：还原剂：26. 硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应： 1. 用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体： 2. 硫化氢气体与氯化铁溶液反应： 离子方程式： 3. 硫化亚铁与盐酸反应：4. 四氧化三铁溶于浓盐酸：离子方程式： 5. 硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：离子方程式： 6. 硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液： 离子方程式： 7. 氧化铁溶于氢碘酸溶液：离子

7、方程式： 8. 氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：离子方程式： 9. 氯化铁溶液中滴加过量硫化钠溶液：离子方程式： 10. 硅与氧气加热：11. 硅与氟气：12. 硅单质与氢氟酸反应：13. 硅与氢氧化钠溶液反应：14. 二氧化硅与氢氟酸反应： 15. 二氧化硅与氧化钙高温反应： 16. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： 离子方程式： 17. 二氧化硅与碳反应： 氧化剂：还原剂：18. 硅酸钠与盐酸反应： 离子方程式： 19. 往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：离子方程式： 20. 往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：离子方程式： 21. 二氧化硅与纯碱反应：22. 二氧化硅与石灰石反应： _ 23. 加

8、热硅酸：24. 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：离子方程式： 25. 向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠： 离子方程式： 26. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 离子方程式:高中化学方程式书写练习十二1. 水煤气的制取： 2. 用氢气还原四氯化硅： 3. 碳酸氢镁溶液中加少量氢氧化钙： 离子方程式： 4. 碳酸氢镁溶液中加过量氢氧化钙： 离子方程式： 5. 实验室制氯气： 离子方程式： 氧化剂： 还原剂： 6. 高锰酸钾固体加入浓盐酸： 离子方程式： 7. 钠在氯气中燃烧： 8. 铜在氯气中燃烧： 9. 氢气在氯气中燃烧： 氧化剂： 还原剂： 10. 磷与少量氯气反应： 11. 硅与氯

9、气在高温下反应： 12. 氯气和水反应： 离子方程式： 氧化剂： 还原剂： 13. 次氯酸光照分解： 14. 氯水中通入二氧化硫： 离子方程式： 氧化剂： 还原剂： 15. 氯气与冷氢氧化钠溶液： 离子方程式： 16. 氯气与热的氢氧化钠溶液： 离子方程式： 17. 工业生产漂白粉： 18. 向漂白粉溶液中加入稀盐酸： 离子方程式： 19. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳： 离子方程式： 20. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： 离子方程式： 21. 次氯酸钙溶液中通入 SO2： 离子方程式： 22. 氯气通入碳酸氢钠溶液： 离子方程式： 23. 氯气通入溴化钾溶液： 离子方程式： 24. 氯

10、气通入碘化钾溶液： 离子方程式： 25. 溴水和碘化钾溶液反应： 离子方程式： 26. 一氧化碳和一氧化氮反应：1. 氯化钠和硝酸银溶液： 离子方程式： 2. 溴化钠和硝酸银溶液： 离子方程式： 3. 碘化钠和硝酸银溶液： 离子方程式： 4. 氟气与水反应： 5. 氟气与氢气反应： 6. F 2与NaoH溶液反应： 离子方程式： 7. 溴化银分解： 8. 氯酸钾与浓盐酸： 离子方程式： 氧化剂： 还原剂： 9. 溴化亚铁溶液通入足量氯气： 离子方程式： 10. 溴化亚铁溶液通入少量氯气： 离子方程式： 11. 等物质的量的溴化亚铁溶液与氯气： 离子方程式： 12. 碘化亚铁溶液通入足量氯气：

11、离子方程式： 13. 碘化亚铁溶液通入少量氯气：离子方程式： 14. 硫在空气中燃烧： 氧化剂： 还原剂： 15. 硫与氢气加热： 氧化剂： 还原剂： 16. 硫与铜反应： 17. 二氧化硫与水： 18. 二氧化硫与氧化钙： 19. 少量 SO2 与氢氧化钠： 离子方程式： 20. 过量 SO2 与氢氧化钠： 离子方程式： 21. 澄清石灰水通入少量 SO2： 22. 澄清石灰水通入过量 SO2： 23. 二氧化硫与硫化氢： 氧化剂： 还原剂： 24.SO2 的催化氧化： 氧化剂： 还原剂： 25.Na 2SO3 与氧气反应： 26. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应： 离子方程式： 1. 亚硫酸钠和

12、硫酸反应： 2. 三氧化硫和水反应： 3. 三氧化硫与氧化钙： 4. 三氧化硫与氢氧化钙： 5. 铜与浓硫酸反应： 氧化剂： 还原剂： 6. 碳与浓硫酸反应： 氧化剂： 还原剂： 7. 硫与浓硫酸反应： 8. 硫化氢与浓硫酸反应： 氧化剂： 还原剂： 9. 硫酸铜溶液中通入硫化氢： 离子方程式： 10. 锌与稀硫酸： 离子方程式： 11. 锌与浓硫酸： 12. 亚硫酸溶液中加入氯水： 离子方程式： 13. 亚硫酸溶液中加入氯化铁： 离子方程式： 14. 亚硫酸溶液中加入双氧水： 离子方程式： 15. 亚硫酸钠溶液中加入溴水：离子方程式:16. 亚硫酸钠溶液中加入双氧水： 离子方程式： 17.

13、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 离子方程式： 18. 铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应： 离子方程式： 19. 黄铁矿（FeS 2）与氧气反应： 20. 用氨水吸收少量二氧化硫： 离子方程式： 21. 用氨水吸收过量二氧化硫： 离子方程式： 22. 向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液： 离子方程式： 23. 等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：离子方程式： 24. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性： 离子方程式： 25. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： 离子方程式:高中化学方程式书写练习十二1. 氮气和氧气反应： 2. 工业合成氨： 氧化剂： 还原剂： 3. 一氧化氮与氧气反应

14、： 4.NO2 溶于水： 氧化剂： 还原剂： 5. 氨气和氯化氢： 6. 氨的催化氧化： 氧化剂： 还原剂： 7. 氯化铵受热分解： 8. 碳酸氢铵受热分解： 9. 硝酸铵和 NaOH： 离子方程式： 10. 实验室制氨气： 11. 浓硝酸与铜反应： 离子方程式： 12. 稀硝酸与铜反应： 离子方程式： 13. 碳与浓硝酸反应： 氧化剂： 还原剂： 14. 浓硝酸见光分解： 15.NO2、O2 混合气通入水中无剩余气体： 16. N0、02同时通入水中无剩余气体： 17. 少量单质铁溶于稀硝酸中 (No): 离子方程式： 18. 过量单质铁溶于稀硝酸中 (NO): 离子方程式： 19. Fe(

15、NO02溶液中加入 Hl溶液离子方程式： 20. Fe 304与稀 HNO反应：离子方程式： 21. FeS放入稀硝酸溶液中： 离子方程式： 22.SO2通入BaCL和HNO昆合溶液中的反应： 离子方程式： 23. 将NO和NO的混合气体通入烧碱溶液中： 24. NO2通入氢氧化钠溶液： 离子方程式： 25. 澄清石灰水通入少量 CQ: 离子方程式： 26. 澄清石灰水通入过量 CQ: 离子方程式:1. 锂在氧气中燃烧： 2. K与HO反应：3. Br 2与氢气反应： 4. Mg 与热水反应： 5. Ba(OH)2 8fO与 NhCl 的反应： 6. Ag 2O 受热分解： 7. Cu2S 高

16、温锻烧(火法炼铜)： 氧化剂： 还原剂： 8. 向溴水中通入二氧化硫： 离子方程式： 9. 将氨气与二氧化碳的混合气体通入饱和食盐水中： 10. H2C2Q溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：离子方程式： 11. Na 2S2Q溶液中加入稀硫酸： 离子方程式： 12.SO2通入酸性高锰酸钾溶液： 离子方程式： 13. 氯化铝与碳酸氢钠溶液反应： 离子方程式： 14. 氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液： 离子方程式： 15. Mg(OH)2溶于 NHCl 溶液： 离子方程式:16.AgCI中滴加KI溶液： 离子方程式： 仃.AgI中滴加Na2S溶液：离子方程式： 18. Mg(OH)2 中滴加 FeCI 3溶液

17、： 离子方程式： 19. 铅蓄电池反应原理： 负极：正极：20. 电解氯化铜溶液：21. 电解饱和食盐水：阴极：阳极：离子方程式： 22. 电解硫酸铜溶液：离子方程式： 23. 电解氯化镁溶液：离子方程式： 24. FeCI 2溶液中滴加 K3Fe(CN) 6溶液： 离子方程式： 25. AgNO3溶液中加入少量氨水： 离子方程式： 26. AgNQ溶液中加入过量氨水： 离子方程式:高中化学方程式书写练习十二1. 烃完全燃烧的通式（CXHy）: 2. 烃的含氧衍生物完全燃烧的通式（CXHQ） : 3. 甲烷与氯气发生取代反应： 4. C4Ho裂化得到乙烯和乙烷： 5. 乙烯与Br2的CC4溶液

18、反应：6. 乙烯与氢气反应：7. 乙烯与HBr发生加成反应：8. 乙烯与H2Q发生加成反应：9. 乙烯的加聚反应：10. 实验室制取乙烯： 11. C2H2与足量H2加成：12. C2H2水化法制乙醛：13. 乙炔与溴水反应： 14. 由乙炔制取聚氯乙烯： 15. 实验室制取乙炔:16. 苯的溴代反应:17. 苯的硝化反应：18. 苯与氢气反应： 19. 甲苯制TNT:20.溴乙烷水解反应：结构要求为：；条件为：。21.溴乙烷消去反应：结构要求为：；条件为：。22.乙醇与金属钠反应：23.2-丙醇消去反应：结构要求为：；条件为：。24.乙醇的催化氧化反应结构要求为：:规律为：25.乙醇与浓氢溴酸反应:1. 乙醇分子间脱水：2. 制取乙酸乙酯：规律：酸脱醇脱3. 钠与苯酚反应：4. 苯酚与氢氧化钠：离子方程式为： 5. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体： 离子方程式为： 6. 苯酚与过量浓溴水反应：现象： 。7. 乙烯氧化法制乙醛：8. 乙醛与氧气氧化反应：9. 乙醛与氢气加成反应： 10. 乙醛与银氨溶液反应： 11. 乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液： 12. 丙酮（CHs