高二化学知识点归纳大全_0

1、高二化学知识点归纳大全相信大家在高一的时候已经选好文科和理科， 而理科的化学是理 科生最烦恼的。1、化学反应的反应热(1) 反应热的概念： 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量 称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号 Q 表示。(2) 反应热与吸热反应、放热反应的关系。Q0 时，反应为吸热反应 ;Q0 时，反应为放热反应。(3) 反应热的测定测定反应热的仪器为量热计， 可测出反应前后溶液温度的变化， 根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。2、

2、化学反应的焓变(1) 反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为焓的物理量来描述，符号为H ,单位为kJmol-1。反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变， 用 H 表示。(2) 反应焓变 H 与反应热 Q 的关系。 对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：QP=H=H(反应产物)-H(反应物)(3) 反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：H0 ,反应吸收能量，为吸热反应。H0 ,反应释放能量，为放热反应。(4) 反应焓变与热化学方程式： 把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热

3、化学方程式，如： H2(g)+O2(g)=H2O(l);H(298K)=-285.8kJmol-1 书写热化学方程式应注意以下几点： 化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(I)、气态(g)、溶液(aq)。 化学方程式后面写上反应焓变H， H 的单位是 JmoI-1 或kJmol-1 ,且H后注明反应温度。 热化学方程式中物质的系数加倍，H 的数值也相应加倍。3、反应焓变的计算( 1 )盖斯定律 对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反 应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。 常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学 方程

4、式，根据盖斯定律可知，该方程式的 H 为上述各热化学方程式 的 H 的代数和。(3) 根据标准摩尔生成焓， fHm 计算反应焓变 H。 对任意反应： aA+bB=cC+dD H=cfHm(C)+dfHm(D)-afHm(A)+bfHm(B) 02 化学平衡 化学反应的速率1、化学反应是怎样进行的(1) 基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学 反应都是分几步完成的。(2) 反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总 反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程， 又称反应 机理。(3) 不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历 程也可能不同，反应历程的差

5、别又造成了反应速率的不同。2、化学反应速率(1) 概念： 单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的 快慢，即反应的速率，用符号 v 表示。(2) 表达式：V= )/(3) 特点 对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。3、浓度对反应速率的影响(1) 反应速率常数 (K)反应速率常数 (K) 表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应 速率常数越大， 反应进行得越快。 反应速率常数与浓度无关， 受温度、 催化剂、固体表面性质等因素的影响。(2) 浓度对反应速率的影响 增大反应物浓度，正反应速率增大

6、，减小反应物浓度，正反应 速率减小。增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应 速率减小。(3) 压强对反应速率的影响 压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对 反应速率几乎无影响。压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因 为压强的改变是通过改变容器容积引起的。 压缩容器容积， 气体压强 增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加 ; 增大容器容 积，气体压强减小 ;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。4、温度对化学反应速率的影响(1) 经验公式 阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公 式：式中A为比例系数，e为自然对数的底，

7、R为摩尔气体常数量， Ea为活化能。由公式知，当 Ea0 时，升高温度，反应速率常数增大，化学反 应速率也随之增大。 可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。(2) 活化能 Ea。活化能 Ea 是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。 不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea 值越大，改变温度对反应速率的影响越大。5、催化剂对化学反应速率的影响(1) 催化剂对化学反应速率影响的规律： 催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。(2) 催化剂的特点：催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不 变。催化剂具有

8、选择性。催化剂不能改变化学反应的平衡常数， 不引起化学平衡的移动， 不能改变平衡转化率。高中化学基础知识点苯 C6H61、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子 之间的键完全相同， 碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的 2 倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角 120。3、化学性质（1）氧化反应 2 C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒浓烟） 不能使酸性高锰酸钾褪色。（2）取代反应 铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂 ;溴苯无色密度

9、 比水大 苯与硝酸 （用 HONO2 表示 ）发生取代反应，生成无色、不溶 于水、密度大于水、有毒的油状液体硝基苯。 +HONO2 +H2O 反应用 水浴加热，控制温度在506OC ,浓硫酸做催化剂和脱水剂。（3）加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷 +3H2 二、乙醇 CH3CH2OH1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏2、结构：CH3CH2OH（含有官能团：羟基）3、化学性质（1） 乙 醇 与 金 属 钠 的 反 应 ：2 CH3CH2OH +2Na=2CH3CH2ONa+

10、H2（取代反应）(2) 乙醇的氧化反应乙醇的燃烧： CH3CH2OH +3O2= 2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反应 2 CH3CH2OH +O2= 2CH3CHO+2H2O 乙醇被强氧化剂氧化反应CH3CH2OH三、乙酸 (俗名：醋酸 )CH3COOH1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成 冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互 溶2、结构： CH3COOH( 含羧基，可以看作由羰基和羟基组成 )3、乙酸的重要化学性质(1) 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可 以 用 乙 酸 来 除 去 水 垢 ( 主 要 成 分 是 CaCO3) ： 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 乙酸还可以与碳酸 钠 反 应 ， 也 能 生 成 二 氧 化 碳 气 体 ： 2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2 上述两个