高考化学易错题针对训练7

1、高考化学易错题针对训练（七）1. 下列石油的分馏产品中，沸点最低的是（ D）6A.汽油B.煤油2. 实验中检验某固体物质中是否含有C.凡士林D.石油气NH 4+，肯定不会用到的是（D）A .NaOH溶液B.浓盐酸C.玻璃棒D.蓝色石蕊试纸3. 下列化合物中同分异构体数目最少的是（ A）A. 丁烷B. 丁醇C.丁烯D.乙酸乙酯4. 实验室用水浴加热不能完成的实验是（ A）A. 制备乙烯B.银镜反应C.乙酸乙酯的制备D.苯的硝化反应5. 既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质的可能是（A）A. 共价化合物B.离子化合物C.酸性氧化物D.非金属单质6.800寸，可逆反应 CO（g）+H2O（g）C

2、O2（g）+H2（g）的平衡常数 K=1。800 C时，测得某一时刻密闭容器中各组分的浓度如下表，下列说法不正确的是（D ）物质COHIOCO1HImol L÷10.002(KoO30.00250.0025A. 此时正反应速率正在逐渐增大B. 若将容器的容积压缩为原来的一半，CO平衡转化率不变C. 此反应中，非极性分子有 2种D. 混合气体压强不变时，说明反应达到化学平衡状态7.25 C寸，某实验小组同学向铝与过量稀盐酸反应后的残留液中滴加氢氧化钠溶液，并用PH传感器测得溶液的 PH变化曲线如图所示（B点开始出现白色沉淀）。下列说法错误的是（ C ）PH H1210500100015

3、0020002500300035004000NaOH溶液滴数A. A点前发生中和反应B. BC段沉淀质量逐渐增加C. C点铝离子完全沉淀D. E点溶液中溶质主要是 NaAIO 2、NaOH、NaCl8.下列说法不正确的是（D ）A. 元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，则两 元素之间形成的化合物都能与水反应B. 元素周期表中短周期主族元素原子的S轨道电子数与 P轨道电子数相等的元素有两种，这两元素形成的化合物是离子化合物C. 甲、乙、丙为第三周期主族元素， 且原子半径逐渐减小， 甲、乙、丙的最高价氧化物的水化物可以彼此相互反应，则甲一定为NaD. 锗与

4、硅同主族，锗是半导体材料；铟与铝同主族，铟是两性金属9.25 °时，向20 mL 0.10 mol 啲一元酸 HA中逐滴加入 0.10 mol NaOH溶液，溶液 PH随 加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是(D)B. a 点溶液中，c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(OH)C. b 点溶液中，c(Na+)<c(A)D. 酸碱指示剂可以选择酚酞10. 有Na2CO3溶液，CH3COONa溶液，NaOH溶液各10 mL ,物质的量浓度均为 0.1mol/L ,下列说法不正确的是( D )A. 三种溶液中由水电离出的H+由大到小排序是： &

5、gt;>B. 若分别加入0.1 mol/L盐酸至溶液呈中性，消耗的盐酸体积由大到小排序是：>>C. 若分别加入10 mL 0.1 mol/L盐酸后，PH最小的是D. 若将三种溶液稀释相同倍数，PH变化最大的是11. 高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO(S)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) - Q(Q>0)已知1100 Q寸,该反应的平衡常数 K=0.263。某科研小组在1100C时测得高炉中c(CO2)=0.025mol、C(CO)=0.1mol 1L小润同学根据平衡常数的计算公式和“平衡常数只与温度有关”认为科研小组 测得的数据有误，你认为小润的判断合理吗？解

6、：不合理，平衡常数的计算公式中的物质浓度是平衡浓度，此时可用浓度商QC来判断，因为QC=C(CO2)/ C(CO)=0.25<0.263 ,说明不是平衡状态，且向正反应方向进行。12. 硅酸钠水溶液产生硅酸(H2SiO3),硬化粘结，且有碱性。铸造工艺中可用氯化铵作为水玻璃的硬化剂。试用平衡移动原理加以解释： C解：SiO32-+ 2H2OH2SiO3+2OH-, NH4+H2ONH3.H2O+H+ ,两者水解相互促进，生成更多硅酸，加速硬化。13实验测得0.5 mol LCH3COONa溶液的PH随温度变化的曲线如图所示。请运用平衡移动的相关知识回答下列问题：(2)随着温度升高，CH3

7、COONa溶液的PH变小的原因。解：(1)常温下，CH 3COO-与水电离出的H+结合，使H+减小，水的电离平衡向右移动，溶液中OH-浓度大于H+,溶液显碱性，所以 CH3COONa溶液的PH大于7。(2)水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数KW变大；醋酸根水解为吸热过程，CH3COOH-+H2OCH3COOH+OH -,升高温度，促进盐类水解，C(OH-)增大。溶液pH=- KWKW©附+戸乜也十)，此时溶液PH变小，c(H+)变大，即C(OH.)变大，说明升高温度，KW的增大程度 比C(OH-)增大程度要明显。14. 科学家合成出了一新离子化合物(如图所示)

8、，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是 X核外电子数的一半。回答下列问题：(1)Y原子最外电子层有种运动状态不同的电子，占据个轨道。能量最高的电子的电子云形状为(2) X和Z之间共用电子对偏离 (填元素符号)。(3) 用一个化学方程式证明元素 Z的非金属性比 Y强： 。解：由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是 X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si,由化合价代数和为 O可知，Y元素化合价为-3价，则Y为P元素；由W的电荷 数可知，W为Na元素。(1)54纺锤形(2) Si(3) 2P+3C22PC3 或 2P+5Cl解：吸收多余的氯气，"烧

9、杯中溶液呈浅黄绿色”说明氯气过量，氯气还来不及与NaOH反应，此时是氯气与水反应生成的盐酸和次氯酸与NaOH反应，“一段时间后溶液颜色逐渐退去”说明氯气与 NaOH反应了，可见氯气与 NaOH的反应速率低于盐酸和次氯酸与NaOH反应。16.形成深蓝色Cu(NH3)42+溶液(铜氨溶液)的反应如下：2NH 4 (aq)+Cu(OH) 2(s)+2NH 3(aq Cu( NH 3)42+(aq)+ 2H 2O+Q (Q>0)。 向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀，原因是 。 2PC515. 某实验小组同学为了研究氯气的性质，做以下探究实验。C2溶液黄色退去，变为无色；继12、|3在水中均

10、呈黄色。续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。查阅资料:2 + 向KI溶液通入氯气溶液变为黄色；继续通入氯气一段时间后,装置中NaoH溶液的作用是 ,反应结束后，发现烧杯中溶液呈浅黄绿色，经测定该溶液的碱性较强，一段时间后溶液颜色逐渐退去，其中可能的原因是解：(1)加水，反应物、生成物浓度均降低，但反应物降低更多，平衡左移，生成了更多的CU(OH) 2 (加水稀释后cCu(NH3)4 在绝热密闭容器中，加入NH4*(aq)、CU(OH) 2(s)和NH3 (aq)进行上述反应，V正随时间的变化如下图所示， V正先增大后减小的原因是 。a v'(ml T t l>j + c2 (NH3

11、)?c2 (NH4+)会大于该温度下的 K,平衡左移，生成 了更多的CU(OH) 2,得到蓝色沉淀，2分，合理即得分)(2)该反应是放热反应，反应放出的热使容器内温度升高，V正增大；随着反应的进行，反应物浓度减小，V正减小(2分，合理即得分)Be17.磷酸亚铁锂电池总反应为：FeP04+Li寧IiiLiFeP04 ,放电时，负极反应为 。若用该电池电解饱和食盐水 （电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有 448OmL气体（标准状况） 产生时，该电池消耗锂的质量为 。解: Li-e Li +， 1.4g18取27.8gFeS04 7HD加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。F A ( 90j 17 ) U -.C 4W°C .反3 WLMjSi