高考化学易错题针对训练6

1、高考化学易错题针对训练(六)1以下关于正戊烷、异戊烷、新戊烷的说法正确的是(C)A.三者属于同素异形体B.常温常温下，三者的物态一样C.三者均含非极性键D.三者均易溶于水2向NaoH饱和溶液中加入一定量的Na2O2后，迅速测定溶液中各离子浓度(忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是( D)A.c(Na+)不变B.Kw不变C.溶质的质量分数不变D.c(OH -)变大3实验测知K3C60熔融状态下能导电，关于K3C60的分析错误的是(B)A.是强电解质B.存在三种作用力C是离子晶体D.阴阳离子个数比为 3 : 14.25寸，浓度相同的 Na2CO3和NaHCO 3溶液，下列判断错误的是(B)A.粒

2、子种类相同B.分别加入盐酸，前者反应快C.pH值前者大于后者D.分别加入NaOH固体，c(CO32J均增大5.向饱和食盐水中通入氯化氢，直至有白色固体析出，下列叙述错误的是(C )A.白色固体是NaClB.溶液中存在三种平衡C.溶液中C(OH-)变大D.NaCl的溶解速率小于结晶速率6以下4个热化学反应均为吸热反应：2W(l)+Y( l) 2Zg)-Q i, 2W(g)+Y( g) 2Z(l)-Q2, 2W(g)+Y( g) 2Z(g)-Q3, 2W(l)+Y( l) 2Q-Q 4。则Qi、Q2、Q3、Q4中最大的是(A ),最小的是(B )A.Q iB.Q2C.Q3D.Q47甲烷(CH4)与

3、白磷(P4)分子都是正四面体结构。下列说法正确的个数是(B)两者晶体类型相同，两者分子极性相同，键角：CH4> P4,沸点：CH4> P4,键长：CH4> P4。A2个B3个C4个D5个8.某溶液所含离子及其浓度如下表所示(H+和OH-未列出)：离子Na +Fe3+1aNO3-SO42-P 浓度(mol/L) V20 × 1014 × 1厂X2Q × 1024 ×询9测得某pH=2的溶液中有关数据如下:则该溶液中a离子可能是(A )BSO32-AQI-GBa2+DA 3+离子SO42-Mg2+Fe3+Na+Cl-浓度(mol/L)a01

4、6010028054则表格中的a的值(B)Aa=018Ba>018。©'。促D无法确定与018的大小关系10将IoomL 1molL的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少 许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中C(HCO 3-)的变化分别是(B)A.减小、增大B.减小、减小C.增大、增大D.增大、减小11已知常温下 CH3COONa溶液与CH3COONH4溶液中c(CH3COO)相等，则下列叙述正确 的是(A )Ac(Na+)>c(NH4+)BQH 3COONa溶液中水的电离程度大于CH 3COONH 4溶液中水的电离程度

5、CQHsCOONa 溶液中 c(OH-)小于 CH3COONH4溶液中 c(OH-)D(CH 3COONa) V C(CH 3COONH 4)12用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液，描述不正确的是(A)24PA.右图滴定管读数为 24.40mLZB锥形瓶不需要用待测液润洗二J'G用甲基橙作指示剂D滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化2T-13. 写出Pb(CH 3COO)2溶液与K2S溶液混合反应的离子方程式： 。解：Pb(CH 3COO)2+S 写出高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式：。 甲组实验存在的明显缺陷是 。 乙组中H的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不

6、能达到实验目的，其理由是。解：(1) Ca(CIO) 2+ CaCl2+ 2H2SO4 加热* 2CaSO4 + 2C2 + 2H2O(2) 2MnO4-+16H+1OCI- 2Mn2+5C2 +8HO(3) 无尾气处理装置，污染环境。(4) Cl2也可与KI反应生成I2 ,乙组设计的实验中并没有排除C2对实验的干扰，故不能比较Cl、Br、丨的非金属性 或Cl2未充分接触到溴化钠溶液中，未必能看到现象。 PbS J +2C3COO一14. 已知酸性：H2SO3>H2CO3> H2S0将SO2气体通入含少量 NazS和Na2CO3混合溶液中，若有新气体生成，该气体中 (填“含”或“不

7、含” )H2S,理由是O解：不含(1分),H2S和SO2(或H2SO3)反应(2分)o15. 已知亚硝酸(HNO 2)为弱酸，现向0.01molL稀硫酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性，则c(SO42-)+c(OH-)C(HNO 2)(填“<、“>或 “ ='o解：<16. 现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。(1) 要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有 ,看到的现象是 o(2) 要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有 ,反应的离子方程式是 解：(1)溴水，橙红色褪去。(2)硫化钠溶液和稀硫酸，2S2+SO32+6H+

8、3S J +3HD。17.在相同容积的3个密闭容器中进行同一种可逆反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g),起始时3个容器所盛A、B的质量如下表所示：容器编号N21g1g2gH21g2g2g在相同温度下，达到平衡时，( 写出漂白粉与硫酸溶液反应制取氯气的化学方程式：。) N2的转化率由大到小排序为： (填编号)。(2) H2的转化率由大到小排序为： (填编号)。解：(1) > >(2) > > 18. 工业上制备硫化钠的反应为：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g),已知该可逆反应 1000邙寸达到平衡，并保持反应器内恒温恒容，平衡后，向容器中充入1mol H 2,重新达到新的平衡后，与原平衡相比，H2的物质的量浓度 (填“变